天津市静海一中芦台一中等六校学年高一化学上学期期末联考试题.docx
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天津市静海一中芦台一中等六校学年高一化学上学期期末联考试题
2015-2016学年第一学期期末六校联考高一化学试卷
可能用到的相对原子质量:
Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
64
Ⅰ、选
择题(本题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意,其中1~15每小题2分,16~20每小题3分,共计45分)
1.下列说法正确的是
A.呈酸性的雨水就是酸雨B.“雷雨肥庄稼”符合科学道理
C.光化学烟雾是由二氧化硫引起的D.臭氧层破坏与氮氧化物无关
2.下列推断正确的是
A.SiO2、SO2均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.NO2、CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.氢氧化钠溶液,纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
3.下列有关分散系的说法正确的是
A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1mol
C.分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体
4.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入CaCl2溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取固体样品,滴加同浓度盐酸,观察产生气泡的快慢
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应,转移NA个电子
C.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D.100mL0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01NA
6.下列离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO2-+2H2O+4NH4+
B.过量铁粉溶于稀硝酸:
Fe+NO3-+4H+===Fe3++2H2O+NO↑
C.氯气与水的反应:
H2O+Cl2===2H++Cl-+ClO-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使沉淀物质的量最大:
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Na+、MnO
、SO
B.碱性溶液中:
Na+、S2-、SO
、AlO
C.酸性溶液中:
:
Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、SO
、NO
、Mg2+
8.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH
的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是
A.Fe3+、Al3+B.Fe3+C.Fe2+、NH
D.Al3+
9.鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液,最好选择下列试剂中的
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.氨水D.石蕊试液
10.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.Cl2通入NaHCO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
11.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是
A.CO2
H2CO3B.Al(OH)3
Al2O3
C.Na2O2
Na2CO3D.SiO2
H2SiO3
12. 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②B.①③C.①④D.②③
13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
14.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体
混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体
15.下列说
法正确的是
A.SO2有漂白性,所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
D.SO2和Cl2都能漂白,若将两种气体同时通入,漂白效果会更好
操作和现象
结论
A
向氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生
氯水中已无Cl2
B
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉,没有红色固体析出
氧化性:
Fe3+>Cu2+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42-
16.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
17.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2+Cl2=2HCl推测:
H2+Br2=2HBr。
但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,推测2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。
下列各组类比中正确的是
A.钠与水反应生成NaOH和H2
推测:
所有金属与水反应都生成碱和H2
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:
2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.铝和硫直接化合能得到Al
2S3,推测:
铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
D.由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,推测:
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
18.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:
HNO3>稀H2SO4>Fe3+
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D.若通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为3:
2
19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并
加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-
20.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总质量为8g
B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
Ⅱ、填空题
21.(7分)按要求完成下列表格:
实验要求
所加试剂
主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2
除去NO气体中混有的NO2
除去SiO2固体中混有的Al2O3
除去Fe2(SO4)3溶液混有的FeSO4溶液
------
22.(10分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:
(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是
形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
②X是
一种盐,焰色反应为黄色,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Y的化学式为。
③若W为一种强碱,Y具有两性,则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。
(2)若该反应是
氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 。
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法 ,X转化为Y的化学方程式为 。
23.(13分)下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性;F、M
、N均为难溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸;C和D是两种常见的强酸。
请回答下列问题:
(1)写①的化学方程式______________________________________
(2)写反应②的离子方程式_____________________________
_____
(3)写出将A通入石灰乳的化学方程式________
________________
(4)在①②③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有:
_______________(填编号)
(5)F很不稳定,露置在空气中容易被氧化为H,该反应的化学方程式为_____________________________________保存E溶液时应加入少量的_________
(6)检验G溶液中阳离子的方法:
_______________________(写出加入试剂的化学式和现象)
24.(19分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去)。
请回答:
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_____
________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________。
(3)A中加入的试剂可能是________,作用是________;B中加入的试剂可能是________,其作用是____________________;E中加入的试剂可能是______________,作用是________________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:
C中:
______________________________________________,
D中:
______________________________________________。
如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气?
________(填“能”或“不能”),原因是____________________________。
(5)工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4,该过程的化学方程式为____________________________。
25.(6分)将19.2gCu和一定量浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体11.2L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为______________若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收,需标准状况下O2________L。
2015-2016学年第一学期期末六校联考高一化学答题纸
21.
实验要求
所加试剂
主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2水溶液
除去NO气体中混有的NO2
除去SiO2固体中混有的Al2O3
除去Fe2(SO4)3溶液混有的FeSO4溶液
————
22.
(1)
①
②
③
(2)①
②
23.
(1)
;
(2)
;
(3);
(4)
(5),
(6)
24.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
25.L
2015-2016学年第一学期期末六校联考高一化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
B
D
B
D
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
C
C
C
D
B
C
D
21.(7分,每空1分)
实验要求
所加试剂
主要操作
四氯化碳
萃取
水
洗气
稀盐酸(或稀硫酸)
过滤
过氧化氢
------
22.(10分)
(1)①SO32-+SO2+H2O=2HSO3-(2分)
②NaHCO3(1分)
③2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(2分)
(2)①2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
②湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟(1分)
4NH3+5O2=4NO+6H2O(2分)
23.(13分)
(1)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(2分)
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(2分)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2分)
(4)①②⑥(2分)
(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分),铁粉(1分)
(6)KSCN溶液,变红(2分)
24.(19分)
(1)Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O(2分)(无“△”也得分)
(2)当Zn与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2
(3)品红溶液(1分) 检验SO2(1分) 浓H2SO4(1分) 吸收水蒸气(1分) 碱石灰(1分) 防止空气中的水蒸气进入D中(1分)
(4)黑色粉末变成红色'白色粉末变成蓝色'(2分)
不能'(1分)通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后,混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验(2分)
(5)2Cu+2H2SO4(稀)+O2
2CuSO4+2H2O(2分)
25.(6分)1.1mol(3分)3.36L(3分)
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