高一化学月考试题及答案湖北襄阳市枣阳一中学年高一上学期月考.docx
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高一化学月考试题及答案湖北襄阳市枣阳一中学年高一上学期月考
湖北省襄阳市枣阳一中2014-2015学年高一上学期
月考化学试卷(10月份)
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(3分)下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
2.(3分)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是
选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A水煤气大理石苛性钠醋酸二氧化碳
B胆矾空气硫酸钠一水合氨石墨
C生石灰水煤气盐酸碳酸铜
D烧碱汽油硫酸钡水乙醇
A.AB.BC.CD.D
3.(3分)物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是()
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
4.(3分)在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是()
A.丁达尔效应B.布朗运动C.电泳D.渗析
5.(3分)下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是()
①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶.
A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④
6.(3分)在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b
7.(3分)科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
8.(3分)同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重124g,则某气体的相对分子质量为()
A.24B.32C.40D.48
9.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA
B.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为2NA
C.1molCl2变为Cl﹣时得到的电子数为NA
D.由质量守恒定律可知1mol的氯化铁能形成NA个氢氧化铁胶体粒子
10.(3分)在同温同压下,某气体与氮气质量相同,体积比为2:
3则该气体的相对分子量为()
A.42B.56C.21D.72
11.(3分)某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中()
A.一定有SO42﹣B.还可能有CO32﹣
C.一定无Ag+D.可能有SO42﹣或Ag+
12.(3分)下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()
A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.过滤、蒸发、蒸馏、分液D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
13.(3分)只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是()
A.甲:
物质中的粒子数;乙:
阿伏加德罗常数
B.甲:
标准状况下的气体摩尔体积;乙:
标准状况下的气体的体积
C.甲:
固体的体积;乙:
固体的密度
D.甲:
溶液中溶质的物质的量浓度;乙:
溶液体积
14.(3分)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.2mol/L,硫酸根离子的浓度为0.5mol/L,则混和溶液中镁离子浓度为()
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.45mol/LD.0.2mol/L
15.(3分)从第一次学生实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希望同学们在今后的实验中,应该克服不规范的操作.请找出下列图示中正确的实验操作()
A.
B.
C.
D.
16.(3分)在标准状况下,将aLHCl(气)溶于1L水中(水的密度为1g•cm﹣3),得到的盐酸的密度为bg•mL﹣1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol•L﹣1则下列关系式中正确的是()
A.w=
B.w=
C.C=
D.b=
17.(3分)下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是()
A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液
C.150mL2mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LAlCl3溶液
18.(3分)体积相同的某营养液两份,其配方如下:
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
(1)0.3mol0.2mol0.1mol
(2)0.1mol0.3mol0.1mol
两份营养液中各离子的浓度()
A.完全相同B.完全不同C.仅c(K+)相同D.仅c(Cl﹣)相同
二.填空(共17分)
19.(7分)判断下列说法是否正确.
(1)从1L1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度为0.01mol•L﹣1.
(2)将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L﹣1.
(3)1L1mol•L﹣1的NaCl溶液和1L1mol•L﹣1的蔗糖溶液,所含溶质的物质的量相等.
(4)1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+2NA(NA表示阿伏加德罗常数)
(5)用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2﹣3次并将洗涤液转移到容量瓶中.
(6)配制一定物质的量浓度的溶液时,所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低.
(7)用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2﹣3次并将洗涤液转移到容量瓶中..
20.(10分)按要求完成下列填空:
(1)一个CO2分子的质量为g;CO2气体在标准状况下的密度为g•cm﹣3.
(2)配置480mL2.0mol/L硫酸铜溶液,需要的蓝矾(CuSO4•5H2O相对分子质量为250)的质量是:
g.
(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取V/5mL溶液稀释到5VmL,则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L.
(4)6molH2O与标准状况下LNH3所含氢子数相等.
三.实验题(共22分)
21.(6分)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为色,得到的分散系是,反应的化学方程式为.用此分散系进行实验,将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现极(填阴或阳)附近颜色逐渐变深,这表明,这种现象称为.
22.(3分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.
(1)请指出图中有非常明显的错误(从a、b、c、d中选择).
a.一处b.二处c.三处d.四处
(2)A仪器的名称是,B仪器的名称是.
23.(13分)用18mol/L浓硫酸配制250ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)配制时需选用的仪器主要有量筒、、、和试剂瓶.
(2)量取浓硫酸的体积是mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是.(从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100ml)
(3)简述第③步实验的操作
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视溶液的液凹面
E.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
F.浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶.
四.计算题(共7分)
24.(7分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示,利用标签所提供的信息,回答下列问题.
(1)该注射液的密度为g•mL﹣1;
(2)该葡萄糖注射液的物质的量浓度是多少?
(要求写计算过程,结果保留两位有效数字)
湖北省襄阳市枣阳一中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷(10月份)
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(3分)下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
考点:
胶体的重要性质;胶体的应用.
专题:
溶液和胶体专题.
分析:
A、根据悬浊液的不稳定性和胶体具有丁达尔效应;
B、胶体具有丁达尔效应;
C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液,溶液能通过半透膜,而胶体不能;
D、只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象;
解答:
解:
A、因悬浊液不稳定,产生沉淀,对于溶液和胶体,胶体具有丁达尔效应,而溶液没有,故A错误;
B、只有胶体具有丁达尔效应,胶体中通过一束光线出现明显光带,故B正确;
C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液,溶液能通过半透膜,而胶体不能,半透膜只能让小分子和离子通过,故C正确;
D、胶体具有吸附性,吸附阳离子或阴离子,则胶体粒子带电,在电场作用下会产生电泳现象,故D正确.
故选A.
点评:
本题考查学生教材知识的记忆熟练程度,可以根据所学知识进行回答,较简单.
2.(3分)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是
选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A水煤气大理石苛性钠醋酸二氧化碳
B胆矾空气硫酸钠一水合氨石墨
C生石灰水煤气盐酸碳酸铜
D烧碱汽油硫酸钡水乙醇
A.AB.BC.CD.D
考点:
混合物和纯净物;电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.
专题:
物质的分类专题.
分析:
纯净物:
由一种物质组成的物质;
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质;
在水溶液中完全电离的是强电解质;部分电离的是弱电解质;
非电解质:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.
解答:
解:
A.水煤气是一氧化碳与氢气的混合物;大理石的主要成分是碳酸钙,是混合物;苛性钠在水溶液中完全电离,是强电解质;醋酸在水溶液中部分电离,是弱电解质;二氧化碳自身不能电离,是非电解质,故A错误;
B.胆矾是五水合硫酸铜,是纯净物;空气的主要成分是氢气和氮气,是混合物;硫酸钠在水溶液中完全电离,是强电解质;一水合氨在水溶液中部分电离,是弱电解质;石墨是非金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.生石灰是氧化钙,是纯净物;水煤气是一氧化碳与氢气的混合物;盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质;碳酸在水溶液中部分电离,是弱电解质;铜是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.烧碱是氢氧化钠,是纯净物;汽油的主要成分为C4~C12的脂肪烃和环烃类,是混合物;硫酸钡溶于水的部分完全电离,是强电解质;水部分电离,是弱电解质;乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质概念的辨析,难度不大.要注意基础知识的积累.
3.(3分)物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是()
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
专题:
物质的分类专题.
分析:
对物质进行分类是研究物质的重要方法,常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的.
解答:
解:
A、根据硫酸钠的组成元素或离子,可以将硫酸钠归为钠盐、硫酸盐、正盐等类别中,故A正确;
B、HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸,是根据硝酸的组成和性质进行的分类,故B错误;
C、Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱,是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类,故C错误;
D、Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物,是根据氢氧化镁的性质和氯元素的化合价态进行的分类,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查学生物质分类的方法,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
4.(3分)在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是()
A.丁达尔效应B.布朗运动C.电泳D.渗析
考点:
胶体的应用.
专题:
溶液和胶体专题.
分析:
胶粒在电场的作用下,做定向运动,这种现象称为电泳.
解答:
解:
胶粒在电场的作用下,做定向运动,这种现象称为电泳,可用来除尘.
故选C.
点评:
本题考查胶体的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
5.(3分)下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是()
①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶.
A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④
考点:
过滤、分离与注入溶液的仪器.
专题:
化学实验常用仪器.
分析:
带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水.
①分液漏斗有活塞,使用前需要检查是否漏水;
②长颈漏斗使用前不须检查是否漏水;
③容量瓶有活塞,使用前需要检查是否漏水;
④蒸馏烧瓶使用前不须检查是否漏水.
⑤洗气瓶使用前不须检查是否漏水.
解答:
解:
①分液漏斗有活塞,使用前需要检查是否漏水,故①正确;
②长颈漏斗使用前不需检查是否漏水,故②错误;
③容量瓶有活塞,使用前需要检查是否漏水,故③正确;
④蒸馏烧瓶使用前不需检查是否漏水,故④错误;
⑤洗气瓶使用前不需检查是否漏水,故⑤错误;
故选B.
点评:
本题考查仪器的使用,注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水.常见的需要检漏的仪器有:
容量瓶、分液漏斗和滴定管等.
6.(3分)在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b
考点:
阿伏加德罗定律及推论;物质的量的相关计算.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
根据n=
,计算各物质的物质的量,根据m=nM计算各气体的质量,然后进行计较.
解答:
解:
设在该温度和压强下,气体的气体摩尔体积为Vm,
a容器内气体的质量为:
m(CO2)=
=
g;
b容器内气体的质量为:
m(O2)=
=
g;
c容器内气体的质量为:
m(N2)=
=
g;
d容器内气体的质量为:
m(CH4)=
=
g,
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c>d>b>a.
故选C.
点评:
本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用.
7.(3分)科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
考点:
物质的量的相关计算.
专题:
计算题.
分析:
A.H3和H2都由H原子构成,二者质量相等,含有H原子数目相等;
B.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等;
C.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比;
D.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=
可知二者物质的量不相等.
解答:
解:
A.H3和H2都由H原子构成,二者质量相等,含有H原子数目相等,故A正确;
B.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,故含有分子数目不相等,故B错误;
C.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=
可知二者物质的量之比=2:
3,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,故等质量H3和H2的体积之比=2:
3,故C错误;
D.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=
可知二者物质的量不相等,故D错误,
故选A.
点评:
本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
8.(3分)同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重124g,则某气体的相对分子质量为()
A.24B.32C.40D.48
考点:
阿伏加德罗定律及推论;摩尔质量.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体其物质的量相等,根据m=nM知,相同物质的量时,摩尔质量越大其质量越大,据此分析解答.
解答:
解:
同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体其物质的量相等,根据m=nM知,相同物质的量时,摩尔质量越大其质量越大,相同体积的氧气、二氧化碳、某种气体,其质量分别是116g、122g、124g,说明某种气体的摩尔质量最大,大于二氧化碳摩尔质量44g/mol,故选D.
点评:
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确物质的量相等时气体质量与摩尔质量的关系即可解答,化繁为简,题目难度不大.
9.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA
B.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为2NA
C.1molCl2变为Cl﹣时得到的电子数为NA
D.由质量守恒定律可知1mol的氯化铁能形成NA个氢氧化铁胶体粒子
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A.依据硫酸钾溶液中言论自由K+和阴离子SO42﹣结合溶液中溶质物质的量计算得到电荷总数;
B.氢气和氯气都是双原子分子;
C.1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol,氯气只做氧化剂时得到电子为2mol;
D.胶体粒子是微粒的结合体.
解答:
解:
A.2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中K+物质的量为0.4mol,SO42﹣物质的量为0.2mol,离子所带电荷总数=0.4mol+0.2mol×2=0.8mol,约为0.8NA,故A错误;
B.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体物质的量为1mol,混合物中含有的原子总数均为2NA,故B正确;
C.1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol,氯气只做氧化剂时得到电子为2mol;故C错误;
D.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中,因为胶体粒子是微粒的集合体,氢氧化铁胶体粒子应小于1NA个,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查溶液中离子物质的量计算,气体摩尔体积的条件应用,氧化还原反应电子转移数的计算,题目难度不大.
10.(3分)在同温同压下,某气体与氮气质量相同,体积比为2:
3则该气体的相对分子量为()
A.42B.56C.21D.72
考点:
阿伏加德罗定律及推论.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
同温同压下,气体的Vm相等,结合n=
=
以及物质的分子构成解答该题.
解答:
解:
同温同压下,气体的Vm相等,体积比为2:
3,由n=
可知气体的物质的量之比为2:
3,设气体的相对分子质量为x,
气体与氮气质量相同,则有2x=3×28,
x=42,
故选A.
点评:
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为2015届高考常见题型和高频考点,注意相关计算公式的运用,难度中等.
11.(3分)某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中()
A.一定有SO42﹣B.还可能有CO32﹣
C.一定无Ag+D.可能有SO42﹣或Ag+
考点:
常见离子的检验方法.
专题:
物质检验鉴别题.
分析:
能和氯化钡溶液发生反应生成的白色沉淀可以是:
氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等,其中的氯化银、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀.
解答:
解:
某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可以是:
氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀,至少含有氯化银和硫酸钡中的一种,即溶液中含有SO42﹣、Ag+中的至少一种.
故选D.
点评:
本题考查学会能和钡离子、氯离子反应生成白色沉淀的离子,可以根据教材知识来回答,注意知识的归纳,难度不大.
12.(3分)下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()
A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.过滤、蒸发、蒸馏、分液D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
考点:
过滤;蒸发和结晶、重结晶;蒸馏与分馏;分液和萃取.
专题:
图示题;化学实验基本操作.
分析:
根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识来回答.
解答:
解:
由图中第一个装置的仪器以及操作,可知本实验操作名称过滤;
由图中第二个装置的仪器以及操作,可知本实验操作名称蒸发;
由图中第三个装置的仪器以及操作,可知本实验操作名称蒸馏;
由图中第四个装置的仪器以及操作,可知本实验操作名称是分液.
故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液.
故选C.
点评:
本题考查学生物质分离的方法和仪器,可以根据所学知识进行回答,较简单.
13.(3分)只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是()
A.甲:
物质中的粒子数;乙:
阿伏加德罗常数
B.甲:
标准状况下的气体摩尔体积;乙:
标准状况下的气体的体积
C.甲:
固体的体积;乙:
固体的密度
D.甲:
溶液中溶质的物质的量浓度;乙:
溶液体积
考点:
物质的量的相关计算.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、根据n=
可以计算该物质的物质的量;
B、根据n=
可以计算出气体的物质的量;
C、固体的体积和密度,只能计算出固体的质量;
D、根据n=cV可以计算出溶液中溶质的物质的量.
解答:
解:
A、知道离子数及阿伏伽德罗常数,可以根据n=
计算出该物质的物质的量,故A正确;
B、根据标况下
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