化学实验提纲.docx
- 文档编号:30587613
- 上传时间:2023-08-18
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:316.91KB
化学实验提纲.docx
《化学实验提纲.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学实验提纲.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学实验提纲
高考试题参考
一、基本实验
1、(01全国-19)回答下面问题:
(l)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静量分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
3、(04天津-9)仅用一种试剂鉴别如下物质:
苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是
A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液
4、(06广东7)下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤
二、实验基本操作
5、(05北京-12)下列实验操作中,先后顺序正确的是()
A稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚
C为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后硝酸钡溶液
D在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸
6、(04江苏-13).下列实验操作中,正确的是()
A.称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
C.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH
D.在量筒中稀释浓硫酸
7、(04江苏-7).下列实验操作正确的是()
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集
D.配制氧化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
8、(06全国Ⅱ-26)
可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)
请填空:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序及操作是。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前采取的措施是。
(3)实验中加热试管a的目的是:
①;
②。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置。
观察到的现象是。
9、(04广东-19)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是:
10、(02全国Ⅱ-29)
制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
图1图2
⑴写出实验室制取氨气前化学方程式:
。
⑵收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
⑶用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
⑷如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。
答:
。
11、(04全国Ⅲ-28⑴①)中引发铝热反应的实验操作是。
12、(02全国-16)已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。
)
请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤
洗涤沉淀
⑥
检验沉淀
是否洗净
三、实验装置的观察和分析
13、(06上海-18).右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔
14、(06上海-11).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按右下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的
是
①
②
③
④
A.
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B.
无色
橙色
紫色
白色
C.
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D.
黄绿色
无色
紫色
白色
15、(05上海—19).以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是
ABCD
16、(05上海-21).碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量、氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正
确的是
A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D在Z导管口有红棕色气体出现
17、(99全国-26)填空
(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为
18,量筒中液体的体积是______mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)______。
A.是amLB.是(50-a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL
19、(06重庆-26).为除去粗盐中的Ca
、Mg
、Fe
、SO
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是。
(2)第④步中,相关的离子方程式是。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是。
(4)为检验精盐纯度,制配制150mL,0.2mol/LNaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是。
20、(01全国-12)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项
21、(06江苏-4)以下实验装置一般不用于分离物质的是
ABCD
22、(03上海-21)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()
ABCD
四、综合实验
23、(04北京-28)
资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________;碱石灰的作用是_______________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_____________________________。
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。
一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因________________________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是_______________,其理由是_______。
②氨气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
24、(05北京-28)
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是。
(2)装置E中的现象是。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法:
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:
。
③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)。
25、(05全国Ⅰ-28)
碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
(2)装置中干燥管B的作用是
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果(填高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是
(5)步骤⑦的目的是
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验法。
26、(06全国理综I-28)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的学化试剂和实验用品。
用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式
⑵填写表中空格
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
⑶.写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
⑷.试管F中收集满气体后,下一步实验操作是
27、(06广东-20)
氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
Ⅲ
Ⅱ
I
⑴制备氧化铜
工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是:
滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。
操作是,过滤,水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:
。
28、(06上海-26(B))
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热
至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
(2)制备精品
1环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在
_________层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液
2再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_________口进入。
蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。
③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是()
a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点
29、(06海淀一模-27)某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。
(夹持装置已略去)
(1)该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实
①制取乙炔的化学方程式是;
②点燃乙炔前,需要验纯。
简述检验可燃气体纯度的操作方法:
。
③在导管口c处点燃乙炔,观察到的现象是;
(2)上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。
请帮助该小组同学完成下表。
制取的气体
药品
化学方程式
O2
、
某溶液、Al
(3)该小组同学用上图装置进行实验,确定某饱和醇的结构。
①反应前,先对量气管进行第一次读数。
反应后,待装置温度冷却到室温,再对量气管进行第二次读数。
读数时,应注意的操作是
,并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下:
(表中读数已折合成标准状况下的数值)
饱和醇的质量
金属钠的质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
0.62g
5.0g(足量)
40mL
264mL
②
0.31g
2.5g(足量)
40mL
152mL
已知该饱和醇的相对分子质量为62。
根据上述数据可确定该饱和醇是元醇。
30.(06西城一模-27)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。
△
(1)证明氨气具有还原性。
已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是________________,稀硫酸的作用是_________________。
②浓氨水与固体NaOH接触,为什么会逸出大量氨气?
_______________________________________________________________。
③证明NH3具有还原性的实验现象是_________________________________。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知:
硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体,在空气中性质比较稳定。
硫酸亚铁铵在水中
的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。
制备硫酸亚铁铵的化学方程式为:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。
若溶液的pH>8.1,Fe2+将转
化为沉淀。
①吸收了amol气体后,烧杯中的溶液能使酚酞变红。
试依据“化学实验设计基
本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案,请简述实验方法。
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体,还需要进行的实验操作是_________________________________________________________________。
31.(06宣武一模-27)某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程,设计了如图所示的装置,请根据要求回答问题:
(1)装置A用来制取氧气,写出相应的化学方程式__________________________;
(2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末,在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应,其化学方程式为
,在该反应中____________做氧化剂,若消耗了
有_______________mol电子发生了转移;
(3)C装置为净化装置,若无该装置,将混合气体直接通入D装置,除对设备有腐蚀外,还会造成的后果是_____________________________________________;
(4)如果D装置的温度是400℃~500℃,在常压下生成
,可放出
的热量,请写出该反应的热化学方程式__________________________________________;
并回答在工业中不采取加压措施的原因________________________________________
__________________________________________________________________________;
(5)为检验从接触室出来的气体成分,甲同学设计如下实验:
①A中盛放的试剂是____________________;
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________,乙同学提出可用饱和
溶液代替98.3%的浓硫酸,请你判断乙同学的方案________(填“可行”或“不可行”)说明理由_________________________________________________
_______________________________________________________________;
③C中盛放的试剂是___________________________,其作用是__________________。
参考答案
23、
(1)
[或
]吸收水和二氧化碳
(2)①
(3)①先通入O2,后通入NH3。
若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。
②
24、⑴Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2⑵黑色固体变红,右端管壁有水珠
⑶取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
⑷①将Fe2+氧化成Fe3+;②加热浓缩。
冷却结晶,过滤
25、
(1)样品重,砝码轻
(2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中
(3)偏高(4)把反应产生的CO2全部导入U型管中
(5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
(6)
(7)答案略。
26.
(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
H
(饱和NaHCO3溶液)
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水气反应,产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
(注:
C中实际加入过量化钠和石棉绒的混合物,这里只要求学生填写化学试剂)
(3)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条插入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气。
27、⑴①加适量水溶解,搅拌,过滤
②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。
③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热。
受热均匀,温度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
28、
(1)①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发
(2)①上层C②g冷却水与气体形成逆流③83oCb(3)C
29、
(1)①CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑②收集一试管气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃,
若发出轻微的响声,证明气体比较纯净③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
(2)
制取的气体
药品
MnO2
化学方程式
O2
H2O2、MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑
H2
某溶液、Al
2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2
(3)①保持装置A和装置B液面相平②二…
30.
(1)①吸收水蒸气(2分)吸收氨气(2分)
②NaOH吸收溶液中水分放热,使溶液温度升高,氢氧根离子浓度增大,都有利于氨气的逸出(共4分,加点处和横线处各2分。
其他正确结果参照本标准给分)
③黑色粉末变为红色,有无色液滴产生(3分)
(2)①加入稀H2SO4调节溶液至酸性(共2分,加点处和横线处各1分,答“调
pH8.1以下”给分);
加入约0.5amol硫酸亚铁的浓溶液,搅拌(共2分,加点处和横线处
各1分,答“硫酸亚铁”给分)
②加热浓缩(1分);冷却结晶(1分);过滤(1分)
31.
(1)
(2)氧气
(3)催化剂中毒
(4)
;
在常压下400℃~500℃时,
的转化率已相当高,加压对SO2的转化率提高不多,且加压对设备的要求高,增大投资和能量消耗。
(5)①氯化钡溶液
②除去SO3,排除SO3对SO2检验的干扰
不可行虽然饱和
溶液可除去
,但SO3与
反应生成SO2,干扰对原混合气体中SO2的检验。
③品红溶液(或溴水)检验
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 实验 提纲