孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点27金属的化学性质.docx
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考点27金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
二、金属与酸的反应
三、金属与盐溶液的反应
例(2018·淄博)化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如右图所示.下列有关现象和结论不正确的是()
A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感
B.反应过程中气球彭胀,冷却至室温气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声
D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀,观察到气球膨胀
【答案】B
【解析】A.镁条和稀盐酸反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感,故选项说法正确;B.反应过程中产生大量的气体,会使气球膨胀,冷却至室温气球不会恢复原状,故选项说法错误;
C.反应过程中产生氢气,点燃,可能会听到爆鸣声,故选项说法正确;
D.生石灰和水反应放出热量,观察到气球膨胀,但无气体产生故观察到气球膨胀。
1.(2018•铁岭)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是( )
A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl3D.AgCl
【解析】A、铜的活动性位于氢之后,不会与盐酸反应,故A错误;
B、铝的活动性位于氢之前,与盐酸反应生成氯化铝,故B正确;
C、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁,而不是氯化铁,故C错误;
D、银的活动性位于氢之后,不会与盐酸反应,故D错误;
故选:
B
2.(2018·郴州)“药金”是锌和铜的合金,因外形似黄金而得名。
下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是()
A.食盐水B.白醋C.料酒D.酱油
【答案】B
【解析】A、食盐水不能喝锌与铜反应,故不能鉴别,故错误;
B、白醋是酸,可以与药金中的锌反应冒出气泡,故可以鉴别,故正确;
C、料酒不能与锌和铜反应,故不能鉴别,故错误;
D、酱油不能与锌和铜反应,故不能鉴别,故错误。
故选B。
3.(2018·德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:
Mn+FeCl2===MnCl2+Fe,下列说法错误的是()
A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变
【答案】D
【解析】该反应符合置换反应的条件,属于置换反应;锰能与氯化亚铁反应置换出铁,说明锰的金属活动性比铁强;锰的金属活动性比铁强,能与稀盐酸反应;氯化亚铁中铁元素为+2价,铁单质中铁为0价。
故选D。
4.(2018•徐州)纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是( )
A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4
B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D.气球先膨胀后又变小
【解析】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4,故A正确;
B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底,故B正确;
C、物质的着火点是一定的,不会降低,故C错误;
D、纳米铁粉燃烧放出大量的热,锥形瓶内的压强增大,气球膨胀;装置冷却后由于消耗氧气,气球又变小,故D正确。
故选:
C。
5.(2018·平凉)2017年春季,在张献忠沉银现场,考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以単质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
【答案】C
【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途,都是重要的金属资源,正确;B、在金属活动顺序表中,金、银排在铜、铁的后面,金、银的化学性质比铜、铁更稳定,正确;C、除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。
错误;D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁的活动性大于铜,银不能与硫酸铜反应,说明铜的活动性大于银,可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,正确。
故选C。
点睛:
在验证三种金属活动性强弱时,通常采取“三取中”的方法,即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
6.(2018•安顺)“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是( )
①比较硬度,硬度小的是“愚人金”
②灼烧,表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③B.②④C.①④D.②③
【解答】①比较硬度,二者的硬度都很大,故错误;
②灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑色的是“愚人金”,故正确;
③浸没在稀硫酸中,锌能够和学生反应产生氢气,因此表面有气泡产生的是“愚人金”,故正确;
④浸没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能和硫酸锌反应,无法鉴别,故错误;
故选:
D。
7.(2018•遵义)我国早在西汉时期,在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”,这是湿法冶金的先驱。
反应原理为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,下列说法正确的是( )
A.该反应无明显现象
B.该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C.该反应属于置换反应
D.该反应前后溶液质量增大
【解答】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,会观察到铁的表面覆盖一层红色物质,溶液颜色由蓝色变为浅绿色,故选项说法错误。
B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,说明证明铁的金属活动性比铜强,故选项说法错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项说法正确。
D、铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量,由质量守恒定律,该反应前后溶液质量减小,故选项说法错误。
故选:
C。
8.(2018·北京)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()
A.AgB.FeC.ZnD.Al
答案:
A
解析:
不能与CuSO4溶液反应的金属有两类:
一类是太活泼的金属,即金属活动性顺序表中的K、Ca、Na这前三位;另一类是在金属活动性表中排在Cu后面的金属,如Hg、Ag、Pt、Au等,故选A。
9.(2018·雅安)下列关于金属的说法中,错误的是
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【解析】A、铜有良好的导电性,常用于制作导线,故选项说法正确。
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应,如金、银、铜等,故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁制品在干燥的空气中不易生锈,故选项说法正确。
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液,因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,故选项说法正确。
【答案】B
10.(8分)(2018•云南)金属在生产生活中有广泛应用
(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。
如图是一款自行车的图片,所标材料中,车架主要含有的金属元素是 铁 ,为防止车架生锈,可以采取的防锈措施是 刷漆 ,铝合金与纯铝相比,其硬度更 大 (填“大”或“小”)
(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石,Fe2O3属于 氧化物 (填“单质”或“氧化物”)。
我国是使用“水法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是 ①③ (填序号)
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu,AgNO3溶液
④FeSO4溶液,CuSO4溶液、Ag
(4)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是 E (填字母代号)
A.合金中的元素可能是Fe和Cu
B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C.合金中的元素可能是Zn和Fe
D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E.合金中的元素可能是Zn和Ag
F.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
【解答】
(1)如图是一款自行车的图片,所标材料中,车架主要含有的金属元素是铁,为防止车架生锈,可以采取的防锈措施是刷漆;铝合金与纯铝相比,其硬度更大;故答案为:
铁;刷漆;大;
(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石,Fe2O3属于氧化物;铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁;故答案为:
氧化物;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,选用的药品可行的是:
①Fe、CuSO4溶液、Ag;③FeSO4溶液、Cu,AgNO3溶液;故答案为:
①③;
(4)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气。
说法不合理的是:
合金中的元素可能是Zn和Ag,因为它们的混合物生成的氢气不到0.2g;故答案为:
E;
11.(5分)(2018•永州)根据下列甲、乙图示和相关叙述,回答下列问题:
(1)图甲中铝元素的核电荷数为 13 ,相对原子质量为 26.98 。
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展性 (填“延展性”或“导电性”)。
(3)图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中,一段时间后,铝丝表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,该红色物质是 Cu (写化学式),由此实验可以得出金属活动性顺序:
铝 > 铜(填“>”、“<”或“=”)。
【解答】
(1)由元素周期表中一个格的含义可知,图甲中铝元素的核电荷数为13,相对原子质量为26.98;
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
(3)图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中,由于铝的金属活动性大于铜,能将铜从其盐溶液中置换出来,所以一段时间后,铝丝表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,该红色物质是Cu,由此实验可以得出金属活动性顺序:
铝>铜。
【答案】
(1)13,26.98
(2)延展性(3)Cu,>
12.(6分)(2018•呼和浩特)古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是 铁与氧气、水同时接触 。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有 硬度大(或机械强度好、或韧性好等) 的优越性能(要求只答一条)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是 实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余,而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁 (用文字说明)。
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是 ②⑤ 〔填写序号)。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
【解析】
(1)铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀;铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;故填:
铁与氧气、水同时接触;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(2)合金钢的主要成分是铁、锰、碳,其韧性好,硬度大,纯铁硬度小且脆;所以铁轨用合金钢;故填:
硬度大(或机械强度好、或韧性好等);
(3)在金属活动性顺序中,铁排在铝后面,排在铜前面,所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应;实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜,同时生成硫酸亚铁;将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余,而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生,说明铁粉已经完全反应,滤渣为铜,滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁,可能含有硫酸铜,即滤液中含有的金属离子有一下几种可能:
铝离子、亚铁离子;铝离子、亚铁离子和铜离子,故填:
实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余,而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;②⑤。
13.(7分)(2018•东营)金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。
(1)图甲标示的各材料中,属于金属材料的是 ③ (填序号,下同),属于合成材料的是 ② 。
(2)从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 BC 。
A.价格低廉B.能为人体提供必需的微量元素铁元素
C.铝、钡、钛是人体非必需元素D.铁是使用最多的金属
(3)刷洗后的铁锅,第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现,原因是 铁与氧气、水同时接触 。
(4)小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时,进行了如图乙所示的实验,通过以上三个实验, 能 (填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
实验结束后,将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中,充分反应后试管③中的溶液为无色,则试管③中的固体一定含有 Fe、Cu 。
【解答】
(1)塑料属于合成材料,铸铁属于金属材料,所以图甲标示的各材料中,属于金属材料的是③,属于合成材料的是②;
(2)从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是:
能为人体提供必需的微量元素铁元素,铝、钡、钛是人体非必需元素,故选:
BC;
(3)铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果;
(4)图1中依据气泡产生的快慢,可以得出锌比铁活泼,图2中,铁会与硫酸铜反应,得出铁比铜活泼,所以能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,实验结束后,将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中,充分反应后试管③中的溶液为无色,则试管③中的固体一定含有Fe、Cu。
答案:
(1)③,②
(2)BC(3)铁与氧气(或O2或空气中的氧气)、水(或H2O或水蒸气)同时接触(4)能,Fe、Cu(或铁、铜)
14.(5分)(2018•绥化)一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现,将镁条放到盛有冷水的试管中,没有明显的现象,然后将试管放在酒精灯上加热,发现试管中有气泡产生。
(1)小明认为,据此现象可断定加热时镁能和水反应,小强认为小明的结论不正确,理由是 加热水时,也会产生气泡 。
(2)小明向加热的试管中滴入酚酞溶液,溶液显红色,证明镁在加热时 能 (填“能”或“不能”)与水发生反应
(3)小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后,同学们发现溶液中的红色消失了。
在确定酚酞溶液没有变质的情况下,请你根据初中所学化学知识,对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。
猜想一:
氢氧化镁分解生成了其它物质
猜想二:
温度降低时氢氧化镁从水中析出
请设计实验方案,对其中一种猜想进行验证 取两支试管,分别加入相同体积的冷水和热水,再分别加入相等质量的氢氧化镁固体,分别滴加酚酞试液,观察现象 。
(只需答出实验方案,不需要回答现象和结论)
【解析】
(1)小强认为小明的结论不正确,理由是加热水时,也会产生气泡。
故填:
加热水时,也会产生气泡。
(2)小明向加热的试管中滴入酚酞溶液,溶液显红色,证明镁在加热时能与水发生反应,生成了显碱性的物质。
故填:
能。
(3)猜想一:
氢氧化镁分解生成了其它物质;
猜想二:
温度降低时氢氧化镁从水中析出;
验证猜想二的实验方案:
取两支试管,分别加入相同体积的冷水和热水,再分别加入相等质量的氢氧化镁固体,分别滴加酚酞试液,观察现象。
故填:
氢氧化镁分解生成了其它物质;温度降低时氢氧化镁从水中析出;取两支试管,分别加入相同体积的冷水和热水,再分别加入相等质量的氢氧化镁固体,分别滴加酚酞试液,观察现象。
15.(11分)(2018•镇江)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 。
(2)铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中的 有关。
(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
(4)铁生锈的次要过程:
Fe
FeCO3•nH2O
FeCO3
写出Fe转化为总反应的化学方程式 。
(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:
8)保护膜,该氧化物的化学式为 。
(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如图:
(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
(2)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应,还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(3)“转化1”发生反应的化学方程式为 。
反应时温度不宜过高的原因是 。
(三)黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾,用如图装置进行热分解实验。
【资料】
①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O(气态),提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体,并得到Fe2O3和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
(1)装配好实验装置后,先要 。
(2)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置,控制温度在T2℃,加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是 。
(3)反应完全后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
结论:
NaFex(SO4)y(OH)z中,x:
y:
z= 。
反思:
若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】
(一)铁的应用和防护
(1)Fe+2Cl=FeCl2+H2↑
(2)水和氧气(或H20和O2)
(3)加快铁的腐蚀
(4)2Fe+O2+2CO2==2FeCO3
(5)Fe3O4
(二)废铁的再利用
(1)增大接触面积,加快反应速率(或提高铁的浸取率)
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O防止H2O2分解
(三)黄钠铁矾组成确定
(1)检查装置的气密性
(2)使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收
(3)3:
2:
6(2分)偏小
【解析】
(一)
(1)盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀,所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关;
(3)铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀,所以NaCl在铁生锈中的作用是:
加速了铁的生锈;
(4)铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁,化学方程式为:
2Fe+O2+2CO2═2FeCO3;
(5)Fe、O元素质量比为21:
8,设铁的氧化物的化学式为:
FexOy
56x:
16y=21:
8
x:
y=3:
4
所以氧化物的化学式为:
Fe3O4;
(二)
(1)增大反应物的接触面积,可以加快反应速率,所以将废铁屑研磨成粉末的目的是:
加快反应速率;
(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
(3)硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O,过氧化氢受热易分解,所以反应时温度不宜过高的原因是:
温度过高,会造成过氧化氢的分解;
(三)
(1)有气体参加的反应,需要检验装置气密性;
(2)通入氮气能形成气压差产生气流,所以T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是:
将装置内的气体全部排出;
(3)黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气,不溶性的固体是氧化铁,溶液蒸发得到的固体是硫酸钠,所以
氧化铁的物质的量为:
=0.03mol,
硫酸钠的物质的量为:
=0.01mol
水的物质的量为:
=0.06mol
所以x:
y:
z=0.015mol:
0.01mol:
0.03mol=3:
2:
6;
反思:
碱石灰具有吸水性,所以若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值偏小。
16.(9分)(2018•烟台)图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答:
(1)在图一所示的实验中,试管②中发生反应的化学方程式是 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多。
下列说法正确的是 ACD (填序号)
A.试管②反应后的固体中一定不含铁
B.完全反应后,甲烧杯中的固体一定含有铁
C.完全反应后,甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D.完全反应后,甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙烧杯中的物质充分反应后,仅观察到有白色沉淀,无其他现象。
则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 NaCl,或NaCl、BaCl2,或NaCl、Na2CO3,或NaCl、NaOH,或NaCl、NaOH、Ba(OH)2,或NaCl、NaOH、Na2CO3 (写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质成分进行了如下探究:
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:
取少量滤液于试管中,向其中滴加足量硝酸钡溶液,
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是 BaCO3 (写
化学式,下同)
②滤液中的溶质共有哪些 NaCl、NaOH、Na2CO3
步骤2:
静置,向上层清夜中滴加无色酚酞试液
溶液变红
(5)在上述(4)的实验探究中,步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 除去碳酸钠,以防止影响检验氢氧化钠 。
【解析】
(1)在图一所示的实验中,试管②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,发生反应的化学方程式是:
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
故填:
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多,说明①中铁过量,②中氯化铜过量,
A.试管②反应后的固体中一定不含铁,该选项说法正确;
B.完全反应后,甲烧杯中的固体不一定含有铁,该选项说法不正确;
C.完全反应后,如果氯化铜过量,则甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+,该选项说法正确;
D.完全反应后,甲烧杯的溶液中一定含有没有反应的Mg2+、反应生成的Fe2+,该选项说法正确。
故填:
ACD。
(3)乙烧杯中的物质充分反应后,仅观察到有白色沉淀,说明反应过程中盐酸完全反应,则试管④反应后的溶液中的溶质:
如果氢氧化钡、碳酸钠都和稀盐酸恰好完全反应,则溶质是氯
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