人教版度九年级上学期第二次月考化学试题A卷模拟.docx
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人教版度九年级上学期第二次月考化学试题A卷模拟
人教版2019-2020年度九年级上学期第二次月考化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.人剧烈运动后,血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。
下则有关乳酸说法正确的是
A.乳酸属于氧化物
B.一个乳酸分子中含有12个原子
C.乳酸的相对分子质量为90g
D.乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:
2:
1
2.下列实验操作中,正确的是
A.过滤
B.倾倒液体
C.称量固体
D.加热液体
3.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”的是
A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20℃,1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,1g氢氧化钙加入1g水能得到2g氢氧化钙溶液
4.青少年成长需要充足的蛋白质和钙。
这里的“钙”是指
A.元素
B.原子
C.物质
D.分子
5.假设空气中氮气的体积分数为a,氧气为b,其他成分为c。
现在去除其他成分将氮气和氧气组成新的空气,则新的空气中氧气的体积分数为()
A.b/(a+b+c)
B.a/(a+b)
C.b/(a+b)
D.b/(a+b-c)
6.下列有关物质的变化中属于化学变化的是
A.木材制成桌椅
B.食物腐烂
C.蔗糖熔化
D.冬天窗花形成
7.据广州日报2011年5月17日的报道,广东紫金县违规排污事件造成的铅(Pb)污染已导致45人血铅超标。
符号“Pb”不能表示
A.铅元素
B.金属铅
C.一个铅原子
D.一个铅分子
8.对下列现象的解释不正确的是
现 象
解 释
A.
晾在太阳下的衣服比晾在室内的衣服容易干燥
随温度升高水分子的运动速率加快,扩散得更快
B.
走近花园,闻到花香
分子在不停地运动
C.
把1体积水和1体积酒精混合,混合液的体积小于2体积
分子之间存在间隔
D.
将一块干冰放入水中,立即观察到有大量的白雾产生
干冰遇水放出大量的热,使水汽化
A.A
B.B
C.C
D.D
9.下列知识整理的内容中三条都正确的选项是
A物质构成
B.实验操作
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子
③原子都由质子、中子、电子构成
①先查气密性,再装药品
②气体先验纯,再点燃
③排水法收集氢气,先盖好玻璃片再正放桌上
C实验记录
D实验方法
①用10mL量筒量取8mL水
②酚酞溶液中滴入浓氨水,溶液会变红
③用托盘天平称取5.68g食盐
①鉴别O2、CO2---用澄清石灰水
②熄灭酒精灯---用灯帽盖灭
③鉴别硬水和软水---用肥皂水
A.A B.B
B.C
C.D
10.下列反应属于分解反应的是()
A.镁+氧气
氧化镁
B.锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气
C.氧化铜+稀盐酸→氯化铜+水
D.碳酸氢铵
氨气+二氧化碳+水
11.下列过程不属于化学变化的是()
A.粮食酿酒
B.石油分馏
C.纸张燃烧
D.煤的干馏
12.如图所示,加热烧瓶中的水使之沸腾。
水蒸气从铜管喷出,此时将火柴靠近管口处,再迅速移开火柴,火柴立即燃烧。
下列说法错误的是
A.水沸腾时,水分子质量和体积都增大
B.管口处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C.火柴移离水蒸气,与氧气充分接触,从而燃烧
D.火柴完全燃烧的产物含有二氧化碳和水等
13.根据下面微粒结构示意图给出的信息,下列说法错误的是()
A.①元素通常显+2价
B.粒子②和③的化学性质相对稳定
C.粒子③是阴离子
D.粒子②和④属于同种元素
二、多选题
14.下列属于纯净物的是
A.空气
B.蒸馏水
C.澄清石灰水
D.二氧化碳
15.下列各组物质,按单质、氧化物、混合物顺序排列的是()
A.石墨、氯酸钾、石油
B.铜、氧化镁、铁锈
C.臭氧、二氧化硫、冰水混合物
D.液态氧、干冰、空气
三、填空题
16.将暗紫色的固体A单独加热得到固体B和C,同时得到无色气体D,把带火星的木条伸入集满D的集气瓶内,木条能复燃。
把黑色固体C加入另一种白色固体E中,混合加热也能得到D,把黑色固体C加入到另一种无色液体F中,能在常温迅速产生大量气体D,同时生成常温下的液体G。
固体H在气体D中燃烧会火星四射,生成一种黑色固体I。
(1)请写出上述有关反应中涉及到的物质的名称:
B E F
(2)请写出上述有关反应的化学符号表达式是:
A→D
H→I
17.某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如图所示实验.
(1)实验一中,发生反应的化学方程式为 .
(2)实验二中,将实验一所得的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤.
①滤液中所含金属离子的成分可能是 (选填字母).
A.Mg2+
B.Mg2+和Fe2+
C.Cu2+和Fe2+
D.Mg2+、Fe2+和Cu2+
②确定滤渣成分的实验方案如表:
操作
现象
结论
取少量滤渣于试管中,
滴加
无明显现象
滤渣为
滤渣为
18.是去除粗盐中难溶性杂质的的实验中所用到的装置,请你回答问题:
(实验操作)
(1)正确操作步骤是 (用ABC填写正确顺序)。
在每一步实验中都用到的仪器是 (写仪器名称)。
(2)B操作后液体仍然浑浊的原因是 (填①②③)。
①操作过程中液面高出了滤纸的边缘
②滤纸被玻璃棒捅破
③漏斗的下端管口没有靠紧烧杯内壁
(3)产率偏低的原因是 (写出一种原因即可)。
(能力提升)
通过上述前两步操作除掉难溶性杂质后,所得到的粗盐溶液中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等溶解性的杂质,可以通过①加入足量的氢氧化钠溶液②过滤③加入足量的碳酸钠溶液④蒸发结晶⑤加入足量的氢氧化钡溶液⑥加入足量的稀盐酸来除掉。
合理的操作顺序是 (填序号)。
19.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,其中A、B均为黑色固体,C是造成大气温室效应的主要气体.它们相互间在一定条件下存在以下转化关系(反应条件略去):
经分析推断,A、E物质的化学式分别是A ;E .
A+C反应的化学方程式:
,该反应的类型是 .
20.上善若水,水育万物,水与我们的生活息息相关。
(1)电解水实验揭示了水的组成。
如图实验中得到氧气的试管是_____(填“1”或“2”)。
写出电解水的化学方程式__________ 。
(2)净水时,通常用_________的方法,除去水中难溶性杂质,自来水厂净水过程中用到的絮凝剂是______(填名称)。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利。
为了检验某水样是硬水还是软水,可往水样中加入______ ,生活中常用_________ 方法降低水的硬度。
家用净水剂中常使用______净水,这种物质既能吸附水中的异味和色素,又可粗略去除一些难溶性杂质。
加入漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理:
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+M+2H2O,则M的化学式是___________
(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由______(填离子符号)和Cl-构成。
②水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_________ (填字母序号)。
A.分子质量
B.分子种类
C.分子间隔 D、物质状态
21.从①氧气、②氮气、③氢气、④一氧化碳、⑤二氧化碳、⑥水蒸气六种气体中,选出符合下列题意的物质,用序号填空。
(1)空气中含量最多的_______;
(2)医疗上用于抢救危重病人的是______;
(3)未来最理想的气体燃料是_______;
(4)可用作人工降雨的是_________;
(5)属于污染空气的气体,且有毒是__________。
(6)松脆的饼干放在空气中两三天就变软了,证明了空气中含有________。
22.科学家最近研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟是世界上最精准的钟。
元素锶形成的粒子结构示意图如图1
(1)Sr属于_____元素。
(2)如图1所表示的粒子的化学符号是_____。
(3)图2表示的微粒中,具有相对稳定结构的是_____,与Sr化学性质相似的是_____。
四、实验题
23.如图是实验室制取气体及气体性质试验装置图。
请回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
①_____;②_____。
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象:
①:
剧烈燃烧②:
火星四射③:
______,且瓶底预先放入少量水的目的是_____。
其燃烧的符号表达式为:
_______
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤:
①按要求连接好仪器,②向试管中装入固体粉末并固定在铁架台上,③将集气瓶装满水扣在水槽中,④加热试管收集氧气,⑤结束时,先用灯帽盖灭酒精灯,待试管冷却后将导管移出水槽。
请你分析,该同学的实验中缺少的关键步骤是________。
还有一步明显的错误操作请改正过来:
______,如不改正,这种错误可能引起是_________。
写出分解高锰酸钾制取氧气的符号表达式:
________。
(4)用E装置收集氧气的依据是_____。
用D装置检验氧气时,验满的方法是_____。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性。
制取并收集氨气,应该从图中选择的发生和收集装置是_____。
五、简答题
24.如图是表示氮元素的化合价与含氮物质类别的关系图。
请据图回答下列问题:
(1)A点对应物质中的氮元素的化合价是_____。
(2)写出B点表示物质的化学式_____。
(3)某化合物化学式为KNO3,它对应的点是_____(选填图中的字母)。
该化合物中氮、氧两种元素质量的最简整数比为_____。
六、科学探究题
25.紫甘蓝汁是一种酸碱指示剂。
加入氢氧化钠溶液的紫甘蓝汁由紫变黄,再加入干冰,甘蓝汁又由黄色变为绿色。
兴趣小组同学分析甘蓝汁由黄色变绿色的原因。
甲组同学猜想CO2与水反应生成的碳酸使溶液变绿。
乙组同学猜想CO2与NaOH反应导致溶液变绿。
[实验]向紫甘蓝汁中吹气,发现紫甘蓝汁略微变红,甲组猜想不正确。
向氢氧化钠溶液中吹气,没有看到明显现象。
为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
[查阅资料]
I、20°C时,几种物质在水中的溶解度见下表:
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
Ⅲ、氢氧化钠易溶于酒精,碳酸钠微溶于酒精。
[实验探究]
(1)实验一:
小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是________________,实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是________________。
(2)实验二:
为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为_________________,实验中不宜将BaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液的原因是________________。
(3)实验三:
向氢氧化钠的酒精溶液中吹气,溶液出现__________________,证明有新物质生成。
(4)实验四:
兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。
图1中,BC段发生反应的化学方程式为___________________。
图2中,DE段温度变化的原因是__________________。
[反思感悟]
(5)实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及____________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,溶液变绿的原因是CO2与NaOH反应导致。
对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。
26.镁条在空气中久置表面会变黑。
某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
(查阅资料)常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
(猜想与假设)常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
(进行实验)通过控制与镁条接触的物质,利用下图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2mLNaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2
镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
(解释与结论)
(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是___________。
(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2、_________。
(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是__________(填编号)。
(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是__________。
(反思与评价)
(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是_________。
(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是_________。
七、计算题
27.液化石油气和天然气都是家庭常用燃料,液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯,天然气的有效成分是甲烷。
(1)若320g甲烷充分燃烧,消耗氧气的质量是多少克?
_____(请写出计算过程)
(2)假设液化石油气只以丙烷(C3H8)计算,等质量的丙烷和甲烷充分燃烧,耗氧量更大的是_____,若从液化石油气改用天然气,则炉具的进风口要_____(选填“调大”或“调小”、“不改变”)。
(3)某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算,他查阅资料如下:
燃气
价格
热值
液化石油气
125元/瓶(13Kg/瓶)
45兆焦/Kg
天然气
4.6元/立方米
33.4兆焦/立方米
由此可知使用_____更划算。
28.现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。
在烧杯中加入水溶解,向烧杯中加入稀盐酸,加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图:
求:
(1)完全反应后,产生二氧化碳气体的体积是多少L?
,保留一位小数。
(已知二氧化碳气体密度为1.9g/L)
⑵加入稀盐酸的的质量分数?
⑶计算原混合物中NaCl的质量分数,保留一位小数。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
二、多选题
1、
2、
三、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
四、实验题
1、
五、简答题
1、
六、科学探究题
1、
2、
七、计算题
1、
2、
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