第14讲 根据化学方程式的计算.docx
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第14讲根据化学方程式的计算
第四单元化学计算
第14讲根据化学方程式的计算
知识综述
考点直击
考纲要求
1.理解根据化学方程式计算的原理,掌握有关质量守恒定律的计算。
2.掌握根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。
3.掌握根据化学方程式进行含一定量杂质(或溶质的质量分数)的反应物或生成物的计算。
4.掌握涉及气体、密度、质量的计算。
广州市
中考考察情况
考点
题型
难易程度
考察点
根据化学方程式的计算
填空题
容易题、中等题
已知反应物(或含一定量杂质的)质量,根据化学方程式求另一反应物、生成物质量的计算
命题规律
根据化学方程式的计算的知识点近几年均在较容易层次上考查。
涉及计算化学方程式中已知反应物质量求生成物的质量;计算化学方程式中已知含一定量杂质的反应物的质量求生成物的质量。
但计算化学方程式中已知生成物质量求反应物的质量;计算化学方程式中已知含一定量杂质的生成物的质量求反应物的质量;有关质量守恒定律的计算;涉及气体、密度、质量的计算在这三年都未涉及。
表格型、图像型计算逐年减少,酸、碱、盐相互反应及混合物中某组成成分质量分数的计算有逐年增加的趋势。
知识点解释
【考点1】有关质量守恒定律的计算
1.质量守恒定律的微观解释:
根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后的原子种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
2.质量守恒定律结合化学方程式的应用
(1)确定物质的化学式
(2)计算化学反应中物质(反应物或生成物)的质量
(3)计算物质的相对分子质量
【考点解读】
该知识点主要考查学生理解质量守恒定律。
考题属于容易题,考查方式主要是选择题、填空题。
例1.(06兰州)某物质R与水和氧气发生化学反应为:
2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式是()
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
解析:
根据质量守恒定律,化学反应过程中,从微观上分析,化学反应前后原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有发生变化。
因此,可利用反应前反应物中各原子数减去生成物FeSO4和H2SO4中各原子数,得出剩余的原子总数就是构成物质R的原子,然后根据剩余的原子组合出R的化学式。
按上述思路,得出组成2R的各原子数(Fe为2;S为4),因为化学式R前的系数是2,所以化学式R的原子构成情况应为1个Fe原子和2个S原子,由此可知构成R的化学式为FeS2。
答案:
D
方法点拨
根据质量守恒定律的微观解释:
化学反应前后原子的种类和数目不变可知,在化学反应方程式中,反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。
由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。
易错点:
根据质量守恒定律推断出剩余原子种类和原子个数后,应注意考虑化学式前的系数,若系数不为1,则应将原子个数分别除以该系数,以便得出正确的化学式。
例2.某反应A+B===C+D,若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,那么生成6gD时参加反应的A的质量是_______。
解析:
根据质量守恒定律,反应A+B===C+D,由25gA与10gB恰好完全反应生成5gC时,生成D物质的质量为:
25g+10g-5g=30g,则该反应中物质A、D的质量比为25g∶30g=25∶30,设生成6gD时参加反应的A的质量为x,则
。
答案:
5g。
方法点拨
根据质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和.由反应A+B===C+D中,由25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,根据质量守恒定律,可计算生成D物质的质量,探究反应中A、D物质的质量关系,由反应有6gD生成可计算物质A的质量。
例3.有化学反应:
2A+B===2C。
设有6gA与B完全反应后生成14gC,若B的相对原子质量为32,则C的相对原子质量为()
A.7B.14C.28D.56
解析:
6gA与B完全反应后生成4gC,则参加反应的B的质量为:
14g-6g=8g。
即反应时A、B、C三种物质的质量比为:
3∶4∶7;设C的相对原子质量为x,B的相对原子质量为32,根据2A+B=2C,则有:
32∶2x=8∶14,x=28。
答案:
C
方法点拨
根据质量守恒定律:
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,探究反应中A、C或B、C间物质的质量关系,从而推断出C的相对原子质量。
易错点:
根据化学方程式进行计算,当要利用相对原子(分子)质量与物质的实际质量建立比例关系时,应注意根据化学计量数对物质的相对原子(分子)质量进行相应倍数的扩大,再参与比例运算。
【考点2】根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算
一根据化学方程式计算的依据
根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
由于化学方程式可以表示反应前后各物质的相对质量关系,所以,可以根据化学方程式进行计算,定量研究化学变化
二根据化学方程式计算的一般步骤及注意事项
1.步骤
(1)根据题意设未知量。
设未知量时,通常用x,y等字母来表示,一般写成“设某某的质量为x”,不再写单位,表示x是一个带单位的数值。
(2)写出反应的化学方程式并配平。
正确审题,写出正确的化学方程式并配平,这是正确进行计算的关键。
(3)列出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
(4)列出比例式、求解。
(5)简明地写出答案。
2.示例
通电分解18g水,求得到氧气的质量?
解:
设通电分解18g水得到氧气的质量为x……………………设
2H2O
2H2O+O2↑……………………………………写
18×216×2
18gx…………………………………………列
………………………………………………解
答:
通电分解18g水可以得到16g氧气………………………答
3.注意事项
(1)设的是某物质的质量,且不能写单位g。
(2)化学方程式书写要准确无误。
(3)有关物质的相对分子质量写在上,已知量与未知量写在下,且要对应。
(4)列比例式时,要一一对应。
(5)运算过程中单位统一,始终带单位进行计算。
初中化学计算中主要用到的质量单位有:
t、kg、g;体积单位有:
m3、L、mL(1L=1dm3=1000mL=1000cm3)。
(6)计算过程书写要规范化:
设——写——列——解——答。
(7)计算中所用质量必须是参加反应的反应物或生成物的质量。
【考点解读】
该知识点主要考查学生根据化学方程式求另一反应物、生成物质量计算的理解,以及计算格式和规范性,该知识点考题属于容易题,考查方式主要是选择题、填空题和计算题。
例1.将3g铝粉和铜粉的混合物跟足量的稀硫酸反应,可生成0.3g氢气,则混合物中铝粉和铜粉的质量分别是_________。
解析:
解:
设混合物中铝的质量为x。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
546
x0.3g
∴混合物中m(Cu)=3g-2.7g=0.3g
答:
混合物中铝的质量为2.7g,铜的质量为0.3g。
答案:
见解析。
方法点拨
掌握化学方程式的计算格式和规范性,同时应知道铜是氢后金属,不与稀硫酸反应。
例2.有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:
(1)生成多少克氧气?
(2)充分反应后,试管内含有那些固体物质?
其质量分别为少克?
解析:
解:
由题意知,生成氧气的质量为4.8g;
设反应生成的氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x4.8g
所以反应后二氧化锰的质量为:
15g-4.8g-7.45g=2.75g
答:
反应后生成氧气4.8g,反应后的固体物质是氯化钾和二氧化锰的混合物;氯化钾的质量为4.2g,二氧化锰的质量为3g。
答案:
见解析。
方法点拨
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下,受热分解可生成氯化钾和氧气.因为已说明是完全反应,所以反应后总质量的减少量即为生成的氧气的质量,再根据氯酸钾分解的化学方程式,利用氧气的质量求出氯化钾的质量,进而求出二氧化锰的质量。
易错点:
利用化学方程式的简单计算,需注意催化剂在反应前后质量不变,所以反应后的固体中肯定有二氧化锰,在根据化学方程式的计算时催化剂的质量不能作为计算的依据。
例3.将H2通入10gCuO粉末中,加热一会儿,冷却后剩余固体8.4g,则下列叙述正确的是()
A.有1.6gH2O生成B.有8.4gCu生成
C.实验中通入H2的质量大于0.2gD.反应中H2发生还原反应
解析:
由题意知固体减少量为:
10g-8.4g=1.6g。
设参加反应的CuO质量为x,消耗H2的质量为m,生产Cu的质量为y,生产H2O的质量为z。
CuO+H2
Cu+H2O固体质量减少
802641818
xmyz1.6g
解得:
x=8g,m=0.2g,y=6.4g,z=1.8g。
通过计算可知,选项A、B结果有误;由于实验要先通入氢气,后点燃酒精灯,因此实验中H2的消耗质量大于0.2g,H2在反应中得到氧元素,发生氧化反应,所以选项D错误。
答案:
C
方法点拨
固体减少的质量(10g-8.4g=1.6g),实际上是参加反应的氧化铜中氧元素的质量,利用氢气还原氧化铜的化学方程式,根据前后减少的质量差,即氧元素的质量可求出参加反应的氧化铜、氢气;生成的铜单质、氢气的质量。
易错点:
由于实验过程中要先通入氢气,以排尽实验装置中的空气,以防不纯发生爆炸,所以实际消耗的氢气质量要比理论值要大。
【考点3】根据化学方程式进行含一定量杂质(或溶质的质量分数)的反应物或生成物的计算
在实际生产或科学实验中纯净物是不存在的,这就需要将不纯净的反应物换算成纯净物后再进行化学方程式的计算,且计算出的纯净物有时也要换算成实际生产或实验中的不纯物,有时还要考虑生产计划科学实验中的消耗。
这些辅助性的计算也是不可缺少的重要环节
有关不纯物质量的计算方法:
(1)若题目给出的质量为不纯物质的质量,应先由混合物求出参加反应的纯净物的实际质量,运算公式为:
纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数
纯物质的质量=不纯物质的质量×(1-物质的质量分数)
(2)利用化学方程式求出纯净物的质量
(3)根据所给质量分数,折合成含有该物质的不纯物的质量,运算公式为:
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数
【考点解读】
该知识点主要考查学生根据化学方程式进行含一定量杂质(或溶质的质量分数)的反应物或生成物的计算的理解,以及计算格式和规范性,该知识点考题属于容易或中等题,考查方式主要是选择题、填空题和计算题。
例1.(12凉山)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
解析:
解:
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为:
1000t×80%=800t
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160112
800tx
折合为含铁96%的生铁的质量为:
560÷96%=583t
答:
1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁583t。
答案:
见解析。
方法点拨
由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数,根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数
易错点:
注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
例2.称取1g含有杂质的氢氧化钠样品,制成溶液,用盐酸中和。
反应完全时,共用去质量分数为36.5%的盐酸2g,则样品中氢氧化钠的质量分数为________(杂质不与盐酸反应)。
解析:
解:
设氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
4036.5
x2g×36.5%
该样品中氢氧化钠的质量分数为:
。
答:
该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
答案:
见解析。
方法点拨
首先写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式,然后盐酸的质量和氯化氢的质量分数,折算出溶液中溶质氯化氢的质量,利用方程式中物质间的质量关系求出氢氧化钠的质量,并利用该质量除以样品的质量得出样品中氢氧化钠的质量分数。
易错点:
盐酸属于混合物,其质量(2g)不能直接代入化学方程式中进行计算,应根据溶液的溶质质量分数先折算出溶质(氯化氢)的质量,继而根据化学方程式进行计算。
80%
【考点4】涉及气体、密度、质量的计算
方法:
根据化学化学方程式,计算反应物或生成物的的质量,再结合公式:
中的两个已知量,求出未知量即可。
【考点解读】
该知识点主要考查学生根据化学方程式进行反应物或生成物计算的理解,以及结合气体、密度、质量计算公式,进行相关运算,该知识点考题属于容易或中等题,考查方式主要是选择题、填空题和计算题。
例1.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员与2003年5月21日13:
40成功登顶。
假如每名运动员登顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求:
(1)这些氧气在标准状况下的体积是________(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)L。
(2)若在实验室中以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要_________kg高锰酸钾。
解析:
(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为:
(2)设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x4.8kg
答案:
(1)这些氧气在标准状况下的体积是3356.6L。
(2)需要高锰酸钾的质量为47.4kg。
方法点拨
(1)根据公式“
”计算即可。
(2)根据高锰酸钾分解的化学方程式和所需氧气的质量,列出比例式,计算出需要高锰酸钾的质量即可。
例2.60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完全反应后,全部转化为氯化钠,溶液质量减少了4.4g。
求:
(1)反应用去了20%的盐酸多少毫升?
(2)这些盐酸需用多少毫升38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸来配制?
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
解析:
解:
根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳4.4g,设要想生成4.4g二氧化碳,需要参加反应的氯化氢的质量为x,同时生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
7311744
xy4.4g
(1)需要20%的盐酸质量为:
,需要盐酸体积为:
;
(2)浓盐酸的稀释溶质不变,所以38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸中溶质氯化氢也是7.3g,所以38%的浓盐酸质量为
,所以需要38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸体积为:
;
(3)反应后溶质质量为11.7g,反应后溶液质量为:
60g+36.5g-4.4g=92.1g,所以反应后溶液的溶质质量分数为:
。
答案:
(1)33.18毫升;
(2)16.14毫升;(3)12.7%。
方法点拨
(1)根据溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳4.4g,根据二氧化碳的质量算出参加反应的氯化氢的质量,用氯化氢的质量除以20%,算出盐酸溶液质量,再除以盐酸的密度就是用去20%的盐酸的体积;
(2)根据二氧化碳质量算出氯化氢质量,用氯化氢质量除以38%就是需要浓盐酸的质量,再除以浓盐酸的密度,就是需要浓盐酸的体积;
(3)反应后的溶质是氯化钠,根据二氧化碳的质量算出氯化钠的质量,再计算出反应后总溶液的质量,用氯化钠的质量除以总溶液的质量,即可算出质量分数。
(4)对于反应后所得溶液的质量的求法:
反应后溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量总和-生成沉淀的质量
中考链接
【考点1】有关质量守恒定律的计算
例1.(11广州)某化学反应的微观示意图如下,图中“●”和“○”分别表示不同的原子
下列说法不正确的是()
A.每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
B.每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C.每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D.每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
解析:
A项:
每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ,故A项错误,不符合质量守恒定律;
B项:
每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子,故B项正确,符合物质间的分子个数比;
C项:
每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子,故C项正确,符合三种物质的分子个数比;
D项:
每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子,故D项正确,符合三种物质的分子个数比。
答案:
A
方法点拨
根据质量守恒定律,在化学变化中,分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,原子的种类和数目不变。
从反应的微观示意图可推出此反应的表达式为:
3Ⅰ+Ⅱ→2Ⅲ,三种物质的分子个数比为Ⅰ∶Ⅱ∶Ⅲ=3∶1∶2。
易错点:
化学方程式中化学计量数表示各参加反应的分子个数比,而各物质的质量比则应运用“化学计量数×物质的相关分子(原子)质量”计算后,再进行比较。
例2.(11广安)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
对该反应,下列描述正确的是()
A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13B.乙在该反应中一定是催化剂
C.待测质量一定为4gD.该反应是分解反应
解析:
A项:
根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物,丙、丁为生成物.故该反应为:
甲、丙、丁的质量比为18g∶12g∶6g=3∶2∶1,所以A项不正确;
B项:
该反应参加的甲的质量为18g,生成的为丙的质量为12g、丁的质量为6g,故乙的质量反应前后不变,故可能是催化剂,也可能没有参加,故B项不正确;
C项:
乙的质量反应前后不变,但由于反应前乙的质量未知,故待测质量不一定为4g,故C项不正确;
D项:
由于乙的质量反应前后不变,所以该反应的反应物为甲,生成物为丙和丁,故该反应为分解反应,所以D正确。
答案:
D
方法点拨
结合图表数据,首先根据质量守恒定律求出甲待测出的数据,然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化,确定反应物和生成物分别是谁,以及化学反应中各物质间的质量关系。
易错点:
乙物质在反应前后质量不变,但并不知道反应速率是否发生改变,所以不能确定乙是催化剂。
【考点2】根据化学方程式进行反应物、生成物质量的计算
例1.(06广州)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。
1:
16。
。
。
34g过氧化氢中氧元素的质量m1=
32g,34g过氧化氢完全分解后,放出氧气质量m2的3216g。
请回答,根据质量守恒定律,(m1一m2)能表示的质量?
解析:
根据过氧化氢中氧元素的质量分数,可求34g过氧化氢中氧元素的质量为:
;
设34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量为x,
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
34gx
根据质量守恒定律,双氧水的氧元素分别转入水和氧气中,故(m1一m2)表示生成物水中氧元素的质量。
答案:
32,16;生成物水中氧元素的质量。
方法点拨
根据过氧化氢中氢元素和氧元素的质量分数,可求34g过氧化氢中氢元素、氧元素的质量;根据化学方程式可求生成氧气的质量;根据质量守恒定律,(m1一m2)则表示生成物水中氧元素的质量。
【考点3】根据化学方程式进行含一定量杂质(或溶质的质量分数)的反应物或生成物的计算
例1.(11达州)26g黄铜(Cu–Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。
求:
(1)黄铜中铜的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解析:
解:
氢气的质量=26g+100g一125.8g=0.2g。
设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
651612
xy0.2g
(1)所以黄铜中铜的质量分数:
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数:
答:
黄铜中铜的质量分数为75%,反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%。
答案:
见解析。
方法点拨
(1)烧杯中总物质前后减少的质量为H2的质量,利用Zn和H2SO4反应的化学方程式,根据H2的质量求出Zn的质量,进而求出Cu的质量,最后根据
求出黄铜中Cu的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数等于
,溶质是ZnSO4,可根据H2的质量求出,反应后m(溶液)=m(Zn)+m(稀硫酸)-m(H2)。
(3)对于反应后所得溶液的质量的求法
①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
其中溶剂水的质量在计算中应注意:
有些反应中不生成水时,溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和;若生成物中有水生成,则还需要加上生成的水的质量
②溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量总和-生成沉淀的质量
【考点4】涉及气体、密度、质量的计算
例1.(05天津)将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后,加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤;向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸,恰好完全反应。
求原混合物中氯化镁的质量分数。
解析:
50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为:
50mL×1.2g/cm3×20%=12g
盐酸中HCl的质量为:
73g×5%=3.65g
设与盐酸反应的NaOH的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
4036.5
x3.65g
与氯化镁反应的NaOH的质量为:
12g-4g=8g
设与NaOH反应的氯化镁的质量为y。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
9580
y8g
氯化镁的质量分数为:
答:
原混合物中氯化镁的质量分数为38%。
答案:
见解析。
方法点拨
向氯化镁和氯化钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠与氯化镁发生反应,充分反应后,过滤,向滤液中加入一定量的盐酸,恰好完全反应,说明滤液显碱性,原滤液中有剩余的氢氧化钠,所以说混合物中的氯化镁和73g5%的盐酸与50mL20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应.根据73g5%的盐酸的质量求出滤液中氢氧化钠的质量,进而求出和氯
化镁反应的氢氧化钠的质量,再根据和氯化镁反应的氢氧化钠的质量求
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- 第14讲 根据化学方程式的计算 14 根据 化学方程式 计算