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物化实验
1.电势—pH曲线的测定
实验目的
测定Fe3/Fe2+-EDTA体系的电势—pH图,掌握测量原理和pH计的使用方法。
实验原理
进行氧化还原体系之间的反应研究时,广泛用到标准电极电势的概念。
很多氧化还原反应的发生不仅与溶液的浓度和离子强度有关,还与溶液pH值有关。
在一定浓度的溶液中,改变溶液的PH值,同时测定电极电势和溶液的pH值,然后以电极电势对pH作图,就可以得到等温、等浓度的电势-pH曲线。
根据能斯特(Nernst)公式,溶液的平衡电极电势与溶液的浓度关系为
(1)
式中aox、cox和ox分别为氧化态的活度、浓度和活度系数;are、cre和re分别为还原态的活度、浓度和活度系数。
在恒温及溶液离子强度保持定值时,式中的末项
亦为一常数,用b表示之,则
(2)
所以,在一定温度下,体系的电极电势将与溶液中氧化态和还原态浓度比值的对数呈线性关系。
Fe3+/Fe2+-EDTA络合体系中,不同pH值条件下,其络合产物不同,电极反应不同,电极电势也不同。
以Y4-代表EDTA酸根离子(CH2)2N2
,体系的基本电极反应为
FeY-+e=FeY2-
其电极电势为
(3)
由于FeY-和FeY2-这两个络合物都很稳定,其lgK稳分别为25.1和14.32,因此,在EDTA过量情况下,所生成的络合物的浓度就近似地等于配制溶液时的铁离子浓度,即
这里
和
分别代表Fe3+和Fe2+的配制浓度。
所以式(3)变成
(4)
由式上式可知,Fe3+/Fe2+-EDTA络合体系的电极电势随溶液中的
比值变化,而与溶液的pH值无关。
对具有一定的
比值的溶液而言,其电势—pH曲线应表现为水平线。
如图1中的bc段。
但Fe3+和Fe2+除能与EDTA在一定pH范围内生成FeY-和FeY2-外,在低pH时,Fe2+还能与EDTA生成FeHY-型的含氢络合物;在高pH时,Fe3+则能与EDTA生成Fe(OH)Y2-型的羟基络合物。
在低pH时的基本电极反应为
FeY-+H++e=FeHY-
则
(5)
同样,在较高pH时,有
Fe(OH)Y2-+e=FeY2-+OH-
(6)
式中,KW为水的离子积。
由式(5)及(6)可知,在低pH和高pH值时,Fe3+/Fe2+EDTA络合体系的电极电势不仅与
的比值有关,而且也和溶液的pH有关。
在
比值不变时,其电势-pH为线性关系。
如图1中的ab,cd段
图1—电势—pH关系示意图
由此可知,只要将Fe3+/Fe2+EDTA络合体系和惰性电极相连,与参比电极组成电池,就可以测得体系的电极电势,同时用酸度计测出相应条件下的pH值,就可以方便准确绘制出该体系的电势-pH图。
实验用品
酸度计,数字电压表,铂片电极(或铂丝电极),饱和甘汞电极,复合电极,磁力搅拌器,滴瓶(25ml),碱式滴定管(50ml),量筒(100ml),超级恒温槽,EDTA,FeCl3·6H2O,FeCl2·4H2O(或硫酸亚铁铵),HCl溶液(4mol·dm-3),NaOH溶液(1.5mol·dm-3)。
图2电势pH测定装置图
1.酸度计2.数字电压表3.电磁搅拌器4.复合电极5.饱和甘汞电极6.铂电极7.反应器
实验步骤
1.仪器装置
仪器装置如图2所示。
用两点法标准缓冲溶液对酸度计进行校正。
将复合电极,甘汞电极和铂电极分别插入反应器三个孔内,反应器的夹套与恒温槽的循环水相连。
体系的pH直接从pH计读数,体系的电势值从数字电压表中读取。
用电磁搅拌器搅拌。
2.配制溶液
用台称称取7gEDTA,放入小烧杯中,加40ml蒸馏水,加热溶解,溶解后让EDTA溶液冷至35~45℃,转移到反应器中。
迅速称取1.72gFeCl3·6H2O和1.18gFeCl2·4H2O,(或2.33g硫酸亚铁铵)立即转移到反应器中。
打开搅拌器的电源,调节合适的搅拌速度,注意搅拌子不要碰到电极。
3.电势和pH的测定
调节超级恒温槽水温为25℃,并将恒温水通入反应器的恒温水套中,用碱式滴定管缓慢滴加1.5mol·dm-3NaOH直至溶液pH=8左右,此时溶液为褐红色(加碱时要防止局部生成Fe(OH)3而产生沉淀)。
测定此时溶液的pH值和电势值。
用小滴瓶,从反应器的一个小孔滴入2~3滴4mol·dm-3HCl,待搅拌半分钟,重新测定体系的pH及值。
如此,每滴加一次HCl后(其滴加量以引起pH改变0.2左右为限),测一个pH值和值,得出该溶液的一系列电极电势和pH值,直至溶液变浑浊(pH约等于2.3左右)为止。
数据记录与结果处理
1.将测得的电池电动势和pH值数据列表,以测得的电池电动值(即相对于饱和甘汞电极的体系的电极电势)为纵轴,pH值为横轴,作出Fe3+/Fe2+EDTA络合体系的电势—pH曲线。
从曲线上水平段确定FeY-和FeY2-稳定存的pH范围。
2.电势-pH图在实际工作中有广泛的应用,本实验讨论的体系可以用于天然气脱硫。
天然气中含有的H2S,是有害物质。
利用Fe3+—EDTA溶液可以与天然气中的H2S发生反应从而除去有害物质,同时溶液中Fe3+—EDTA络合物被还原为Fe2+EDTA络合物;通过不断通入空气使低铁络合物被氧化为Fe3+DETA络合物,使溶液得到再生,就可以不断循环使用。
其反应如下:
在用EDTA络合铁盐法脱去天然气中的硫时,Fe3+/Fe2+EDTA络合体系的电势—pH曲线可以帮助我们选择较合适的脱硫条件。
例如,低含硫天然气H2S含量均为0.1—0.6g/m3,在25℃时相应的H2S分压为7.3—43.6Pa,根据其电极反应
S+2H++2e=H2S(g)
在25℃时的电极电势与H2S的分压
及pH的关系为
=-0.072-0.0296lg
-0.0591pH(7)
在图1中以S/H2S体系线标出这三者的关系。
由电势-pH图可见,对任何一定
比值的脱硫液而言,此脱硫液的电极电势与(7)式电势之差值在电势平台内,随着pH的增大而增大,到平台区的pH上限时,两电极电势差值最大,超过此pH值时,两电极电势差值不再增大。
这一事实表明,任何一个一定
比值的脱硫液在它的电势平台区的上限时,脱硫的热力学趋势达最大;超过此pH后,脱硫趋势保持定值而不再随pH增大而增加。
将pH=2,5,8所对应的值列表,在同一图上作pH直线,求直线与曲线交点的pH值,并指出脱硫最合适的pH值。
根据实际测得的pH,从热力学角度说明,用EDTA络合物铁盐法脱除天然气H2S时脱硫液的pH选择在6.5—8之间或高于8都是合理的。
思考题
1.写出Fe3+/Fe2+-EDTA络合体系在电势平台区、低pH和高pH时,体系的基本电极反应及其所对应的Nernst公式的具体形式,并指出每项的物理意义。
2.复合电极有何优缺点?
其使用注意事项是什么?
3.用酸度计和电位差计测电动势的原理各有什么不同?
它们的测量精确度各是多少?
注意事项
1.电极实验之前要浸泡,使用完毕一定要清洗干净。
2.注意搅拌子不要碰到电极。
[参考资料]
[1]四川大学化学系天然气脱硫科研组,四川大学学报,323(1976)
[2]复旦大学等,物理化学实验(第三版),73页,高等教育出版社(2004)
[3]杨文治,电化学基础,193页,北京大学出版社(1982)
2.二组分金属相图
仪器与药品
计算机及接口;热电偶一支;电炉三个;调压器三个;样品玻璃试管五个;样品试管架一个;夹子;测水沸点仪一套(共用);
纯锡;纯铋;松香;液体石蜡;
实验操作步骤
1打开电源,检查仪器装置与药品。
2测量样品的步冷曲线。
打开计算机,选择数据采集,双击进入。
小保温杯中接半杯水,再放半杯冰,将热电偶的冷端浸入保温杯中,热端插入装入少量液体石蜡的细玻璃管中,接通电源,逐渐加大电压,待样品熔化后,(橡胶塞可以活动)用装热电偶的细玻璃管搅拌已熔融的金属,同时观察细玻璃管的底部是否在距样品试管底部1cm处,尽可能让细玻璃管处于熔融金属的中心。
单击开始。
纯锡和纯铋最好在加热的原炉中将电压推到零缓慢冷却,30%、57%、80%的样品可以防在冷炉中自然冷却。
待样品完全凝固后,单击完成,并命名存盘。
3测量水的沸点。
将热电偶的热端插入沸点仪的气液喷口处,测水的沸点。
注意:
调压器的电压不能超过40伏。
数据处理
选择并双击物理化学实验,选择并双击合金相图,点击打开,选择已测样品文件并打开,交替移动光标1和2到适当的位置,点击线性拟合1,再交替移动光标1和2到适当的位置,点击线性拟合2,如果线性拟合交点可以确定,点击计算交点;如果线性拟合交点不理想,点击刷新,移动光标重新拟合。
确认样品后,点击提交,确认的样品和交点数值就会在下表中显示出来。
待测定的样品全部输入完毕后,点击计算温度,样品和温度值就会显示出来。
命名存盘。
3.离子迁移数的测定——界面移动法
1目的要求
图3.1界面移动示意图
(1)加深理解迁移数的基本概念。
(2)用界面移动法测定HCl水溶液中离子迁移数,掌握其方法与技术。
。
(3)观察在电场作用下离子的迁移现象。
2基本原理
(1)离子的迁移数有多种测定方法,如希托夫法(Hittorf)、电动势法、界面移动法等,其中界面移动法是一种比较简便的方法。
其测量原理是在一个垂直的管子中有M’A、MA、MA′三种溶液,其中MA为被测的一对离子,M′A、MA′为指示溶液。
为了防止因重力作用将三种溶液互相混合,把密度大的放在下面。
为使界面保持清晰,M′的迁移速度应比M小,A′的迁移速度应比A小。
图3.1中的界面b向阳极移动,界面a向阴极移动。
如果在通电后的某一时刻,a移至a′,b移至b′,距离aa’、bb′与M+、A-的迁移速度有关,若溶液是均匀的,ab间的电位梯度是均匀的,则
(1)
正、负离子的迁移数可用下式表示
(2)
(3)
式中
、
分别为正、负离子迁移数,
、
分别为正、负离子迁移的体积。
测定
、
即可求出
、
.
(2)另一种方法是使用一种指示剂溶液,只观察一个界面的移动,求算离子迁移数。
当有96500C的电量通过溶液时,亦即1mol电子通过溶液时,假设有n+的M+向阴极移动,n-的A-向阳极移动,那么,一定有
。
由离子迁移数的定义可知,此时的n+即为
n-即为
.
设V0是含有MA物质的量为1mol的溶液的体积,当有1mol的电子通过溶液时,界面向阴极移动的体积为
,如经过溶液电量为QC,那么,界面向阴极移动体积为
(4)
(5)
又
(6)
式中c为MA溶液的浓度
(7)
式中I为电流强度,t为通电时间。
将式(6),式(7)代入式(5)中得到
(8)
本实验是采用第二种方法测定HCl溶液中的
、
离子的迁移数。
迁移管是一支有刻度的玻璃管,下端放Cd棒作阳极,上端放铂丝作阴极(图3.2),迁移管上部为HCl溶液,下部为CdCl2溶液。
二者具有共同的阴离子,HCl溶液中加有甲基橙可以形成清晰界面。
因为Cd2+淌度(U)较小,即
(9)
通电时,H+向上迁移,Cl-向下迁移,在Cd阳极上Cd氧化,进入溶液生成CdCl2,逐渐顶替HCl溶液,在管中形成界面。
由于溶液要保持电中性,且任一截面都不会中断传递电流,H+迁移走后的区域,Cd2+紧紧地跟上,离子的移动速度(V)是相等的,
由此可得:
(10)
结合(9)和(10)式得:
(11)
即在CdCl2溶液中电位梯度是较大的,因此若H+因扩散作用落入CdCl2溶液层。
它就不仅比Cd2+迁移得快,而且比界面上的H+也要快,能赶回到HCl层。
同样若任何Cd2+进入低电位梯度的HCl溶液,它就要减速,一直到它们重又落后于H+为止,这样界面在通电过程中保持清晰。
3仪器试剂
直流稳压电源直流毫安表
电迁移法迁移数测定仪1套
HCl溶液(0.05mol·L-1)
图3.2界面移动法测定迁移数装置
1毫安培斗2开关3电源4可变电阻
5Pt电极6HCl7CdCl28Cd电极
CdCl2溶液(0.01mol·L-1)
甲基橙指示剂
4实验步骤
(1)洗净界面移动测定管,先放置CdCl2溶液,然后小心放置有甲基橙的HCl溶液,按图7-2装好仪器。
关上开关,使通过电流为5mA~10mA,直至实验完毕。
(2)随电解进行Cd电极不断失去电子而变成Cd2+溶解下来,由于Cd2+的迁移速度小于H+,因而过一段时间后(约20min),在迁移管下部就会形成一个清晰的界面,界面以下是中性的CdCl2溶液呈橙色;界面以上是酸性的HCl溶液呈红色,从而可以清楚地观察到界面,且渐渐向上移动。
每隔10min读一次刻度数据,记下相应的时间和界面迁移体积数据以及电流值,共读8套数据。
5数据处理
(1)数据记录:
迁移时间(t/s)
迁移体积(V/m3)
通电电流(I/A)
(2)作出V-It关系图,由直线斜率求出dV/d(It)
(3)根据公式(12)和公式(13)求出H+、Cl-迁移数
t+=cFdV/d(It)(12)
t-=1-t+(13)
6注意事项
(1)测定管要洗净,以免其它离子干扰。
(2)基橙不能加得太多,否则会影响HCl溶液浓度。
(3)通过后由于CdCl2层的形成电阻加大,电流会渐渐变小,因此若实验中使用的不是恒电流设备,应不断调节电流使其保持不变。
7思考题
(1)迁移数有哪些测定方法?
各有什么特点?
(2)迁移数与哪些因素有关?
本实验关键何在?
应注意什么?
(3).测量某一电解质离子迁移数时,指示离子(本实验中为镉离子)应如何选择?
指示剂应如何选择?
4.燃烧焓的测定
仪器与药品
计算机及接口;GR3500型氧弹式量热计(包括氧弹、数显温度计热量计控制器、铂电阻温度计等)一套;2000ml、1000ml容量瓶各一个;水盆一个;烧杯一个;压片机(共用);分析天平(共用);氧气瓶(共用);镍丝(共用);棉线(共用);
苯甲酸(AR);萘(AR);
实验操作步骤
1、打开电源,检查仪器装置与药品。
2、样品准备。
取一根棉线和一根镍丝,分别在分析天平上准确称量。
在台称上称量0.52-0.56g苯甲酸,在压片机上压成片,取出药片并轻轻去掉粘附在表面的粉末,用称量过的棉线绕在药片上,将镍丝穿入棉线,放在分析天平上准确称量。
将苯甲酸片上的镍丝拴紧在氧弹的两个电极上,旋紧氧弹盖子,用万用表检查是否通路,通入1MPa的氧气,检查是否通路与漏气,然后将氧弹放入内水桶中心位置。
注意:
在充气时,双手要扶住充氧装置,以防止充氧装置与氧弹连接不紧弹起伤人。
3、打开计算机,选择数据采集,双击进入。
4、仪器准备
打开数显温度计热量计控制器中的电源,将铂电阻温度计探头放入外水套,测量外水套水温。
用水盆打一盆自来水(>3升),调节水温,使水温低于外水套温度0.6C左右,用容量瓶量取3L水倒入内水套桶中,将电极插在氧弹上,盖上盖子,打开搅拌,将铂电阻温度计探头放入内水套桶中。
注意:
不要让搅拌头碰到内桶壁或盖子。
5、记录燃烧过程热量的变化
单击计算机界面中开始。
观察温度显示,当温度没有变化,走过一段平稳的基线后(2分钟左右),按下点火键,如果点火成功,过半分钟左右温度应升高。
温度不再升高后,继续记录一段水平线,再将铂电阻温度计探头放入外水套中,直到温度没有变化(温度曲线为水平状),单击完成,并命名存盘。
停止搅拌,取出氧弹,放出燃烧废气,打开盖子,观察燃烧是否完全,取出剩余镍丝准确称量(去掉有熔融小球)。
取出并擦净氧弹,小心取下搅拌放好,将内水套桶中的水倒入水盆中,擦净水桶。
6、测量未知样品
取未知样品0.42-0.46克,重复上述操作。
数据处理
选择并双击物理化学实验,选择并双击燃烧焓测定,输入镍丝、棉线、剩余镍丝、总质量及标准只样品和被测样品的摩尔质量,点击打开,选择并打开文件,交替移动光标1和2到点火前一段平稳的基线位置,点击线性拟合1,交替移动光标1和2到完全燃烧后温度不变的位置(水平线位置),点击线性拟合2,交替移动光标移动到外套水温曲线位置,点击线性拟合3,移动光标,将绿色光标放在拟和曲线3与升温曲线的交点上,蓝色光标放在升温曲线上的任何位置,点击计算△H;如果线性拟合交点不理想,点击刷新,移动光标重新拟合。
确定后,点击提交,峰高值就会显示出来。
两条曲线都处理完成后,点击计算处理,就可以得到被测样品的燃烧焓值。
5.溶液表面张力的测定——最大气泡法
仪器与药品
计算机及接口;LZ-P2微压(压差)计;表面张力仪(自制)一套;900ml、500ml烧杯各一个;100ml容量瓶5个;50ml、25ml移液管各一支;滴管一支;吸耳球;洗瓶;
0.4mol·dm-3正丁醇水溶液
实验操作步骤
1、配制溶液
用实验室已准备好的0.4mol·dm-3正丁醇水溶液分别稀释配制0.3、0.2、0.1、0.05、0.025mol·dm-3的正丁醇水溶液。
2、打开电源,检查仪器装置与药品。
读取水浴温度计的读数。
3、打开计算机,选择数据采集-表面张力,双击进入。
4、测定仪器常数。
用去离子水充分洗净大试管和毛细管,并往大试管中注入适量去离子水,使毛细管端口与水面刚好垂直相切。
将大试管安装在水浴中,给抽气瓶注满水,检查活塞,打开三通管与大气相连,单击开始,稳定10~20秒后,关闭与大气相连的三通管,打开抽气瓶的活塞,使瓶内的水漫漫滴出,观察微压压差计的读数和计算机数据采集界面采集数据的变化。
稳定后,记录100秒气泡吐出的数据。
单击完成,并命名存盘。
5、测定正丁醇水溶液的表面张力。
方法同4,分别测定0.4、0.3、0.2、0.1、0.05、0.025mol·dm-3的正丁醇水溶液。
注意每次测量前应用待测溶液清洗大试管和毛细管。
测定完毕后退出。
观察并读取水浴温度计的读数。
数据处理
选择并双击物理化学实验,选择并双击表面张力,输入平均温度、溶液浓度、正丁醇密度、水的表面张力,点击打开,选择已测定完毕的该溶液浓度的文件并打开,将光标移动到三通管与大气相连起始的10~20秒处,点击压力端点1,再将光标移动到开始吐泡的最高点,点击压力端点2,差值△E就会显示出来,多次选择,显示值为平均值。
点击提交,溶液浓度和差值△E就会在下表显示出来。
点击清空,再输入另一溶液的测定数据。
点击数据处理,就可以得到计算结果。
6.粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量
目的要求
掌握粘度法测定聚合物分子量的基本原理。
测定聚乙烯基吡咯烷酮的平均相对分子量
原理
单体分子经加聚或缩聚过程便可合成高聚物。
高聚物的分子量具有以下特点:
一是分子量一般在103~107之间,比低分子大的多,二是除了有限几种蛋白质高分子以外,无论是天然还是合成的高聚物,分子量都是不均一的,也就是说高聚物的分子量只有统计意义。
高聚物溶液由于其分子链长度远大于溶剂分子,液体分子有流动或有相对运动时,会产生内摩擦阻力。
内摩擦阻力越大,表现出来的粘度就越大,而且与聚合物的结构、溶液浓度、溶剂性质、温度以及压力等因素有关。
聚合物溶液粘度的变化,一般采用下列有关的粘度量进行描述。
(1)粘度比(相对粘度)用
表示。
如果纯溶剂的粘度为
,相同温度下溶液的粘度为
,则
(1-1)
(2)粘度相对增量(增比粘度)用
表示。
是相对于溶剂来说,溶液粘度增加的分数
(1-2)
与溶液浓度有关,一般随质量浓度C的增加而增加。
(3)粘数(比浓粘度)对高分子聚合物溶液,粘度相对增量往往随溶液浓度的增加而增大,因此常用其与浓度C之比来表示溶液的粘度,称为粘数,即
(1-3)
(4)对数粘数(比浓对数粘度)是粘度比的自然对数与浓度之比,即
(1-4)
单位为浓度的倒数,常用ml/g表示。
(5)极限粘度(特性粘度)定义为粘数
或对数粘数
在无限稀释时的外推值,用[
]表示,即
(1-5)
[
]称为极限粘数,又称特性粘数,其值与浓度无关,量纲是浓度的倒数。
实验证明,对于指定的聚合物在给定的溶剂和温度下,[
]的数值仅由试样的摩尔质量
所决定。
[
]与高聚物摩尔质量之间的关系,通常用带有两个参数的Mark—Houwink经验方程式来表示:
即
(1-6)
式中:
K――比例常数;
――扩张因子,与溶液中聚合物分子的形态有关;
――粘均摩尔质量
K、
与温度、聚合物的种类和溶剂性质有关,K值受温度影响较大,而
值主要取决于高分子线团在溶剂中舒展的程度,一般介于0.5~1.0之间。
在一定温度时,对给定的聚合物-溶剂体系,一定的分子量范围内K、
为一常数,[
]只与摩尔质量大小有关。
K、
值可从有关手册中查到(附录),或采用几个标准样品根据式(1-6)进行确定,标准样品的摩尔质量可由绝对方法(如渗透压和光散射法等)确定。
在一定温度下,聚合物溶液粘度对浓度有一定的依赖关系。
描述溶液粘度与浓度关系的方程式很多,应用较多的有:
哈金斯(Huggins)方程
(1-7)
和克拉默(Kraemer)方程
对于给指定的聚合物在给定温度和溶剂时,k、
应是常数,其中k称为哈金斯(Huggins)常数。
它表示溶液中聚合物之间和聚合物与溶剂分子之间的相互作用,k值一般说来对摩尔质量并不敏感。
用
对c的图外推和用
对c的图外推得到共同的截距[
],如图1所示:
由此可见,用粘度法测定高聚物摩尔质量,关键在于[
]的求得。
测定粘度的方法很多,如:
落球法、旋转法、毛细管法等。
最方便的方法是用毛细管粘度计测定溶液的粘度比。
常用的粘度计有乌氏(Ubbelchde)粘度计,如图2所示,其特点是溶液的体积对测量没有影响,所以可以在粘度计内采取逐步稀释的方法得到不同浓度的溶液。
当液体在重力作用下流经毛细管时,遵守Poiseuille定律
(1-8)
式中:
η为液体的粘度;ρ为液体密度;r为毛细管的半径;g为重力加速度;l为毛细管的长度;V为流经毛细管液体体积;h为流经毛细管液体的平均液柱高度;t为V体积液体的流出时间;m是与仪器有关的常数,当r/l
1时,可取m=1。
对于给定的粘度计,令
,
,则(1-8)可以改写为
(1-9)
式中
<1,当t>100s时,等式右边的第二项可以忽略
如溶液的浓度不大(C<1×10kg·m-3),溶液的密度与溶剂的密度可近似地看作相同,即
;t和t0分别为溶液和溶剂在毛细管中的流出时间,则
(1-10)
所以只需测定溶液和溶剂在毛细管中的流出时间就可得到
。
实验用品
乌氏粘度计、恒温槽(要求温度波动不大于±0.05℃)、洗耳球、移液管(1ml,2ml,5mL,10mL)、秒表、容量瓶(100mL、25ml)、橡皮管、夹子、胶头滴管、铁架台、玻璃砂漏斗、天平
聚乙烯基吡咯烷酮(PVP)、去离子水
图2乌氏粘度计
实验步骤
1调节恒温槽温度至30±0.05℃
安装好恒温槽各元件后,调节接点温度计温度指示螺母上沿所指温度较指示温度低1~2℃,接通电源,同时开通搅
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