河北省衡水市深州市中学学年高二上学期期中化学试题.docx

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河北省衡水市深州市中学学年高二上学期期中化学试题

2015-2016学年河北省衡水市深州市中学高二（上）期中试卷

一、选择题（本题包括30小题，1-20每题1.5分，21-25每题2分，26-30每题3分，共55分；每小题只有一个选项符合题意）

1．（1.5分）（2012秋•濉溪县期末）下列说法正确的是（　　）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

2．（1.5分）（2013春•泉州校级期末）有下列物质：

①NaOH固体：

②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（　　）

A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③

3．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）已知下列热化学方程式：

CH4（g）+O2（g）═

CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445.15kJ•mol﹣1

CH4（g）+

O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607.3kJ•mol﹣1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1

则CH4的燃烧热为（　　）

A．445.15kJ•mol﹣1B．607.3kJ•mol﹣1

C．890.3kJ•mol﹣1D．802.3kJ•mol﹣1

4．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（　　）

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

5．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）将1mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　）

A．醋酸的浓度达到1mol•L﹣1

B．H+的浓度达到0.5mol•L﹣1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol•L﹣1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．

6．（1.5分）（2014秋•淮南期末）下列说法错误的是（　　）

A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度一定加快

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

7．（1.5分）（2012•济南一模）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

8．（1.5分）（2011秋•哈密市校级期末）已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在MgF2的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg（OH）2

9．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）

A．原电池中失去电子的一极为负极

B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C．原电池中相对活泼的一极为正极

D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

10．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（　　）

A．a是电源的正极

B．电子流动的方向：

d→b

C．c极发生氧化反应

D．如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体

11．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）将0.1mol/L的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A．

比值减小

B．OH﹣个数将减少

C．

比值减小

D．NH4+浓度将减小

12．（1.5分）（2013春•五华区校级期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14，KW（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（　　）

A．c（H+）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）

C．溶液：

pH（35℃）＞pH（25℃）D．水的电离是吸热的过程

13．（1.5分）（2014秋•龙岩期末）在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是（　　）

A．v（N2）=3mol•L﹣1•min﹣1B．v（NH3）=2mol•L﹣1•s﹣1

C．v（H2）=2.5mol•L﹣1•s﹣1D．v（NH3）=10mol•L﹣1•min﹣1

14．（1.5分）（2012春•中山期末）可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣　②2Br﹣﹣2e﹣=Br2③Zn﹣2e﹣=Zn2+　④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　　）

A．②和③B．②和①C．③和①D．④

15．（1.5分）（2013•通川区校级模拟）如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中．下列说法正确的是（　　）

A．甲中铁被保护不会腐蚀

B．甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e→2H2O+O2↑

C．乙中铁电极上发生氧化反应

D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色

16．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）

①混合气体的压强②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量．

A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

17．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）如图的电解池中，a、b、c、d都是石墨电极，通电一段时间后，a、b、c、d各电极上生成物物质的量之比是（　　）

A．2：

2：

4：

1B．1：

1：

2：

1C．2：

4：

4：

1D．2：

1：

2：

1

18．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（　　）

A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

19．（1.5分）（2013秋•南昌期末）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A．加入10mL0.01mol•L﹣1的NaOH溶液

B．加入10mL的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL0.01mol•L﹣1的盐酸溶液

20．（1.5分）（2013秋•柯城区校级期末）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）

A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

21．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（　　）

A．HB﹣水解方程式：

HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣

B．溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：

NaHB＞Na2B

22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

23．已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol

③H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）

A．488.3kJ/molB．﹣224.15kJ/mol

C．﹣488.3kJ/molD．244.15kJ/mol

24．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（　　）

A．电解过程中阴极质量不断增加

B．电解过程中溶液的pH不断降低

C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

D．电解后两极产生的气体体积比为2：

1

25．某化学反应达到化学平衡：

A（g）+3B（g）⇌2C（g）（△H＜0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

26．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

27．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=

，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4mol

D．若平衡浓度符合关系式

=

，则此时的温度为1000℃

28．已知热化学方程式：

①CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+

O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（　　）

A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1

B．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8kJ•mol﹣1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1

29．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

30．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：

（均在常温下）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：

1

③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO

）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka•Kb=KW

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．其归纳正确的是（　　）

A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

二．填空题（共45分）

31．（10分）（2012春•资阳期末）已知2molSO2（g）氧化为2molSO3（g）的能量变化如图1所示：

（1）写出SO2（g）氧化为SO3（g）的热化学方程式：

（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；

上图中表示加入V2O5的反应曲线为　　　　　　（填“a”或“b”）．

（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），如图2甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：

①2min内O2的化学反应速率v（O2）=　　　　　　；

②若再充入1molO2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：

　　　　　　．

（4）若将2molSO2（g）和1molO2（g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量QkJ，则Q　　　　　　178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．

32．（10分）（2014•蓟县校级模拟）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂；图一中t0﹣t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=　　　　　　．

（2）t4﹣t5阶段改变的条件为　　　　　　，B的起始物质的量为　　　　　　．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1﹣t2t2﹣t3t3﹣t4t4﹣t5t5﹣t6

K1K2K3K4K5

则K1=　　　　　　（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为　　　　　　（用“＞”、“＜”或“=”连接）

（3）t5﹣t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式　　　　　　．

33．（12分）（2015秋•深州市校级期中）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式HFH2CO3HClO

电离平衡常数（Ka）7.2×10﹣4K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣113.0×10﹣8

（1）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是　　　　　　．

A．c（H+）B．c（H+）•c（OH﹣）C.

D.

（2）25℃时，在20mL0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是　　　　　　．

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等

B．①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1

C．②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）

D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1mol•L﹣1

（3）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：

①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是　　　　　　．（用序号填写）

（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO

水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之　　　　　　．

（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移　　　　　　mol电子．

34．（13分）（2013秋•黄冈期末）如图，p，q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B，C，D为铂电极，接通电源，金属X沉淀与B极，同时C，D产生气泡，试回答：

（1）p为　　　　　　极，A极发生了　　　　　　反应．

（2）C试管里收集到的气体是　　　　　　，电极方程式是　　　　　　

（3）在电解过程中，测得的C，D两极上产生的气体的实验数据如下：

时间（min）12345678910

阴极气体体积（cm3）6122029394959597989

阳极气体的体积（cm3）24711162l263l3641

仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是　　　　　　．

（4）当反应进行一段时间后，A，B电极附近溶液的pH　　　　　　（填“增大”“减少”或“不变”）

（5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为　　　　　　．

三．选做题（10分）

35．（2015秋•深州市校级期中）已知：

I2+2S2O

═S4O

+2I﹣相关物质的溶度积常数见下表：

物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI

Ksp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入　　　　　　，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=　　　　　　．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．

（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是　　　　　　（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是　　　　　　．

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：

取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．

①可选用　　　　　　作滴定指示剂，滴定终点的现象是　　　　　　．

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为　　　　　　．

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为　　　　　　．

2015-2016学年河北省衡水市深州市中学高二（上）期中试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括30小题，1-20每题1.5分，21-25每题2分，26-30每题3分，共55分；每小题只有一个选项符合题意）

1．（1.5分）（2012秋•濉溪县期末）下列说法正确的是（　　）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

【考点】化学能与热能的相互转化．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；

B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；

C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；

D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；

【解答】解：

A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；

B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；

C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；

D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．

2．（1.5分）（2013春•泉州校级期末）有下列物质：

①NaOH固体：

②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（　　）

A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③

【考点】吸热反应和放热反应．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．

【解答】解：

因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：

B．

【点评】记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．

3．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）已知下列热化学方程式：

CH4（g）+O2（g）═

CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445.15kJ•mol﹣1

CH4（g）+

O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607.3kJ•mol﹣1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1

则CH4的燃烧热为（　　）

A．445.15kJ•mol﹣1B．607.3kJ•mol﹣1

C．890.3kJ•mol﹣1D．802.3kJ•mol﹣1

【考点】热化