北京市九年级化学专题复习专题25常见的酸和碱.docx

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北京市九年级化学专题复习专题25常见的酸和碱

专题2-5常见的酸和碱

考纲解读

常见的酸和碱的知识体系既能联系到金属、酸、碱及盐的有关性质，又学习氧化物、酸、碱、盐等化合物的物质分类系统，起到承上启下的作用。

常见的酸和碱也是初中化学的内容核心和纽带，是学生学好化学和形成化学知识系统的关键。

该知识点的考查形式包括选择题、填空题、简答题和综合应用题等，即可和其他知识点联合起来考查，又可以单独进行考查，考查学生的综合应用能力。

对于该知识点应多进行对比学习，从中总结出规律，形成知识网络，提高自己的解题能力。

中考题

10．（2014•北京）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　）

A．

液体肥皂

B．

西瓜汁

C．

酱油

D．

柠檬

17．（2012•北京）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）

A．

胆汁（6.8﹣7.4）

B．

唾液（6.6﹣7.1）

C．

血液（7.35﹣7.45）

D．

胃液（0.8﹣1.5）

19．（2012•北京）下列物质露置空气中质量减小的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓盐酸

C．

氢氧化钠

D．

氯化钠

7．（2014•北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）

A．

小苏打

B．

熟石灰

C．

生石灰

D．

纯碱

13．（2013•北京）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　）

A．

（8～9）牙膏

B．

（6～7）胡萝卜

C．

（3～4）橘子

D．

（2～3）食醋

19．（2012•北京）下列物质露置空气中质量减小的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓盐酸

C．

氢氧化钠

D．

氯化钠

要点归纳

1、常见的酸

（一）酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

（二）常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性

用途

①金属除锈②制造药物

①金属除锈②浓硫酸作干燥剂

注：

（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

（强调闻气味的方法）

（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

（3）稀释浓硫酸的正确操作：

将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

（三）酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（注意：

实验室制取氢气不使用硝酸）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸：

Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O

（4）酸与碱反应（写化学方程式）

盐酸中和氢氧化钠：

NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

②盐：

在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④处理工厂的废水：

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤用于医药：

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

（5）酸与盐反应

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

加热或使用澄清石灰水。

加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。

使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）

3、常见的碱

（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

注：

（1）潮解：

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（3）生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca（OH）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟

（4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水.氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化学名称：

亚硫酸钠）

（二）碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物

金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH可溶

BaO+H2O==Ba（OH）2性碱

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

注：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2加热CuO+H2O2Fe（OH）3加热Fe2O3+3H2O

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（一）0714

酸性增强中性碱性增强

（二）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意事项：

①pH试纸在使用前不可以润湿；②.不可直接用pH试纸浸入待测液中；③.要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的pH值。

（三）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂

pH值

石蕊

酚酞

酸性

<7

变红色

无色

中性

=7

紫色

无色

碱性

﹥7

变蓝色

变红色

（四）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

（五）pH应用

（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

（3）测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6），可以了解空气的污染情况。

（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

举一反三

1.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（　　）

A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹

2．如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。

挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是（　　）

试管内物质

胶头滴管内物质

A

氢氧化钠固体

水

B

氧化铁

稀盐酸

C

氯化钡溶液

稀硫酸

D

二氧化碳

氢氧化钠溶液

3.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是（　　）

选项

所用试剂

现象和结论

A

硫酸铜溶液

出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量

B

氯化钡溶液

出现白色沉淀，则硫酸过量

C

锌粒

有气泡产生，则硫酸过量

D

无色酚酞溶液

溶液不变色，则恰好完全反应

方法介绍

1、导电性

（一）溶液的导电性：

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

（二）金属能导电的原因是：

金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

2、酸、碱、盐

盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。

氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫做碱。

氯化钠、氯化镁等在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

3、酸和碱溶液用水稀释后pH的变化

（1）酸性溶液用水稀释后，浓度变小，酸性减弱，pH增大，但不会等于7，更不会大于7。

（2）碱性溶液用水稀释后，浓度变小，碱性减弱，pH减小，但不会等于7，更不会小于7。

专题集训

1．氢氧化钠的俗名是（　　）

A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱

2．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（　　）

A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水

C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水

3．盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）．（　　）

A．AB．BC．CD．D

4．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

溶液

盐酸

CuCl2溶液

Na2SO4溶液

水

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

＜7

＜7

=7

=7

＞7

＞7

该同学由此得出的结论正确的是（　　）

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱溶液

C．pH=7一定是盐溶液D．pH＜7一定是酸溶液

5.下列关于中和反应的说法，正确的是（　　）

A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应

B．有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和

D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

6.如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）

①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

7.下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）

A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

8.构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：

“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　）

A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3

C．Ba（OH）2，CuSO4，CuOD．NaOH，HCl，Ba（NO3）2

9.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水D．浓氢氧化钠溶液

10．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是（　　）

A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液

C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料

11．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（　　）

ABCD

12.根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。

（1）稀释浓硫酸时，应把　　缓缓注入盛有　　的烧杯中。

（2）硫酸铜溶液的颜色是　　。

（3）氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是　　。

（4）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式：

　。

13.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，对比比色卡，pH＜7

有气泡产生

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出【实验探究】

（2）中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

14.亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：

Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：

盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；

（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；

（2）用试管取少量该样品溶液；

（3）往试管中逐滴加入　　，到　　时，停止加入；

（4）后续实验的操作是：

　　，若观察到　　，则NaOH已完全反应．

15．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）

A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

16．用稀硫酸除铁锈的原理是（　　）

A．FeO+H2SO4→FeSO4+H2OB．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2↑

C．Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2OD．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O

17．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）

①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④