致远物理化学课程大纲上海交通大学致远学院.docx
- 文档编号:30518937
- 上传时间:2023-08-16
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:24.83KB
致远物理化学课程大纲上海交通大学致远学院.docx
《致远物理化学课程大纲上海交通大学致远学院.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《致远物理化学课程大纲上海交通大学致远学院.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
致远物理化学课程大纲上海交通大学致远学院
上海交通大学致远学院
《物理化学》课程教学大纲
(2015.3-2016.1)
一、课程简介
课程名称:
物理化学学时/学分:
128/8
先修课程:
高等数学、大学物理、基础化学等
面向对象:
化学、化工、材料、生工、环境等专业的本科学生
教学目标:
物理化学是化学科学中的一个学科,是整个化学科学和化学工艺学的理论基础。
它运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法,研究化学变化包括相变化和pVT变化中的平衡规律和速率规律,以及这些规律与物质微观结构的关系。
为后继专业课程,如化工原理、分离工程、反应工程、化学工艺学等提供更直接的理论基础,起着承上启下的枢纽作用。
学习物理化学的目的有两个:
一是掌握物理化学的基本知识,加强对自然现象本质的认识,并为与化学有关的技术科学的发展提供基础;二是学习物理化学的科学思维方法,培养学生获得知识及用所学知识解决实际问题的能力。
二教学基本内容
第1章物质的pVT关系和热性质
Ø引言
Ø系统的状态和状态函数
Ø流体的状态图,气液相变和临界现象
Ø包括流体相和固相的状态图和相图
Ø范德华方程
Ø普遍化计算和对应状态原理
Ø维里方程
Ø热力学第一定律
Ø标准热容
Ø标准相变焓
Ø标准生成焓和标准燃烧焓
Ø标准熵
Ø热性质数据的来源
重点与难点:
物理化学的内容框架:
三个层次,两大部分,三种方法。
系统的状态和状态函数。
状态函数的基本假定。
流体的pVT状态图,超临界流体。
波义耳温度。
包括气液固三相的pVT状态图和相图。
范德华方程及应用。
对应状态原理。
热力学第一定律的建立。
体积功的定义、焓,热力学标准状态。
第2章热力学定律和热力学基本方程
Ø引言
Ø热力学第二定律
Ø卡诺循环和卡诺定理
Ø克劳修斯不等式和可逆性判据
Ø熵与熵增原理
Ø亥姆霍兹函数和吉布斯函数
Ø热力学基本方程
ØpVT变化中热力学函数的变化
Ø焦耳–汤姆逊效应
Ø相变化中热力学函数的变化
Ø热力学第三定律
Ø化学反应中热力学函数的变化
Ø过程的方向和限度
Ø单元系统的相平衡,克拉佩龙–克劳修斯方程
Ø能量的有效利用
重点与难点:
热现象与力学现象的区别。
可逆过程,热力学第二定律的两种说法。
卡诺循环和卡诺定理。
克劳修斯不等式和可逆性判据。
熵的本质、熵增原理、不可逆程度度量。
亥姆霍兹函数和吉布斯函数以及它们作为可逆性判据的应用。
热力学基本方程及由之提取的一些偏导数。
一些过程中热力学函数的变化。
焦耳实验、焦耳—汤姆逊效应。
热力学第三定律、标准摩尔熵。
克希霍夫方程。
单元系统的相平衡,克拉佩龙—克劳修斯方程的推导和应用。
第3章多组分系统的热力学,逸度和活度
Ø引言
Ø偏摩尔量
Ø化学势与热力学基本方程
Ø平衡条件
Ø相律
Ø化学势与逸度
Ø逸度和逸度因子的求取
Ø拉乌尔定律和亨利定律
Ø理想混合物和理想稀溶液
Ø化学势与活度
(1)
Ø活度和活度因子的求取
Ø化学势与活度
(2)
Ø混合性质与超额函数
重点与难点:
偏摩尔量与摩尔量的区别,集合公式,吉布斯—杜亥姆方程。
多组分系统的热力学基本方程、化学势、平衡判据。
相律及其推导,自由度。
理想气体及其混合物中组分的化学势的表达式。
实际气体、液体、固体及其混合物中组分的化学势的表达式。
逸度和逸度因子的求取。
稀溶液的两个定律:
拉乌尔定律,亨利定律。
惯例Ⅰ,惯例Ⅱ。
活度与活度因子的求取、活度与气液平衡,不同惯例下活度因子的换算。
渗透因子。
第4章相平衡
Ø引言
Ø两组分系统的气液平衡
Ø两组分系统的气液液平衡
Ø两组分系统的液固平衡
Ø三组分系统的液液平衡
Ø相平衡计算
重点与难点:
两组分理想混合物的恒温相图及特点、理想混合物的恒压相图、正偏差系统的恒温相图和恒压相图、最低恒沸点,最低恒沸混合物。
负偏差系统的恒温相图和恒压相图。
各类相图点、线、面的物理意义,相律的应用。
杠杆规则,精馏。
两组分系统的液液平衡相图,会熔点,会溶温度。
两组分系统的气液液平衡相图、点线面的物理意义,各相区自由度的计算,过程在相图上的表达,两相数量的计算——杠杆规则的应用。
部分互溶系统的精馏——两塔精馏流程;完全不互溶系统的气液液平衡的特点及其应用。
两组分系统液固平衡相图的两种制作方法,冷却曲线。
固相完全不互熔的两组分系统;固相完全不互熔且生成稳定化合物的系统;固相完全不互熔且生成不稳定化合物的系统;固相完全互熔或部分互熔的系统。
相平衡计算的原理。
第5章化学平衡
Ø引言
Ø标准平衡常数
Ø气相化学反应
Ø凝聚相化学反应
Ø多相反应
Ø化学反应的方向和限度,等温方程
Ø同时平衡
Ø温度对平衡常数的影响
Ø由热性质数据计算平衡常数
重点与难点:
标准摩尔反应吉氏函数,标准平衡常数。
各类反应的标准平衡常数及与实用平衡常数的关系;用平衡常数计算理论转化率。
总压、配料比、惰性气体的加入对化学平衡的影响。
化学反应的等温方程、化学反应的平衡判据。
温度对化学平衡常数的影响,范特霍夫方程;用热性质数据计算平衡常数。
第6章传递现象
Ø引言
Ø费克定律、傅里叶定律和牛顿定律
Ø恒稳与非恒稳态传递过程
Ø布朗运动
Ø热扩散和达福尔效应
Ø不可逆过程的熵产生率
Ø线性唯象关系和昂色格倒易关系
Ø传递性质的实验测定
Ø传递性质的理论和半经验方法
重点与难点:
在一般物理化学教材中没有这一章,本教材写进这章的目的在于,在宏观层次上为化学动力学和不可逆过程热力学的学习打下一定的基础。
不介绍也不会影响课程的整体结构。
所以,本教材也不再对本章内容作统一要求,教师可根据具体情况而取舍。
第7章化学动力学
Ø引言
Ø化学反应的速率
Ø反应速率方程
Ø反应速率方程的积分形式
Ø对峙反应
Ø连串反应
Ø平行反应
Ø温度对反应速率的影响
Ø动力学实验方法
Ø动力学实验数据的处理
Ø快速反应的实验方法
Ø半经验方法
Ø反应机理与速率方程
Ø单分子反应
Ø微观可逆性原理和精细平衡原理
重点与难点:
基元反应与质量作用定律。
消耗速率、生成速率、转化率。
幂函数型速率方程与非幂函数型速率方程。
简单级数反应速率方程的积分形式:
零、一、二、n级反应的特征。
正向放热对峙反应的显著特征。
连串反应的显著特征、稳定与不稳定中间物、恒稳态。
平行反应的显著特征。
阿仑尼乌斯方程与阿仑尼乌斯活化能、指前因子、玻尔兹曼因子、活化能的物理意义。
物理量代替浓度。
动力学实验数据的处理、快速反应的实验方法。
反应机理与速率方程:
平衡态处理法,恒稳态处理法。
第8章各类反应的动力学
Ø引言
Ø溶液中的化学反应
Ø扩散与化学反应
Ø聚合反应
Ø燃烧与爆炸
Ø均相催化反应
Ø酶催化反应
Ø光化学反应
Ø连续式反应器
Ø化学振荡与混沌
重点与难点:
本章涉及几个典型类型的反应,它们的基本内容依然包括基本规律和物质的特性,解决具体问题依然是二者的结合。
为了贯彻“少而精”的教学原则,使学生的学习能举一反三。
只要从中挑选2至3个类型的反应进行学习即可,例如:
聚合反应:
均聚物、共聚物,加成聚合、缩聚,分子聚合反应(聚合率、聚合度分布)自由基聚合反应(链的引发、链的传递、链的终止)。
燃烧与爆炸:
直链反应、支链反应。
诱导期、墙面销毁、气相销毁、爆炸极限、热爆炸。
光化学反应:
光化学第一定律、光化学第二定律、量子效率,光化学反应的机理。
第9章独立子系统的统计热力学
Ø引言
Ø微观状态的描述
Ø统计力学的基本假定
Ø最概然分布
Ø麦克斯韦-玻耳兹曼分布
Ø子配分函数
Ø独立子系统的热力学函数
Ø气体的标准摩尔热容
Ø晶体的热容
Ø气体的标准摩尔熵
Ø气相反应的标准平衡常数
重点与难点:
微观状态的经典力学描述,微观状态的量子力学描述。
统计力学的三个基本假定、力学量与非力学量、宏观性质与微观性质的联系,统计平均值与涨落。
微观粒子按能级与按量子态分布,宏观状态、分布与微观状态的关系。
热力学概率,最概然分布,撷取最大项法。
麦克斯韦—玻尔兹曼分布、子配分函数及其物理意义、粒子全同性的修正。
子配分函数的析因子性质。
独立子系统的能量,玻尔兹曼关系式。
独立子系统的其它热力学函数。
气体的标准摩尔熵,第三定律熵或量热熵,统计熵或光谱熵,位型熵或构型熵。
第10章界面现象
Ø引言
Ø界面张力和界面过剩量
Ø热力学基本方程和平衡条件
Ø拉普拉斯方程
Ø开尔文方程
Ø吉布斯等温方程
Ø湿润作用
Ø气液界面和液液界面
Ø表面活性剂和表面膜
Ø固体表面上的吸附作用
Ø气固吸附的实验、半经验和理论方法
Ø表面膜中的化学反应
Ø多相催化作用
Ø多相催化动力学
重点与难点:
界面和界面相、界面现象、界面张力、可逆界面功、单位界面过剩量。
吉布斯界面相模型。
界面相的热力学基本方程和平衡条件,有界面相时的平衡判据与平衡条件。
拉普拉斯方程—存在弯曲界面时的力平衡条件。
开尔文方程—液体的饱和蒸气压随弯曲表面曲率的变化、亚稳状态及其解释。
吉布斯等温方程—方程的推导、正吸附与负吸附、吸附等温线、吉布斯等温方程的实验验证。
杨氏方程—润湿作用、接触角,浸湿、铺展系数(粘附功、结合功)。
界面张力实验测定方法:
毛细管上升或下降法、最大泡压法等。
表面活性剂和表面膜。
兰缪尔吸附等温式—气体在固体表面上的吸附作用。
吸附等温线的五种类型,脱附迟滞现象,物理吸附与化学吸附。
毛细管凝结现象。
第11章电解质溶液
Ø引言
Ø电解质溶液的活度
Ø电解质溶液活度的理论和半经验方法
Ø电解质溶液活度的应用
Ø电解质溶液的导电机理
Ø离子的电迁移率和迁移数
Ø电解质溶液的电导率
Ø电导测定的其它应用
Ø电解质溶液的扩散
Ø电解质溶液传递性质的理论和半经验方法
Ø溶液中的离子反应
重点与难点:
电解质溶液中的组分及其活度、电解质作为整体的活度、平均离子活度。
电解质溶液的离子互吸理论、离子氛、离子强度、德拜—休克尔极限公式。
电解质溶液的导电机理,法拉第定律。
离子的电迁移率和迁移数、迁移数的实验测定。
电解质溶液的电导率、摩尔电导率、无限稀释摩尔电导率、离子的摩尔电导率、离子独立运动定律。
电导测定的其它应用:
计算弱电解质的解离度和解离平衡常数、计算微溶盐的溶解度和溶度积、计算水的离子积。
第12章电化学
Ø引言
Ø原电池的电动势和界面电势差
Ø电化学系统的热力学
Ø电池反应的电势和标准电势
Ø电极反应的电势和标准电势
Ø各种类型的电极和标准电池
Ø电化学平衡计算
Ø浓差电池和液接电势
Ø外电势、表面电势和内电势
Ø表面过剩电荷和双电层电容
Ø双电层模型和外电势
Ø电极反应的绝对电势
Ø反应速率、电流和电势的相互关系
Ø极化现象与超电势
Ø应用举例
重点与难点:
电化学反应的特征、基本术语,吉布斯函数减小或增大的反应。
原电池的书写惯例,原电池的电动势,界面电势差。
电化学系统的热力学基本方程,电化学平衡。
电池反应的电势,电池反应的标准电势,电池反应的能斯特方程,电池反应的温度系数。
标准氢电极,电极反应的标准电势,电极反应的电势,电极反应的能斯特方程,电池反应的电势与电极反应电势的关系。
各种类型的电极:
金属—金属离子电极,金属汞齐—金属离子电极,铂—非金属—非金属离子电极,氧化—还原电极,金属—微溶盐—微溶盐的负离子电极,离子选择性电极,标准电池。
电化学平衡计算:
电池反应电势和电极反应电势的计算,化学反应热力学函数和标准平衡常数的计算,水的离子积、微溶盐溶度积和配合物不稳定常数的计算,离子平均活度因子的计算。
浓差电池和液接电势:
电极浓差电池(气体电极浓差,汞齐电极浓差),溶液浓差电池,无液接电势的溶液浓差电势。
电化学动力学:
极化现象与超电势、应用举例。
三教学进度安排
第一学期
教学内容
教学形式
作业
第一周
绪论,物理化学内容框架。
状态和状态函数;状态方程,有关状态函数的基本假定。
流体的pVT状态图,气液相变,临界点,超临界流体。
压缩因子。
课堂授课及讨论
P53
1,2
第二周
纯物质的相图及点线面的物理意义,亚稳平衡。
范德华方程,内压和己占体积;范德华方程的应用;范德华方程对临界点的应用,普遍化的范德华方程,对比参数,对应状态原理,普遍化压缩因子图;维里方程。
课堂授课
P53
3,4
第三周
热力学第一定律,体积功,热,热力学能,焓;热力学标准状态;摩尔定容热容、摩尔定压热容。
标准摩尔相变焓及标准摩尔相变焓随温度的变化;标准摩尔反应焓,标准摩尔生成焓,标准摩尔燃烧焓;标准摩尔熵;热性质数据的来源。
课堂授课
P54
5,7,8,10,11,12,13,14,15
第四周
功与热的本质差别;蒸汽机,可逆过程,热力学第二定律的克劳修斯说法和开尔文说法。
卡诺循环和卡诺定理。
卡诺循环的热温商,任意循环过程的热温商,克劳修斯不等式和可逆性判据。
熵的定义,熵的本质,熵增原理,不可逆程度的度量。
课堂授课
P109
1,2,3,4,5,6
第五周
亥姆霍兹函数和吉布斯函数,恒温过程,恒温恒容过程,恒温恒压过程时克劳修斯不等式和可逆性判据。
热力学基本方程,一阶偏导数,麦克斯韦关系式,热力学图表。
课堂授课
P109
7,8,9
第六周
理想气体pVT变化中热力学函数的变化,焦耳实验,恒温过程,绝热过程,恒容过程与恒压过程,理想气体的恒温混合;非理想气体、液体、固体pVT变化中热力学函数的变化。
焦耳—汤姆逊效应,焦耳—汤姆逊系数,转变曲线。
课堂授课
P109-110
10,12,13,14
第七周
可逆相变化与不可逆相变化中热力学函数的变化。
热力学第三定律,能斯特热定理,普朗克假设,标准摩尔熵;化学反应中的热力学函数的变化。
克希霍夫方程。
课堂授课
P110
15,16,17,18,19,
第八周
(1)平衡判据,单元系统的相平衡,克拉佩龙—克劳修斯方程;能量有效利用。
(2)讲座:
熵与能量。
(1)课堂授课;
(2)讲座与讨论
P110-111
20,21,22,23,24,25,26,28
第九周
多组分系统的热力学:
偏摩尔量的定义与物理意义,偏摩尔量与摩尔量的区别,集合公式,吉布斯—杜亥姆方程,偏摩尔量的实验测定。
多相多组分系统的热力学基本方程,化学势。
课堂授课
P147-148
1,2,3,4
第十周
平衡判据与平衡条件,相律及其推导,自由度定义,相律的应用。
理想气体及其混合物中组分的化学势的表达式;实际气体,液体,固体及其混合物中组分的化学势的表达式;逸度的物理意义,逸度和逸度因子的求取,路易斯—兰德尔规则。
课堂授课
P148
5,7
第十一周
(1)关于相律其他限制条件的讨论。
(2)拉乌尔定律,亨利定律。
理想混合物、实际混合物、理想稀溶液、实际溶液中组分的化学势的表达式;惯例Ⅰ,惯例Ⅱ。
(1)课堂授课
(2)理解
与研讨。
P148
10,11,12
第十二周
惯例Ⅲ,惯例Ⅳ;活度与活度因子的定义和求取,活度与气液平衡,活度与逸度,不同惯例间活度因子的换算;渗透因子。
两组分系统的气液平衡:
理想混合物的恒温相图和恒压相图;正偏差系统的恒温相图和恒压相图,最低恒沸点,最低恒沸混合物;负偏差系统的恒温相图和恒压相图。
课堂授课
P149
15,16,17,19
第十三周
相图点、线、面的物理意义,相律的应用,杠杆规则,精馏;两组分系统的液液平衡相图。
两组分系统的气液液平衡相图,过程在相图上的表达,杠杆规则及应用。
部分互溶系统的精馏——两塔流程。
课堂授课
P192-193
1,2,3,4,5,6,7,8
第十四周
完全不互溶系统的气液液平衡的特点及其应用。
两组分系统的液固平衡相图:
相图的两种制作方法,冷却曲线;最低共熔点,最低共熔混合物;固相完全不互溶的两组分系统;固相完全不互溶且生成稳定化合物的系统;固相完全不互溶且生成不稳定化合物的系统;固相完全互溶或部分互溶的系统;两组分系统的各类平衡相图的汇总。
课堂授课
P193-194
9,10,11
第十五周
相平衡的热力学计算;三组分系统的液液平衡相图简介。
标准平衡常数,标准摩尔反应吉氏函数。
各类反应的标准平衡常数与实用平衡常数间的关系。
课堂授课
P219
1,2,3,4,5,6,7
第十六周
应用平衡常数计算理论转化率,计算总压、配料比、惰性气体对平衡的影响。
摩尔反应吉氏函数,亲和势,化学反应的等温方程,化学反应的平衡判据;温度对平衡常数的影响,范特霍夫方程;用热性质数据计算平衡常数。
课堂授课
P219-220
8,9,10,11,12,13
第二学期
教学内容
教学形式
作业
第一周
化学反应速率;反应速率方程;反应速率方程的积分形式及其动力学特征;对峙反应;连串反应;平行反应。
课堂授课
P287
2,4,6,7
第二周
温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯方程和活化能;动力学实验的方法;
课堂授课
P287-289
8,10,11,12,14,18
第三周
动力学实验数据的处理:
积分法,微分法,半衰期法。
反应机理与速率方程,平衡态处理法和恒稳态处理法。
课堂授课
P290
19,20,21,22
第五周
(1)讲座:
平衡态近似与恒稳态近似的关系
(2)微观状态的经典力学描述,微观状态的量子力学描述;统计力学的三个基本假定;按能级与按量子态分布。
(1)讲座与讨论
(2)课堂授课
第六周
宏观状态、分布与微观状态的关系,热力学概率;最概然分布,撷取最大项法;麦克斯韦—玻尔兹曼分布。
子配分函数,子配分函数的物理意义,子配分函数的析因子性质。
课堂授课
P529530
1,2,3,4,5,6
第七周
平动、转动、振动、电子配分函数。
独立子系统的能量,独立子系统的熵,玻尔兹曼关系式;气体的标准摩尔热容;气体的标准摩尔熵;气相反应的标准平衡常数。
课堂授课
P530-531
7,8,9,13,15,16
第八周
界面相,界面现象,界面张力,可逆界面功,铺展压;单位界面过剩量,吉布斯界面相模型,吉布斯单位界面过剩量。
课堂授课
P629
1,2
第九周
有界面相时的热力学基本方程,平衡判据与平衡条件,拉普拉斯方程、开尔文方程。
课堂授课
P629
3,4,5
第十周
亚稳状态;吉布斯等温方程,正吸附与负吸附;铺展与润湿,铺展系数;接触角与杨氏方程;界面张力实验测定和半经验方法,界面张力的理论研究。
课堂授课
P629
6,7,8
第十一周
表面活性物质和表面膜,固体表面上的吸附作用:
吸附量随温度、压力和体相浓度的变化,吸附等温线的五种类型,物理吸附与化学吸附;固体吸附的实验、半经验和理论方法,兰缪尔吸附等温式、BET吸附等温式,毛细管凝结现象。
课堂授课
P630
9,10,11
第十二周
电解质溶液中各组分的活度,电解质作为整体的活度,平均离子活度;离子互吸理论。
电解质溶液的导电机理,法拉第定律;电迁移率,离子迁移数,迁移数的实验测定;电导率,摩尔电导率,无限稀释摩尔电导率,离子的摩尔电导率,离子独立运动定律。
课堂授课
P664
2,3,4,5,7,9
第十三周
电导测定的其它应用:
计算弱电解质的解离度和解离平衡常数,计算微溶盐的溶解度和溶度积,计算水的离子积;简介电解质溶液传递性质的理论和半经验方法。
课堂授课
P664-665
11,14,
15,16,17,18
第十四周
电化学反应的特征;原电池的书写惯例,原电池的电动势,界面电势差;电化学系统的热力学基本方程,电化学势,电化学平衡;电池反应的电势,电池反应的标准电势,能斯特方程,电池反应的温度系数;标准氢电极,电极反应的标准电势,电极反应的电势,电极反应的能斯特方程,电池反应的电势与电极反应电势的关系。
课堂授课
P715-716
1,2,3,4
第十五周
(1)电化学教学中的两个问题。
(2)各种类型的电极和标准电池:
金属—金属离子电极,金属汞齐—金属离子电极,铂—非金属—非金属离子电极,氧化—还原电极,金属—微溶盐—微溶盐的负离子电极,离子选择性电极,标准电池。
(1)讲座与讨论
(2)课堂授课
P716-717
5,6,7,10,11,12
第十六周
电池反应电势和电极反应电势的计算,化学反应热力学函数和标准平衡常数的计算,水的离子积、微溶盐溶度积和配合物不稳定常数的计算,离子平均活度因子的计算。
电极浓差电池,溶液浓差电池,无液接电势的溶液浓差电势;极化现象,超电势,超电势的测定,活化超电势,传质超电势;化学电源,电解,电化学腐蚀与电化学保护。
课堂授课
P717
14,15,
16,18,
19,20
四说明:
1.在理工科的大学教学计划中,自然科学理论教学大致上有两个层次:
一是通用理论层次,有数学、物理学、化学(含化学原理、无机化学、有机化学、分析化学、生物化学)、生物学、计算机科学等;二是专业理论层次。
对于化学化工类来说,物理化学正处于两个层次之间,它在通用层次的基础上,进一步系统地阐述化学的理论,为后继专业课程如高等无机、高等有机、高等物化、化工原理,分离工程、反应工程、化学工艺学等,提供更直接的理论基础。
因此可以说,在化学化工类教学计划的各种自然科学理论课程中,物理化学课程居于承上启下的枢纽地位。
作为教师首先应对这样的地位和作用有一个明确的认识。
2.物理化学的整个内容框架可以用“三个层次,两个部分,三种方法”来概括。
为使学生在整体框架上把握物理化学学科内涵,并具有向纵深和前沿发展的扎实基础,框架结构必须完整清晰,教学内容可适当调节。
物理化学作为化学的理论基础,虽然其内容是相对稳定的,但是仍在不断发展。
教学过程中,应贯彻“少而精、博而通”的教学原则,不断进行知识的更新,突出应用。
五教学方法
课程教学的主要方式是面授,在“少而精和博而通”的教学思想指导下,采用“讨论式”和“启发式”教学方法,实现师生互动。
六考核方式
考核以考试为主,考试采用笔试的形式。
七成绩评定方法
考核以百分制记分。
总成绩由考试卷面成绩和平时成绩构成,其中考试卷面成绩占80%,平时成绩占20%。
平时成绩由三部分构成,即期中考试成绩占50%、作业占30%、出勤率占20%。
八教学参考书
1.胡英主编.《物理化学》第六版(高等教育出版社,2014年)所列参考书
2.黑恩成等编.《物理化学教学与学习指南》,高等教育出版社,2015年
3.刘国杰,黑恩成编.《物理化学理解•释疑•思考》,科学出版社,2015年
4.刘国杰,黑恩成编.《物理化学释疑》,科学出版社,2010年
5.刘国杰,黑恩成编.《物理化学导读》,科学出版社,2008年
建议:
上海交通大学致远学院化学方向班,使用胡英主编《物理化学》第六版.高等教育出版社.2014
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物理化学 课程 大纲 上海交通大学 学院