高三上学期期末考试化学试题答案解析12.docx
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高三上学期期末考试化学试题答案解析12
江苏省常州市【精品】高三上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.垃圾分类处理就是新时尚。
下列做法正确的是( )
A.回收厨余垃圾,提取食品用油B.焚烧废旧塑料,防止白色污染
C.回收电子垃圾,集中填埋处理D.改变生活方式,预防废物生成
2.新制氯水中存在反应Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子:
Cl
B.H2O的比例模型:
C.Cl-的结构示意图:
D.HClO的电子式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
B.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
C.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
D.钠钾合金熔点低,可用作快中子反应堆的热交换剂
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.无色透明的溶液:
Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液:
K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
5.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.过滤操作时,可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度
B.分液操作时,先将上层液体从上口倒出,再将下层液体从下口放出
C.在装置甲中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气
D.在装置乙中放入NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气
6.下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.Cu片放入浓硫酸可生成SO2
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.在蒸发皿中充分加热FeCl3溶液可得到FeCl3固体
D.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液可生成CO2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应:
CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-
B.室温下用浓HNO3溶解铜:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y是地壳中含量最高的元素,工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,四种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是( )
A.原子半径r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.X和W形成的化合物XW2中含有离子键
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.MgCO3(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
B.SiO2(s)
SiCl4(l)
Si(s)
C.FeS2(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
[Ag(NH3)2]NO3(aq)
10.高铁酸盐(如Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐,装置如图。
下列说法正确的是( )
A.a为阳极,电极反应式为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B.电解过程中电能全部转化为化学能
C.为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阴离子交换膜
D.铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O
11.下列说法正确的是( )
A.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.常温下,0.1mol·L-1氨水稀释后,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
C.2molSO2与1molO2混合反应生成SO3,转移电子数为4×6.02×1023
D.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积更大
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结 论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀
气体X一定具有氧化性
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,振荡,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝
Fe3+的氧化性比I2的强
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
D
向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液,振荡后再加入1mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀
有机物X中不含醛基
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
13.化合物Y有解热镇痛的作用,可由X与乙酸酐合成,下列关于X和Y的说法正确的是( )
A.X分子中碳原子一定处于同一平面
B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.在一定条件,X可与HCHO发生缩聚反应
D.1molY最多能与3molNaOH反应
14.H2S为二元弱酸,20℃的pKa1=6.89,pKa2=14.15(电离常数K的负对数-lgK=pK)。
在20℃时,向0.1mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发),在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.溶液中c(HS-)=c(S2-)时,c(S2-)+2c(H2S) B.溶液呈中性时,c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-) C.溶液pH=6.89时,c(Cl-)>c(HS-)=c(H2S)>c(H+)>c(OH-) D.溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1时,c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)=c(H+) 15.一定条件下,测得反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。 温度为T时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.4molCO和0.4molH2,反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1mol。 下列说法正确的是( ) A.该反应的ΔH<0,图中压强p1>p2 B.压强为p2时,图中Q点所示条件下v(正) C.温度为T时,若向体积为1L的恒压容器中充入0.4molCO和0.4molH2,达平衡时CO的转化率大于75% D.温度为T时,若向原容器中充入0.1molCO、0.2mol(CH3)2O和0.2molCO2,则该反应的平衡常数大于104 三、工业流程题 16.以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF,少量CaO等)为原料,生产碳酸锂的工艺流程如下: (已知: 常温下,LiOH可溶于水,Li2CO3微溶于水) (1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h,加水浸取后过滤,得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。 (2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行,否则会导致Li2SO4的收率下降,原因是________________。 (已知部分物质的溶解度数据见下表) (3)40℃下进行碱解反应,得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣,生成氢氧化铝的离子方程式为_______________________。 (4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。 若氧化钙过量,则可能会造成_____________________。 (5)碳化反应中,CO2的吸收采用了气、液逆流的方式,这样做的优点是________。 整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。 17.实验室用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取Mn2O3和单质硫,其实验流程如下: 已知: ①在碱性条件下,二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在,三价锰以MnOOH形式稳定存在。 Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。 ②无水MnSO4晶体熔点700℃,在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解: 4MnSO4 2Mn2O3+4SO2↑+O2↑;2MnOOH Mn2O3+H2O↑。 (1)溶浸过程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及单质S,该反应的化学方程式为________。 (2)室温下,为使杂质离子浓度小于1×10-6mol·L-1,除铁步骤中需调节溶液pH范围为________(已知: Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀) (3)为提高Mn2O3的产率,流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤,并________。 (4)(NH4)2S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应: (NH4)2S+xS (NH4)2Sx+1,单质硫转化为多硫化铵[(NH4)2Sx+1]转移到液相中。 实验时采用过量的饱和(NH4)2S溶液浸取的目的是________。 将多硫化铵溶液置于如图所示的装置中,控制在90℃条件下分解,单质硫的提取率可达98%。 实验中适宜的加热方式为____________________。 (5)请补充完整由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3的实验方案: 向MnSO4溶液中________,72h后得到产品Mn2O3。 (须使用的试剂: 0.2mol·L-1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水) 四、有机推断题 18.化合物G是合成一种新型降压药的重要中间体,其合成路线如下: (1)化合物A中官能团的名称是________和________。 (2)化合物A→B的反应类型是________。 (3)化合物D的分子式为C13H18N2O3,D的结构简式为________。 (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,该同分异构体的结构简式为________。 ①含有苯环,属于α-氨基酸;②能发生银镜反应;③分子中含有6种不同环境的氢原子。 (5)已知: ROH RNH2,写出以 和乙烯为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 _________________ 五、原理综合题 19.铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体,硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。 (1)室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液,通过加入CaCO3粉末调节硫酸铝溶液的pH,可制得可溶性的碱式硫酸铝[Ala(OH)b(SO4)c],用于烟气脱硫,碱式硫酸铝中b值的大小影响其脱硫效率。 制备碱式硫酸铝溶液时,可以提高b值的措施有_____(写出一条合理措施即可) (2)在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。 在H2还原气氛下,硫酸铝的分解常温就能进行。 这是由于在还原气氛中易生成中间产物Al2S3,随即再与Al2(SO4)3反应得到Al2O3。 则Al2(SO4)3与H2反应生成Al2S3的化学方程式为________。 (3)将10.00gAl2(SO4)3·nH2O放入坩埚内,在氩气气氛中灼烧。 在热分解过程中,热重分析仪记录数据如下(已去除坩埚的质量): 温度 298K 523K 687K 1393K 固体质量 10.00g 5.94g 5.14g 1.53g ①温度达1393K后固体质量不再变化,经分析固体成分为γ-Al2O3和无定型Al2O3结构的微晶。 则Al2(SO4)3·nH2O中的n值为________。 ②求523K时固体成分的化学式(请写出计算过程)。 __________ 20.通过多种方法对废水废气脱硝,可以减轻含氮物质对环境的污染。 (1)在缺氧条件下,由于兼性脱氮菌的作用,将NO2-和NO还原成N2实现脱硝的过程,称为反硝化。 污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行: 3NO3-(aq)+CH3OH(l)=3NO2-(aq)+CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-398.9kJ·mol-1 2NO2-(aq)+CH3OH(l)=N2(g)+CO2(g)+H2O(l)+2OH-(aq);ΔH=-91.5kJ·mol-1 反应6NO3-(aq)+5CH3OH(l)=3N2(g)+5CO2(g)+7H2O(l)+6OH-(aq)的ΔH=______kJ·mol-1。 (2)在船舶废气的脱硝工艺中,采用无隔膜电解法对海水进行电解,再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。 ①使用惰性电极对海水电解。 由于采用无隔膜电解槽,阳极产物大部分是ClO-,同时会有少量Cl2、ClO3-生成,则电解生成ClO3-的电极反应式为________。 ②一段时间后,随电解海水中ClO-含量的不断增加,经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加,而NO2的脱除率却有所下降,这是由于NO被氧化为NO2,该反应的离子方程式为_________________________。 ③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响,见下图。 当电解液pH从5.5下降至4.5过程中,NO和NOx的脱除率快速上升的原因是________________。 综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素,选择电解海水溶液的最佳pH为________。 (3)锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原,主要反应如下: 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O① 4NH3+6NO=5N2+6H2O② 当反应温度过高时,NH3会发生以下反应: 4NH3+3O2=2N2+6H2O③ 4NH3+5O2=4NO+6H2O④ 在反应②中当生成1molN2时,转移的电子数为________mol。 随着反应温度升高,脱硝效率降低的原因可能是________。 21.吡啶类化合物是合成医药、农药、香料、染料等产品的重要原料。 现有一种新型的N,O一二齿配体吡啶类化合物(A),将它和ZnEt2反应后可以得到含锌的有机化合物(B),其具有优异的催化性能。 (1)基态Zn原子核外电子排布式为________。 (2)1mol化合物A中含有的σ键数目为________。 (3)化合物A能与水以任意比例互溶,这是因为______________________________。 (4)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为________,化合物B中含有________(填字母)。 a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键 (5)某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质,其晶胞结构如图所示,其中X原子的配位数为________。 参考答案 1.D 【解析】 【详解】 A.回收厨余垃圾,不能提取食品用油,故A错误; B.焚烧废旧塑料会产生有毒气体,污染空气,故B错误; C.回收电子垃圾,进行无害处理,不能集中填埋处理,会污染环境,不提倡,故C错误; D.充分利用资源、减少废物生成,垃圾分类回收利用,预防废物生成,减少环境污染,应提倡,故D符合; 故选: D。 2.A 【详解】 A.氯元素的质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子的正确表示方法为: Cl,故A正确; B.H2O分子中氧原子半径大于氢原子半径,故B错误; C.Cl-的结构示意图中质子数不会发生变化,还应该是17,故C错误; D.次氯酸为共价化合物,H原子最外层1个电子,Cl原子最外层7个电子,O原子最外层6个电子,则其电子式为 ,故D错误; 故选: A。 3.D 【详解】 A.SiO2可用于制光导纤维,利用的是二氧化硅的导光性,与其熔点无关,故A错误; B.由于Al2O3具有较高熔点,可用作耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,故B错误; C.碳酸氢钠与盐酸反应,可用作胃酸中和剂,与NaHCO3的稳定性无关,故C错误; D.钠钾合金熔点低,可用作快中子反应堆的热交换剂,故D正确; 故选: D。 4.B 【详解】 A.Cu2+为有色离子,在溶液中不能大量共存,故A错误; B.Kw/c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液呈酸性,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确; C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液: Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,AlO2-、CO32- 与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故D错误; 故选: B。 5.D 【详解】 A.过滤操作时,不能用玻璃棒搅拌混合物,防止捅破试纸,故A错误; B.分液操作时,先将下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,故B错误; C.在装置甲中放入MnO2和浓盐酸加热制备氯气,不能用稀盐酸,故C错误; D.在装置乙中放入NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气,因为氯气有毒不能任意排放,氯气可以用氢氧化钠反应被吸收,故D正确; 故选: D。 6.B 【详解】 A.Cu片放入浓硫酸加热生成SO2,常温下不反应,故A错误; B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出铝离子,铝离子水解可形成Al(OH)3胶体,故B正确; C.在蒸发皿中充分加热FeCl3溶液,氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢易挥发,促进水解,最终可得到Fe(OH)3固体,故C错误; D.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,因为碳酸的酸性大于苯酚的酸性,不能生成CO2,故D错误 故选: B。 7.A 【详解】 A.饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应: CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-,符合客观事实,电荷守恒,原子守恒,故A正确; B.室温下用浓HNO3溶解铜: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O,故B错误; C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体,发生氧化还原反应: ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+,故C错误; D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水: Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+2H2O+NH3,故D错误; 故选: A。 8.C 【分析】 Y是地壳中含量最高的元素,Y是氧元素;工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质,Z是铝元素,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Y、Z、W原子序数依次增大,W是硫元素,四种元素原子的最外层电子数之和为19,可以推出X最外层电子数是4,X是碳元素。 【详解】 A.原子半径同一周期从左到右逐渐减少,同一主族从上到下逐渐增大,故四种元素的原子半径r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误; B.同一主族从上到下非金属性逐渐减弱,氧元素和硫元素处于同一主族,氧元素的非金属性大于硫元素,非金属性越强,气态氢化物越稳定,Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,故B错误; C.X的最高价氧化物对应水化物是碳酸,是弱酸,W的最高价氧化物对应水化物是硫酸,是强酸,故C正确; D.X和W形成的化合物CS2中含有共价键,没有离子键,故D错误; 故选: C。 9.D 【详解】 A.MgCO3(s)和盐酸反应生成氯化镁和水,氯化镁溶液电解得到氢氧化镁,氢气和氯气,不能直接得到金属镁,应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁,故A错误; B.SiO2(s)与盐酸不反应,故B错误; C.FeS2(s)在高温下和氧气反应生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故C错误; D.氮气与氢气在高温高压和催化剂作用下可以生成氨气,向硝酸银溶液中通入氨气可以生成硝酸二氨合银,故D正确; 故选: D。 10.D 【详解】 A.阳极铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成高铁酸钠,电极反应Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故A错误; B.电解过程中电能没有全部转化为化学能,还有一部分转化为热能,故B错误; C.高铁酸根离子为阴离子,在阳极生成,电解过程中移向阳极,为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阳离子交换膜,故C错误; D.铁电极上有少量气体产生是生成的氧气,原因可能是发生了电极反应: 4OH--4e-=O2↑+2H2O,故D正确; 故选: D。 11.B 【详解】 A.如果该反应常温下能自发进行,则△G=△H−T△S<0,该反应的△S<0,则该反应的△H<0,故A错误; B.常温下,0.1mol·L-1氨水稀释后,c(NH4+)/c(NH3·H2O)=Kb/c(OH-),稀释过程中电离常数不变,氢氧根的浓度减少,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大,故B正确; C.2molSO2与1molO2混合反应是可逆反应,不能完全反应,故转移电子数小于4×6.02×1023,故C错误; D.NaOH是强碱、氨水是弱碱,pH=11的氨水和NaOH溶液物质的量浓度: NaOH<氨水,分别中和等体积、等浓度的盐酸,碱浓度越大,消耗的碱体积越小,所以氨水消耗的体积小,NaOH消耗的体积大,故D错误; 故选: B。 12.B 【详解】 A.向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀,气体X可能是氨气,不具有氧化性,故A错误; B.向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,振荡,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝说明生成了碘单质,则氧化性: Fe3+>I2,故B正确; C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸根离子浓度减小之至消失,则溶液碱性逐渐减弱,导致溶液红色褪去,而氯化钡溶液呈中性,故C错误; D.向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液,振荡后再加入1mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,可能是氢氧化钠的量不够,故D错误; 故选: B。 【点睛】 向BaCl2溶液中通入SO2,由于不能弱酸制取强酸,所以两者不反应。 但若再通入碱性气体氨气或氧化性气体或能和水反应生成氧化物的气体,就可以出现白色沉淀。 如向溶液中通入氯气、NO2都可以氧化溶液中的+4价硫从而生成BaSO4沉淀。 通入硫化氢也可以生成沉淀S。 13.CD 【详解】 A.氨基中的氮原子形成三角锥形结构,所以X分子中碳原子不一定处于同一平面,故A错误; B.X中含有酚羟基,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误; C.在一定条件,X可与HCHO发生缩聚反应,类似于苯酚与甲醛的缩聚反应,故C正确; D.1molY水解生成2mol乙酸,还有1mol酚羟基,能消耗3mol氢氧化钠,故D正确; 故选: CD。 14.BC 【分析】 Na2S溶液中通入HCl,有电荷守恒: c(Cl−)+2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒: c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S),两式相加可得质子守恒: c(Cl−)+c(OH−)═c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)。 【详解】 A.根据c(HS−)=c(S2−)可知,溶液呈碱性,所以c(OH−)>c(H+),由质子守恒: c(C
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