蓟县17第一学期期中高二化学理科.docx

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蓟县17第一学期期中高二化学理科

蓟县2016—2017学年第一学期期中检测高二化学试题

以下数据可供解题时参考。

相对原子质量：

H1C12N14O16

第I卷选择题

20个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分

1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是

①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树作燃料④应开发太阳能、生物质能等新的能源

A．①B．②和③

C．②和④D．④

2.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色

　会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A．Br2（g）＋H2

2HBrB．2NO＋O2　

2NO2

C．N2O4

2NO2D．6NO＋4NH3

5N2＋3H2O

3.下列说法正确的是

　　A．化学反应一定伴随有热量的变化

　　B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大

　　C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同

　　D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

4.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

下列说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

5.已知：

C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，

P（白磷，s）＝P（红磷，s）△H＜0。

根据上述信息推论正确的是

A．前者为放热反应　　　　B．红磷的能量比白磷低

C．红磷比金刚石稳定　　　　D．上述变化都为物理变化

6.在2L的密闭容器中，发生以下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）＋D（g）。

若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是

A．0.6mol　　B．1.2mol　C．2.4mol　　D．1.8mol

7.对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是

A．升高温度　　　　　　　　　B．使用催化剂

C．改变体系压强　　　　　　　　D．改变各组分浓度

8.下列说法正确的是

A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应

B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量

C．C（石墨，s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol

D．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量

9.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误是

　　　A．正逆反应速率都增大　　　B．平衡向正反应方向移动　　

C．NH3的质量分数增加　　　　D．平衡不发生移动

10.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如　下反应：

X（g）＋2Y（g）

2Z（g）。

此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内气体的密度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

　D.单位时间消耗0.1　molX同时生成0.2　molZ

11.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　A．新制的氯水在光照下颜色变浅

　　B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

　　C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

12．过程的自发性的作用是

A．确定过程是否一定会发生

B．判断过程的方向

C．判断过程发生的速率

D．判断过程的热效应和熵变

13.在密闭容器中发生反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＜0。

右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是

A．催化剂失效B．增大容器的体积

C．降低体系温度D．减小生成物的浓度

14．可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是　　　

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

15.在密闭容器中进行可逆反应：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）。

如图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

　A．T2＞T1P1＞P2m＋n＞P△H＜0　　　　　

　B．T1＞T2P1＜P2m＋n＜P△H＞0

　C．T1＜T2P1＜P2m＋n＜P△H＜0

D．T1＞T2P1＜P2m＋n＞P△H＞0

16.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是

A.CO2（g）＋2NH3（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　△H﹤0

B.CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　△H﹥0

C.CH3CH2OH（g）

CH2＝CH2（g）＋H2O（g）　△H﹥0

　D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）

2C6H5CH＝CH2（g）＋2H2O（g）　△H﹤0

17.250℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.76kJ/mol能自发进行，其自发进行的原因是

　A．是吸热反应B．是放热反应

　C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效

18.金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

物质

K

Na

KCl

NaCl

熔点（℃）

63.6

97.8

770

801

沸点（℃）

774

882.9

1500

1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃B．高于882.9℃C.850℃D.1413～1500℃

19.某温度下，CO和水蒸气各1mol在密闭容器中反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）。

达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后CO2的物质的量为

A.等于0.6molB.大于0.6mol小于1mol

C.等于1molD.大于1mol

20．反应：

①2PCl5（g）

2PCl3（g）＋C12（g）②2HI（g）

H2（g）＋I2（g）

③8NO2（g）

N2O＋3N2O5。

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变B．①增大，②不变，③减小

C．①减小，②不变，③增大D．均增大

请将选择题答案填入下面的表格中

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

选项

第Ⅱ卷

本卷共5道题，共60分

21.（14分）完成下列问题。

Ⅰ.

（1）已知：

重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42－）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：

Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色。

（2）已知：

2NO2（g）

N2O4（g）△H＝－56.9kJ/mol。

①一定条件下，将该混合体系置于一个带活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是___________________________；

②将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是_________________________；

Ⅱ.某学生探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL、标况下）

50

120

232

290

310

（1）在2～3min时间段反应速率最大的原因___________________________。

（2）在4～5min时间段反应速率最小的原因___________________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________

（设溶液体积不变）。

（4）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是___________（填序号）。

A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液

D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液

22.（14分）Ⅰ.

（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）250C　1.01×102KPa下，1　g氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时放出akJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

。

Ⅱ.设反应：

①Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）△H＝Q1平衡常数为K1，

②Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g）△H＝Q2平衡常数为K2。

在不同温度下，K1、K2的值如下：

温度（T）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（3）从上表可推断，反应①是_______（填“放”或“吸”）热反应；

（4）现有反应③H2（g）＋CO2（g）

CO（g）＋H2O（g）△H＝Q3平衡常数K3。

（5）根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝；

推断反应③是______（填“放”或“吸”）热反应。

要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有：

_____。

A.缩小容器体积B.降低温度C.使用合适的催化剂

D.设法减少CO的量E.升高温度

（6）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝______________。

23．（10分）某化学反应2A（g）

B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    时间（min）

实验序号

1

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）800℃时,反应2A

B＋D的平衡常数＝。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时：

v3v1（填“＞”、“＝”或“＜”）且c3＝mol/L。

（4）比较实验4和实验1，推测该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

24．（8分）如右图所示将4　molSO2和2　molO2混合置于

体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＜0。

该反应达到平衡状

态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2mol。

若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示。

（1）在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____（填“增大”“减小”或“不变”）；

若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：

   （填一种即可）。

（2）若起始时a＝1.2mol，b＝0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为   。

（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值范围是       。

25.（14分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将二者在催化剂作用下转化为单质S。

已知：

　　　①CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ·mol－1

　　　②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）　△H＝－296.0kJ·mol－1

则此反应的热化学方程式是_______________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：

　　CO（g）＋NO2（g）＝NO（g）＋CO2（g）　△H＝－akJ·mol－1（a＞0）

　　2CO（g）＋2NO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）　△H＝－bkJ·mol－1（b＞0）

　　若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

　　①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1

　　②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝？

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝____________kJ·mol－1。

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H______0（填“＞”或“＜”）。

②实际生产条件控制在250℃、1.3×104　kPa左右，选择此压强的理由是：

______。

高二化学附加题（共30分）：

1－4题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共12分

1.高温下，某反应达到平衡，平衡常数

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是。

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的焓变为正值

C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

2.碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B.碳铵分解是因为外界给予了能量

C.碳铵分解是吸热、熵减的反应，所以能自发进行

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

3．已知：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

Na2O2（s）＋CO2（g）＝Na2CO3（s）＋

O2（g）△H＝－226kJ/mol

根据以上热热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）＝2Na2CO3（s）＋O2（g）△H＞－452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

4．将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是

　　A．做该实验时环境温度为22℃

　　B．该实验表明化学能可以转化为热能

　　C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

　　D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5.（18分）完成下列问题：

（1）为减少SO2　的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

　已知H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）　△H＝－241.8kJ·mol－1

　　　　C（s）＋

O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ·mol－1

　写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：

　　。

②洗涤含SO2　的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是。

　a．Ca（OH）2b．Na2CO3

c．CaCl2d．NaHSO3

（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H＞0

若1　mol空气含0.8　mol　N2　和0.2　mol　O2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4　mol。

　　计算该温度下的平衡常数K＝　　　　　　　　。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）

已知该反应的△H﹥0，简述该设想能否实现的依据：

。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。