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最新高一化学1知识点整理
高一化学重要知识点整理归纳
1.常见危险化学品
A.爆炸品:
TNT火药
B.易燃气体:
H2CH4CO
C.易燃液体:
酒精乙醚苯汽油等
D.自燃物品:
白磷P4
E.遇湿易燃物品:
NaNa2O2CaC2
F.强氧化剂:
KMnO4KClO3
G.剧毒品:
KCN砷的化合物
H.腐蚀品:
H2SO4,HNO3NaOH
2.物质的分离与提纯
A.过滤:
适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物,如粗盐的提纯
B.蒸发结晶:
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
过滤和蒸发(例如:
粗盐的提纯)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序:
NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl
BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl
BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl
有关离子方程式:
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.
C.蒸馏:
利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。
适用于分离互溶,但沸点不同的液态混合物。
如:
自来水得到蒸馏水,汽油和煤油的分离,酒精与水的分离,等。
蒸馏需要的仪器:
酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶,温度计
蒸馏操作的注意事项:
1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;
2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止液体暴沸;
3.冷凝管下口进水上口出水;
4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
D.分液:
分离互不相溶的两种液体。
下层液体从下口活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什么要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的顺利流出
E.萃取:
利用某种物质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同,利用一种溶剂把溶质从另一种溶剂组成的溶液提取出来的方法。
仪器:
分液漏斗,烧杯
实例1分离出溴水中的溴,可以用四氯化碳或苯,水/CCl4分层上层无色,下层橙红色。
不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水小)
实例2分离碘水中的碘,可以用四氯化碳分层上层无色,下层紫红色不能用酒精萃取
3.物质的检验
A.Cl-检验:
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2CO3也是白色沉淀,但加稀硝酸溶解)
Cl-+Ag+=
B.SO42-检验:
加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸
SO42-+Ba2+=
C.NH4+检验:
加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++OH-=
D.Fe3+检验:
加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
E.Al3+检验:
加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
Al3++OH-=Al(OH)3+OH-=
F.钠的焰色:
色;钾的焰色:
色(透过蓝色钴玻璃?
) 焰色反应是的性质。
焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤→在酒精灯燃烧至无色→蘸取待测液→灼烧
4.一定物质的量浓度的配制
(1)容量瓶:
A.瓶身标有,,线
B.使用前检查容量瓶是否漏水(?
)。
固体溶质:
天平,,烧杯,玻璃棒,瓶,管
(2)实验仪器:
液体溶质:
量筒,,烧杯,玻璃棒,瓶,胶头滴管
固体溶质:
称量→溶解(冷却至室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
(3)实验步骤:
液体溶质:
量取→稀释(冷却至室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
(4)常见误差分析:
用C(B)=来理解分析
浓度偏低
A.溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。
B.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。
C.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。
D.定容时,水加多了,用滴管吸出
E.定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。
F.定容时,仰视读刻度数。
浓度偏高
A.未冷却到室温就注入容量瓶中定容。
B.定容时,俯视读刻度数。
无影响
A.定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降。
B.容量瓶中原来就有少量蒸馏水。
5.有关物质的量的计算公式
A.有关定义公式
B.有关溶液公式
交叉分类法如
6.物质的分类
树状分类法如
7.常见分散系比较
溶液胶体浊液
分散质大小<1nm1~100nm>100nm
胶体与其他分散系的本质区别是:
分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体:
丁达尔效应(有一条光亮的通路)
分离浊液与胶体、溶液:
滤纸(只有浊液不能透过滤纸)
分离胶体与溶液:
半透膜(胶体不能透过半透膜)
8.二对概念
电解质:
在水溶液或者熔化状态下能导电的化合物,如KClHCl
非电解质:
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物,如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质:
在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HClH2SO4HNO3
强碱 NaOHKOHBa(OH)2
大多数的盐
弱电解质:
在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3
弱碱NH3·H2O
水
9.离子反应的实质:
使溶液中某些离子浓度(数目)减少。
离子方程式的书写 “强拆弱不拆” “易拆难不拆”“微溶视情况”
a、强酸:
HCl、H2SO4、HNO3等;
可改写成离子形式的物质:
b、强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2。
c、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4
a、单质:
H2、Na、I2等
b、气体:
H2S、CO2、SO2等
仍用化学式表示的物质:
c、难溶的物质:
Cu(OH)2、BaSO4、AgCl
d、难电离的物质:
弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。
e、氧化物:
Na2O、Fe2O3等
10.离子共存
指在同一溶液中离子间不发生任何反应。
若离子间能发生反应则不能大量共存。
有下列情况之一则不能共存:
(1)生成沉淀,如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;
(2)生成气体,如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;
(3)生成难电离物质:
如H+与OH-生成H2O,H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-
(4)发生氧化还原,如H+,NO3-与Fe2+
(5)生成络离子如Fe3+与SCN-
注意:
题干中溶液为无色透明时,则肯定没有有色离子的存在,如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)
11.氧化还原反应
氧化还原反应的特征:
反应前后元素化合价有升降变化。
氧化还原反应的本质:
有电子转移
与基本反应类型关系:
置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;化合反应和分解反应有的是氧化还原反应
氧化剂:
化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,生成还原产物。
口诀:
还原剂:
化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。
口诀:
12.金属钠的性质:
物性:
质软,银白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油中。
着火时用干沙扑灭。
化性:
(1)金属钠在空气中点燃实验现象:
熔化成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。
(2)钠与水反应的现象及解释:
①浮:
说明钠的密度比水的密度小
②熔:
说明钠的熔点低;该反应为放热反应
③游:
说明有气体产生
④响:
说明有气体产生
⑤红:
溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。
化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
注意对比:
Fe+H2O(g)
用途
1制取钠的重要化合物
2作为原子反应堆的导热剂
3冶炼Ti.铌锆钒等金属
4钠光源
13.过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
与水反应:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞,先变红,后褪色)
与CO2反应:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。
)
14.碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打,是白色粉末。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。
与盐酸反应:
与CaCl2溶液反应:
其溶液与CO2反应:
注意:
除杂NaHCO3溶液(Na2CO3)
碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,也可以用来制造其他钠的化合物。
15.碳酸氢钠俗名小苏打,是细小的白色晶体
与盐酸反应:
不稳定性2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
与NaOH反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
注意:
除杂Na2CO3固体(NaHCO3)加热
除杂Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOH
用途:
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。
16.比较碳酸钠与碳酸氢钠
A.溶解度(碳酸钠溶解度更大)
B.碱性(碳酸钠碱性强)
C.稳定性(碳酸钠稳定)
17。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
A.加热:
出现气体是碳酸氢钠,
B.加酸:
先出现气体的是碳酸氢钠,先没气体后出现气体的是碳酸钠。
C.加CaCl2或BaCl2溶液:
若有白色沉淀的是碳酸钠溶液。
18.铝的性质:
物性:
银白色金属固体,良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性
化性:
与氧气反应:
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红,但不滴落),4Al+3O2
2Al2O3
与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
注意:
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
离子方程式:
19.Al2O3两性氧化物
与酸反应:
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
与碱反应:
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
两性氧化物的概念:
20.Al(OH)3两性氢氧化物
(1)与强酸反应
化学方程式:
Al(OH)3+3HCl===3AlCl3+3H2O离子方程式:
(2)与强碱反应
化学方程式:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O离子方程式:
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
两性氢氧化物的概念:
(3)不溶性碱受热易分解2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2
CuO+H2o
注意:
将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象:
先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
21.实验室制取Al(OH)3
可溶性铝盐与过量氨水反应化学方程式:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
偏铝酸盐溶液与过量CO2(g)化学方程式:
NaAlO2+CO2+H2O4
离子方程式:
22.利用互滴法鉴别溶液(操作顺序不同,现象不同)
在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl
A.Na2CO3溶液与HCl溶液
在HCl溶液中逐滴加入Na2CO3
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH
B.AlCl3溶液与NaOH溶液
在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3
在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl
C.NaAlO2溶液与HCl溶液
在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2
23.铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4(从颜色、俗名、用途比较)
FeO+H+===
与非氧化性酸反应如HCl溶液Fe2O3+H+===
Fe3O4+H+===
24.铁的氢氧化物
A.氢氧化铁制备化学方程式:
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
离子方程式:
实验现象:
B.氢氧化亚铁制备化学方程式:
FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
离子方程式:
实验现象:
白色沉淀→灰绿色→红褐色。
25.Fe3+和Fe2+之间的相互转化
A.Fe2+→Fe3+:
Fe2++Cl2===Fe2++H++NO3-===Fe2++H2O2+H+===
B.Fe2+→Fe3+:
Fe3++Fe===
Fe3++Cu===
26.硅Si
物性:
有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,有脆性,
化性:
在常温下化学性质不活泼。
Si+HF=
用途:
晶体硅是良好的半导体材料,可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
27.二氧化硅SiO2
物性:
难溶于水的酸性氧化物,
化性:
化学性质不活泼
①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装,用塑料瓶。
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(实验室装NaOH的试剂瓶用橡胶塞不用磨砂玻璃塞)
用途:
SiO2是光导纤维的主要成分
28.硅酸盐:
概念:
组成表示方法:
氧化物形式
如高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)
硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途:
黏合剂,防火剂)
与盐酸反应:
Na2SiO3+HCl=
结论:
SiO32-与H+不能共存
与CO2反应:
Na2SiO3+CO2+H2O=
结论:
酸性H2CO3>H2SiO3
传统硅酸盐产品
水泥---制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。
玻璃---制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
陶瓷---以粘土为主要原料
人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐,主要用作吸附剂和催化剂;
29.氯气的实验室制法:
反应原理:
化学方程式MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
离子方程式
发生装置:
圆底烧瓶、分液漏斗等;
气体净化:
用饱和食盐水吸收HCl气体;
用浓H2SO4吸收水;
收集方法:
向上排空气法收集;
检验方法:
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;
尾气处理:
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
30.氯气的性质:
(1).物性:
氯气为黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体,比空气重,易液化,常温下能溶于水(1∶2)
(2).化性:
①与金属反应
2Na+Cl2
2NaCl(黄色火焰,白烟)
2Fe+3Cl2
2FeCl3(棕黄色烟,溶于水显黄色)
Cu+Cl2
CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)
②与非金属反应
H2+Cl2
2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象:
安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾】
③与水反应
Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味。
氯水的成分:
分子有:
Cl2、H2O、HClO;离子有:
H+、Cl-、ClO-、OH-
A.表现Cl2的性质:
将氯水滴加到KI淀粉试纸上,试纸变蓝色。
(氯水与碘化钾溶液的反应:
Cl2+2KI==I2+2KCl。
)
B.表现HClO的性质:
用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用氯水中HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌。
C.表现H+的性质:
向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,这是因为:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
D.表现Cl-性质:
向AgNO3溶液中滴加氯水,产生白色沉淀,再滴人稀HNO3,沉淀不溶解。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
E.体现H+和HClO的性质:
在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时,先变成红色,但红色迅速褪去。
变红是因为氧水中H+表现的酸性,而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。
④与碱溶液反应---NaOH、Ca(OH)2
化学方程式:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(84-消毒液主要成分---NaClO)
离子方程式:
应用:
吸收多余有毒氯气,制84-消毒液
化学方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的有效成份是:
Ca(ClO)2,起漂白作用和消毒作用的物质:
HClO
漂白原理:
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
次氯酸(HClO)的性质:
.强氧化性:
消毒、杀菌、漂白作用
不稳定性:
见光易分解2HClO2HCl+O2↑
弱酸性:
酸性H2CO3﹥HClO证明事实:
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
31.二氧化硫的性质:
物性:
无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,
化性:
A.酸性氧化物
与水反应SO2+H2O
H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
与碱性氧化物反应:
SO2+Na2O=SO2+CaO=
与碱反应SO2+NaOH=SO2+Ca(OH)2=
B.氧化性:
与还原性物质反应。
如H2S+SO2=
C.还原性
2SO2+O2
SO2+Cl2+H2o=
通入酸性高锰酸钾中,使紫色溶液褪色
D.漂白性:
SO2能使品红溶液褪色原理:
与有色物质化合反应生成无色物质,该物质不稳定,加热恢复到原来颜色。
与氯水区别:
氯水为永久性漂白原理:
HClO具有强氧化性
32.常见的环境保护问题:
A.酸雨:
PH〈5.6来源:
SO2NO2等(主要)
化石燃料及其产品的燃烧。
(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治:
开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识
B.温室效应:
CO2
C.光化学烟雾:
氮的氧化物
D.臭氧层空洞:
氯氟烃(或氟里昂)
E.白色垃圾:
塑料垃圾等不可降解性物质
F.赤潮:
含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)
G.电池:
重金属离子污染
33.NH3性质:
物性:
无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂
化性:
氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水
①与水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O
NH3↑+H2O(氨水的不稳定性)
氨水成分有分子:
NH3,H2O,NH3·H2O离子:
NH4+OH-少量H+。
对比氯水
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
区别:
氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态,为纯净物,无自由移动的OH-(不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
②与酸反应
NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+
③具有还原性
4NH3+5O2
4NO+6H2O
34.铵盐
物性:
都是晶体铵盐易溶解于水
化性:
A.不稳定性受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
B.铵盐与碱反应放出氨气
化学方程式NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
离子方程式
★NH4+检验:
加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
注意:
铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
35.氨气的实验制法
①铵盐与碱加热制取氨气,实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气
反应原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
注意:
试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)
检验是否收集满氨气:
用湿润的红色石蕊试纸进行检验。
如果试纸变蓝,则试管中已经集满氨气。
②加热浓氨水,加快氨水挥发
反应原理:
NH3·H2O
NH3↑+H2O
③在浓氨水中加碱或生石灰
反应原理:
NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
36.氮的氧化物---NONO2
NO + O2 = 2NO2(红棕色)
N2O4(无色)
NO2 + H2O =
NO2 + O2 + H2O =
NO + O2 + H2O =
注:
NO(无色)只能用排水法收集(?
)
NO2(红棕色)只能用排水法收集(?
)
37.硝酸的性质
物性:
无色 液体,密度比水大 ,与水任意比例溶解
化性:
A.强酸性:
HNO3 =H++NO3-
B.不稳定性:
4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。
C.强氧化性:
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
可见“体验化消费”广受大学生的欢迎、喜欢,这是我们创业项目是否成功的关键,必须引起足够的注意。
3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
图1-4大学生购买手工艺制品目的C+4HNO3(浓)=CO2↑+2NO2↑+2H2O
注意:
常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化,所以可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸、浓硝酸。
(利用硫酸、硝酸的强氧化性)
我们大学生没有固定的经济来源,但我们也不乏缺少潮流时尚的理念,没有哪个女生是不喜欢琳琅满目的小饰品,珠光宝气、穿金戴银便是时尚的时代早已被推出轨道,简洁、个性化的饰品成为现代时尚女性的钟爱。
因此饰品这一行总是吸引很多投资者的目光。
然而我们女生更注重的是感性消费,我们的消费欲望往往建立在潮流、时尚和产品的新颖性上,所以要想在饰品行业有立足之地,又尚未具备雄厚的资金条件的话,就有必要与传统首饰区别开来,自制饰品就是近一两年来沿海城市最新流行的一种。
调研要解决的问题:
38.硫酸的性质
3、竞争对手分析物性:
无色粘稠状液体,密度比水大(ρ=1.84g·cm-3),易溶水
8、你是如何得志DIY手工艺制品的?
化性:
3、竞
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