高考化学考点剖析 氯水的性质探究.docx
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高考化学考点剖析氯水的性质探究
考点氯水的性质探究
1.(2018北京)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体,随后变为红棕色
【答案】C
【解析】A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应;C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应;D项,Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;与氧化还原反应无关的是C项,答案选C。
氯水成分的复杂性和多样性
1.反应原理及成分(三分四离:
三种分子和四种离子)
Cl2+H2O
HCl+HClO
HCl=H++Cl-
HClO
H++ClO-
2HClO
2HCl+O2↑
H2O
H++OH-
新制氯水中,主要存在的分子有三种:
Cl2、H2O、HClO;离子有四种:
H+、Cl-、ClO-、OH-。
2.氯水的性质
氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
成分
表现的性质
反应实例
Cl—
沉淀反应
Ag++Cl—=AgCl↓
H+
强酸性
CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O
滴入紫色石蕊试液先变红,后褪色
HClO
①弱酸性
②强氧化性
HClO+OH—=ClO—+H2O
漂白、杀菌、消毒
Cl2
①强氧化性
②呈黄绿色
③加成反应
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+CH2=CH2→CH2Cl—CH2Cl
H2O
无水CuSO4粉末变蓝
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
提示:
(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中);
(2)Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色。
3.影响Cl2+H2O
HCl+HClO平衡移动的因素
(1)当加入可溶性氯化物时,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排饱和食盐水法——降低Cl2的溶解度来收集Cl2,也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。
(2)当加浓盐酸时,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”;当加入CaCO3和Na2CO3时,c(H+)减少,平衡右移,可使氯水中c(HClO)增大,增强漂白的作用。
(3)当加入碱时,c(H+)和c(HClO)都减少,平衡右移,实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2,用于工业制漂白粉和漂白液。
(4)氯水光照后,因HClO分解,平衡右移,故氯水须避光贮存,最好现用现制,否则久置的氯水就会成为盐酸。
氯水的成分:
Cl2+H2O
HCl+HClO
微粒成分
Cl2
能置换出溴、碘,氧化亚铁离子、亚硫酸根离子
H2O
氯水中加入白色CuSO4粉末变蓝色
H+
能使紫色石蕊试液变红,与碳酸钠反应产生CO2
Cl-
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
HClO
能使有色布条褪色
ClO-
能使有色布条褪色
OH-
酸性溶液中浓度很小
典例1(湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考)下列说法正确的是
A.过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:
1
B.蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象
C.向新制氯水中加入少量CaCO3固体,能增强其漂白能力
D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
【答案】C
【解析】A.过氧化钠由Na+和O22-构成,故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为1:
2,选项A错误;B、.蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物,若其溶于水得到蛋白胶体,则具有丁达尔现象,选项B错误;C、由于酸性HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,使化学平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO正向移动,使次氯酸浓度增大,溶液漂白性增强,选项C正确;D、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐,光导纤维的主要成分是二氧化硅,选项D错误。
典例2(上海市宝山区2018-2019学年高三第二学期第二次模拟)自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是()
A.AlCl3B.FeCl2C.AgNO3D.Na2CO3
【答案】A
【解析】自来水用氯气消毒,发生Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,A、HCl和HClO不与AlCl3发生反应,因此用自来水配制AlCl3溶液,不会产生明显药品变质,故A符合题意;B、HClO具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,使FeCl2变质,故B不符合题意;C、AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀,使AgNO3变质,故C不符合题意;D、Na2CO3与HCl、HClO反应生成NaHCO3、NaCl、NaClO,使Na2CO3溶液变质,故D不符合题意。
典例3(山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟考试)某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2,并进行性质验证实验(夹持装置略去)。
下列说法正确的是()
A.用
和浓盐酸制备
时,只选
B.
用于
收集时,a为进气口
C.
中加入NaBr溶液和
,通入
反应后振荡、静置,下层溶液呈橙红色
D.
中通入
使品红溶液褪色后,取出溶液加热可恢复红色
【答案】C
【解析】A.KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2,①不可行,高锰酸钾可溶于水,氯气可以从长颈漏斗中逸出。
选②可达到实验目的,故A项错误;B.排空气法收集氯气时,因氯气的密度比空气大,则应从b进气,故B项错误;C.Cl2的氧化性比Br2大,通入NaBr溶液中,会发生氧化还原反应生成Br2,进而被CCl4萃取在下层溶液中,显橙红色,故C项正确;D.Cl2能使品红溶液褪色,主要是发生了氧化还原反应,不可逆,因此取出溶液加热不能恢复红色,故D项错误。
典例4(江苏省扬州市扬大附中东部分校2018~2019学年第一学期期中)下列关于氯水的叙述,正确的是
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性减弱
【答案】B
【解析】A.氯水中存在Cl2+H2O
HClO+HCl反应,HClO为弱酸,溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子,故A错误;B、氯水中含有HCl,具有酸性,可使蓝色石蕊试纸先变红,HClO具有强氧化性、漂白性,可使蓝色石蕊试纸褪色,故B正确;C、光照氯水,在光照条件下发生:
2HClO
2HCl+O2,生成气体为O2,故C错误;D、光照下生成HCl,溶液酸性变强,pH减小,故D错误。
1.(江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟考试)下列有关物质性质的叙述正确的是()
A.明矾和芒硝均具有净水作用
B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强
C.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生
D.NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解
【答案】C
【解析】A.明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性,可以用来净水;芒硝的主要成分为Na2SO4·10H2O,没有净水作用,不能用来净水,故A错误;B.新制氯水久置后为盐酸溶液,所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强,故B错误;C.NO3-在酸性条件下具有强氧化性,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,溶液中硝酸根离子在酸溶液中能氧化二氧化硫为硫酸,硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀,故C正确;D.NH3通入AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,氨水是弱碱,不能溶解生成的氢氧化铝沉淀,氨气过量后沉淀不溶解,故D错误。
2.(北京市西城区2019年高三第二次模拟考试)将氯水加入下列4种试剂中。
根据实验现象,得出的结论不正确的是
试剂
现象
结论
A
硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl−
B
CaCO3固体
固体表面有气泡冒出
氯水具有酸性
C
KBr溶液
溶液变黄
氯水具有氧化性
D
滴加酚酞的Na2SO3溶液
红色褪去
Cl2具有漂白性
【答案】D
【解析】A.将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中,反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,故A正确;B、将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳,能证明溶液呈酸性,故B正确;C、将氯水滴入KBr溶液,溶液变黄,说明生成了溴单质,氯气氧化溴离子变成溴单质,说明氯气具有氧化性,故C正确;D.将氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液,是因为氯水显酸性和强氧化性,将Na2SO3转化成了硫酸钠,硫酸钠不水解,溶液不再显示碱性,因此酚酞溶液褪色,另外氯水中的次氯酸具有强氧化性,能使其褪色,氯气没有漂白性,结论不正确,故D错误。
3.(四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试)下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验淀粉是否完全水解
将淀粉溶液与硫酸共热一段时间后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入少量碘水,观察溶液颜色变化
B
比较Fe2+、Br-还原性强弱
取少量FeBr2溶液于试管中,加入适量四氯化碳,再滴加少量新制氯水,振荡静置,观察下层液体颜色变化
C
比较Cu2+与NH3·H2O结合难易
向硫酸铜溶液中滴加氨水,观察溶液颜色变化,再加入乙醇,观察晶体析出情况
D
检验新制氯水的氧化性和酸性
向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水,边加边振荡,观察溶液颜色变化
【答案】A
【解析】A、考查碘单质的性质,加入氢氧化钠溶液,使溶液显碱性,I2能与NaOH反应,因此不能判断淀粉是否完全水解,故A不能达到实验目的;B、考查氧化还原反应的先后规律,一种氧化剂多种还原剂,先与还原性强的进行反应,溴易溶于四氯化碳,溴单质溶解在四氯化碳中,溶液显橙色或橙红色,且四氯化碳的密度大于水,如果下层溶液不变色,说明Fe2+的还原性强于Br-,如果下层溶液显橙色或橙红色,说明Br-的还原性强于Fe2+,故B能达到实验目的;C、考查配合物,向硫酸铜溶液中滴加氨水,先生成蓝色沉淀Cu(OH)2,继续加入氨水,蓝色沉淀消失,溶液变为深蓝色,加入乙醇后,溶液析出深蓝色晶体,即深蓝色晶体为Cu(NH3)4SO4·H2O,故C能达到实验目的;D、考查新制氯水的成分,新制氯水中含有H+、Cl-、HClO、Cl2等,向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水,溶液显红色,说明新制氯水显酸性,然后红色褪去,说明氯水具有氧化性,故D能达到实验目的。
4.(广东省揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试)下列有关说法正确的是
A.加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍
B.生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C.氯水放置数天后,漂白性和酸性均减弱
D.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
【答案】D
【解析】A项、毛织品的主要成分是蛋白质,在酶的催化作用下蛋白质可以水解,故不能用加酶洗衣粉洗涤毛织品上的污渍,A错误;B项、从石油炼制得到的柴油主要是由石油分馏后的C15~C18的多种烃的混合物,属于烃类物质,生物柴油的主要成分为酯类物质,不属于烃类物质,故B错误;C项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,酸性比碳酸还弱,但次氯酸不稳定见光易分解,次氯酸分解生成盐酸和氧气,导致溶液中盐酸浓度增大,酸性增强,故C错误;D项、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染,而不是治理污染,故D正确。
5.(2019届东北三省三校(哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)高考化学一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
相同温下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
B
将铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化并不滴落
熔点:
Al2O3>Al
C
将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后,滴加KSCN溶液
溶液出现血红色
Fe3+是过量的,将
全部氧化为I2
D
将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯水具有酸性和强氧化性
【答案】C
【解析】A.NaHCO3水解显碱性,NaHSO4溶液电离显酸性,则硫酸的酸性大于碳酸,非金属性:
S>C,A正确;B.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则铝箔熔化并不滴落,故B正确;C.等物质的量的KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘单质,由现象可知,还存在铁离子,则该反应为可逆反应,不能完全转化,C错误;D.氯水中含HClO,具有漂白性,则蓝色石蕊试纸先变红后褪色,D正确。
6.(江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试)下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强
C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】A.SO2为酸性氧化物,使紫色石蕊试液变红,但不能使其褪色,选项A错误;
B、新制的氯水久置时发生HClO分解生成HCl和O2的反应,溶液酸性增强但漂白性减弱,选项B错误;C.常温下,铁片能被浓硝酸钝化,发生了氧化还原反应形成致密的氧化膜,选项C错误;D、植物油含有不饱和的碳碳双键等,能使溴水褪色,选项D正确。
7.(上海市静安区2019届高三第一次摸底考试)向新制饱和氯水中通入足量
气体,不能使溶液
A.漂白性增强B.导电性增强C.酸性增强D.褪色
【答案】A
【解析】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸,反应的方程式为:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;A、向新制饱和氯水中通入足量
气体,生成盐酸和稀硫酸无漂白性,漂白性减弱,故A不符合题意;B、溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关,Cl2与水发生微弱的反应,产生少量H+、Cl-等,氯水中通入SO2,发生反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,溶液中c(H+)、c(Cl-)、c(SO42-)离子浓度增大,溶液导电性增强,故B不符合题意;C、在饱和氯水中通入
气体,氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸,溶液中
增大,酸性增强,故C不符合题意;D、氯水为黄绿色,氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸,溶液褪色,故D不符合题意。
8.(福建省“永安一中、德化一中、漳平一中”2019届高三上学期12月三校联考)下列各实验操作、现象和结论描述有错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下,测定同浓度NaA和NaB溶液的pH:
NaA小于NaB
相同条件下,在水中HA电离程度大于HB
B
常温下,用pH试纸测得新制氯水的pH约为4
常温下新制氯水显酸性
C
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射,有光亮的通路
淡蓝色液体属于胶体
D
向X溶液中滴入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝
X溶液中一定有NH4+
【答案】B
【解析】A.常温下,同浓度NaA和NaB溶液的pH,NaA小于NaB,说明A-水解程度小于B-,则相同条件下,在水中HA电离程度大于HB,A正确;B.氯水有漂白性,不能用试纸检测新制氯水的酸碱度,B错误;C.用激光笔照射,有光亮的通路,说明存在丁达尔效应。
丁达尔效应是胶体的特征现象,故淡蓝色液体属于胶体,C正确;D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故溶液中存在NH4+与氢氧根结合为氨水,受热分解产生氨气,D正确。
9.(吉林省吉林市普通高中2019届高三第一次调研测试)下列实验不能达到目的的是
A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应
B.向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4,证明HClO的酸性比H2SO4强
C.铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝
D.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色,证明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,硅酸根离子发生水解,故正确;
B.向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4,次氯酸做氧化剂,硫酸为氧化产物,所以证明HClO的氧化性比H2SO4强,但不能证明酸性强弱,故错误;C.铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,说明金属铝熔化,但表面的氧化铝没有熔化,即证明氧化铝熔点高于铝,故正确;D.氯水中含有盐酸和次氯酸,盐酸使蓝色石蕊试纸先变红,次氯酸具有漂白性能使试纸褪色,故能证明氯水有酸性和漂白性,故正确。
10.(甘肃静宁县第一中学2019届高三上学期第二次模拟考试)下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】A.浓硝酸能见光分解,氯水中的次氯酸能见光分解,所以都要用棕色细口试剂瓶保存,故用同一原理解释,故不符合题意;B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都容易被氧气氧化而变质,故不符合题意;C.Cl2使品红褪色是因为发生了氧化还原反应,而SO2使品红溶液褪色是发生了化合反应,故二者原理不同,故符合题意;D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其还原性,故原理相同,故不符合题意。
11.(山东省临沂市第十九中学2019届高三上学期第二次质量调研考试)下列说法正确的是
A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性
B.可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体
C.工业上常用浓氨水检查C12是否泄露,体现了氨的还原性
D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HClO
【答案】C
【解析】A、氯气和水反应生成HClO,HClO具有强氧化性,能使病毒变性而杀菌消毒、使有色物质褪色,故A错误;B、氯气溶于水的溶液中含有氯离子,氯化氢的溶液中含有氯离子,氯离子和银离子反应生成白色氯化银沉淀,所以不能用硝酸银检验氯气中是否混有氯化氢气体,故B错误;C、浓氨水与氯气反应产生白烟,从而可以检查是否有氨气泄漏,这个白烟就是氯化铵固体小颗粒,浓氨水将氯气还原成氯离子,同时又生成了铵盐,所以体现了氨的还原性和碱性,故正确;D、氯气和水反应生成HCl,溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,故D错误。
12.(宁夏吴忠市2018届高三下学期高考模拟联考)根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO3-
B
氯气通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
C
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
D
向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
【答案】C
【解析】A.IO3-的酸性溶液具有氧化性,能够与Na2SO3溶液反应生成碘单质,加入淀粉溶液变蓝色,故A正确;B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸电离生成氢离子,显酸性,溶液变红色,次氯酸具有漂白性,溶液褪色,故B正确;C.乙醇易挥发,乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色,则该反应过程不一定生成乙烯,故C错误;D.Na2CO3溶液水解显碱性,加氯化钡使水解平衡逆向移动,则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡,能够达到实验目的,故D正确。
13.(湖北省襄阳市2018届高三上学期1月调研统一测试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
B.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA
C.1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
D.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA
【答案】D
【解析】A,根据Cl守恒,溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol,A项错误;B,n(Cu)=
=0.1mol,根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成NO2物质的量为0.2mol,B项错误;C,淀粉水解的方程式为
,1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖,C项错误;D,n(SO2)=
=2mol,Na2O2与SO2的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4,用单线桥分析反应为:
,1molNa2O2与1molSO2反应转移2mol电子,2molNa2O2与2molSO2反应转移4mol电子,D项正确;答案选D。
14.(广东省深圳市高级中学2016届高三第三次模拟考试)下列有关实验,对应现象以及结论都正确的是:
选项
实验
现象
结论
A
向硫酸铜溶液中通入足量CO2
有蓝色沉淀生成
因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
B
向氯水中滴加少量石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
C
将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2,再在溶液中滴加少量FeSO4溶液
铜粉快速溶解,溶液变为蓝色
形成Fe—Cu原电池反应,加快反应速率
D
向稀硝酸中加入过量Fe粉,反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe与硝酸反应得到Fe3+
【答案】B
【解析】A.弱酸不能制取强酸,硫酸铜与二氧化碳不反应,故A错误;B.氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色,故B正确;C.氧气能氧化FeSO4溶液为硫酸铁,硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,不是形成原电池,故C错误;D.向稀硝酸中加入过量Fe粉,反应生成硝酸亚铁,无Fe3+,故D错误;故选B。
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