新汶中学届高三第1.docx
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新汶中学届高三第1
新汶中学2014届高三第1、2章复习检测
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27Cu-64Fe-56Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)
1.下列各物质中,前者是纯净物,后者是混合物的是
A.水煤气、铝热剂B.硫酸铜晶体、漂白粉
C.盐酸、液氯D.玻璃、含Fe为70%的氧化铁
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.1molK2SO4中阴离子所带电荷数为NA
B.Na2O2和CO2反应产生1molO2,转移电子数为4NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.标况下,22.4LSO3中的分子数为NA
3.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A.干燥Cl2B.吸收HCl
C.制取Fe(OH)2沉淀D.稀释浓H2SO4
4.下列有关实验的操作过程,正确的是
A.钠与水的反应:
用镊子从试剂瓶中取出金属钠,用小刀切下绿豆粒大小的一块钠。
小心放入装满水的烧杯中
B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液:
取一支规格为100mL的量筒,先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL,然后于加水至100mL刻度线
C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子:
取该溶液少许,向其中加入KSCN溶液,不变红色;再向其中滴加氯水,溶液变为红色。
D.取出分液漏斗中所需的上层液体:
当下层液体从分液漏斗下端管口流出后,及时关闭活塞,然后更换一个接收容器,打开活塞将分液漏斗中的液体放出。
5.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,下列说法正确的是
A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物
C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
6.下列说法中,正确的是
A.铅笔芯的原材料为铅,儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒
B.化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化
C.胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法
D.金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
7.黑火药爆炸的反应为:
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是下列的
A.只有KNO3B.KNO3和SC.只有SD.KNO3和C
8.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
A.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤
9.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的HCl:
用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去NO2中混有的NO:
用水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
10.下面关于电解质的叙述正确的是
A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质
B.若某种电解质溶液中含有未电离的分子,则该电解质一定是弱电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是电解质
D.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质
二、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分)
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
12.下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是
①Al、Fe②Cl2、Br2③Mg、C④H2、Cu⑤C、Si
A.只有①③B.只有②④C.只有①②③④D.①②③④⑤
13.下列过程中,有明显实验现象的是
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
C.将NH3通入NaAlO2溶液中D.加热溶有Cl2的品红溶液
14.下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是
A.向稀硝酸中加入铁粉B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C.向NaOH溶液中通入CO2气体
D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
15.下列合金均由两种金属组成。
取其中一种完全溶于足量盐酸后,再滴入足量的NaOH溶液,开始时产生白色沉淀且逐渐增多,后来沉淀逐渐减少但没有完全消失,则这种合金是
A.Cu、AlB.Mg、AlC.Cu、MgD.Fe、Mg
16.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取
B
氯化铵溶液(AlCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(C0)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
乙醇(苯酚)
氢氧化钠溶液
分液
17.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2;②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸;
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②B.①④C.①③D.②③
18.某无色溶液中只含有:
①Na+、②Ba2+、③C1-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置
CC14层呈橙色
③
向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有离子的①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥
19.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
班级姓名
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
20.下列物质的检验,其结论一定正确的是()
A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,沉淀不溶解,则该溶液中一定含有SO42-
B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种
C.取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
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第Ⅱ卷(非选择题共50分)
21.(12分)(I)下列操作会导致实验结果偏高的是
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线。
B.在配制一定物质的量浓度溶液时,用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数
C.用天平称量20.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量
D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
E.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品:
a.铁架台(含铁圈、铁夹)b.锥形瓶c.滴定管d.烧杯(若干)e.玻璃棒f.胶头滴管g.托盘天平(含砝码)h.滤纸i量筒j.漏斗k.温度计。
现有下列试剂:
A.NaOH固体B.碳酸钠溶液C.氯化镁溶液D.蒸馏水
试填空:
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是
A.①是量筒,读数为1.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为2.50mL
D.②是温度计,读数是2.5℃
(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器是
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用的试剂是:
(选填序号),操作方法是、洗涤。
完成上述操作,上述仪器或用品用到的有 (从上述仪器或用品中选择,并填上相应序号)。
22.(10分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,所具的性质有
①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜
(2)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
C++H2SO4→K2SO4++Cr2(SO4)3+H2O
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)。
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为。
(5)若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中,小心加热蒸干,可得7.16g固体,则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是。
23.(8分)X、Y、Z为三种常见的单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见的化合物。
它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中
进行的)(以下每空中填入一种即可)。
(1)当X、Y均为金属时,Y的化学式为,B的化学式为
(2)当X为非金属且为气体,Y为金属且为紫红色时,X的化学式为,A的化学式为
(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时,X与A反应的化学方程式为
(4)当X、Y均为非金属固体时,X与A反应的化学方程式为
24.(8分)某无色溶液,其中可能存在的离子有:
Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为__________________________________________
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_________________________________
(3)沉淀丙可能是(填化学式)
(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有
25.(共12分)如下图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化,实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的离子方程式是______________________。
(2)实验开始时应先将活塞E__________(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,所观察到的现象是___________。
(5)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
高三复习质量检测化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
D
B
B
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
D
B
C
B
A
B
C
21.(12分)(Ⅰ)D(2分) (Ⅱ)
(1)A(2分)
(2)药匙、容量瓶(2分)
(3)CD(2分,漏一个为0分)溶解、过滤(2分),adehj(2分,漏一个扣1分)
22.(10分)
(1)①(2分)
(2)32K2Cr2O7823CO228(2分)
(3)C(2分)
(4)4.48L(2分,不带单位不得分)
(5)C(Na+)>C(HCO-3)>C(CO2-3)>C(OH-)>C(H+)(2分)
23.(8分)
(1)Fe,Al2O3(2分)
(2)H2CuO(2分)(3)2Mg+CO2
2MgO+C(2分)(4)SiO2+2C
Si+2CO(2分)
24.(共8分每空2分)
(1)2S2-+SO
+6H+=3S↓+3H2O
(2)Al3++3HCO
Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3或BaCO3和BaSO4
(4)AlO2-、S2-、SO32-Na+
25.(12分)
(1)铁屑(2分) Fe+2H+===Fe2++H2↑(2分)
(2)打开(1分) H2(1分)
(3)关闭活塞E,使FeSO4溶液压入B瓶进行反应(2分)
(4)白色沉淀很快变为灰绿色,最终变为红褐色(2分)
(5)①②③⑤(2分)
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