化学实验基本操作总复习.docx
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化学实验基本操作总复习.docx
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化学实验基本操作总复习
化学实验基本操作总复习
一、药品的取用
1.取用三原则
(1)“三不”原则:
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
(2)节约原则:
严格按照实验规定的用量取用药品;若没有说明用量,一般应按最少量取用:
液体取l~2mL,固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则:
实验剩余的药品不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放在指定的容器内。
2.取用方法
(1)固体药品的取用
①块状:
用镊子夹取,放入平放的容器口,再将容器慢慢直立(横放竖),使块状物轻轻滑落至底部,可防止打破容器底。
②粉末:
先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管。
(2)液体药品的取用
①较多量:
倾倒法,瓶塞倒放,标签靠手心,瓶口与容器口紧接。
②较少量:
用胶头滴管滴加,注意要“垂直悬空”。
③极少量:
用玻璃棒蘸取。
如用pH试纸测液体的pH时,应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上,观察颜色。
(3)取用一定量的药品
①液体用量筒:
a.量筒应放平稳,先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时,停止倾倒,改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;b.读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,若视线偏高(俯视),读数偏大;若视线偏低(仰视),读数偏小;
②固体用托盘天平:
a.将游码拨零,调节天平平衡;b.称量物放左盘,砝码放右盘。
称量物不能直接放在托盘上,应放在纸片上(有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中);砝码要从大到小加,用镊子拨动游码;称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
二、物质的加热
1.酒精灯的使用
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部,外焰温度最高,给物质加热,应用 。
(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的 ;
(3)点燃时应用火柴,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾;
(4)熄灭时必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
2.可以直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶、漏斗等。
3.固体的加热
(1)试管口要略向下倾斜,防止 ,引起试管炸裂;
(2)先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在药品部位加热。
4.液体的加热
(1)加热前,先把玻璃容器外壁的水擦干,以免炸裂试管;
(2)试管内液体的体积不超过试管容积的 。
三、仪器的连接及装置气密性的检查
1.仪器的连接
橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接,关键掌握两个字──“润、转”,即管口或塞子先用水润湿,插入过程应转动插入。
注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,因为这样容易压破仪器。
2.装置气密性的检查
操作要领:
导管一端先入水,手掌紧贴容器壁,管口不断冒气泡,手离器壁水柱上升,方知装置气密性好。
四、物质的分离
1.过滤:
适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
(1)用到的主要仪器及用品:
铁架台、烧杯(两个)、 、 、滤纸。
(2)注意事项
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘;漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三靠:
倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒下端靠在三层滤纸上;漏斗下端靠在烧杯内壁上。
玻璃棒的作用:
。
2.蒸发
(1)用到的主要仪器:
酒精灯、 、 。
(2)注意;①使用蒸发皿蒸发溶液时,液体不超过其容积的;⑦蒸发过程中要用不断搅拌,防止局部过热,造成液滴进溅;③蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,用余热蒸干。
五、溶液的配制
1.配制一定溶质质量分数的溶液,步骤有:
、 、 。
2.用到的主要仪器:
、 、药匙、 、滴管。
3.注意:
(1)固体要用托盘天平称,液体要用量筒量;
(2)溶解要在烧杯中进行,要用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是;(3)若稀释浓硫酸,则要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。
一、初中化学实验常用仪器、用途及注意事项
仪 器
用 途
注意事项
试管
在常温或加热时使用:
①用作少量试剂的反应容器;②装置小型气体发生器;③收集少量气体
①可以直接加热,加热时要使用试管夹,夹持试管的中上部;②加热液体,液体不得超过试管容积的1/3;③加热后不能骤冷,防止炸裂
试管夹
用于夹持试管
防止烧损和腐蚀
玻璃棒
1.搅拌溶液加速固体物质的溶解;2.过滤时引流液体;3.蒸发时搅拌液体,防止局部过热而崩溅;4.蘸取少量液体。
1.搅拌时不可用力过猛,勿碰击器壁,以防止破裂。
2.注意随时洗涤,以防污染。
3.不可将浸液的棒端放在桌面上。
酒精灯
用于加热
①酒精不能超过酒精灯容积的2/3;②禁止向燃着的酒精灯添加酒精;③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯;
④用毕,应用灯帽盖灭;⑤应用外焰部分进行加热。
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体。
①用过后立即洗净,再去吸取其它药品。
②吸取试液时先将滴管提出液面,挤出胶头中的空气,再把滴管伸入试液中吸取。
③将溶液滴入试管时,不能把滴管伸入试管中,以免滴管碰到试管壁而被污染。
④吸有试剂的滴管不可倒置,以免试剂流入胶头。
滴瓶
用于盛放液体药品。
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。
铁架台
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。
量筒
量度液体体积
不能加热,不能作反应容器。
集气瓶
用作收集或贮存少量气体
二、药品的取用
取用药品时,不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。
实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
这些都需要我们掌握实验操作的规范性。
1、固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙。
有些块状固体应用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下次再用。
(2)把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器横放,把块状固体或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
(3)往试管装入固体粉末时,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)小心送至试管底部,然后使试管直立起来。
2、液体药品的取用
(1)取用一定量的液体药品,常用量筒量取。
量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读取液体的体积。
(2)量筒平放,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小,俯视读数比实际值大。
(3)胶头滴管的使用。
取用少量的液体可用滴管,取液后的滴管,应保持橡胶胶头在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶头;将滴管中的液体滴入试管时,滴管应垂直悬空,不能把滴管伸入试管中,以免滴管碰到试管壁而被污染。
不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。
用过的胶头滴管应立即用清水冲洗干净,以备再用。
三、物质的加热
1、使用酒精灯时的注意事项:
(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
(2)向酒精灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。
(3)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
(4)用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
(5)不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
2、给物质加热
用酒精灯给物质加热时的注意事项:
(1)给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;给固体加热可以用干燥的试管、坩埚等。
有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
(2)如果被加热的玻璃容器外壁有水,应在加热前擦拭干净,然后加热,以免容器炸裂。
(3)加热的时候,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,也不要离得过远,距离过近或过远都会影响加热效果。
烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗,否则可能破裂。
也不要直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(4)给试管里的固体加热,应该先进行预热。
预热的方法是:
在火焰上来回移动试管。
对已固定的试管,可移动酒精灯。
待试管均匀受热后,再把灯焰固定在放固体的部位加热。
(5)给试管里的液体加热,也要进行预热,同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。
加热时,使试管倾斜一定角度(约45度角)。
在加热过程中要不断地移动试管。
为避免试管里的液体沸腾喷出伤人,加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
四、洗涤仪器
1、做实验必须用干净的仪器,否则会影响实验效果。
2、洗涤仪器时,先倒净仪器中的废液,注入适量水,振荡后用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗。
3、玻璃仪器洗涤干净的标志是:
附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下。
五、托盘天平的使用
1、使用托盘天平称量物质前,有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的零刻度处,然后检查天平的摆动是否达到平衡。
如果天平未达平衡,可以调节左右托盘下的平衡螺母,使天平达平衡。
2、称量时,被称物品放在左盘上,砝码放在右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡。
取用砝码应使用镊子。
3、当被称物质的质量接近所需质量时,可左手拿药匙,右手转拍左手,用振动药匙的方法使少量药品散落下来至天平平衡。
称量完毕,应把砝码和镊子放回砝码盒,把游码移回零处。
4、为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染,药品不能直接放在托盘上称量,易潮解的、有腐蚀性的药品,可放入烧杯、蒸发皿和表面皿等容器中。
称量干燥的固体药品也可使用纸片,称量前在两个托盘上各放一张大小相同、质量相近的洁净纸片,然后把药品放在纸上称量。
六、科学探究
通过《对蜡烛及其燃烧的探究》和《对人体吸入的空气和呼出的气体的探究》两个探究活动,学习探究问题的方法。
在探究过程中,要学会观察,如掌握观察实验的重点为:
(1)物质的反应前后的性质(如颜色、状态、气味、溶解性等)。
(2)物质变化的过程及其现象(如发光、发热、生成气体、沉淀等),并学会记录、分析实验现象、得出结论。
观察实验可以先列出观察的重点,做到有目的观察(如蜡烛燃烧实验的观察),也可以提出假设,通过实验验证假设,从而得出正确的结论(如空气和人体呼出的气体有什么不同)。
1.蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的,普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色,特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色,(如生日蜡烛),形状也因需要做成各种形式(如螺旋状、数字形等),不管何种蜡烛都是手感滑腻,难溶于水,密度比水小。
2.蜡烛被点燃时,最初燃烧的火焰较小,逐渐变大,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
焰心主要为蜡烛蒸气,温度最低,内焰石蜡燃烧不充分,温度比焰心高,因有部分碳粒,火焰最明亮,外焰与空气充分接触,燃烧充分,温度最高,因此,当把一根火柴梗迅速平放入火焰中,约1秒钟后取出,火柴梗接触外焰部首先变黑。
3.蜡烛燃烧时,用一干冷的烧杯罩在火焰上方,发现烧杯内壁有小水珠生成,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水(用于检验二氧化碳气体)振荡,发现澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。
4.蜡烛刚熄灭时,烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟,点燃这白烟,可以燃烧并再次点燃蜡烛。
综上所述,蜡烛能在空气中燃烧,发出黄色火焰,放出热量,生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳
操作程序和方法的科学性。
请看下列除杂方法:
(1)用点燃法除去CO2中混有的少量CO;
(2)用加入乙醇、浓硫酸加热的方法除去乙酸乙酯中的少量乙酸。
如果单从化学原理方面去看,以上两个实验方案是没有问题的,因此许多同学在实验设计上对于这种思路也是乐此不疲,其实这些实验方案是根本无法实施的。
在方案
⑴中,在大量CO2氛围下的少量CO是不可能被点燃的;同时点燃必然还引入空气或O2等杂质;在方案⑵中,自然要引入乙醇和浓硫酸,同时由于反应可逆,此法也不可能除尽乙酸。
方案
(1)正确的方法是:
方案
(2)正确的实验方法是用饱和Na2CO3溶液洗涤后进行分液操作。
㈡安全性
为了杜绝人身伤害和避免实验仪器的损坏,保障实验的顺利进行,安全工作必须做好。
实验安全主要包括下列几个方面:
1.防漏气——实验前检查装置的气密性。
2.防爆炸——检验气体的纯度,有可燃性气体的实验,应将装置系统中的空气排净后再进行点燃和加热的操作。
例如用H2、CO等气体还原金属氧化物的操作中,不能先加热金属氧化物,后通气,应当先通入气体,将装置内的空气排干净后,检查气体是否纯净(验纯),待气体纯净后,再点燃酒精灯加热金属氧化物。
3.防倒吸——溶解度很大的气体吸收要加防倒吸装置,对有加热要求的综合实验,在与液体接触的部位前部最好设置“安全瓶”等装置以防止倒吸,实验结束时要注意酒精灯熄灭及导管的处理顺序。
4.防污染——有毒尾气要通过吸收、收集、点燃等措施处理,防止中毒和污染环境。
5.防伤害——使用和加工玻璃仪器要防划伤,加热、浓硫酸稀释等液体混合操作要防飞溅和灼烫伤。
㈢可行性
实验设计要符合实际,药品、仪器等应是中学实验室能达到的。
当然,实验是否可行,关键还是在于设计。
例如,乙烷气体中含有少量乙烯杂质,如何除去?
有同学设计用加入H2的方法让乙烯转化为乙烷,但反应
原理:
CH2=CH2+H2CH3CH3,H2的量难以控制,所采用的催化剂条件,在当前的中学化学实验室是难以达到的。
因此我们通常采用的方法是比较简单的用溴水洗气、浓硫酸干燥的方法。
大多气体中的杂质一般都是通过液体或固体吸收来除去的。
㈣简约性
实验设计要做到简单易行。
力求用最简单的装置、较少的实验步骤和试剂、在尽可能短的时间内完成实验。
例如,欲鉴别0.5mol.L-1的KCl、(NH4)2SO4、H2SO4、氨水四瓶无色溶液。
尽管有多种实验方案,但用pH试纸鉴别无疑是最简单的。
实验室常用的干燥剂及干燥的气体
(1)按干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂和碱性干燥剂三类:
①酸性干燥剂包括浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。
②中性干燥剂有无水氯化钙等。
③碱性干燥剂包括碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠等。
(2)气体干燥剂的选择:
①被干燥气体和干燥剂的酸碱性应一致。
②被干燥气体和干燥剂之间不发生反应。
如NH3易与CaCl2作用生成CaCl2.8NH3,故NH3不能用CaCl2干燥。
(3)常见气体的干燥与被干燥的气体:
见下表。
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
常见干燥剂
浓硫酸
无水氯化钙
碱石灰
可干燥的气体
H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等
H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等
H2、O2、CH4、NH3等
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