高考复习专题六元素周期律和元素周期表.docx
- 文档编号:30511111
- 上传时间:2023-08-16
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:41.69KB
高考复习专题六元素周期律和元素周期表.docx
《高考复习专题六元素周期律和元素周期表.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考复习专题六元素周期律和元素周期表.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考复习专题六元素周期律和元素周期表
专题六 元素周期律和元素周期表
A卷 全国卷
元素周期律及其应用
1.(2016·新课标全国Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 解析 由n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,可知Z元素为Cl,n为Cl2,再根据q的水溶液具有漂白性,可知q为HClO,由0.01mol·L-1r溶液的pH为2,可判断r为一元强酸,则r为HCl,然后根据n和p的反应条件,以及s通常是难溶于水的混合物,可知p为烷烃,s为烷烃的氯代物;根据题意,W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素,可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。 A项,根据原子半径的变化规律,可知原子半径: H O>C,再由CCl4、ClO2中化合价的正负,可知非金属性: O>Cl>C,错误;C项,氧的氢化物可能为H2O或H2O2,常温常压下二者均为液态,正确;D项,碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸,错误。 答案 C 2.(2014·课标全国Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: X>Y>Z B.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z- D.原子序数: X>Y>Z 解析 依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。 原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y),A错误;单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z),B错误;离子半径S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C错误;原子序数S>Na>F(X>Y>Z),D正确。 答案 D 元素“位—构—性”三者的关系 3.(2016·课标全国Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 解析 由题意可知X为Na,则Z为Cl,W、Y分别为O、S。 A项,离子半径: Cl―>O2―>Na+,即X H2O>H2S,即W>Y,错误;D项,元素的非金属性Y(S) Y 答案 B 4.(2015·课标全国卷Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是( ) A.单质的沸点: W>X B.阴离子的还原性: W>Z C.氧化物的水化物的酸性: Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 解析 W的L层无电子,则W为氢元素。 X的L层为5个电子,则X为氮元素。 Y、Z的L层均为8个电子,均在第三周期,最外层电子数之和为12。 Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8,则Z为Ar,不是主族元素),若为6、6,则Y为氧元素(不在第三周期),不可能,所以Y为磷元素,Z为氯元素。 A项,N2的相对分子质量大于H2,分子间的作用力强,所以N2的沸点高于H2,错误;B项,因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显+1价判断),所以H-还原性强于Cl-,正确;C项,由于没有说明是最高价氧化物的水化物,所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物,如H3PO4的酸性强于HClO,错误;D项,如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素,错误。 答案 B B卷 地方卷 元素周期律及其应用 1.(2016·江苏化学,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 解析 X为ⅥA族元素,由原子序数关系可知为氧元素,Y为氟元素,Z为钠元素,W为硫元素。 O2-为10e-,S2-为18e-,电子层结构不同,A错误;NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物,B正确;氟的非金属性强,气态氢化物更稳定,C错误;原子半径: Na>S>O>F,D错误。 答案 B 2.(2015·北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性: H2SO4>H3PO4 B.非金属性: Cl>Br C.碱性: NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 解析 A项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强,酸性: H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释;B项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性Cl>Br,能用元素周期律解释;C项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱,碱性: NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释;D项,碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性,如热稳定性: Na2CO3>NaHCO3,与元素周期律无关。 答案 D 3.(2015·山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径: X B.气态氢化物的稳定性: X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W 解析 由题意可知,短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期,设Z的原子序数为x,则Y、W的原子序数分别为x-1、x+9,则有x-1+x+9=3x,解得x=8,则元素X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。 A项,原子半径应为X>Y>Z,错误;B项,气态氢化物的稳定性应为X N<Cl,则最高价氧化物对应水化物的酸性: HNO3 答案 C 4.(2015·福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析 根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,可推知W是P元素。 结合元素在周期表中的相对位置可知: X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素。 A项,同周期元素,由左到右原子序数增大,原子半径越小;同主族元素,由上到下原子序数增大,原子核外电子层数增多,半径增大。 所以原子半径关系为: Si>P>N>O,错误;B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 元素的非金属性: N>P>Si,所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性: HNO3>H3PO4>H2SiO3,正确;C项,元素的非金属性越强,其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。 元素的非金属性: O>N>P>Si,所以对应最简单气态氢化物的热稳定性: H2O>NH3>PH3>SiH4,正确;D项,主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外),也等于主族序数,故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等,正确。 答案 A 5.(2012·北京理综,9,6分)已知33As、35Br位于同一周期。 下列关系正确的是( ) A.原子半径: As>Cl>P B.热稳定性: HCl>AsH3>HBr C.还原性: As3->S2->Cl- D.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析 同主族元素,从上到下原子半径依次增大,As的原子半径大于P的原子半径,同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;As、S、Cl的非金属性逐渐增强,As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。 答案 C 元素“位—构—性”三者的关系 6.(2016·浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。 W-的最外层为8电子结构。 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。 下列说法正确的是( ) A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小: X<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析 据题意得,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,可知X为碳元素;X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y为8号元素,应为氧元素;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为钠元素;又W-的最外层为8电子结构,结合四种元素原子序数依次增大,故W为氯元素。 A项,碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2,其中CO不能与氢氧化钠反应,错误;B项,原子半径: C>O,Na>Cl,错误;C项,化合物Na2O中只存在离子键,而NaClO3存在离子键和共价键,错误;D项,O3、Cl2、Cl2O等可用作水的消毒剂,正确。 答案 D 7.(2014·广东理综,23,6分)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。 甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是(双选)( ) A.金属性: 甲>乙>丁 B.原子半径: 辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 解析 自然界中硬度最大的物质是金刚石,故戊为C元素;结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲~辛依次为: Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。 A项,金属性: Ca>Na>Li(丁>乙>甲),错误;B项,原子半径: Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊),正确;C项,K为19号元素,Ge的原子序数为32,两者核外电子数相差13,正确;D项,Na在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2中含离子键和非极性共价键,D项错误。 答案 BC 8.(2013·福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。 下列说法不正确的是( ) A.原子半径Z<M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 解析 依题意,M为Al元素,则X为Si元素,Y为N元素,Z为O元素。 根据元素周期律,Al的原子半径比O的大,A项正确;Y的最高价氧化物对应水化物是硝酸,X的最高价氧化物对应水化物是硅酸,前者是强酸,后者是弱酸,B项错误;H2O的热稳定性比SiH4的大,C项正确;O元素位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,D项正确。 答案 B 9.(2012·四川理综,8,6分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 解析 由题意可知,W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下: ,且可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期。 B项,若W为氧元素,X为钠元素,则两者可以形成Na2O2,既有离子键又有共价键;C项,若W为碳元素,则Z为硅元素,对应的氢化物分别是CH4和SiH4,则沸点SiH4>CH4;D项,若W为氮元素,则Y为镁元素;若W为氧元素,则Y为铝元素,故形成的化合物的化学式可能是Y3W2或Y2W3。 答案 A 10.(2016·天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z元素在周期表中的位置为________。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________。 Q与水反应的化学方程式为_______________________________________________。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。 为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为________,生成硫酸铜物质的量为________。 解析 根据元素周期表的结构,可知X为Si元素,Y为O元素;Z为Cl元素。 (1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。 (2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si。 (3)a.氧气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,生成硫单质,说明氧气的氧化性比硫强,从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,正确;b.在氧化还原反应中,氧化性的强弱与得失电子数目无关,错误;c.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,根据同主族元素的非金属性递变知,H2O比H2S受热分解的温度高,正确。 (4)根据书写热化学方程式的方法,该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687kJ/mol。 (5)该烃分子中碳氢质量比为9∶1,物质的量之比为 ∶ = ,结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,Q的化学式为Mg2C3,烃的化学式为C3H4,结构简式为HC≡C—CH3,电子式为 ,Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2,相对分子质量都小于50,符合题意,1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。 设NO2的物质的量为x,NO的物质的量为y,则x+y=2.2mol,x+3y=4mol,解得x=1.3mol,y=0.9mol。 根据转移电子守恒知,参与反应的铜的物质的量为 mol=2mol,因此生成硫酸铜物质的量为2mol。 答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687kJ/mol (5) Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO: 0.9mol,NO2: 1.3mol 2mol
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 复习 专题 元素周期律 元素 周期表