考试必做高三化学江苏省南京市届第二次模拟考试化学试题.docx
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考试必做高三化学江苏省南京市届第二次模拟考试化学试题
江苏省南京市届高三第二次模拟考试化学试题
化学试题
本卷满分120分,考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 N14 Na23 Ca40 Ti48 Sr87*6
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1*节约资源和保护环境是历年“两会”的重要议题之一。
下列说法中不符合可持续发展战略的是
A*大量生产和使用超薄塑料购物袋
B*用工业再生水喷洒路面抑制扬尘
C*将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
D*逐步淘汰白炽灯,推广使用高效半导体照明灯
2*下列有关化学用语表示正确的是
A*乙烯的结构简式:
CH2CH2
C*质子数为53、中子数为78的碘原子:
I
3*常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A*澄清的溶液中:
Na+、K+、MnO
、AlO
B*滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、Al3+、Cl-、CO
C*c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:
SO
、NH
、NO
、K+
D*c(I-)=0*1mol·L-1的溶液中:
Na+、H+、ClO-、SO
4*下列说法正确的是
A*氯碱工业中,烧碱在阳极区生成
B*电解熔融氯化铝冶炼金属铝
C*电镀时,用镀层金属作阳极
D*将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀
5*下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A*二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆
B*常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸
C*MgO熔点很高,可用于制作耐火材料
D*氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃
6*下列实验装置正确的是
A*用图1所示装置收集SO2气体
B*用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
C*用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D*用图4所示装置制取并收集O2
7*下列各组物质可按“甲
乙
丙
丁”实现转化的组合是
①
②
③
④
甲
Na
Cu
S
NH3
丁
NaOH
Cu(OH)2
H2SO4
HNO3
A*①②③ B*①③④ C*②③④ D*全部
8*用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A*25°C时,pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0*02NA
B*室温下,14*0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2*0NA
C*1L0*5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH
数目为NA
D*标准状况下,22*4LCCl4中含有的共用电子对数目为4*0NA
9*下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A*MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO
=BaSO4↓
B*小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液:
HCO
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C*用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:
Ag+2H++NO
=Ag++NO↑+H2O
D*醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10*下列有关说法正确的是
A*反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
B*水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C*常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
D*饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11*NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图5,
下列说法正确的是
A*该有机物的化学式为C12H12O6
B*1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C*该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D*该有机物分子中只含有1个手性碳原子
12*X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A*原子半径由小到大的顺序:
X B*Z的最高价氧化物的水化物为弱酸 C*Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D*常温下,0*1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH>1 13*下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH C 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取 CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br- D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热 没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 14*向10mL0*1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0*1mol·L-1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是 A*当V=0时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3) B*当V=5时,c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-) C*当V=10时,c(Cl-)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) D*当V=15时,c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO )>c(OH-)>c(H+) 15*一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 0*10 0*060 t1 0*012 t2 0*016 A*反应在0~t1min内的平均速率为v(SO3)=0*088/t1mol·L-1·min-1 B*保持其他条件不变,起始时向容器中充入0*10molSO3和0*010molO2,到达平衡时,n(SO2)=0*012mol C*保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(SO2)=0*0070mol·L-1,则反应的△H>0 D*相同温度下,起始时向容器中充入0*050molSO2和0*030molO2,达到平衡时SO2转化率小于88% 非选择题(共80分) 16*(12分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下: (1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____▲____。 (2)“调节pH”一步应调节溶液的pH=9*8,其目的是____▲____。 (3)“热解”一步温度控制在75℃左右,其原因是____▲____。 (4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有____▲____(填化学式)。 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2*7 3*7 Fe(OH)2 7*6 9*6 Mn(OH)2 8*3 9*8 Mg(OH)2 9*9 11*1 注: Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。 (5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O],则“热解”一步发生反应的离子方程式为____▲____。 17*(15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药,其部分合成路线如下: (1)B→C的反应类型为____▲____,E分子中含氧官能团有____▲____(写名称)。 (2)D的结构简式为____▲____。 (3)F→G反应的化学方程式为____▲____。 (4)请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____▲____。 ①苯环上有3个取代基;②具有α—氨基酸结构;③有6种不同化学环境的氢原子。 (5) 是一种重要的有机合成中间体,请完成以苯乙烯为主要原料(其他试 剂自选)合成该化合物的合成路线流程图。 合成路线流程图示例如下: H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18*(12分)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。 (1)制备TiO2的常见方法: 将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。 已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7*94×10-54,测得TiCl4水解后溶液的pH=2,则此时溶液中c(Ti4+)=____▲____。 (2)制备纳米TiO2的方法: 以N2为载体,用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4,再控制温度生成纳米TiO2。 温度控制不当会使产物含结晶水,测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下: 步骤一: 取样品2*010g,在酸性条件下充分溶解,并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,并用稀硫酸定容,得待测液。 步骤二: 取待测液25*00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0*1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+。 重复滴定2次。 滴定所得的相关数据如下表2: 表2 滴定所得的相关数据 滴定 序号 待测液体积/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管起点读数/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管终点读数/mL 1 25*00 0*02 24*02 2 25*00 0*08 24*06 3 25*00 0*12 24*14 ①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为____▲____。 ②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是____▲____。 ③通过计算确定该样品的组成____▲____(写计算过程)。 19*(15分)硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。 实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338*40%,SrO12*62%,CaCO338*27%,BaCO32*54%,MgCO31*88%,其它不溶于硝酸的杂质6*29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下: 表3 两种盐的溶解度(g/100g水) 温度/℃物质 0 20 30 45 60 80 Sr(NO3)2 28*2 40*7 47 47*2 48*3 49*2 Ca(NO3)2·4H2O 102 129 152 230 300 358 (1)废渣粉碎的目的是____▲____。 (2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为: ①____▲____;②____▲____;③____▲____;④洗涤,干燥。 (3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。 实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下: 准确称取一定质量的硝酸锶样品,加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙,用水溶解分离硝酸钙后的样品,于250mL容量瓶中定容得样品溶液。 准确移取25*00mL样品溶液,调节pH为7,加入指示剂,加热至微沸,立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。 另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。 滴定过程中反应的离子方程式如下: Sr2++CO ===SrCO3↓ Ba2++CO ===BaCO3↓ ①滴定选用的指示剂为____▲____,滴定终点观察到的现象为____▲____。 ②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会____▲____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 20*(14分)随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。 (1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成: SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) ΔH=akJ·mol-1 2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH=bkJ·mol-1 2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=ckJ·mol-1 则: 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=____▲____kJ·mol-1 (2)甲醇制氢有以下三个反应: CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=+90*8kJ·mol-1 Ⅰ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-43*5kJ·mol-1Ⅱ CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192*0kJ·mol-1Ⅲ ①当CH3OH(g)、O2(g)、H2O(g)总进料量为1mol时,且n(CH3OH)∶n(H2O)∶n(O2)=0*57∶0*28∶0*15,在0*1MPa、473~673K温度范围内,各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图6。 (图6中Yi表示各气体的体积分数,氧气的平衡浓度接近0,图中未标出)。 下列说法正确的是____▲____。 A*在0*1MPa、473~673K温度范围内,甲醇有很高的转化率 B*温度升高有利于氢气的制备 C*寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要 ②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1,向恒容的密闭容器中同时充入1*0molCO、3*0mol H2O,达到平衡时CO的转化率为__▲__。 在反应达到平衡后再向其中加入1*0molCO、1*0molH2O、1*0molCO2和1*0molH2,此时该反应的v正____▲____v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图7。 写出该电池放电时负极的电极反应式: ____▲____。 (4)LiBH4有很高的燃烧热,可做火箭的燃料,写出其燃烧反应的化学方程式: ____▲____。 21*(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若两题都做,则按A题评分。 A*[物质结构] [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。 (1)Cu元素基态原子的电子排布式为____▲____。 (2)元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为____▲____。 (3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2,H2O2易溶于H2O,其主要原因为____▲____。 (4)H元素与N元素可组成化合物N2H4,其中N原子的轨道杂化方式为____▲____。 (5)与SO 互为等电子体的一种分子的化学式为____▲____。 (6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体,其结构如图8,则该化合物的化学式为__▲__。 B*[实验化学] 目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称聚酯)制作的。 利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下: 实验过程如下: 步骤1: 在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。 依次加入5g废饮料瓶碎片、0*05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。 缓慢搅拌,油浴加热,升温至180℃,反应15分钟。 步骤2: 冷却至160℃停止搅拌,将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置,减压蒸馏。 步骤3: 向四颈瓶中加入50mL沸水,搅拌使残留物溶解。 抽滤除去少量不溶物。 步骤4: 将滤液转移到400mL烧杯中,用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中,再添加水使溶液总体积达200mL,加入沸石,将烧杯置于石棉网上加热煮沸。 步骤5: 取下烧杯,取出沸石后趁热边搅拌边用8~10mL1∶1HCl酸化,酸化结束,体系呈白色浆糊状。 步骤6: 冷至室温后再用冰水冷却。 抽滤,滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤,抽干,干燥。 (1)步骤1反应过程中的现象是____▲____。 (2)步骤2是为了分离出____▲____。 (3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____▲____。 (4)步骤4加沸石的目的是____▲____。 (5)步骤5用盐酸酸化的目的是____▲____。 (6)步骤6用丙酮洗涤的目的是____▲____。 江苏省南京市届高三第二次模拟考试化学试题 化学参考答案及评分标准*03 选择题 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 A C A C D D B B B C D BC C AC BD 非选择题 16*(12分) (1)ClO-+2H++2Fe2+===2Fe3++Cl-+H2O(2分) (2)使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg2+转化为沉淀。 (2分) (3)温度太低,反应速率慢,温度太高NH4HCO3会分解。 (2分) (4)NaCl、NH4Cl(4分) (5)2Mg2++4HCO +2H2O MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+3CO2↑(2分) 17*(15分) 18*(12分) (1)7*94×10-6mol·L-1(2分) (2)①Ti(OR)4+4H2O(g) Ti(OH)4+4ROH(2分) ②抑制Ti3+(TiO2+)的水解(2分) ③三次滴定消耗标准溶液的平均值为24*00mL(2分) TiO2 ~ NH4Fe(SO4)2 80g 1mol m(TiO2) 0*02400L×0*1000mol·L-1× m(TiO2)=1*920g m(H2O)=2*010g-1*920g=0*090g(2分) a∶b= ∶ =24∶5 该样品的组成为24TiO2·5H2O(2分) 19*(15分) (1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率。 (2分) (2)①(趁热)过滤(2分) ②蒸发结晶(2分) ③趁热过滤(3分) (3)①酚酞(2分) 溶液由无变为浅红色30秒内不退色(2分) ②偏高(2分) 20*(14分) (1)(2a+b+2c)(2分) (2)①AC(2分) ②75%(3分) >(3分) (3)CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O(2分) (4)2LiBH4+4O2 Li2O+B2O3+4H2O(2分) 21*(12分) A: (1)[Ar]3d104s1(2分) (2)N>O>S(2分) (3)H2O与H2O2之间形成氢键(2分) (4)sp3(2分) (5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2(2分) (6)CuH(2分) B: (1)固体溶解,有气泡产生(2分) (2)乙二醇(2分) (3)布氏漏斗、吸滤瓶(2分) (4)防止暴沸(2分) (5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(2分) (6)便于干燥(2分) (本卷中其他合理答案也给分)
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