浙教版九年级科学上册复习提纲1.docx
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浙教版九年级科学上册复习提纲1
第一章探索物质变化练习卷
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量为:
Cl-35.5,O-16,H-1,N-14,Ag-108,Zn-65,Na-23
一、选择题(每小题3分,共90分)
1、下列著名诗句中隐含着化学变化的是()
A白玉做床,金做马B千里冰封,万里雪飘C野火烧不尽,春分吹又生D夜来风雨声,花落知多少
2、一些食物的近似PH如下,葡萄3.5-4.5,苹果2.9-3.3,牛奶6.3-6.6,鸡蛋清7.6-8.0,当某人胃酸过多时,适合食用的食物是()
A鸡蛋清B牛奶C苹果D葡萄
3、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某酸污染,不可取的方法是()
A取样品用PH试纸测定样品的PHB测定样品的密度C取样品滴入酚酞试液D测试样品的导电性
4、下列化学实验基本操作中,正确的是()
A将用剩下的药品放回原试剂瓶中B给试管中的液体加热,液体体积不超过试管容积的2/3
C用酒精灯的外焰部分给物质加热D稀释浓硫酸时,把水迅速地倒入浓硫酸中
5、下列物质能长期放置在敞口的容器中,质量变少的是()
A.氢氧化钠固体B.大理石C.浓硫酸D.浓盐酸
6、区别硝酸银、碳酸钠和氯化钡三种无色溶液,可选用 ()
A稀硝酸B氯化钙溶液C硝酸钠溶液D盐酸
7、鉴别硫酸和盐酸时,可以用的试剂是()
A碳酸钠溶液B氯化钡溶液C石蕊试液D酚酞试液
8、宇宙飞船内,用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学方程式为:
2LiOH+CO2=Li2CO3+x.则x的化学式为()
A.H2B.H2OC.O2D.H2O2
9、下列说法不正确的是()
A.酸的水溶液中一定有氢离子B.碱中一定含有氢元素
C.盐中一定含有氧元素D.酸和碱发生的反应一定有水生成
10.在氢氧化钠溶液中加入1-2滴的酚酞试液,然后逐滴滴入稀硫酸,直至反应完成.在这个过程中溶液颜色的变化为()
A.红色→无色→无色B.无色→蓝色→红色C.无色→红色→无色D.红色→无色→红色
11.盛有石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是()
A.用水洗B.用氢氧化钠溶液洗C.用盐酸洗D.先用盐酸洗再用水洗
12、下列气体可以用氢氧化钠来干燥的是()
A氢气B二氧化碳C二氧化硫D三氧化硫
13、等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的铁、锌反应,放出氢气的质量下列说法正确的是()
A铁比锌多B锌比铁多C一样多D不能确定哪一个多
14、鱼胆弄破后会使粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用来洗涤的最佳物质是()
A.水B.纯碱C.食盐D.食醋
15、下列反应属于复分解反应的是()
A.2H2+O2===2H2OB.NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.2KClO3===2KCl+O2↑D.Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
16、用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序不可选用的试剂为()
A稀硫酸BHg(NO3)2溶液CCuSO4溶液DZnCl2溶液
17.下列四个图象分别表示四种操作过程,其中正确的是()
A.向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液B.向pH=2的盐酸中加水
C.向稀硫酸中加镁粉D.向一定量的
溶液中逐滴加入稀
溶液
18.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥,它属于()
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料
19、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()
A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质
20、下列金属在自然界中最稳定的是()
A钠B铜C镁D银
21、区别不加酶的洗衣粉溶液和蛋白质溶液,最好的方法是()
A溶液加热B酌液灼烧C直接用眼睛观察颜色D加硫酸铜溶液
22、下列习惯不利于中学生健康成长的是()
A只喝优质蒸馏水B均衡摄入糖,蛋白质,维生素,水等营养素
C教室多开窗,以吸入新鲜的空气D不吸烟,以避免摄入有害物质
23、小芳收集了一些衣料的纤维,各取一部分做燃烧实验。
下列衣料纤维中,燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是()
A涤纶B锦纶C棉纤维D羊毛纤维
24、能用金属与稀盐酸直接反应制取的是()
A.CuCl2B.AgClC.MgCl2D.FeCl3
25.浓硫酸常做某些气体的干燥剂,这是利用浓硫酸的()
A.酸性B.脱水性C.难挥发性D.吸水性
26、长期保存下列药品,不是必须密封保存的是 ( )
A苛性钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D木炭粉
27、有三种物质:
Na2CO3、Ba(OH)2和CuCl2,如果使他们的溶液两两混合,可得到沉淀物质有()
A2种B3种C4种D5种
28、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不跟酸反应),这些废与废盐酸接触时会形成污水,产生公害。
若向污水中撒入铁粉,且反应后让铁粉有剩余,则此时污水中一定含有的金属离子是()
A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+
29.金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通,我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中,错误的是()
A.金、银、铜都属于不活泼金属
B.单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来
C.黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金,有人以此冒充黄金行骗,其真伪可用稀盐酸鉴别
D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为:
金>银>铜
30、在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是:
A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-B、Na+、H+、CO32-、OH-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-
二、填空题(每空1分,共32分)
1、观察下列电离方程式回答问题:
HNO3→H++NO3-HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-
⑴HNO3的酸根是,H2SO4的酸根是。
⑵硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,原因是。
⑶硫酸可以与氯化钡溶液反应,而盐酸却不能与氯化钡溶液反应,原因是。
2、纯净的盐酸是一种_______色,有_______气味的液体,浓盐酸在空气中会形成___。
3、已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是(填序号)
A硫酸铜B氧化钙C硫酸锌D氢氧化钠
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因,能用化学方程式表示的,请写出化学方程式:
⑴⑵。
4、证明某一种无色液体是稀硫酸必须分别证明溶液中含有离子和离子,为证明这两种离子需要的试剂是,,。
5、稀释浓硫酸时,一定要把沿着器壁慢慢地注入里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
6、浓硫酸敞口放置质量会变,质量分数会变,因为浓硫酸能直接吸收空气中的,具有性,可作剂。
7、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变色,无色酚酞试液变色。
8、对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。
已知过氧乙酸(X)是一元酸,有较强的腐蚀性,并易按下式分解:
2X=2C2H4O2+O2↑,则其分子式是_______________。
保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器?
________A.铁制容器B.玻璃容器C.塑料容器D.陶瓷容器
9、1999年,上海的部分居民首先用上了东海气田直接送出的天然气来代替煤气。
天然气的主要成分是____________,与煤气相比具有安全性好、环境污染少等优点。
生产煤气需要燃烧大量的煤,煤中含有大量的硫,燃烧会产生二氧化硫气体,二氧化硫是引起_________的主要原因。
10、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:
人的手上有汗迹,用手动用白纸后,手指纹线就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上,硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用,生成氯化银,其反应的化学方程式是。
反应的类型是氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质,其反应的化学方程式是。
反应的类型是银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹线。
三、实验题(每空2分,共34分)
1、在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一:
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞试液变色。
(猜想)可能是水分子,钠离子或氢氧根离子使无色酚酞试液变色。
(实验)⑴在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液。
现象:
溶液不变色
⑵在第二支试管中加入2毫升氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液。
现象;
⑶在第三支试管中加入2毫升氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液。
现象。
(结论)。
2.实验时,某同学不小心放错了胶头滴管,使得
溶液的试瓶中可能混入NaCl、NaOH、
和
中的一种或几种。
为了验证,他们进行了如图所示的实验。
请回答:
(1)由步骤①可知:
此溶液中含有________(写化学式)。
(2)由步骤②可知:
此溶液中不存在___________(写化学式)。
(3)由步骤③可知:
此溶液中含有__________(写化学式)。
(4)某同学由步骤②判断这瓶
溶液中含有NaCl,你认为是否正确?
________(填“正确”或“错误”),理由是__________________________。
3.有A、B、C三种失去标签的无色溶液,它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。
分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液,只有C出现白色沉淀。
另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液,只有B产生白色沉淀。
由此可得:
A是______________;B是______________;C是______________。
并写出有关化学方程式:
(1)_______________________;
(2)________________________。
4.已知:
①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品;②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
(1)猜测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(填写一种即可)
(2)设计一个实验方案,来证实你的猜想是正确的。
(对这种杂质进行鉴定)
实验步骤
实验现象
实验结论
四、计算题(第一题8分,第二题6分)
1、某同学欲测定“
”牌号味精中食盐的含量,进行了如下实验:
①称取该牌号的味精样品5.00克,并溶于蒸馏水。
②加入足量的硝酸银溶液,再滴加稀硝酸。
③过滤,将沉淀洗涤、烘干、称量,得到沉淀质量为1.44克。
根据上述实验步骤及图示装置回答下列问题:
(1)过滤操作所需的玻璃仪器有_______________。
(2)产生沉淀的化学反应方程式为_________
(3)若味精包装上标注:
“NaCl含量
10%”,则此样品___________(填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。
(通过计算说明)
2、锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应,生成H21.0g。
求:
(1)混合物中锌的质量。
(2)混合物中铜的质量分数。
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
第一章探索物质的变化答案
一、选择题(每小题2分,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
C
C
D
D
B
B
C
A
C
A
C
B
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
D
A
B
D
D
A
D
C
D
D
B
C
D
C
二、填空题(每空一分,共28分)
1、⑴NO3-SO42-
⑵电离时产生的阳离子都是氢离子
⑶两种酸中含有的酸根离子不同
2、无色,刺激性气味,白雾。
3、C⑴CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
⑵2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、H+SO42-Na2CO3Ba(NO3)2HNO3
5、浓硫酸水
6、大,小,水分,吸水,干燥
7、蓝色,红色
8、C2H4O3A
9、CH4酸雨
10、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应2AgCl=2Ag+Cl2↑分解反应
三、实验题(每空2分,共22分)
1、溶液不变色,溶液由无色变成红色,氢氧化钠溶液中是氢氧根离子使无色酚酞试液变红色。
2、
(1)NaOH
(2)
(3)NaCl
(4)错误:
加入
引入了
,无法证明原溶液中是否含有
。
3.稀硝酸,稀盐酸,稀硫酸,
BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓,AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3。
4、
(1)可能含有
。
(2)如下表所示:
四、计算题
1、玻璃棒、烧杯、漏斗、AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3不合格
2、32.5克35%
探索物质的变化复习提纲
第1节物质的变化
1、物理变化与化学变化:
区别:
变化后有无新物质生成。
联系:
物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法:
观察和实验。
3、物质变化的证据:
颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体:
蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O;CuSO4+5H2O=====CuSO4·5H2O
5、物质变化规律的应用:
(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;
(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变兰色。
第2节酸
1、电离:
一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸:
一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI====H++CI—H2SO4====2H++SO42—HNO3=====H++NO3—
3、常见的酸:
盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3
磷酸H3PO4醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:
(1)物质酸碱性:
酸碱指示剂
(2)溶液的酸碱度:
PH试纸。
(一)酸的通性
1、酸使指示剂变色;
2、酸+碱=====盐+水
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(用胃舒平治疗胃酸过多)
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O
3、酸+某些盐=====新盐+新酸
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2)
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)
4、酸+金属氧化物====盐+水
6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)
H2SO4+CuO====CuSO4+H2O(氧化铜黑色粉末溶解,形成兰色溶液)
5、酸+某些金属====盐+氢气
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(实验室用于制H2)
(二)酸的个性
1、盐酸HCl:
盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4:
(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。
(2)浓硫酸的稀释:
将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
(3)浓硫酸的脱水性:
使纸上字迹变黑。
(4)浓硫酸的吸水性:
可做某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。
第3节碱
1、碱:
电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
NaOH====Na++OH—Ca(OH)2====Ca2++2OH—
2、四种可溶性碱:
NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
(一)碱的通性
1、碱使指示剂变色;
2、碱+酸=====盐+水
Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O
中和反应:
酸和碱反应,生成盐和水的反应。
(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。
3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2)
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)
4、碱+某些盐=====新碱+新盐
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成兰色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)
(二)碱的个性
1、氢氧化钠NaOH:
(1)俗称:
烧碱、苛性钠。
(2)易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
(3)极易溶于水,放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca(OH)2:
(1)俗称:
熟石灰、消石灰。
(2)区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:
方法一:
分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
方法二:
分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
第4节盐
1、盐:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类:
盐酸盐(氯化物)NaCI、CaCl2等
硫酸盐Na2SO4、CuSO4等
碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等
硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等
铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等
3、盐的溶解性:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶;
盐酸盐中AgCl不溶;
硫酸盐中BaSO4不溶;
碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
(一)几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3:
俗称纯碱。
晶体化学式为Na2CO3·10H2O,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3:
俗称大理石或石灰石。
做建筑材料。
3、氯化钠NaCI:
俗称食盐。
(二)盐的通性
1、某些盐和酸的反应;
Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2
2、某些盐和碱的反应;
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)
3、盐和某些盐的反应;
NaCI+AgNO3====AgCI↓+NaNO3
Na2SO4+BaCI2====BaSO4↓+2NaCI
Na2CO3+CaCI2====CaCO3↓+2NaCI
(三)复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
如:
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
2、发生的条件:
反应后只要有沉淀、水或气体生成,复分解反应就能发生。
3、复分解反应中常见的4种白色沉淀是:
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl.1种蓝色沉淀:
Cu(OH)2,1种红褐色沉淀:
Fe(OH)3
(四)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)
1、氮肥(N):
NH4CI、(NH4)2SO4等。
能促使作物茎叶生长茂盛。
2、磷肥(P):
Ca(H2PO4)2等。
使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,蟪粒增多,子粒饱满。
3、钾肥(K):
草木灰K2CO3等。
能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥:
含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO3
第5节金属
(一)金属的物理性质:
金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
(二)金属的化学性质:
△
1、金属和氧气反应:
2Mg+O2====2MgO2Cu+O2====2CuO
2、金属与酸的置换反应:
Fe+2HCl====FeCI2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(实验室用于制H2)
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应:
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(我国古代湿法炼铜)
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
第6节有机物
1、无机物:
不含碳元素(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)
2、有机物:
主要含碳元素,通常还含有H、O、N等元素。
3、常见有机物:
最简单的有机物是甲烷。
天然气(沼气)甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH、
醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、有机物特点:
易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
物质转化与材料利用复习提纲
一、物质的分类方法:
(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类:
(一)、物质可分为纯净物和混合物。
1.纯净物:
由一种物质组成的物质。
2.混合物:
由两种或两种以上的物质混合而成。
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