高三一轮总复习讲与练课时作业29 盐类的水解.docx
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高三一轮总复习讲与练课时作业29盐类的水解
课时作业29 盐类的水解
时间:
45分钟 分值:
100分
一、选择题(共48分,每小题4分)
1.下列说法中错误的是( )
A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色
B.硫酸铵溶液显酸性
C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D.醋酸盐溶于水能发生水解
[答案]C
[解析]Na2S水解使溶液显碱性,滴入酚酞试液,呈红色;硫酸铵是强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性;钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解;醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO-),溶于水时能发生水解。
2.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )
A.Zn2+、Ag+、HCO
、Cl-、PO
、SO
B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO
、H2PO
C.Ag+、SO
、SiO
、Fe2+、S2-
D.Fe2+、ClO-、NO
、HS-、Cu2+、HSO
[答案]C
[解析]A中Cl-、SO
不能影响水的电离平衡;B中Br-不能影响水的电离平衡;D中NO
不能影响水的电离平衡。
3.下列离子方程式正确的是( )
A.氯气和水的反应 Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.碳酸氢钠水解 HCO
+H2OH3O++CO
C.碳酸钠水解 CO
+2H2OH2CO3+2OH-
D.亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液 HSO
+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O
[答案]D
[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质,不能用离子形式表示;B选项是HCO
的电离方程式;C选项中CO
水解应该分步表示。
4.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变):
微粒
H+
OH-
CH3COO-
CH3COOH
物质的量浓度
减小
增大
增大
减小
则X物质可能为( )
A.氯化氢 B.氢氧化钠
C.蒸馏水D.醋酸
[答案]B
[解析]在CH3COONa溶液中发生水解:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的物质可以使c(OH-)、c(CH3COO-)增大,则该物质本身显强碱性,会抑制CH3COO-的水解,故NaOH满足要求。
5.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:
c(H+)/c(OH-)=10-12。
将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A.c(B+)=c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
[答案]C
[解析]HA是弱酸,BOH是强碱,两者恰好完全反应,得到一种强碱弱酸盐溶液。
6.用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH
)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH
)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH
),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH
),c(H+)>c(OH-)
[答案]C
[解析]本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。
混合溶液中存在c(NH
)+c(H+)===c(Cl-)+(OH-),可知C项不可能成立,故选C。
7.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②>①
C.①溶液中:
c(CO
)>c(H2CO3)
D.②溶液中:
c(HCO
)>c(H2CO3)
[答案]C
[解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。
CO
水解能力比HCO
强,故碳酸钠溶液的pH较大,水电离出的H+总数与OH-总数相同,故A正确;由电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-),碳酸钠溶液中Na+浓度是碳酸氢钠溶液的二倍,B正确;①溶液中HCO
水解能力大于电离能力,C项不正确;②溶液中HCO
、H2CO3分别是CO
的一级水解和二级水解产物,故D项正确。
8.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
[答案]D
[解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。
A项,根据电荷守恒关系有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na+)不相等,故不正确;B项,点②溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL,此时根据物料守恒可知c(Na+) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故不正确;D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确。 选D。 9.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( ) ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 A.全部都可以B.仅③ C.仅①③⑥D.仅①③ [答案]D [解析]FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3,KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受热水解生成Fe(OH)3,故选项D正确。 10.等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中: ①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。 下列关系或者说法正确的是( ) A.c(CO )的大小关系为: ②>⑤>③>④>① B.c(HCO )的大小关系为: ④>③>⑤>②>① C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 [答案]A [解析]由于④中NH 与HCO 互相促进水解,故c(HCO )③>④,B错;将各溶液蒸干后①③④⑤都分解,得不到原来的物质,C错;Na2CO3只能与盐酸反应,而不与NaOH溶液反应,D错。 11.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( ) A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② [答案]C [解析]A项CO 比CH3COO-水解程度大,故3种溶液pH的大小顺序为③>①>②。 B项,由于①、②中存在阴离子水解平衡,稀释后平衡向正方向移动,使OH-物质的量增多,OH-浓度变化较小,则pH变化最大的是③。 C项,加入25mL0.1mol·L-1的盐酸后,①变为NaHCO3与NaCl的混合液,HCO 水解,溶液显碱性。 ②变为NaCl和CH3COOH的混合液,溶液显酸性,③变为NaCl溶液,溶液显中性。 D项,一般的盐只有少量水解,故当pH均为9时,物质的量浓度的大小顺序为②>①>③。 12.(2011·全国,9)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 D.若V1=V2,c2=c1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) [答案]A [解析]本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判断。 NaOH、CH3COOH分别属于一元的强碱、弱酸。 A错,因为导致溶液pH>7的因素,除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性之外,还可能是NaOH相对于CH3COOH过量。 B对,因为等式符合溶液电荷平衡原则。 C对,因为当两者体积相等的前提下,若c1=c2,则刚好完全反应,生成的醋酸钠水解导致溶液的pH>7,为此必须让醋酸适当过量,即c2>c1才可。 D对,因为该等式符合物料守恒原则。 二、非选择题(共52分) 13.(10分)25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 (1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是: ①NaOH溶液中________;②Na2CO3溶液中________。 ③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。 (2)各取10mL上述两种溶液,分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是________(填化学式)溶液。 (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的,请你设计一个简单的实验方案____________________________________________。 [答案] (1)①1.0×10-11mol/L ②1.0×10-3mol/L ③NaOH溶液 (2)NaOH (3)CO +H2OHCO +OH- (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去;这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的 [解析]NaOH能抑制水的电离,NaOH溶液中的H+来自于水的电离,c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-11mol/L;Na2CO3水解能促进水的电离,其溶液中的OH-来自于水的电离。 加水稀释时,因为CO 的水解程度增大,所以pH变化小。 14.(12分)25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。 对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验: 向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”),溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。 判断: ①溶液中共有________种粒子。 ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是________和________。 ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol。 [答案] (1)B (2)乙 增大 (或甲 不变) (3)①7 ②CH3COOH CH3COO- ③0.006 [解析]要判断甲、乙两种解释正确与否,可加入一种含有CH3COO-而溶液不显碱性的盐: CH3COONH4;因CH3COONH4电离产生的CH3COO-可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,c(H+)减小,pH增大,从而说明甲不正确,乙正确。 由CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl可判断溶液中粒子的种类(Na+、Cl-、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-和H2O)共7种;因CH3COONa为0.01mol,故混合后n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.01mol,由电荷守恒式n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+)可知 n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。 15.(16分)现要制备无水FeCl3,并将其保存下来,能选用的仪器或装置如下图所示: 能选用的试剂如下: A.食盐晶体 B.水 C.饱和食盐水 D.烧碱溶液 E.铁粉 F.二氧化锰 G.浓硫酸 H.无水CaCl2 I.碱石灰 (1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置,用图中各管口标号按先后可连接为( )接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( ); (2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质: 仪器标号 试剂标号 (3)是否需要选择装置⑤? ________,其原因是_______________________________________________。 [答案] (1)d e f g h a b c (2) ② ③ ④ ① ⑤ AFG C G E I (3)要 FeCl3易吸收空气中的水而水解,多余的Cl2可污染空气 [解析]制备FeCl3时应注意FeCl3是强酸弱碱盐,遇水即发生水解反应。 故在本实验所制Cl2进入装置①前必须经过干燥,同时还要用装置⑤与装置①连接,因装置⑤中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气,防止制得的FeCl3发生水解反应,装置⑤的另一个作用是碱石灰可吸收多余的Cl2防止污染环境。 16.(14分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。 向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。 (1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是________________________________;向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是____________________。 (2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。 ①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)______c(CN-)(填“<”“=”或“>”),你得出该结论的依据是____________。 ②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。 溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是__________________________。 [答案] (1)A-+H+HA HA+OH-===H2O+A- (2)①> 因为溶液电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液显碱性,则c(H+) ②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(或CH3COO-、Na+、H+、OH-) [解析]若向缓冲溶液中加酸,为了保证溶液的酸性几乎不变,则要消耗H+,从而推知发生的反应,同理加碱时要消耗OH-;所得缓冲溶液为HA和NaA的混合溶液,故溶液中的电荷守恒表达式为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),当溶液分别显酸性或碱性时,即可推得溶液中的离子浓度大小。
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