高二化学下册第一章综合测试题.docx
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高二化学下册第一章综合测试题
第1章综合测试
(时间90分钟,满分100分)
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2.2008年9月25日21时10分,“神舟七号”顺利升空,并实施首次空间出舱活动。
飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称,我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平,下列有关说法正确的是( )
A.砷元素符号为As,位于元素周期表中第四周期ⅤA族
B.酸性:
砷酸>磷酸
C.镓元素符号为Ga,单质不能与水反应
D.碱性:
Ga(OH)3<Al(OH)3
3.下列表示式错误的是( )
A.Na+的电子排布图:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:
1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式:
[Ne]3s1
A.四种元素都是第三周期的元素
B.工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉
C.A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式
D.C元素的单质称为硅石,是制作光缆的主要材料
5.下列说法中正确的是( )
A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2
C.核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道
D.电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
6.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
A.1s22s12p1 B.1s22s22p5
C.1s22s22p53s1D.1s22s22p53s2
7.下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是( )
A.
B.
C.
D.
8.主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A.ns2,np2和ns2np4
B.ns1和ns2np4
C.ns2和ns2np5
D.ns1和ns2
9.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素
10.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )
A.C元素的最高正价为+7价
B.原子半径:
A>B>C
C.离子半径:
A2->C->B2+
D.还原性:
A2- 11.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。 请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是 电离能/kJ·mol-1 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是第ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 12.(2011·上海南汇区模拟)下列化学用语正确的是( ) A.乙醇的结构简式: C2H6O B.HF的电子式: C.Mg2+的核外电子排布式: 1s22s22p6 D.N2的结构简式: ∶N≡N∶ 13.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( ) A.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子 C.在一个多电子原子中,N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子,它们的自旋状态必然相反 14.(2011·沈阳四校协作体高二检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+]、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.离子半径: Yb->Z(b+1)->Xa+ C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb- D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY 15.某离子X2+的最外层电子排布式为5s2,当把固体XCl2溶于水配制成溶液时,需加入少量的固体X单质和盐酸,由此判断下列说法正确的是( ) A.X元素常见的化合价是+2、+4 B.X(OH)2是强碱 C.XCl2溶液显中性 D.X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性 16.(2011·安徽理综,11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 17.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象,原子轨道的能量高低顺序是: ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数,g能级中有9个轨道)。 则未来的第八周期应包括的元素的种类是( ) A.32B.50 C.64D.128 18.(2011·江西师大附中高二检测)下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等 C.离子化合物中不可能存在共价键 D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 二、填空题(本题共5小题) 19.(7分)X、Y、Z是第ⅠA~ⅦA族的三种非金属元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,试回答下列问题。 X Y Z (1)X元素单质的化学式是________。 (2)Y元素的原子结构示意图是________,Y与Na所形成化合物的电子式为________。 (3)Z元素的名称是________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有________性;若从Z元素在元素周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是________,其价电子排布式为________。 20.(2009·上海部分区县高三调研)(9分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。 下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 请回答以下问题: (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为________<Al<________(填元素符号)。 (2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。 (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。 (4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有________,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是__________________________、________________________________________________。 21.(10分) (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。 试判断,违反了泡利原理的是________,违反了洪特规则的是________。 ① ② ③ ④ ⑤ (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 (3)用符号“>”、“<”或“=”表示下列各项关系。 ①第一电离能: Na________Mg,Mg________Ca。 ②电负性: O________F,F________Cl。 ③能量高低: ns________(n+1)s,ns________np。 ④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。 22.(10分)有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数,C原子最外层中有2个不成对的电子。 已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等,且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物,在DC2中,D与C的质量比为7∶8,在EC2中,E与C的质量比为1∶1。 请回答下列问题: (1)写出A、E两种元素的元素符号: A________________、E________________。 (2)写出D原子的电子排布式________________。 (3)指出E在元素周期表中的位置________________。 (4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序________________。 (5)比较D和E元素的电负性的相对大小________。 23.(2008·海南高考改编)(10分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式); (2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同); (3)形成化合物种类最多的两种元素是________; (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________; (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性: ________强于________(填化学式)。 (6)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。 (7)原子中p轨道半充满的元素是________。 1【答案】 C 2【解析】 砷是33号元素,镓是31号元素,砷的非金属性比磷弱,砷酸的酸性比磷酸弱,镓的金属性比铝强,所以能与水反应,Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3。 【答案】 A 3【答案】 A 4.(2011·甘肃省兰州市高二检测)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小。 A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。 B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。 则下列说法中不正确的是( ) 4【答案】 D 5【答案】 B 6【答案】 B 7【答案】 A 8【答案】 C 9【答案】 C 10【答案】 C 11【答案】 D 12【解析】 本题考查化学用语,属容易题。 A项,C2H6O为乙醇的分子式;B项,HF为共价化合物,正确的电子式为H∶ ∶;D项,N2的结构式为N≡N;C项正确。 【答案】 C 13【解析】 根据泡利原理,在一个原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子,A项正确。 原子中处于同一能级的电子能量相同,B错误。 电子能量取决于能层、能级,C错误。 在3p能级上只有两个电子,由洪特规则可知,它们必须分占不同的轨道且自旋状态相同,D错误。 【答案】 A 14【解析】 Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。 m-a=n+b,A错;离子的电
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- 化学 下册 第一章 综合测试