精品解析全国百强校浙江省学军中学届高三选考模拟冲刺化学试题原卷版.docx

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精品解析全国百强校浙江省学军中学届高三选考模拟冲刺化学试题原卷版

2019年4月学军中学选考科目考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Cl35.5S32I127Na23Mg24Ca40Fe56Cu64Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于碱性氧化物的是

A.KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO

2.以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是

A.①②③④B.②③C.①②D.②

3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠

4.下列不能产生丁达尔现象的是

A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液C.淀粉溶液D.纯碱溶液

5.下列属于化学变化的是

A.淀粉遇I2变蓝B.海水晒盐

C.石油分馏得到柴油D.从煤焦油获得苯、甲苯

6.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

B.静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质

C.液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪

D.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害

7.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO3+2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.每生成1molK2FeO4，转移6mole−

C.K2FeO4具有氧化杀菌作用

D.该实验条件下的氧化性：

KNO3＞K2FeO4

8.用化学用语表示其中正确的是

A.Cl−的结构示意图：

B.HClO的电子式：

C.碳铵的化学式:

NH4HCO3D.中子数为20的氯原子：

2017Cl

9.2018年诺贝尔化学奖奖励的的成果是：

用进化的力量解决化学问题。

该奖项的一半颁给了弗朗西斯·阿诺德（FrancesHArnold），奖励她实现了酶的定向转化。

下列关于酶的说法不正确的是

A.酶能加快反应速率的原因是酶为化学反应提供了能量

B.绝大多数的酶是蛋白质

C.酶的活性与环境pH有关

D.一种酶只能作用于具有一定结构的物质

10.类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

选项

陈述Ⅰ

类比推理陈述Ⅱ

A

单质的熔点Br2

单质的熔点Li

B

工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质

工业上电解熔融的MgO得到镁单质

C

还原性：

I->Br-

还原性：

P3->N3-

D

实验室：

Cl2+2KBr（aq）=2KCl（aq）+Br2

实验室：

F2+2KBr（aq）=2KF（aq）+Br2

A.AB.BC.CD.D

11.下列说法正确的是

A.氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化

B.3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子

C.乙醇和乙二醇互为同系物

D.组成为C9H12，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种

12.下列离子方程式正确的是

A.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH）3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

C17H35COOH+C2H518OH

C17H35COOC2H5+H218O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。

X的气态氢化物常用作制冷剂。

ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。

下列说法错误的是

A.离子半径：

Y

B.简单氢化物的稳定性：

Y>W>Z

C.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象

14.下列说法不正确的是

A.CHCl3＋HF→CHFCl2＋HCl属于取代反应

B.煤气化生成CO和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料

C.石油裂解气和SO2都能使KMnO4溶液褪色，褪色原理不同

D.苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应

15.下列有关说法不正确的是

A.麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应

B.淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物

C.过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC都是高分子化合物

D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质

16.在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A（g）＋2B（g）

xC（g）＋2D（g）△H＝bkJ·mol−1（b＜0），下列说法正确的是

A.充分反应后，放出热量为bkJ

B.若x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡

C.当B和D的物质的量为1:

1时，表明该反应已达到平衡

D.达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小

17.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。

下列分析正确的是）

A.电子流动方向为a→导线→b

B.H+经质子交换膜由右向左移动

C.放电一段时间b极附近pH不变

D.a电极发生反应：

H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

18.下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

A.溶液中H2O电离出的c（OH−）＝1.0×10−3mol·L−1

B.加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C.加0.1mol·L−1CH3COONa溶液使pH＞7，则c（CH3COO−）＝c（Na+）

D.与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

19.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：

SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）===2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1=﹣213kJ·mol-1

反应II：

H2SO4（aq）===SO2（g）+H2O（l）+

O2（g）ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：

2HI（aq）===H2（g）+I2（g）ΔH3=+172kJ·mol-1

下列说法不正确的是：

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：

2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）ΔH=+286kJ·mol-1

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

20.下列说法正确的是

A.BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同

C.NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

D.NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

21.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是

A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C.若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

22.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA

B.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

C.标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子

D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NA

23.常温下，向20mL0.2mol·L−1H2A溶液中滴加0.2mol·L−1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。

下列说法正确的是

A.当V（NaOH）＝10mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：

c（Na＋）＞c（H2A）＞c（HA−）＞c（H＋）＞c（OH−）

B.当V（NaOH）＝20mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：

c（Na＋）＞c（H＋）＞c（HA−）＞c（A2−）＞c（H2A）

C.当V（NaOH）＝30mL时，溶液中存在以下关系：

c（A2−）＋2c（OH−）＝c（HA−）＋c（H＋）＋3c（H2A）

D.当V（NaOH）＝40mL时，溶液中存在以下关系：

c（Na＋）=2[c（A2−）+c（HA−）+c（H2A）]

24.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

下列说法正确的是

A.打浆步骤，将电石渣配制成溶液

B.氯化步骤，发生的主要反应2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

C.转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得KClO3晶体

D.KClO3晶体中可能混有KCl、KClO等杂质

25.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中一定存在SO42-或SO32-

B

分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀

I3﹣能电离出I2和I﹣

C

向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液

无气泡产生

酸性：

H3BO3＜H2CO3

D

向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液

溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀

与Fe3+结合的能力：

OH－＞SCN－

A.AB.BC.CD.D

二、简答题（本大题共7小题，共50分）

26.A（C2H4）和E（C3H4）是基本的有机化工原料。

由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）的合成路线如下:

（部分反应条件略去）

已知：

①RCH=CH2

RCH2CH2CHO

②R1CHO+R2CH2CHO

（注:

R1可以是烃基,也可以是H原子）

③F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2∶3回答下列问题：

（1）B含有的官能团名称是____________；⑥的反应类型是____________；

（2）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为_____________________________________；

（3）下列说法正确的是____________。

A．A（C2H4）和E（C3H4）这两种基本的有机化工原料可通过石油裂解获得

B．1molF最多可与3molH2发生加成反应

C．PMI在碱性条件下加热能发生水解反应有刺激性气味的气体产生

D．A、B、C、D、E、F六种物质均能使溴水褪色

27.某研究小组为了探究一种有机盐X（仅含四种元素）的组成与性质,设计并完成如下实验:

已知:

A、B、C均为常见物质。

气体A为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。

（1）有机盐X的化学式为_________

（2）写出X受热分解的化学方程式_________

（3）一定条件下,固体C与气体A中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_________固体，写出此反应可能的化学方程式_________

28.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。

请回答下列问题：

（1）通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；

（2）关于该实验，以下说法正确的是___________。

A.装置A用适量H2O2制取ClO2气体，其反应的化学方程式为2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O

B.装置B用来收集二氧化氯气体

C.当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通入量

D.二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

29.Fe2O3在高炉高温下可以发生下列反应：

Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧质量比用mFe︰mO表示21︰a。

（1）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率_____________；

（2）Fe2O3和CO的反应分两步进行：

Fe2O3→Fe3O4→FeO，当6＜a＜8，若mgFe2O3参与反应，计算消耗m（CO）的质量_______________。

30.

（一）现代铝的精炼研究方向是减低能耗。

如图：

室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3在苯（简写ArH）中可以生成[A12Br5ArH]+和Br-。

（1）阳极的材料________；

（2）写出阴极沉积铝的电极方程式__________________________________________；

（二）邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐（Q+X-）氧化、酸化合成，其原理如下：

相转移催化原理如下：

有关物质的物理性质如下表：

物质

邻硝基苯甲酸

高锰酸钾

苄基三乙基氯化铵（C6H5-CH2CH2）N（C2H5）3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化铵（C4H9）4NBr

NH4Cl

水

难溶

易溶

可溶

任意比互溶溶

可溶

易溶

有机物

易溶

难溶

易溶

易溶

易溶

难溶

下列说法不合理的是________；

A．相转移催化剂作用主要决定于Q+的物理化学性质

B．反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入

C．Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率

D．增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度

E．工业使用季铵盐（Q+X-）可以提高邻硝基苯甲酸产率

（2）四丁基溴化铵（C4H9）4NBr萃取水中的高锰酸钾的方程式为：

KMnO4（aq）+Q+X-（aq）→Q+MnO4-（aq）+KX（aq）,写出平衡常数k的表达式________________；设n（Q+X-）：

n（邻硝基甲苯）=x，理论证明当x=5％邻硝基甲酸产率y得到最大值，请画出y随x变化的示意图________________。

（3）实验表明，当温度100℃、反应时间2.5h，n（KMnO4）:

n（邻硝基甲苯）=3:

1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下：

相转移催化剂

苄基三乙基氯化铵

（C6H5-CH2CH2）

N（C2H5）3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化铵

（C4H9）4NBr

产率％

46.7

20.0

53.1

苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_____________________________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因____________________________________；

（4）（C4H9）4NBr为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图，下列推测合理的是________。

A．溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应

B．pH=2高锰酸钾一定发生副反应

C．选择pH=7、适当升温可以提高产率

D．工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀

31.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示，回答下列问题：

（1）“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是________；

（2）“滤液”中的溶质主要是_______；“调pH”中发生反应的化学方程式为_____________________；

（3）结晶过滤时工人发现KH（IO3）2为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；

A．倾析法B.重结晶法C.抽滤法D.离心分离法

（4）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响_________________________________________________________________；

（5）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____________________________________；（写出一点）

（6）已知：

KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。

测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg；（以含w的代数式表示）

（7）学生乙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

操作步骤

实验现象

取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液无变化

滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L－1KI溶液，振荡。

溶液无变化

然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。

溶液变蓝色

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

32.核磁共振谱表明普鲁卡因J（C13H20N2O2）中苯环上只有两类氢，它的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）物质C的名称是________________；F→G反应类型是___________________；

（2）铁粉需要活化的理由是______________________________________________；

（3）已知普鲁卡因的阳离子（代号：

BH＋）的电离常数Ka=1×10-9。

请计算在pH=7时，盐酸普普卡因溶液里的B和BH＋的浓度比________；

（4）写出D→E的化学方程式________________________________________________；

（5）K是比D多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的K的所有同分异构体的结构简式___________；

①属于芳香族化合物

②能与碳酸氢钠溶液反应

③H-NMR谱显示有5种氢原子

（6）参照上述合成路线和信息，用物质C、二甲苯、HOCH2CH2N（C2H5）2为原料（其他无机试剂任选）合成盐酸普鲁卡因。

（已知：

二甲苯和水易形成共沸混合物）_________________________。