Sp杂化——BeCl2分子的形成Be原子.pptx
- 文档编号:30578555
- 上传时间:2023-08-17
- 格式:PPTX
- 页数:39
- 大小:1.75MB
Sp杂化——BeCl2分子的形成Be原子.pptx
《Sp杂化——BeCl2分子的形成Be原子.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《Sp杂化——BeCl2分子的形成Be原子.pptx(39页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型(第2课时),012.11.25,2017年3月,第二节分子的立体构型,第二课时杂化理论,旧知回顾:
键:
沿键轴方向头碰头,轴对称,可旋转,键强度大,不易断裂,不活泼。
键:
沿键轴方向平行肩并肩,镜像对称,不可旋转,镜像对称,不可旋转。
活动:
请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型,新问题1:
1.写出碳原子的核外电子排布图,思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4,而不是CH2?
C原子轨道排布图2p22s2,1s2H原子轨道排布图,1s1,新问题2:
按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个CH单键都应该是键,然而,碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道,用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到四面体构型的甲烷分子,C,C,为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,三、杂化轨道理论,1.杂化轨道理论在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后,形成数目不变;能量相同;形状相同;空间占有能力相同的新轨道。
通过杂化形成的新轨道叫杂化轨道。
三、杂化理论简介,要点:
参与参加杂化的各原子轨道能量要相近(同一能级组或相近能级组的轨道);杂化前后原子轨道数目不变:
参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目;但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向,在成键时更有利于轨道间的重叠;杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小,故在空间取最大夹角分布,不同的杂化轨道伸展方向不同;,2.杂化轨道的类型sp3杂化,sp3杂化轨道的形成过程,y,x,y,z,y,z,xxx,y,z,z10928,sp3杂化:
1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。
每个sp3杂化轨道的形状也为一头大,一头小,含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分每两个轨道间的夹角为109.5空间构型为正四,面体型,例如:
Sp3杂化CH4分子的形成,sp3,C:
2s22p2,2.杂化轨道的类型sp2杂化,sp2杂化轨道的形成过程,y,z,y,z,y,z,x,y,z,120,xxxsp2杂化:
1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。
每个sp2杂化轨道的形状也为一头大,一头小,含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分每两个轨道间的夹角为120呈平面三角形,,120,F,F,F,B,例如:
Sp2杂化BF3分子的形成,B:
1s22s22p1没有3个成单电子,sp2sp2杂化,2.杂化轨道的类型sp杂化,y,z,y,z,y,z,y,z,180,xxxxsp杂化:
1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。
每个sp杂化轨道的形状为一头大,一头小,含有1/2s轨道和1/2p轨道的成分,两个轨道间的夹角为180呈直线型,,sp杂化轨道的形成过程,Cl,Cl,Be,180Be原子:
1s22s2没有单个电子,,例如:
Sp杂化BeCl2分子的形成,spsp杂化,sp,pxCl,pxCl,BeCl2分子的形成:
ClBe-+-+,Cl,+,-,-,-+-+BeCl2,试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况,交流讨论,C原子在形成乙烯分子时,碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化,形成3个sp2杂化轨道,伸向平面正三角形的三个顶点。
每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的键,各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个键,各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面,彼此肩并肩重叠形成键。
所以,在乙烯分子中双键由一个键和一个键构成。
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化,两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成键。
各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个键,两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成键。
所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。
大键,C6H6,sp2杂化,三、杂化理论简介,3.杂化类型判断:
因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对,故有杂化轨道数=中心原子价层电子对数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化类型的判断方法:
先确定分子或离子的VSEPR模型,然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。
键对数,分子的立体构型,价层电子对数VSEPR模型,孤电子对数,键个数,(a-xb)/2杂化轨道类型,杂化轨道/,轨道分子空,子对子杂化电子对空键角,例1:
计数算下列轨分道子类或型离子中间的构价型电子对数夹,角并根间据构已型学填写下表气态BeCl2,CO2,BF3,CH,4,4,NH+,2,HO,NH,3,PCl,3,22,34,44,44,spsp,sp2,sp,3,直线形,直线形,正四面体,180,180,109.5,直线形,角形,正四,面体,V形,三角锥形,180,直线形180,平面三角形120平面三120,109.5,109.5,104.5,107.3107.3,物课质堂练价电习中心原,为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5?
讨论交流:
H2O原子轨道杂化,2s,2p,2对孤对电子,杂化,排斥力:
孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对-成键电子对,因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键,所以键角不是90;O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键,2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对,的排斥的结果使键角不是10928,,而是104.5,1氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正,四面体形,这是因为,A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子,C,2.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是(C),丙烯分子有7个键,1个键丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键丙烯分子中所有原子在同一平面上,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- Sp 杂化 BeCl2 分子 形成 Be 原子