初中化学小题集练金属的化学性质.docx
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初中化学小题集练金属的化学性质
初中化学小题集练——金属的化学性质
1、相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。
C下列叙述正确的是()
A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
2、下列关于铁的说法正确的是()
A.铁部分锈蚀后没有回收价值
B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程
3、下列图象能正确反映其对应关系的是()
A.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B.加热一定量高锰酸钾固体制氧气,剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
C.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液pH与加入水的质量关系
D.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系
4、将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示(已知A、B在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是()
A.生成氢气的质量:
A>B
B.相对原子质量:
A>B
C.金属活动性:
B>A
D.消耗硫酸的质量:
A>B
5、下列实验现象描述正确的是
A.铜片放入硝酸银溶液中:
紫红色固体表面有银白色固体析出,溶液由无色逐渐变为蓝色
B.打开浓盐酸试剂瓶,在瓶口有白烟产生
C.铁丝在空气中加热:
银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
D.铜片放入稀盐酸中:
紫红色固体表面产生气泡,固体减少,溶液由无色逐渐变为蓝色,放热
6、分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性:
①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Cu、ZnSO4溶液。
能够直接达到目的的是()
A.①③B.②③C.仅有①D.①②③
7、有甲、乙、丙三种金属,只有甲在自然界中主要以单质形式存在,丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.甲>乙>丙B.丙>乙>甲C.丙>甲>乙D.乙>丙>甲
8、现有质量相同的铁、铜、铝三块金属,金属含原子数目最多的顺序是(相对原子质量Fe-56 Cu-64 Al-27)()
A.铁、铜、铝B.铜、铁、铝C.铝、铁、铜D.铁、铝、铜
9、区别下列各组物质,选用的方法或试剂不正确的是()
物质
选用的方法或试剂
A
二氧化碳和氮气
燃着的木条
B
二氧化锰和食盐
观看颜色
C
酒精和白醋
闻气味
D
金属镁和铁
点燃观察现象
10、将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中,不合理的是()
A.滤液M中一定存在Fe2+
B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
11、常温下,将100mL的空气通过足量灼热的铜网,充分反应后,恢复到常温,余下气体的体积约为()
A.60mLB.80mLC.40mLD.20mL
12、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是()
13、下列关于铁的说法中,正确的是()
A.铁桶不能用来盛放农药波尔多液
B.铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应
C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.铁是地壳中含量最多的金属元素
14、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应后过滤,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。
下列说法中正确的是()
A.所得溶液中可能含有Cu2+B.所得滤渣中可能含有铜和锌
C.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+D.所得滤渣中一定含有银和铜
15、下列图像正确的是()
16、列有关现象的描述错误的是( )
A.固体硝酸铵溶于水,溶液的温度降低
B.镁条在空气中燃烧生成黑色固体
C.锌片加入稀硫酸中,产生大量的气泡
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
17、向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣.取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断不正确的是()
A.金属活动性:
Fe>Cu
B.滤渣含有铁和铜
C.滤液中不含Cu2+
D.滤液质量比原溶液质量大
18、有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.Z、Y、XB.X、Y、Z
C.Y、X、ZD.X、Z、Y
19、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是()
A.滤渣一定有Fe粉B.滤渣一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
20、某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案,仅用组内试剂,无法完成的是()
A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
21、将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,反应一段时间后过滤,得无色滤液和滤 渣。
滤渣的成分可能是()
A.锌B.镁、铜C.锌、铜D.镁、锌、铜
22、探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是()
A.Mg、Cu、FeSO4溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
23、在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的镁粉和铁粉,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.反应结束后稀硫酸都没有剩余
B.A表示镁和稀硫酸发生反应
C.反应结束后消耗的两种金属质量相等
D.反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7
24、在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸,在左边烧杯中加入13g锌片,要使天平再次保持平衡,需要在右边烧杯中加入铜片的质量为()
A.13gB.12.6g
C.10gD.11.6g
25、在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)()
A.两次天平指针最终都在刻度盘中间
B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边
26、化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题.下列推断正确的是()
A.50mL酒精中加入50mL水,根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B.酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2:
3,根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1:
3
C.少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,根据反应的先后推出析出固体铜
D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀
27、某实验小组在探究金属的化学性质的时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见下图)。
请根据图像信息判断,下列说法正确的是()
A.四种金属与酸反应的速率:
Al>Mg>Fe>Zn
B.四种金属的活动性顺序:
Mg>Al>Zn>Fe
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:
Al>Mg>Fe>Zn
D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:
:
:
:
28、有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,若分别将X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.Z>Y>XB.Y>X>Z
C.X>Y>ZD.X>Z>Y
29、下列事实的结论或解释中不正确的是()
A.水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B.公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
C.酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O
D.铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
30、下列金属的活动性最强的是()
A.AlB.Fe
C.NaD.Ag
答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
21、
22、
23、
24、
25、
26、
27、
28、
29、
30、
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- 初中化学 小题集练 金属 化学性质