届高考化学二轮复习常考题型大通关新高考三实验基础操作.docx
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届高考化学二轮复习常考题型大通关新高考三实验基础操作
2021届高考化学二轮复习常考题型大通关(新高考)
(三)实验基础操作
1.仅从实验器材(规格和数量能满足需要)角度考虑,能完成相应实验的一项是()
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
玻璃棒、蒸发皿、烧杯、酒精灯
分离固体NaCl、KNO3
B
量筒、托盘天平
量取10.58mL盐酸与称取10.1gNaOH
C
广范pH试纸、玻璃棒
测量某溶液的pH
D
试管、酒精灯、导管、橡胶塞、烧杯
证明某
固体中可能含有
A.AB.BC.CD.D
2.实验室制备并纯化氯气的过程中,下列操作未涉及的是()
A.
B.
C.
D.
3.下列实验操作和现象得出结论正确的是()
选项
实验操作和现象
A
加热试管底部的碳酸氢铵固体粉末,试管底部粉末消失
碳酸氢铵受热升华
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
C
用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池,向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀
Zn、Fe构成原电池,Fe做负极
D
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入H2O2溶液,然后滴入KSCN溶液,滴入KSCN后溶液变为红色
H2O2氧化性强于Fe3+
A.AB.BC.CD.D
4.下列实验装置和对应的说法均正确的是()
A.利用甲装置可制取纯净的
B.利用乙装置分离苯和四氯化碳
C.利用丙装置制取乙酸乙酯D.丁装置可用于酒精萃取碘水中的碘单质
5.下列说法正确的是()
A.将CH4与C2H4的混合气体通过饱和溴水可得到纯净的CH4
B.在某一未知溶液中先滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加酸性KMnO4溶液,溶液变红,说明原溶液中无Fe3+
C.测定中和热的实验中若用刚测量过盐酸的温度计直接测定INaOH溶液的温度会造成汁算出的反应放出的热量偏小
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后,再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解
6.绿矾(FeSO4.7H2O)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮的功效。
某同学设计如下装置制备FeSO4溶液:
下列说法错误的是()
A.装置I烧瓶中放入的药品x为铜屑且在I、II之间应该增加装有浓硫酸的洗气瓶以干燥SO2
B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率,使SO2充分反应
C.装置III用于吸收未反应的SO2且防倒吸
D.将装置II中充分反应后的溶液蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥可得绿矾
7.下列实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液
溶液紫色褪去
氧化性:
H2O2>KMnO4
B
将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,用酒精灯给碎瓷片加强热,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色
石蜡油分解产物为乙烯
C
在CaCO3中加浓盐酸,并将反应后所得气体直接通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性:
碳酸>苯酚
D
取一支试管装入2mL1mol•L-1MgCl2溶液,先滴加2mL1mol·L-1NaOH溶液,再滴加几滴1mol·L-1CuCl2溶液
先生成白色沉淀,后沉淀变为蓝色
溶度积:
Ksp[Cu(OH)2] 8.下列有关化学实验的操作或结论的说法中,正确的是() A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 D.0.84g铁和50.00mL 的稀硝酸反应,反应后溶液中的含铁元素的离子一定只有 9.下列除去杂质的操作中不正确的是() A.CuO中混有 加入过量烧碱溶液充分反应后,过滤 B. 溶液中混有 加入过量铁粉充分反应后,过滤 C. 固体中混有少量 : 加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干 D.氯气中混有少量氯化氢气体: 将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶后,再通入浓硫中 10.下列说法正确的是() 选项 实验目的 所选主要仪器(铁架台等忽略) 部分操作 A 用浓硫酸配制 硫酸溶液 500mL容量瓶、烧杯、璃棒、量筒、胶头滴管 将量取好的浓硫酸倒人容量瓶中,加水溶解至刻度线 B 从食盐水中得到NaCl晶体 坩埚、酒精灯、玻璃棒,泥三角、三脚架 当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热 C 分离甲醇和甘油的混合物 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、球形冷凝管、锥形瓶,牛角管 控制温度分别收集甲醇和甘油 D 用 萃取溴水中的 分液漏斗、烧杯 分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出 A.AB.BC.CD.D 11.下列描述中不正确的是( ) A.用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 B.用酒精萃取溴水中的溴 C.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 D.不需要借助其他试剂,即可鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 12.下列实验中,对应的操作、现象以及结论均正确的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铜粉加入浓硫酸中 无明显现象 铜被浓硫酸钝化 B 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红色 氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸气还原 C 将混有乙酸的乙酸乙酯加入分液漏斗中,加入氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液 溶液分层 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液,再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液,褪色时间不同 浓度不同,反应速率不同 A.AB.BC.CD.D 13.氯化锌易潮解,实验室依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法,从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]中制备无水氯化锌,装置如图所示。 下列说法错误的是( ) A.恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸 B.实验中利用了浓硫酸的高沸点、酸性和吸水性 C.在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D.管式炉Ⅰ采取阶段式升温,实验结束时先撤去管式炉Ⅰ,再撤去管式炉Ⅱ 14.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是() A. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 B. 收集NO2并防止其污染环境 C. 用图所示装置(正放)可收集NO气体 D. 用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 15.进行化学实验时应强化安全意识。 下列做法正确的是( ) A. 是有机合成的重要还原剂,也是一种供氢剂,它遇水剧烈反应产生氢气,实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是 B.液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中 C.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗 D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上2%~5%的硼酸溶液 16.下列装置或操作能达到相应实验目的的是() A. 配制0.10mol·L−1NaOH溶液 B. 除去氯气中的HCl C. 实验室制取氨气 D. 用此装置制备气体并测量生成的气体体积,可以减少误差 答案以及解析 1.答案: D 解析: A项,分离固体NaCl、KNO3涉及过滤操作,因此缺少实验器材漏斗等,错误;B项,中学常用量筒的精确度达不到0.01mL,称量NaOH还需要小烧杯等,错误;C项,测量溶液的pH时,试纸要放在玻璃片或表面皿上,错误;D项,加热固体物质,若有能使澄淸石灰水变浑浊的物质生成,就可证明该Na2CO3固体中含有NaHCO3,利用所给实验器材可以完成实验,正确。 2.答案: D 解析: 实验室制备氯气可以用次氯酸钙和浓盐酸做反应物,次氯酸钙做氧化剂,浓盐酸做还原剂,化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 A装置为固液混合制备气体的装置,A正确;饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢气体,B正确;C装置为干燥装置,可除去氯气中的水蒸气,C正确;NaHSO3有还原性,可与Cl2反应,发生反应Cl2+4NaHSO3==2NaCl+Na2SO4+2H2O+3SO2,会产生污染性气体SO2,不能用于尾气吸收,D错误。 3.答案: D 解析: 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,粉末消失是发生了化学变化,不是升华,选项A错误;若溶液中含有Ag+,加入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生白色沉淀,选项B错误;Zn比Fe活泼,Zn做负极,选项C错误;向盛有FeSO4溶液的试管中滴入H2O2溶液,发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,H2O2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,H2O2的氧化性强于Fe3+,选项D正确。 4.答案: C 解析: 甲中缺少除HC1的装置及干燥装置,A错误;乙中温度计水银球要位于支管口处,B错误;酒精可溶于水中,不能利用酒精萃取碘水中的碘单质,D错误。 5.答案: C 解析: 将CH4与C2H4的混合气体通过饱和溴水可除去其中的C2H4,但得到的CH4中含有水蒸气,A错误;KMnO4溶液为紫红色,会干扰现象分析,即使原溶液中不存在Fe2+,加入KMnO4溶液后,溶液也可呈红色,B错误;若用测最盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度,该操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高,最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少,C正确;用银氨溶液检验淀粉水解的产物时,在加入银氨溶液之前应先加碱中和水解液中的硫酸,并使溶液呈碱性,否则即使水解生成了葡萄搪,水浴加热后也没有银镜生成,D错误。 6.答案: A 解析: A项,装置I用来制取SO2,若药品X为铜屑,铜屑和浓硫酸需要加热才能反应,所以药品X应该为Na2SO3固体,另外,SO2气体通人Fe2(SO4)3溶液中,不需要干燥,A错误。 B项,装置II中用“多孔球池”可以增大气液接触面积,从而增大SO2的吸收速率,使SO2充分反应,b正确;c项,装置II用于处理尾气SO2,且倒扣的漏斗还能防倒吸,C正确;D项,装置II中充分反应后的溶液为FeSO4溶液,通过蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥可得绿矾,D正确。 7.答案: D 解析: 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,KMnO4被H2O2还原,溶液紫色褪去,氧化性H2O2 8.答案: B 解析: 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中一定含有钠元素,而钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察,故不能确定溶液中是否含有 ,A错误;分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏,B正确;向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液亚硫酸氢盐溶液,C错误;由题意知硝酸的物质的量为0.05mol,Fe的物质的量为 ,根据关系式: ,可知Fe过量,反应生成的部分 会与剩余的 反应生成 故最后溶液中有 和 ,D错误。 9.答案: C 解析: 氧化铝能与NaOH反应,CuO不能,则加入过量烧碱溶液充分反应后过滤可除杂,故A正确;Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁,则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂,故B正确加入过量NaOH溶液,会引入新杂质NaOH,应选加热法使 分解为 ,故C错误氯气不溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水除去HCl气体,再通入浓硫酸中干燥,故D正确。 【易错警示】本题考查化学实验方案的评价,把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。 本题容易错选D项,饱和食盐水能吸收氯化氢气体,而氯气在饱和食盐水中溶解度较低,因为氯气与水的反应是可逆反应,增大氯离子浓度,能够抑制氯气与水的反应因除HCl全体时带出水蒸气,故要获得纯净的氯气还应通入浓硫酸中除水。 10.答案: D 解析: 稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行,应在烧杯中进行,A错误;蒸发时使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚,坩埚是用来灼烧固体的B错误;蒸馏时,不能使用球形冷凝管,否则液体会残留在冷凝管中不能收集,达不到分离的目的,C错误: 在 中的溶解度较大,可用 萃取,且操作正确,D正确。 【易错警示】本题考查化学实验操作和实验仪器的使用,易错选C项,忽略冷凝管的作用: 球形冷凝管一般用于实验反应时冷凝回流,为了达到更好的冷凝效果而使用;直形冷凝管一般用于蒸馏,既冷凝蒸气,又能够使冷凝液全部顺利流入接收装置。 11.答案: B 解析: A项,由于甲烷、乙烯和乙炔的含碳量不同,在相同条件下燃烧的火焰颜色不同,甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧时火焰明亮带黑烟,乙炔燃烧时火焰明亮带浓烟,所以可以用燃烧的方法鉴别这三种物质,正确;B项,由于酒精与水互溶,所以不能用酒精萃取溴水中的溴,错误;C项,硝酸铵固体溶于水吸热,而氢氧化钠固体溶于水放热,可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体,正确;D项,盐酸滴到Na2CO3溶液中无明显现象,Na2CO3滴到盐酸中产生气泡,通过互滴可鉴别二者,再用Na2CO3溶液鉴别BaCl2和NaCl溶液,正确。 12.答案: B 解析: 铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应,而在常温下铜和浓硫酸不反应,A错误;乙醇具有还原性,够把氧化铜还原为铜,黑色的铜丝变红色,B正确;乙酸乙酯在碱性条件下水解应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸,C错误;应用同浓度、同体积的酸性高锰酸钾溶液与同体积不同浓度的过量草酸溶液反应,通过测出褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响,否则高锰酸钾浓度越大,褪色的时间反而越长,D错误。 【易错警示】本题考查化学实验操作、现象及原理,易错选D项,忽略该实验判断反应速率的现象是高锰酸钾溶液褪色的时间长短,故实验中固定的因素必须是高锰酸钾溶液的浓度,通过改变草酸的浓度确定浓度与反应速率的关系。 13.答案: D 解析: 恒压滴液漏斗可以保证内部压强不变,使浓硫酸顺利滴下,倒置漏斗的作用是防止倒吸,A正确;浓硫酸与氯化钠固体加热反应生成氯化氢,利用了浓硫酸的高沸点和酸性,浓硫酸能够吸收水蒸气,利用了其吸水性,B正确;为防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl,在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置,C正确;氯化锌升华进入管式炉Ⅱ,凝华得到高纯度的无水氯化锌,所以实验结束时应先撤去管式炉Ⅱ,再撤去管式炉Ⅰ,D错误。 14.答案: C 15.答案: D 16.答案: D 解析: 不能在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解,故A错误;氯气与水反应生成HCl,HCl与碳酸氢钠反应,不能除杂,可选饱和食盐水洗气,故B错误;氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故C错误;D项装置中,分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用此装置制备气体并测量生成的气体体积,可以减少误差,D项能达到实验目的。
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