高三化学月考试题III.docx

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高三化学月考试题III

2019-2020年高三化学12月月考试题（III）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64

第一部分（选择题共60分）

一、每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分

1．下列叙述不正确的是

A

B

C

D

放电

闪电时会发生反应：

N2+O2===2NO

玛瑙主要成分SiO2

蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性

漂白粉主要成分

Ca（ClO）2和CaCl2

2．下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质

④Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④

3．下列有关胶体的说法不正确的是

A．胶体均为无色透明的液体

B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间

D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体

4．下列说法不正确的是

A．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

B．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的

C．Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D.碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金

5．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料

C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

6.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：

K+、Fe3+、Cl-、NO3-

B．与Al能产生氢气的溶液：

K+、SO42－、CO32－、NH4+

C．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl－、SO42－、Al3+

D．c（Fe3+）＝0.1mol·L-1的溶液中：

K+、ClO-、SO42-、SCN-

7．下列解释事实的方程式不正确的是

A．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

B．足量铁粉与稀硝酸反应：

Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

C．用氨水除去烟气中的SO2：

SO2＋2NH3•H2O＝（NH4）2SO3＋H2O

D.用熟石灰处理泄漏的液氯：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

8．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）

第5题图

A．酸与碱的中和反应

B．镁和盐酸的反应

C．氧化钙和水反应

D．水发生分解反应

9．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（　　）

A．NaOHB．Na2CO3

C．氨水D．MgO

10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

A．16g氧气中含有的氧原子数目为NA

B．10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NA

C．标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34NA

D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．NaOH溶液中通入Cl2：

2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

C．稀硫酸中加入铁粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

12．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用

、⑧和⑩

13．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH

）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（　　）

A．a＝b＝c　　　　　　　　　B．a>b>c

C．a>c>bD．c>a>b

14．已知将Fe3O4看作为（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：

3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O

下列说法正确的是（）

A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，转移2mol电子

C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

15、.

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（CH3COOH）+c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

16、某温度下，

分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液

，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量

固体可使溶液由

点变到

点

C．

两点代表的溶液中

与

乘积相等

D．

、

分别在

、

两点代表的溶液中达到饱和

17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）

第10题图

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极b是负极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池是绿色环保电池

18、右图是关于反应A2（g）+3B2（g）

2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

19、一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：

t/min

0

2

4

6

V（O2）/mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：

2Fe3+＋H2O2==2Fe2+＋O2↑＋2H+②H2O2＋2Fe2+＋2H+==2H2O＋2Fe3+

反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法错误的是

A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C．反应2H2O2（aq）==2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2＜0

D．0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）＝3.33×10－2mol·L－1·min－1

20、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论或解释

A

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成

Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

B

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

下来

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al

C

向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液

产生白色沉淀

酸雨中一定含有SO42－

D

取久置的Na2O2粉末，向其中

滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

二、第二部分（填空题共40分）

21、（10分）图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁。

回答下列问题：

（1）NaOH中存在的化学键的类型为            。

（2）写出YD的化学方程式：

               。

（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

               。

（4）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。

22．（14分）

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：

温度升高，K值_________________。

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝_________mol·L1·min1。

t℃时物质浓度（mol·L1）的变化：

时间（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08mol·L1（填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________（单选）。

a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度

23、（本大题16分）

、三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能

电池。

工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

（1）

为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：

适当升高温度，搅拌，等。

酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。

在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为。

（2）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为。

（3）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1mol·L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。

当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为。

、煤制天然气的工艺流程简图如下：

（4）已知反应I：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋135kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳

发生燃烧反应。

请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：

。

（5）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。

煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性

气体，分别是H2S和。

②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是。

（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4（g）

和4.8molCO2（g），发生反应：

CH4（g）＋3CO2（g）

2H2O（g）＋4CO（g）ΔH＞0

实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线

图像如右图。

计算该条件下，此反应的

H＝。

高三化学月考答案

一、1—11CBACBABDDDA

12、C13、D14、C15、D16、B17、D18、C

19、D20、B

二、21、⑴离子键、极性共价键  （2分）

（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（3分）

（3） 3Fe3O4+28H＋+NO3－

9Fe3＋+NO↑+14H2O（3分） 

（4）

22、

（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

（2）0.03（3）①平衡大于②da

23、（本题满分16分,每空2分）

．

（1）①增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）②4.7≤pH＜7.1

（2）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O（3）10g·L－1（没带单位扣1分）

．（4）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动

（5）①CO2②CO32－＋H2S

HS－＋HCO3－（6）＋330kJ·mol－1（没带单位扣1分）