上海市各区高三历史一模二摸化学试题分类汇编化学计算 全国通用.docx
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上海市各区高三历史一模二摸化学试题分类汇编化学计算全国通用
08~09学年各模拟考汇编(上海)
专题化学计算
解点法
31、(奉贤一)(10分)电子工业常用一定浓度的
溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板.有关反应为:
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入
某
溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉mg,充分反应后剩余固体ng;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL,向其中滴入
溶液60.00mL时,溶液中的
恰好完全沉淀.请计算:
(1)溶液A中
的物质的量浓度为_________________
;
(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g;
(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
有铁且有铜
(用含m的代数式表示)
(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中
的物质的量浓度为________
.
31、
(1)3.00
(2分)
(2)67.2g(2分)
(3)剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
0<m≤67.2
0<n≤76.8
有铁且有铜
m>67.2
m-67.2<n≤m+9.6
(4)2.5
31.(十四校一)把四氧化三铁现焦炭混合后隔绝空气加热,生成物分别可能为FeO、Fe,CO、CO2。
(1)写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式:
。
若按此反应进行还原1mol四氧化三铁,固体物质的质量减少g.
(2)分别取116g四氧化三铁,加入足量的铁粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列:
编号
产物
A
FeOCO2
B
FeOCO
C
FeCO2
D
FeCO
反应中生成气体在标准状况下的最大体积为L,固体减少的质量最小为g。
(3)与1mol四氧化三铁作用,从反应开始至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为。
(4)如果反应中产生的气体只有CO2,反应作用掉的碳的质量为Xg,则反应生成的固体产物m的取值范围为(用含X的函数表示)。
(5)如果反应中生成的都是铁,测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L,反应中固体质量减小256g,则反应中生成铁的质量为多少?
31.
(1)Fe3O4+C→3FeO+CO28
(2)44.811(3)Og 31.(闵行一)硝酸铜受热易分解: 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解: 4CuO 2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2⇌N2O4,2NO2→2NO+O2等反应)。 现取5.64gCu(NO3)2无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。 (1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是_____________。 (2)若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,并得到100mL的溶液,则多余的气体是______________(填分子式),其体积(标准状况)是_____________L,溶液中NO3-的物质的量浓度是____________________________。 (3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO,则残留固体的质量可能是______。 (4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中,得到的残留固体质量为xg,生成的气体中NO2和O2的体积比为y,求y与x的关系式。 31.(10分) (1)2.4g (2)O2,0.168L,0.6mol/L(3)3.48g或2.32g (4)2.4g≤x<5.64g,y=4;2.16g≤x≤2.4g, 31.(卢湾二)辉铜矿的主要成分为Cu2S,是提取铜的主要原料。 Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应: 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 不考虑其它反应,(工业所用的氧气来自于空气的分离,设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80和0.20),试完成下列各题: (1)1.0molCu2S氧化为Cu2O,需要标准状况下的空气的体积为L。 (2)1.0molCu2S与126升标准状况下空气反应,可生成Cu的物质的量mol。 (3)1.0molCu2S与一定量空气反应,经分析得到固体混合物的含铜元素的质量分数为0.923,将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比,填入下表(可不填满或补充) 物质的组成 相应的物质的量之比 y x 0510 1 2 (4)1.0molCu2S与xmol空气反应,写出生成的Cu的物质的量(y)与x之间的函数关系,并在下图中画出y和x关系的图形。 31. (1)168L(2分); (2)1.5mol(2分)。 (3)(2分) 物质的组成 相应的物质的量之比 Cu2SCu Cu2OCu 1: 4 1: 1 (4)0<x≤5y=0.4x(1分) 5<x≤7.5y=6-0.8x(1分) 绘图(2分) 31.(黄浦二)某工厂以精辉铜矿(主要成份为Cu2S)为原料冶炼铜,在炼铜炉内发生如下反应(在 高温条件下进行): 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 (1)若生成38.4吨金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨? (设杂质不参加反应) (2)若 (1)中产生的二氧化硫用于生产硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)? (3)今将amolCu2S与bmol空气(氧气约占空气体积的20%)在密闭容器中高温下发生反应,请完成下列表格: 反应后固体 的成分 Cu Cu2S、Cu Cu2O、Cu b的取值范围 31. (1)设需精辉铜矿的质量为x,根据元素守恒: Cu2S——2Cu 160t128t则x= =60t(2分) x·80%38.4t (2)设可生产98%的浓H2SO4的质量为y,根据元素守恒: Cu2S→2Cu→H2SO4 1601289838.4×92%×98%y×98%y=27.05 (3) 反应后固体 的成分 Cu Cu2S、Cu Cu2O、Cu b的取值范围 b=5a 0 5a 工业相关 30.(卢湾一)(6分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,实验中有关反应方程式为: 3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O;3Mn +4H+=MnO2↓+2Mn +2H2O (1)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量为; (2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是: 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O 上述制得的KMnO4产品0.165g,与足量Na2C2O4反应完全后产生CO2的体积为112mL(标准状况下),计算该KMnO4的纯度为。 30. (1)2.4g(3分) (2)95.8%(3分) 31.(静安一)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1100—1300℃,使锌蒸馏出来(设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2)。 主要反应为: 焙烧炉中: 2ZnS(s)+3O2 2ZnO(s)+2SO2(g)① 鼓风炉中: 2C(s)+O2(g) 2C0(g)② 鼓风炉中: ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)③ (1)ZnS质量分数为62%的闪锌矿(杂质不含锌)锌的质量分数为_______%(保留小数点后一位数字)。 (2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过_______%(保留小数点后一位数字)。 (3)鼓风炉容积固定,炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下: 时间/min C0 Zn CO2 0 0.11 0 0 2 0.1 0.01 0.01 3 0.01 0.1 0.1 4 0.01 0.1 0.1 则鼓风炉中C0的总转化率为___________;若生产中C0的总利用率为98%,则每生产1molZn至少需补充焦炭________g。 (4)若ZnS全部转化为Zn。 焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5%,鼓风炉中C0的转化率为62.5%,而O2无剩余。 则每生产1molZn,应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为_____L(STP)。 31.(浦东一)工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放出的热量,使石灰石分解烧制生石灰。 主要反应如下: C+O2→CO2,CaCO3→CaO+CO2↑。 已知: 每完全燃烧0.45mol碳所放出的热量正好可以使1molCaCO3完全分解。 (精确至小数点后二位) (1)理论上,石灰窑内的反应混合物中焦炭和石灰石实现最佳配比时,焦炭的质量百分含量为=%。 (2)若烧制0.56吨生石灰,理论上至少产生标况下CO2(不考虑C过量)的体积为m3。 (3)当窑内配比 时,石灰窑产生气体中CO2的体积分数最多为。 (设空气中O2占1/5,N2占4/5,下同) (4)若烧制0.56吨生石灰,石灰窑内产生的气体中O2占0.2%、CO占8.4%、CO2占41.4%,其余为N2,则需要焦炭Kg。 30.(十四校二)工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。 主要反应如下: ①C+O2→CO2,②CaCO3→CO2↑+CaO(保留2位有效数字) (1)纯净的CaCO3和焦炭混合物mg在石灰窑中完全反应,所得CO2的物质的量范围是。 (2)纯净鼗的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率 时,窑气中CO2的最大体积分数为。 (设空气只含N2与O2,且体积比为4: 1,下同) (3)某次窑气成分如下: O22.0%,CO2.0%,CO241.6%,其余为N2(CaCO3和C在石灰窑中完全反应)。 则此次窑内配比率 为何值? 30. (1) ; (2)0.43(或43%)(3) (3分) 31.(市调研)工业生产粗硅的主要原理为: SiO2+2C Si(粗)+2CO↑。 (1)在制粗硅的过程中同时会有碳化硅生成,若二者物质的量之比为1: 1,则参加反应的C和SiO2的质量比为________________。 (2)工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅: Si(粗)+2Cl2(g) SiCl4(l);SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨? (3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅: 反应①: Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g) 反应②: SiHCl3+H2 Si(纯)+3HCl 假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为75%,反应②中H2的利用率为80%。 则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少? (1)1: 2 (2)125t(3)4: 1 定量实验相关 30.(松江二)在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热制成的白色固体就是碱石灰。 已知: 氢氧化钙在250℃时开始分解,氢氧化钠在580℃时不分解。 取市售碱石灰4.000g,在450℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.360g,把剩余固体完全溶于水,加入足量的Na2CO3溶液,得到5.000克沉淀。 求: (1)该碱石灰中钙元素的质量分数; (2)该碱石灰中各成分的物质的量。 30. (1)50% (2)NaOH0.021mol(1分),Ca(OH)20.02mol(1分),CaO0.03mol(1分) 30.(闵行一)常温下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多,试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化): (1)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各是多少? (2)当通入的CO2总体积为2.24L时,溶液中各离子(除H+、OH¯外)的物质的量浓度各是多少? 30.(6分) (1)c[Ba(OH)2]=0.25mol/Lc(NaOH)=0.5mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/Lc(HCO3¯)=1mol/Lc(Ba2+)=0.25mol/L 30.(市调研)有硫酸钾和碳酸镁的混合物,用50mL盐酸完全溶解后,在标准状况下收集到0.56L二氧化碳,向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液,可得到6.11g沉淀,此时溶液的pH=12,溶液的体积为200mL,试求: (1)原混合物中碳酸镁的质量。 (2)得到的沉淀中硫酸钡的质量。 (3)盐酸的物质的量浓度。 (1)2.1g (2)4.66g(3)1.16mol/L 30.(嘉定一)骨质疏松症是人体缺钙引起的,可服用补钙剂治疗,乳酸钙(CaC6H10O6·XH2O)是一种常用的补钙剂,某市售乳酸钙片剂每片质量为250mg(已知该片剂除含上述乳酸钙质量分数为0.8外,其他成分中均不含钙),为测定该片剂中钙元素的含量,某兴趣小组进行了如下实验: 取10片该片剂碾碎后,放入一定量的热水中使其全部溶解,过滤,在滤液中加入足量Na2CO3溶液,使Ca2+全部生成CaCO3沉淀,将沉淀过滤、洗涤和干燥后,称得固体质量为0.649g。 求: (1)该乳酸钙片剂中钙元素的质量分数为_____________(保留两位小数) (2)该乳酸钙CaC6H10O6·XH2O中的X值为_______ (3)若某人改用喝牛奶(每100ml牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天应喝多少mL牛奶相当于服用10片这种乳酸钙片剂? (取整数,且要有计算过程。 ) 30. (1)10.38% (2)5(3)250mL(每小题2分,共6分) 30.(十四校一)为测定某工厂烟道气中SO2的含量,使16.00L烟道气缓慢通过1L水,设SO2完全被吸收,且溶液体积不改变。 取出其中20.00mL溶液,加入2—3滴淀粉溶液后,用1.18×10-3mol/L的饱和碘水(密度为1g/cm3)滴定,耗去19.07mL达到终点。 (反应为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI)求 (1)实验条件下碘的溶解度; (2)该厂烟道气中SO2的含量(mg/L); (3)为简便计算,在其余操作都不变的情况下,要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L,则所配制的碘水的物质的量浓度为多少? 30. (1) (2) (3) X=10-3(mol/L) 31、(普陀一)将23.9g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,测得反应后溶液PH值为1。 往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到29.4g蓝色固体。 (假设反应前后溶液的体积不变)计算: (1)已锈蚀的铜片中铜元素的质量分数为。 (保留两位小数) (2)求铜片中单质铜的物质的量。 (写出计算过程) (3)若生成NO2和NO混合气体共aL(S.P.T)。 ①a的取值范围为。 ②原硝酸的浓度为多少? (只需用a的代数式表示,写出过程) 31、 (1)80.33%或0.80(2分) (2)铜的物质的量为0.2mol。 (3分) (3)①(8.96/3,8.96)(2分)②c(HNO3)=(5.1+a/2.688)mol/L(3分) 30.(青浦一)仔细阅读给硫酸铜(CuSO4.5H2O)晶体加热过程中依次发生的如下反应: CuSO4.5H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO3 4CuO2Cu2O+O22SO3 2SO2+O2 今取25gCuSO4.5H2O晶体加热,使之均匀、缓慢升温至10000C,并恒温1小时,。 请回答下列问题: ⑴.固体的颜色为_________,质量为____________g. ⑵.不考虑实验带来的误差,在反应条件下,反应后的除去水后的气态产物,物质的量可能为_____(填写下列选项) A0B0.1molC大于0.1mol ⑶.如果某同学做此实验时,最后固体质量为7.6g,试通过计算判断该固体是什么物质组成,其物质的量是多少? ⑴.红7.2⑵.C⑶.剩余固体7.6g,介于7.2g-8.2g之间,故为CuO和Cu2O混合物 n(Cu)=n(CuSO4.5H2O)=0.1moln(CuO)+2n(Cu2O)=0.1mol n(CuO)X80g/mol+n(Cu2O)X144g/mol=7.6n(CuO)=0.05moln(Cu2O)=0.025mol. 31.(宝山二)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。 为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行如下实验: ①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL(标准状况)气体。 ②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL(标准状况)气体。 (1)判断: 甲是___________溶液,乙是____________溶液。 (2)实验②中所发生的反应的离子方程式为________________________________________。 (3)甲溶液的物质的量浓度为_________,乙溶液的物质的量浓度为_________。 (4)将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为VmL(标准状况),则V的取值范围是________________。 31. (1)盐酸,碳酸钠溶液; (2)CO32-+H+→HCO3-、HCO3-+H+→H2O+CO2↑ (3)0.8mol/L、1.0mol/L;(4)0~8.96n 31、(闸北一)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息: NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。 为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验: (1)在一个质量为ag的坩埚中加入一些样品,称得总质量为bg。 用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。 残留在坩埚中的固体是(填化学式)_________。 (2)另称取相同质量的样品放入瓶中,实验装置如右图所示。 推动针筒逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止,共消耗10mL稀硫酸。 为了保证实验成功,所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于________(mL)(设实验在标准状况下进行)。 实验中针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为VmL(针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。 该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式: x+y=(V—10)/22400,他们依据的原理是_________。 根据相似原理,请完成下列算式: 2x+y=__________。 由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。 31、 (1)Na2CO3(2分) (2) +10(3分)原子守恒(2分) ×2(3分) 31.(十四校二)已知NaOH与Na2CO3的混合溶液用HCl溶液滴定到酚酞变色时,发生了下列二个反应 ①NaOH+HCl→NaCl+H2O②Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl(保留3位有效数字) (1)25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液吸收标准状况下11.20mLCO2,反应后所得溶液的溶质种类及其物质的量? (2)取 (1)反应后所得溶液10.00mL用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。 需该浓度的HCl溶液多少毫升? (3)土壤在细菌作用不会释放出CO2,为测定土壤释放CO2的速度。 称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放入盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收CO2,48h后取25.00mL圆盘中的溶液,用13.58mL0.1156mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。 同样的实验方式不放土壤(空白实验),48h后取25.00mL圆盘中的溶液,需25.43mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放的速度,以mgCO2/[g(土壤)·h]表示。 31. (1)NaOH1.50×10-3molNa2CO35.00×10-4mol(2分) (2)8.00mL(2分)(3)0.201mgCO2/(g·h)(3分) 有机 30.(南汇二)有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为CaHbOc,a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物。 (1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合,其完全燃烧所生成的水的物质的量不变,则A的组成必须满足的条件是;符合此条件的A中,相对分子质量最小的A的分子式为。 (2)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合,其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变,则A的组成必须满足的条件是;符合此条件的A中,相对分子质量最小的A的分子式为。 (3)若有机物CxHy(x、y为正整数)和CaHbOc(a≥x)不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变,那么,这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示) 。 30. (1)b=4(或A分子式中氢原子数为4);CH4O(2分) (2)A和CH4分子式相差n个CO2,n为正整数;C2H4O2(2分) (3)y=b和2(a-x)=c(2分) 30.(静安二)某工厂的生产废水中含糖类[以(CH2O)n表示],该厂用化学和生物方法处理废水,若废水中的糖类有45%被完全氧化,即发生反应(CH2O)n+nO2→nCO2+nH2O;另有10%经过发酵过程进行无氧分解,即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。 其余部分糖类仍然留在沉积物中。 该厂每天处理废水得到的CO2和
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