上海高考化学最终模拟押题卷附超详细解答.docx
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上海高考化学最终模拟押题卷附超详细解答
上海高考化学模拟卷
一、选择题(前5题每题2分,第6到17题每题3分,共46分)
1、 中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。
向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精盐。
过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是( )
A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
D.加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用
2、已知H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol。
下列说法不正确的是( )
A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
C.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ
D.形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量
3、下列实验设计得成功的是:
( )
实验目的
实验步骤及现象
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和NaOH溶液,充分振荡,静置。
分层后,分液
B
证明醋酸的酸性比次氯酸强
用PH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的PH值,PH大的是次氯酸
C
检验Na2SO3固体中含Na2SO4
试样加水溶解后,加入足量盐酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
D
检验溴乙烷中含有溴元素
溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后,再向混合液中滴加硝酸银溶液,有淡黄色沉淀
4、一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2.24LNO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10
5、将
mol钠和
mol铝一同投入
g足量水中,所得溶液密度为
g·mL-1,该溶液的溶质质量分数为
A.
B.
% C.
% D.
%
6、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是 ( )
A.
B.
C.n=m+17Vc D.
7、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
8、
下列说法不正确的是( )
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性
9、反应I和反应II都是有机合成中的重要反应:
下列有关说法正确的是
A.反应I为还原反应,反应II为加成反应
B.苯乙酮和2-环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上
C.乙苯和2-环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同
D.分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有3种
10、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:
下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成
的是
11、 “瘦肉精”:
一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品,有很危险的副作用,轻则导致心律不整,重则导致心脏病。
下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 ( )
克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺ractopamine
A.克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2
B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
D.莱克多巴胺与足量NaOH反应,生成物的化学式为C18H20NO3Na3
12、下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )
A.在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘
B.在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝
C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道
13、实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
14、某结晶水合物的化学式为A·xH2O,其相对分子质量为B。
在60ºC时,mg该晶体溶于ng水中,制得VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液。
下列表示式或判断正确的是
15、下列说法中正确的是( )
①浓硫酸具有吸水性,能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1
③SO2气体具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤分离碘水中的碘和水,可用乙醇做萃取剂
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装
A.①③④⑦ B.①③⑥⑦ C.③④⑤⑦ D.⑥⑦
16、下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
17、向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。
以下结论不正确的是( )
A.从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O
B.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):
c(HCl)=2:
1
C.原混合液中,c(Al3+):
c(Mg2+):
c(Cl-) =1:
1:
5
D.A是盐酸,B是NaOH,且c(NaOH)=2c(HCl)
二、多项选择(每空4分,共20分)
18、将1.12g铁粉加入25mL2mol·-1L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
19、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过,该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a\,b均不参与电极反应。
下列判断正确的是
A.有O2参加反应的a极为电池的负极B.b极的电极反应为:
H2-2e-+O2-H2O
C.a极的电极反应为:
O2+2H2O+4e-4OH-D.该电池的总反应式为:
2H2+O2
2H2O
20、将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为
A.8.48g B.7.48g C.5.72g D.5.22g
21、有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。
现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
22、下列除杂方法不正确的是( )
A.除去乙烷中混有的少量乙烯:
通入酸性高锰酸钾溶液,干燥
B.除去溴苯中混有的少量单质溴:
加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液
C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:
加入生石灰,振荡、静置、蒸馏
D.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应
三、简答题(每题8分,共24分)
23、氮有多种氧化物,其中N2O3很不稳定,在液体或蒸汽中大部分都离解为NO和NO2,因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成。
亚硝酸也不稳定,在微热甚至冷的条件下也会分解。
亚硝酸钠(NaNO2)在中性或碱性溶液中是稳定的,酸化后能氧化碘化钾生成单质碘和NO。
请填写下列空白:
写出亚硝酸分解的化学方程式:
___________________________________。
(2)写出在酸性溶液中用亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式:
______________________。
(3)在隔绝空气的条件下按以下操作制取NO:
先取亚硝酸钠溶液适量,加入稀盐酸,片刻后,再加入碘化钾溶液,此时,所得气体是否纯净?
___________,原因是_______________,应该怎样进行操作才能得到纯净的NO?
__________________________________________________________。
24、X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______________________。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入__________(填物质名称);负极电极反应式为____________________。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。
将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法中,正确的是_________(填写下列各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:
1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
25、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。
发生反应为:
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)
(1)已知:
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.0kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入4molCO和2molSO2,在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g),CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示,则:
①0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。
②该温度下,上述反应的平衡常数K= (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正 向移动的是
a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度
四、有机题(共两题,20分)
26、苯佐卡因(Benzocaine)化学系统命名是对氨基苯甲酸乙酯,是一种白色针状晶体。
它是重要的医药中间体,可作为奥索仿、奥索卡因、普鲁卡因等前体原料。
苯佐卡因的合成路线主要有以下几种途径:
已知:
①当苯环上连有甲基时,再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其它基团主要进入它的间位。
②苯胺(
)分子中的氨基易被氧化。
请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为 ,反应①除了主要生成A物质外,还可能生成 等副产物(写出一种副产物的结构简式即可)
(2)途经I中的步骤③的目的是
(3)已知化合物B的分子式为C7H5NO4,请写出B的结构简式:
。
(4)途径II中的步骤①和⑤能否互换,判断并说明理由:
。
(5)与途径II相比,途经I的缺点是步骤多,产率低。
有同学受途径II的启发,自行设计了途径III,请写出反应⑧的化学方程式:
。
(6)苯佐卡因有多种同分异构体。
其中有两个对位取代基,-NH2直接连在苯环上,分子结构中含有酯基的同分
异构体有:
、 。
27、芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,在催化剂存在下,B苯环上的一元硝化产物有三种。
有关物质之间的转化关系如右图所示:
(1)反应②属于 反应,反应④属于__________反应。
(填反应类型)(每空1分)
(2)写出下列两种物质的结构简式:
A2_________________;X________________。
(4分)
(3)写出反应④的化学方程式:
__________________________________________。
(2分)
(4)化合物E有多种同分异构体,其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有 种,除
外的同分异构体结构体结构简式为 。
(3分)
(5)苯酚与甲醛在一定条件下也可以发生反应生成高分子,请写出该反应的化学方程式 。
(2分)
五、实验探究题(共两题,共24分)
28、铁是日常生活中最常见的金属,某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:
问题1:
铁为何称为黑色金属?
问题2:
CuO在高温下可分解为Cu2O和O2,Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗?
(1)对于问题1,同学们上网查找,有两种解释:
A.因为在铁表面有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是____________。
②若有一黑色粉末,如何鉴别是铁粉,还是Fe3O4粉末:
____________。
③若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法):
____________。
(2)对于问题2,同学们准备实验探究,他们设想了两种方法:
A.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后颜色是否变化B.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后质量是否变化
①实验中应将Fe2O3放在____________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中,如果高温灼烧后颜色由____________变为____________,说明Fe2O3确实发生了变化。
能说明生成的一定为FeO吗?
____________(填“能”或“不能”)。
理由是____________。
③方法B中,如果发生了预期的反应,固体高温灼烧前后质量比应为____________,但是,实验结果是固体灼烧前后质量比为30∶29,则高温灼烧后生成物是_________。
④比较两种方法,你认为较好的方法是__________。
29、CuSO4•5H2O是一种重要的化工原料。
实验室以Cu为原料制取CuSO4·5H2O,有如下方法:
方法一:
方法二:
方法三:
(1)该方法中金属铜应在 (填仪器名称)中灼烧。
(2)该方法中少量
起催化作用,其催化机理为(用离子方程式表示)
, 。
调节溶液PH3~4,可使
完全转化为
沉淀,调节时加入的试剂为 。
(3)①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。
为了只得到CuSO4溶液,需向100mLl.0moI•L-1稀硝酸中加入 mL1.0mol·L-1稀硫酸与之混合。
②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示:
实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是 ;
装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 。
③下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是 (填字母)。
(提示:
(4)上述方法中,方法一耗能大,方法二步骤多,方法三生成有毒气体。
请综合考虑有关设计因素,设计一个实验室制备CuSO4·5H2O的方案流程图 。
供选择的试剂:
Cu、
、
、
、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等
六、计算题(共两题,共16分)
30、取0.04molKMnO4固体加热一段时间后,收集到amolO2。
在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmolCl2,设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中。
(1)求a+b的最大值和最小值。
(2)当a+b=0.09时,求残留固体的质量。
31、 (11分)在900oC的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2:
2:
1)的复合氧化物,其中锰可能以+2、+3、+4或者混合价态存在。
为确定该复合氧化物的化学式,进行如下分析:
(1)准确移取25.00mL0.05301molL-1的草酸钠水溶液,放入锥形瓶中,加入25mL蒸馏水和5mL6molL-1的HNO3溶液,微热至60~70oC,用KMnO4溶液滴定,消耗27.75mL。
写出滴定过程发生的反应的方程式;计算KMnO4溶液的浓度。
(2)准确称取0.4460g复合氧化物样品,放入锥形瓶中,加25.00mL上述草酸钠溶液和30mL6molL-1的HNO3溶液,在60~70oC下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液。
用上述KMnO4溶液滴定,消耗10.02mL。
根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态,给出该复合氧化物的化学式,写出样品溶解过程的反应方程式。
已知La的原子量为138.9。
参考答案
一、选择题
1、B2、C3、C4、C5、C
6、C【解析】设混合物中含有xmolMg和ymolAl,根据和酸反应时的得失电子守恒得2x+3y=b/11.2……①,和碱反应生成沉淀的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3,根据电荷守恒可得n(KOH)=2x+3y=cV/1000……②,由①②可得
,A正确。
沉淀经灼烧后所得固体成分是MgO和Al2O3,根据电荷守恒得混合物中n(O)=x+3y/2,由①可得n(O)=cV/2000,由此可得固体的质量p=m+m(O)=m+16n(O)/2000,代入数据可知选项B正确。
分析选项C中量纲就知表达式是错误的。
选项D可用极值法讨论,若mg全为Mg,则p=5m/3,若mg全为Al,p=17m/9,由此可知选项D正确。
【考点】化学计算与技巧,金属元素及其化合物
7、B8、D9、A10、A11、D12、D13、C14、C15、D16、A17、D
二、多项选择
18、解析:
n(Fe)=1.12/56mol=0.02mol,n(Fe3+)=25×2/1000mol=0.05mol,由反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN显血红色。
反应后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,溶液中n(Fe3+)=0.05mol-2n(Fe)=0.01mol,氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2,D项不正确。
答案:
BC
19、BD解析:
A.O2得电子所在多孔a为正极。
B.O2-可通过电解质,故方程中应加入O2-。
C.此为无水环境。
D.题中提到了高温,故此式对。
20、 AB21、AC22、AD
三、简答题
23、
(1)2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
(2)
+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
(3)不纯净;由于加入KI溶液之前生成的HNO2部分分解,生成了NO和NO2,所以制得的NO气体中会混有NO2气体;取亚硝酸钠溶液适量,先加入KI溶液,后加入稀盐酸
24、
(1)第2周期,ⅥA族
(2)氧气;H2+2OH-=2H2O+2e- (3)4NH3+5O2
4NO+6H2O(4)ab
25、
(1)2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ·mol—1
(2)①0.75mol·L—1·min—1②27③d
四、有机题
26、
(1)取代(1分)
、
(1分)
(2)保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化(2分)(3)
(2分)
(4)不能,否则,-NO2将取代苯环上羧基间位的氢(或说得不到对硝基苯甲酸)(2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)、
(2分)
27、
(1)加成 氧化
五、实验探究题
28、
(1)①A②取黑色粉末少许于试管中,加适量稀盐酸或稀硫酸,若有气泡产生则原黑色粉末为铁,或无气泡产生则原粉末为Fe3O42-(其他合理答案亦可)③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案亦可)
(2)①坩埚②红棕色黑色不能也可能为Fe3O42-③10/9Fe3O42-④B
29、
(1)坩埚(1分)
(2)
(2分)
(3)①150(2分) ②水浴加热(2分) 导气兼冷凝回流(1分) ③AC(2分)
六、计算题
30、
(1)a+b的最大值为0.1,最小值为0.08。
(2)6g
31、
(1)2MnO4-+5C2O42-+16H+
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