新安一高学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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新安一高学年高二下学期期末考试化学试题
2011—2012学年第二学期新安一高高二期末质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Br79.9
第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共36分)
1.下列说法正确的是()
A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B.CO的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+566.0kJ·mol-1
C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
2..表中实验操作能达到实验目的的是()
实验操作
实验目的
A
将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中
证明乙醇具有氧化性
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
制备三溴苯酚
C
向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH,蒸馏
除去乙醚中的苯酚
D
将试样溶于水配成溶液,先后加入AgNO3溶液
鉴别食盐与亚硝酸钠
3.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.在密闭容器中通入水蒸气B.升温
C.保持体积不变,充入氦气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氦气使容器体积增大
4.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是()
A.稀氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠
5.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液。
总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
下列叙述正确的是()
A.充电时阴极反应为:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.放电时,当外电路上有2mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol
C.放电时溶液中H+向负极移动
D.充电时阳极附近溶液的pH减小
6.下列各组离子一定可以大量共存的是()
A.在含大量Al3+的溶液中:
NH
、Na+、HCO3-、SO42-
B.能使甲基橙试液变红的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、NO3-
C.在水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
NH
、[Al(OH)4]-、SO
、NO
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO2-
7.用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH,如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至100mL,所得溶液的pH是()
A.4B.1C.10D.3.3
8.室温下,pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后,盐酸产生的氢气比醋酸多
9.25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法正确的是()
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C.在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)0.1mol/L的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
10.当用碱滴定酸时,下列操作中可能使测定结果(酸的浓度)偏低的是()
A.滴定后读取标准液体积时仰视
B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥
C.碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
D.滴定至溶液呈浅红色后,未等到半分钟立即开始读数
11.对于反应A(g)+B(g)+C(g)
2D(g)(△H>0),下列图象正确的是()
12.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是()
A.该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
第
卷(非选择题,包括三大题,共24分)
13.(6分)按要求回答下列问题:
(1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式:
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H=。
(2)试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式:
。
(3)已知25℃时,CH3COOH的Ka=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.1×10-7,Ka2=5.6×10-11,
等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序是(填序号)。
①CH3COONH4②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3
14.(12分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H
(1)若该反应在一定条件下能自发,则该反应的△H0、△S0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C.混合气体的密度不再改变D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)一定温度下,向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2,保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有0.4molNH3,则平均反应速率v(N2)=,该温度下的平衡常数K=。
若升高温度,K值变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。
实验编号
T(℃)
n(N2)/n(H2)
P(MPa)
平衡时NH3百分含量
ⅰ
450
1/3
1
ⅱ
①
1/3
②
ⅲ
480
1/3
10
15.(10分)如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对A、B装置通电一段时间后,发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。
请回答下列问题:
(1)分别指出F电极、②电极的名称
、。
(2)④电极的反应式:
。
E电极的反应式:
。
①电极上产生的实验现象是。
(3)若A池中原混合液的体积为500mL,CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L。
三、选修题
[选修3物质结构与性质]
⑴单项选择题
1.下列排列顺序中错误的为()
A.原子半径:
O
C.电负性P
2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4
3.下列分子中,中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是()
A.CCl4B.BF3C.COD.NH3
4.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因()
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
5.下列叙述正确的是()
A.预测PCl3的立体构型为平面三角形
B.SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C.在NH
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
D.铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
6.(10分)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
(一)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高
到低的顺序是
(二)科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力,胆矾的结构示意图可简单表示如下:
(1)胆矾晶体中含有(填字母代号)
A.配位键B.离子键C.极性共价键
D.金属键E.氢键F.非极性共价键
(2)Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。
(3)金属铜采用下列(填字母代号)堆积方式。
(4)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,该晶体的密度为ag/cm3,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶胞的体积为cm3
【化学—选修5有机化学基础】(20分)
1.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述,错误的是()
A.既能发生取代反应,也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧化(标准状况)
D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴
2.优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如:
(1)B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是
②(CH3),CHCI与A生成B的化学方程武是
③A的同系物中相对分子质量最小的物展是
(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。
E不能使Br2的CC14溶液褪色.
①F的官能团是
②C的结构简式是
⑧反应I的化学方程式是
(3)下列说法正确的是(选填字母)
a.B可使酸性高锰放钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体
c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷
(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:
2:
1.G与NaHCO3反应放出CO2。
反应II的化学方程式是
2011—2012学年第二学期期末质量检测
高二化学试卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
C
C
D
B
A
C
D
D
B
A
1、选择题(本大题共12小题,共36分)
二、填空题(本大题共3小题,共24分)
13.(6分,每空2分)
(1)+1.9kJ/mol
(2)Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O(3)③④①②。
14.(12分)
(1)<,<(每空1分)
(2)BD(2分)
(3)0.2mol/(L·min)、0.058、减小(每空2分)
(4)①450(或480)、②10(或1)。
(每空1分)
15.(6分)
(1)正极阳极((每空1分)
(2)Ag-e—=Ag+,CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O、
先有红色固体析出,后有气泡产生。
(每空1分)
(3)3.92。
(每空1分)
物质结构:
1
2
3
4
5
D
B
D
A
C
MgO>CaO>NaCl>KCl
ABCE平面正方形C
有机化学基础
D
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- 新安 学年 高二下 学期 期末考试 化学试题