套卷河北省衡水中学届高三上学期二调考试 化学试题 Word版含答案.docx
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套卷河北省衡水中学届高三上学期二调考试化学试题Word版含答案
河北省衡水中学2014届高三上学期二调考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分:
100分考试时间:
110分钟
可能用到的相对原子质量:
H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Br=80Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56K=39Ca=40
一、选择题(本题共18小题,每小题2分,共36分。
)
1.1、下列物质的用途正确的是()
A.用Na2O2漂白食品,而SO2不能用于干果防腐B.用石英砂制太阳能电池
C.高温下用铝热法炼铁制备钢材D.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
2、下图是制取气体的一种装置,能用此装置制取气体并能“随开随用,随关随停”的是()
A.碱石灰与浓氨水制NH3
B.铝片与烧碱溶液制H2
C.电石与饱和食盐水制乙炔(C2H2)
D.亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2
3、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
4.能在水溶液中大量共存的离子组是
A.H+Fe3+ClO-Cl-
B.H+NH4+Fe2+NO3-
C.Ag+K+Cl-SO42-
D.K+AlO2-Cl-OH-
5、下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.①③⑤B.
C.
③
D.
6、为使Fe2+,Fe3+,Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是()
A.H2O2,ZnOB.氨水C.KMnO4,ZnCO3D.NaOH溶液
7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.标准状况下,2.24LNH3中含有共价键的数目为NA
C.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
8、下列离子方程式中,正确的是()
A.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
9、下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是( )
A.除去NaCl溶液中的少量I2:
用无水乙醇,萃取分液
B.除CO2中的少量HCl:
通入饱和Na2CO3溶液,洗气
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3:
加热灼烧
10、某澄清透明溶液中只可能含有:
中的几种,向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量
的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是( )
A.②⑤⑦B.②③⑤⑦
C.③⑤⑦D.④⑤⑦
11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无K+
B
向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
12、将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1mol,下列说法一定正确的是
A.b=2B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气
C.a:
b≥1D.反应中转移的电子数一定为2NA
13、有些化学反应不论反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式表示。
下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是()
A.Ba(OH)2与H2SO4B.KMnO4和H2O2
C.HCl与NaHCO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
14、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.2︰4︰1B.3︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰2︰1
15、下列各项内容中,排列顺序正确的是()
①固体的热稳定性:
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:
K+>S2->F-④单质的密度Na H2Se>H2S>H2O A.①③B.②④C.①②D.③⑤ 16、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是() ①原溶液中的Br-一定被氧化; ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+; ④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 17、对下列过程中发生反应的叙述正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质 B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氯化物的方法制备其单质 C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 D.从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应 18、向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是() AOA段所发生反应的离子方程式: H++OH-===H2O;CO32-+H+===HCO BNaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 C产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L D原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 二、选择题(1-2个选项,本题共5个小题,每小题2分,部分分1分。 ) 19、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( ) A.甲装置: 可用证明碳的非金属性比硅强 B.乙装置: 橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置: 用图示的方法不能检查此装置的气密性 D.丁装置: 先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气 20、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为() A.( )mol/LB.(2b—a)mol/LC.(l0b-5a)mol/LD.(5b一 )mol/L 21、对以下实验装置图的说法正确的是 A.利用图①装置做喷泉实验 B.利用图②装置收集SO2并吸收尾气 C.实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气 D.利用图④装置制备氢氧化铁胶体 22、已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。 下列说法正确的是 A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸 B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质 C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应 D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态 23、已知: 还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯>I2。 在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。 加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。 下列不正确的是() A.0--b: 3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol C.b~c间I2是还原产物 D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.8mol 主观题(共五个,54分) 24、(11分)某无色溶液,其中有可能存在以下离子: Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如下: 气体甲气体乙气体丙 无色溶液溶液甲溶液乙溶液丙 淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙 回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式: ; (2)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分) 步骤 实验目的 试剂 现象 1 2 3 4 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式: ; (3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有: 。 (4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是 。 25、(11分)用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。 ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是>>。 (填化学式) (2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。 工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。 某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。 请问: ①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为12,该反应的化学方程式为。 A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置: ; ②该装置按①补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_ (填“A、B或C”),理由是 ③C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),发该反应的离子方程式为。 若实验时需要450mL4mol/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有。 26、(13分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。 已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。 (1)工业上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反应制取粗铜,当有32gCu2S消耗时,电子转移数目是。 (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有。 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。 (3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。 ①甲同学猜想: 黑色固体是未得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为: Cu+H2SO4 ②乙同学认为: 黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是(填字母) aCu2S和CuS都是黑色的 b铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2 c浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能 (4)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。 Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 g。 若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 。 27、(6+6=12分) Ⅰ卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。 某小组为探究其中一些盐的性 质,查阅资料并进行实验。 查阅资料如下: ①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2 ③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O 实验如下: 步骤 现象 ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去 请回答: (1)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 (2)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求: 在图中标出终点坐标)。 Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。 仪器的连接顺序: 甲同学: ⑤—⑧—③—⑦—④;乙同学: ⑤—③—②。 已知: 过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下: 2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O; 2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。 (1)甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是没有必要的。 (2)乙同学想通过实验测得的数据是________________。 有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高,原因是________________;为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用): ________________(填序号)。 28、(7分)硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵: (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名称为莫尔盐,是一种复盐。 一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定。 与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,且几乎不溶于乙醇,利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。 三种盐的溶解度(单位为g/l00gH2O)见下表: 实验用品: Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。 实验步骤流程图: 请完成以下实验记录: (1)步骤I中用10%Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是,经处理后的干燥铁屑质量记为m1; (2)将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止(有氢气生成,用明火加热注意安全)。 趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。 将滤纸上的固体常温干燥后称重,记为m2; (3)称取一定质量的(NH4)2SO4,加入______g(用含m1和m2的代数式表示,要求化简,下同。 )水配制成室温下(20℃)的饱和溶液,并将其加入到上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。 放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体,过滤后用____________洗涤晶体。 (4)产品纯度的测定 先称取产品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+,达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL,则样品中的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数? (列式计算) 2013~2014学年度高三上学期二调化学答案 1-5DBDDA6-10ACACA11-15BDBAC 16-20BCDCC21-23CDDCD 24、 (1)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;(2分) (3分,检验SO2、除尽SO2、检验CO2各1分) 步骤 实验目的 试剂 现象 1 检验SO2 品红溶液 红色退去 2 除尽SO2 酸性高锰酸钾溶液 紫色变浅或不完全褪去 3 检验CO2 澄清石灰水 变浑浊 4 (2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;(2分) (3)S2-、SO32-、AlO2-、Na+、CO32-。 (2分) (4)取沉淀丙加入足量稀盐酸,若沉淀不能完全溶解,则原溶液中含SO42-,沉淀全部溶解,则原溶液中无SO42-。 (答案合理给分)(2分) 25、 (1)ClO2Cl2Na2FeO4(1分); (2)①2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O(2分)盛有冰水混合物的水槽(1分) ②C(1分);仪器C没有使瓶内外压强相等,气体不能顺利通过。 (1分) ③2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O(1分)80.0(2分) 500ml容量瓶(1分)烧杯(1分) 26、 (1)1.2NA(1分) (2)同时防止H2O2分解(1分) Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+SO42-+2H+(2分) (3)①CuO+SO2↑+H2O(1分)②ac(2分) (4)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O(2分) 16(2分)0.1mol(2分) 27、 (1)BrO3->IO3->Br2>I2(2分)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O(2分) (2) (2分) (1)生成的氧气的体积 (1分)③ (1分) (2)生成的二氧化碳的质量 (1分) 空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大(1分)⑩①③②⑨(2分) 28、 (1)洗涤铁屑表面的油污(1分)(3)3.13(m1-m2)(2分) 无水乙醇(1分)(4)98%(3分)
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