中考复习化学专题复习一物质的结构题型分类与总结.docx

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中考复习化学专题复习一物质的结构题型分类与总结

2012中考复习化学专题复习一：

物质的结构

题型分类与总结

题型一:

元素、分子、原子、离子概念理解与分析

1、下列叙述中正确的是（　　）

A、二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的

B、不同元素的原子的核电荷数一定不同

C、分子一定比原子大

D、核外电子排布相同的粒子一定属于同一种元素

2、电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（　　）

A、两种不同元素的原子B、两种不同元素的离子C、两种不同的分子D、同种元素的原子和离子

3、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）

A、分子是保持物质的最小粒子B、原子是最小的粒子，不可再分

C、原子得到或失去电子后形成离子

D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

4、下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。

这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。

据此，下列说法错误的是

A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同

B．甲乙两种物质都是碳单质

C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同

D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物

5．中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。

氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。

根据以上叙述，下列说法正确的是

A.核聚变是化学变化

B．氘原子和氚原子属于不同元素

C氘原子和氚原子是氢的两种同位素

D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同

6.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。

据此可推测月球土壤中一定含有（）

A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素

7．下列说法不正确的是

A．一切物质的化学性质都是由分子决定的

B．不锈钢不是纯净物

C．硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性

D．加到双氧水里的二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变

8.当你用复印机复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧（O3）的气味。

氧气在放电条件下可以转化为臭氧。

下列与此相关的说法正确的是

A．氧气变成臭氧的过程是物理变化B．氧气与臭氧互为同位素

C．臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成D．氧气、臭氧是两种不同单质

9．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。

下列说法正确的是（）

A、水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化

B、上述变化过程中分子间间隔没有发生变化

C、在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序

D、利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场

10．下列情况下，水分子之间距离最近的是（）

A、0℃的水B、3℃的水蒸气C、4℃的水D、0℃的冰

11．如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。

下列说法错误的是（）

A、氢气、氧气和水都是由分子构成的

B、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变

C、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变

D、氢气、氧气和水都是化合物

12．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。

他们之所以获得诺贝尔化学奖而不生理学或医学奖是因为　　　　　　　　　　　　（　　）

A、他们的研究与化学物质水有关

B、他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物

C、他们的研究深入到分子、原子层次

D、他们的研究深入到细胞层次

13．1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15S）”化学新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是

（）

A、原子中原子核的内部结构B、化学反应中原子的运动

C、化学反应中生成物分子的形成D、化学反应中反应物质分子的分解

14．1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字．下列说法中不正确的是（　）

　　A、上述操作中发生了化学变化

　　B、上述操作中只发生了物理变化

　　C、这两个汉字是目前世界上最小的汉字

　　D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段

15．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）

A、原子是最小的粒子，不可再分

B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数

C、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔

D、分子、原子、离子都可以直接构成物质

16．下列粒子中能保持氯气化学性质的是（）

A、ClB、Cl－C、2ClD、Cl2

17．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，不正确的是（）

A、核电荷数相等B、质量几乎相等

C、核外电子数相等D、属同一种元素

18．下列叙述正确的是（）

A、Na和Na＋都是钠元素，它们的性质相同

B、核外电子数相等的微粒一定是同一种元素

C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D、分子是保持物质性质一种粒子

19．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。

下列说法错误的是（）

A、这种气体的相对分子质量为36B、这种原子的核外不一定有8个电子

C、这种气体中氧元素的化合价为零

D、这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子

20．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。

重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（）

A、重氢原子核外有2个电子B、重氢分子相对分子质量为2

C、重水的式量为20D、重氢原子核内有2个质子

21．重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。

一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（）

A、重氢原子核内有2个中子B、重氢离子核内有1个质子

C、重水的相对分子量是18D、氢原子和重氢原子化学性质不一样

22．科学家发现了一种氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和3个电子构成的。

对于这种氢微粒，下列说法错误的是（）

A、它一定含有3个中子B、它比1个普通氢分子多1个氢原子

C、它的组成可以用H3表示D、它是一种单质

23．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为

e，d夸克带电量为

e，e为基元电荷。

下列论断可能正确的是（）

A、质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成

B、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成

C、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成

D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成

24．正电子、负质子等都是反粒子。

它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

请你推测，反氢原子的结构可能是（）

A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C、由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

25．下列属于同位素的有。

①氕和氘②金刚石和石墨③C-12和C-13④CO和CO2⑤O2和O3

26．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。

如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）

A、碳膜片属于单质

B、碳膜片与C60是同一种物质

C、碳膜片属于人工合成的有机高分子材料

D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

27．质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子数（）

A、前者多B、相等C、后者多D、无法确定

28（2011•雅安）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：

（1）131I原子中含有---个质子，-----个中子．

①131I原子的核外电子数为--------

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为--------

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是----------------

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI．已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为--------

题型二：

原子结构揭秘实验

1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了作用。

其主要论点有：

①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子性质和质量都相同。

从现代观点看，这三个论点不正确的是（）

A、②B、②③C、①②D、①②③

2．人们为提示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程，自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面实验。

他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向

③有极少数α粒子被弹了回来

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

（1）现象一：

（2）现象二：

（3）现象三：

题型三：

元素周期表

1．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。

1—18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如右图。

试回答：

（

1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是。

（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因。

（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。

在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

（4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。

甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因。

2、（恩施州）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素属于-------元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易------（填“得”或“失”）电子；

（2）元素的化学性质与原子结构中的----------数关系密切；

（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有------------------------------（任写一点）；

（4）研究表明：

第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是-------------

3．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。

Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。

LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：

H：

2.1

Li：

1.0

Be：

1.5

B：

2.0

C：

2.5

N：

3.0

O：

3.5

F：

4.0

Na：

0.9

Mg：

1.2

A1：

l.5

Si：

1.8

P：

2.1

S：

2.5

Cl：

3.0

K：

0.8

Ca：

1. 0

Ga：

l.6

Ge：

1.8

As：

2.0

Se：

2.4

Br：

2.8

Rb：

0.8

Sr：

1.0

In：

l.7

Sn：

1.8

Sb：

1.9

Te：

x

I：

2.5

Cs：

0.7

Ba：

0.9

Tl：

1.8

Pb：

1.9

Bi：

1.9

Po：

2.0

At：

2.2

Fr：

0.7

Ra：

0.9

回答下列问题：

（1）上表中元素电负性在同一横行的递变规律是：

；同一纵列的递变规律是：

。

（2）预测Te元素x的取值范围。

（3）观察上表可得出如下结论：

一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越（选填“强”或“弱”），该元素的原子 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。

（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。

根据此经验规律，AlCl3物质（选填“是”或“不是”）离子化合物。

题型四:

物质的分类

1．空气是混合物的根据是（）

A、液态空气的沸点一定

B、空气中所含氮、氧元素的质量比一定

C、空气中的氧气、氮气都保持各自的性质

D、空气的溶解度在一定条件下（温度、压强）是一定的

2．下列叙述正确的是（）

A、纯净物是一定是化合物

B、混合物中元素不一定都是化合态

C、某物质不是化合物是就是单质

D、某物质只含有一种元素，它一定是纯净物

3．下列叙述正确是（）

A、某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物

B、金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化

C、不同物质其相对分子质量一定不同

D、不同的原子可相互组合成复杂的原子

4．中国科学技术大学钱逸泰教授等用CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此的一些“理解”，不正确的是（　　）

A、金刚石属于金属单质　　   　　　　B、CCl4是一种化合物

C、制造过程中元素种类没有变化　　   D、反应过程中碳的化合价发生了改变

5．在横线填上相应的物质序号：

①盐水；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；

⑦冰水共合物；⑧氯化钾。

（1）属于混合物的是________

（2）属于化合物的是_____________（3）属于单质的是_____________

（4）属于金属单质的是___________（5）属于稀有气体的是________

题型五：

符号周围数字的含义

写出下列化学符号中数字“2”所表示的意义。

Mg2＋____________；

2CO____________；

____________；

H2SO4：

_________；

：

______________；

CO32－：

______________________。

2Fe　　　　　　；H2O　　　　　　　；

N2　　　　　　　；

SO42－　　　　　　。

题型六：

化学式、化合价

1．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。

维生素C由________________元素组成，它的化学式为。

维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的______________。

维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。

2．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。

过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。

据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（）

3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。

请你写出此种物质的分子式（化学式）。

4．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。

“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。

若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。

则“可燃冰”的平均组成可表示为（）

A、3CH4·H2OB、CH4·3H2OC、CH4·6H2OD、CH4·8H2O

5．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（）。

A．＋7B．＋6C．＋4D．＋2

6．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（）

A、x＋y－zB、（x＋y）/zC、（x＋2z）/2yD、（2z－x）/y

7．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（）

A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A2BC4

8．下列各组化合物中含有同种原子团的是（）

A、NH4Cl和NH3B、Na2SO3和SO3

C、KmnO4和K2MnO4D、KClO3和Ca（ClO3）2

9．元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是（）

A、AxByB、AyBxC、BxAyD、ByAx

10．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是

（）

A、Ca2（PO4）3（OH）B、Ca3（PO4）3（OH）

C、Ca4（PO4）3（OH）D、Ca5（PO4）3（OH）

11．水泥的主要成分有：

Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z的值分别是（）

A、2，2，3B、2，3，3C、4，5，6D、4，6，6

12．在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是（）

A、物质的类型B、氧元素的化合价C、所含元素的种类D、氮元素的化合价

13．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（）

A、KMnO4B、Al2（SO4）3C、KClO3D、K2HPO4

14．高性能磁带的磁粉主要组成是CoXFe3-xO4的化合物，已知其中铁元素的化合价为+3，钴元素的化合价可能是+2或+3价，该化合物的化学式。

15．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。

已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为。

16．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。

化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。

例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。

依照上法表示下列硅酸盐的组成：

高岭石Al2（Si2O5）（OH）4；钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O

；滑石MgSi4O8（OH）2。

题型七、元素符号表示的量

1．根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：

CH4，X，H2O，HF。

其中X应选择（）

A、HClB、H2SC、PH3D、NH3

2．某物质的分子式为HnRO2n－1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（）

A、m－3n－1B、m－3n＋1

C、m－33n－16D、m－33n＋16

3．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（）

A、（M－16x）/yB、（M－16y）/x

C、M－16yD、M＋16y

4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断氧化锆的化学式为（）

A、ZrO2B、Zr2OC、Zr2O3D、ZrO

5．金属R的氧化物的相对分子质量是X，其氯化物的相对分子质量是Y，则此金属的化合价是（）

A、（2X－Y）/55B、（2Y－X）/55

C、2（Y－X）/55D、（X＋Y）/55

6．元素R与元素溴Br（相对原子质量为80），以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr3，则R的相对原子质量是（）

A、210B、80C、56D、7

7．X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为（）

A、X3Y2B、X3Y4C、X2Y3D、XY

8．X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为7∶3，则该化合物的分子式表示为（）

A、X3Y4B、X3Y2C、X2Y3D、XY

9．已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a。

则在化合物中Y的化合价为（）

A、－a/2B、－a/3C、－2a/3D、－3a/2

10．某元素R的相对原子质量为a，其固体单质0.2ag与4.8g氧气完全化合生成RxOy，则x、y的数值分别是（）

A、1、2B、2、3C、3、4D、2、1

11．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。

已知R的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。

则R的化学式为（）

A、C5H10O5B、C4H10O5C、C6H6OD、C6H12O6

12．医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为（）

A、14∶8∶1B、14∶1∶8C、9∶8∶4D、∶2∶4

13．在下列化合物中，铁的质量分数最高的是（）

A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeOD、FeS

14．下列物质中，一定属于混合物的是（）

A、含铁70℅的氧化铁B、含氮35℅的硝酸铵

C、冰和水的混合物D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）

15．质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是（）

A、2∶3B、1∶1C、5∶6D、7∶12

16．氧的质量分数最高的氧化物是_________，相对分子质量最小的氧化物是________。

17．A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。

18．在氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量（氮元素质量分数）最高的是_______