高一化学下学期开学考试试题1.docx
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高一化学下学期开学考试试题1
广东省普宁市第一中学2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号
填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑;答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5
Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64Zn:
65Br:
80Ag:
108
Ⅰ卷选择题(共40分)
一.单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1、下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是( )
A.稀盐酸,Na2CO3溶液 B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C.Cl2,NaBr溶液 D.CO2,澄清石灰水
2、化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是( )
A.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B.硫酸铁易溶于水,可作净水剂
C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
D.减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量
3、下列各组物质不能实现直接转化的
是( )
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B.Cu→CuCl2
→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
D.Na→Na2O→Na2CO3→NaCl
4、下列关于镁和钠的比较,结论正确的是( )
A.铝镁合金的硬度较大,钠钾合金的硬度较小
B
.因为钠的金属性比镁要强,所以钠的熔点比镁要高
C.镁能置换硫酸铜溶液中的铜,钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
D.在空气中都能被点燃,生成的产物都是氧化物,氧在产物中的化合价都是-2
5、下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是( )
A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气:
Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑
C.
用HF酸刻蚀玻璃:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D.单质硅的制备:
SiO2+2C
Si+2CO↑
6、将赤铜矿(Cu2O)与辉铜矿(Cu2S)混合加热发生以下反应:
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑,下列说法错误的是()
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B.反应中Cu元素被氧化,S元素被还原
C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
D.每生成6.4gCu,反应中转移0.1mole-
7、向MgSO4和Al2(
SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
A.
B.
C.
D.
8、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁,如图所示,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应
放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
9、能证明SO2具有漂白性的是( )
A.品红
溶液中通入SO2气体,溶液红色消失
B.溴水中通入SO2气体后,溶液褪色
C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,红色消失
D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,溶液褪色
10、在H2SO4、K2SO4、Al2(SO4)3和明矾的混合溶液中,H+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为0.5mol/L,当加入等体积0.6mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为( )
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
二.不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11、下列根据实验事实得出的结论正确的是( )
实验事实
结论
A
加热的铝箔熔化,但液态
的铝不滴落
熔点:
氧化铝>铝
B
溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
碳酸钠溶液能使酚酞
试液
变红
碳酸钠溶液呈碱性
D
常温下,铜与冷的浓H2SO4不反应
铜与浓硫酸发生钝化
12、化学版《青花瓷》中所描绘的“
蓝色絮状的沉淀跃然试管底铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱羞涩脸绯红紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱D.x等于6
13、往CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀H2SO4,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉并无任何变化.根据上述现象,确定下面说法中正确的是( )
A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁
C.不溶物中一定含铜,但不一定含铁
D.滤液中一定含有FeSO4,一定没有CuSO4
14、如下图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色
B.湿润的品红试纸蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C.湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2
D.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染
15、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱
过量
Ⅱ卷(非选择题,共60分)
三、填空题(共60分)
16、(7分)现有下列十种物质:
①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氢氧化钾;⑦氢氧化铁胶体;⑧氨水;⑨空气;⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中,属于电解质的有,属于非电解质的有。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:
H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为。
(3)除去③中少量②的操作是,化学方程式为。
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是。
(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液,产生的现象是。
17、(8分)Ⅰ.化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是 (填写序号)。
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C、将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。
D、稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌。
E、容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响。
F、使用容量瓶、分液漏斗时,首先应检验是否漏水。
G、在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒。
Ⅱ.新型材料
纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。
已知:
在不同温度下,纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时,生成FeO;高于570℃时,生成Fe3O4。
(1)写出温度低于570℃时反应的化学方程式。
(2)中学教材中用右图所示实验装置,完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。
实验中使用肥皂液的作用是。
(3)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4(假定铁全部反应完全)设计下列实验方案:
①取固体样品m1g,溶于足量的稀盐酸;
②向①反应后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水,充分反应后,过滤、洗涤、干燥;
③将②中所得固体进行灼烧,得到红棕色固体m2g。
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为;m1与m2符合(保留两位小数)关系时,才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。
18、(10分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:
其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成:
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SO
HCO
NO
OH-
为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产
生白色沉淀:
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出C、D、的化学式:
C ,D 。
(2)将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,请写出A与E反应的离子方程式:
___ 。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_____________________________。
(4)C常用作净
水剂,用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。
(5)若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为______________g。
19、(12分)Ⅰ.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。
分析下面处理方案,回答下列问题:
(1)试剂2是 ,固体B是 ,通往的气体C是 。
(填化学式)。
(2)写出加入试剂1发生反
应的离子方程式:
、
。
Ⅱ.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
(1)反应①-⑤中,属于氧化还原反应的是 (填符号)。
(2)写出反应②的离子方程
式 。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加适量盐酸;⑤ (请补全缺少的实验步骤)。
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
20、(9分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请回答下列问题:
Ⅰ
、
(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成。
Ⅱ、某稻壳灰的成分为:
组分
SiO2
C
Na2O
K2O
Al2O3
Fe2O3
质量分数
59.20
38.80
0.25
0.50
0.64
0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有类。
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为。
(3)滤渣A的成分有(填化学式)
(4)步骤②洗涤沉淀的方法是:
(5)步骤③反应的化学方程式为:
;实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、、酒精灯、和三角架。
21、(14分)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛。
“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
已知:
Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
I.
(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是:
该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理?
________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为______________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A、浓硫酸B、稀硫酸 C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入6mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)依题意,请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式:
(2)图中OA段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________________。
(3)在BC段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为_____________;
(4)熔融物中铝元素的物质的量为________mol。
(5
)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,A点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
化学参考答案
1、C2、A3、C4、A5、B6、B7、D8、D9、A10、B
11、AC12、C13、CD14、AD15、B
16、(7分)
(1)①②③⑥(1分)④⑤(1分)
(2)HCl+KOH=H2O+KCl(1分)
(3)加热(1分) 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(1分)
(4)1.5mol/L(1
分)
(5)先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色。
(1分)
17、(8分)
Ⅰ.E、F、G(1分)
Ⅱ.
(1)Fe + H2O(g)FeO + H2(2分)
(2)检验反应中生成的H2(1分)
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)=0.97(2分)
18.(10分)
(1)KAl(SO4)2或KAl(SO4)2·12H2O(1分)CuSO4(1分)
(2)HCO+OH-=CO32-+H2O(2分)
(3)2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO(2分)
(4)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+(1分)
氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水(1分)
(5)233(2分)
19、(12分)
Ⅰ、
(1)HCl(1分) Cu(1分) Cl2(1分)
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分) Fe+Cu2+=Fe2++Cu(1分)
Ⅱ、
(1)⑤(1分)
(2)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(1分)
(3)NH
(2分)
(4)过滤(1分) 蒸发结晶(其它答案合理也给分)(1分)
(5)稀硝酸、AgNO3溶液(1分)
20、(9分)
Ⅰ、CaO·3MgO·4SiO2(1分)
Ⅱ、
(1)3(1分)
(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(1分)
(3)C和Fe2O3(1分)
(4)往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀,让水自然流下,重复2-3次。
(2分)
(5)H2SiO3=SiO2+H2O(1分)泥三角(1分)、坩埚钳(1分)
21(14分)
Ⅰ、
(1)合理(1分)
(2)NaOH溶液(1分) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(2分)
(3)B(1分)
Ⅱ、
(1)8Fe+30H++3NO3-===8Fe3++3NH4++9H2O(2分)
(2)H++OH-===H2O(1分)
(3)NH+OH-===NH3·H2O(1分)
(4)0.012(1分)
(5)0.048(2分) 15(2分)
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