氧化还原与离子反应综合练习题1.docx
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氧化还原与离子反应综合练习题1
2013-2014学年度?
?
?
学校10月月考卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是()
A、单质间的置换反应B、气态氢化物的稳定性
C、单质在水中的溶解度的大小D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
2.下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是
A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3
3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)()
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
5.下列反应中不属于氧化还原反应的是
A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2OB.NH3+HCl==NH4Cl
C.Br2+2KI==I2+2KBrD.2H2O2==2H2O+O2↑
6.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.胶体:
组成物质的直径是否在1nm~100nm之间
B.氧化还原反应:
反应前后元素的化合价是否发生了变化
C.共价化合物:
组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
D.化学变化:
是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
7.对离子反应:
xR2++yH++O2===mR3++nH2O,下列说法中,错误的是
A.m=4,R3+是氧化产物B.x=y=m=4,n=2
C.该反应中R2+得到电子,被还原为R3+
D.任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数
8.下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液C(H+)=10-1mol/L时有气体生成,当溶液C(H+)=10-13mol/L时,有沉淀生成的是()
A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3-
C.Ba2+,K+,SO32-,Cl-,D.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-
9.关于反应
的有关叙述中,正确的是()
A.KCl中含有
B.KCl中含有
C.生成物
的相对分子质量大于71D.该反应转移电子数为
10.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
11.下列变化中,需加入还原剂的是()
A.2Cl-
Cl2B.Fe3+
Fe2+C.NH4+
NH3D.HCO3-
CO2
12.下列物质间的反应不属于离子反应的是()
A.BaCO3+HClB.HCl+AgNO3C.CO+Fe2O3D.BaCl2+H2SO4
13.我国的新(饮用天然矿泉水国家标准)规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值:
0.01mg/L,日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒,这个过程可能生成溴酸盐。
原因是水中的Br-被臭氧氧化为BrO2-,其过程示意为:
Br-
BrO-
BrO2-
BrO3-,下列有关说法正确的是
A.臭氧消毒法和明矾净水原理相同,都是利用胶体吸附原理
B.若改用氧气消毒,可避免生成溴酸盐
C.BrO-3氧化性比O3强
D.生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应,需控制条件减少BrO3-的产生
14.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列说法正确的是
A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量减少
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
15.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:
C+H2O(g)
CO+H2,下列关于该反应说法正确的是( )
A.该反应中C失电子,被还原B.该反应中H2得电子,被还原
C.该反应中,每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应
16.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧
17.下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、S2-、SO42-B.H+、K+、SO32-、SO42-
C.Fe2+、H+、ClO-、S2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
18.下列关于离子检验的说法中,正确的是
A.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有C1-
B.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,则该溶液中一定含有CO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
19.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的
A.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
20.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验:
⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10mol∙L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32-
B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42-
C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2-
二、填空题
21.已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3,其本身被还原为Br2
2BrO3-+10I-+12H+===5I2+Br2+6H2O6BrO3-+5I-+6H+===5IO3-+3Br2+3H2O
②Br2能将I-氧化为I2:
Br2+2I-===2Br-+I2
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O2IO3-+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。
(3)向含有1molKI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液,反应后碘元素只存在于I2中,溴元素只存在于Br-中,则加入KBrO3的物质的量为________。
(4)将6mL0.4mol·L-1KBrO3溶液和10mL0.4mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。
写出发生反应的离子方程式____________________________________。
(4)10I-+6BrO3-+12H+===3Br2+3I2+4IO3-+6H2O
22.(12分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子
Cl-Br-I-ClO-AlO2-
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(
)与加入NaOH溶液的体积(
)的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有;
不能确定是否含有的阳离子有,
要确定其存在可补充做的实验是;
肯定不存在的阴离子有。
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
(I-)
mol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。
23.某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)己知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____________。
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,井标出电子转移的方向和数目:
+
(4)溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。
对于反应:
AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+2H2O,在较强酸性时,上述氧化还原反应向____进行(填:
“正反应”或“逆反应”);强碱性时,是否有利H3As3还原I2?
为什么?
_______________________________________。
24.高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。
根据下面相关的信息回答下列问题:
(1)已知:
②
锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为(填化学式)。
(2)查阅相关资料:
发生如下反应(反应未配平):
已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管,可能观察到的现象是。
(3)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式。
25.已知氮元素有许多化合价,其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系:
通过分析上表可得出的结论是:
当硝酸与金属M反应时,________________。
金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。
三、实验题
26.硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I.对比研究是一种重要的研究方法。
若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组,则第2组中物质M的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
Ⅱ.某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
(1)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热的浓硫酸
(2)装置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空气。
已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常温下,溶液pH随n(SO32—):
n(HSO3—)变化关系如下表
n(SO32-):
n(HSO3-)
91:
9
1:
1
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
当吸收液中n(SO32-):
n(HSO3-)=10:
1时,溶液中离子浓度关系正确的是。
A.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+c(HSO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中反应后的溶液分成三份,并设计了如下探究实验,请你评价并参与他们的探究过程(限选试剂:
KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
序号
实验方案
实验现象
结论
方案①
往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
紫红色褪去
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案②
往第二份试液中加入
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案③
往第二份试液中加入
SO2与Fe3+反应生成了SO42—
上述方案①得出的结论是否合理,原因。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论,请你将上面表格补充完整。
(4)装置B中能表明Br-的还原性弱于SO2的现象是。
四、计算题
28.(6分)将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
试计算
(1)被还原的HNO3的物质的量mol
(2)若反应后体积不变,溶液的物质的量浓度为
(3)NO的体积为
参考答案
1.C
【解析】
2.D
【解析】
试题分析:
物质中的氮元素只能体现氧化性,说明该物质中氮一定是最高价+5价,故选D
考点:
氧化性和还原性
点评:
元素处于最高价,只能降低,所以只能做氧化剂,而元素处于最低价,只能升高,所以只能做还原剂。
元素处于中间价态,既可以做氧化剂又可以做还原剂。
3.B
【解析】
试题分析:
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,则该难溶物是氢氧化铜。
继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,则生成的溶液是通过配位键形成的络离子[Cu(NH3)4]2+,其中NH3给出孤对电子,Cu2+提供空轨道,则选项B正确,AD不正确;该络离子在乙醇的中溶解度小,会有晶体析出,C不正确,答案选B。
考点:
考查配位键的有关判断和应用
点评:
该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重考查学生对配位键概念以及形成的熟悉掌握程度,以及灵活运用配位键知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力。
4.D
【解析】
试题分析:
根据反应的化学方程式可知,NaBH4中H的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子。
水中氢元素的化合价从+1价降低到0价,得到1个电子,所以NaBH4是还原剂,水是氧化剂。
其中被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1,答案选D。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评:
该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点之一,侧重对基础知识的巩固与训练的,难度不大。
该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后根据有关概念灵活运用即可。
5.B
【解析】
试题分析:
氧化还原反应的实质是原子获得(或偏向)电子的过程,表现为元素的化合价的升高(或降低)。
标出各元素的化合价,可知A选项的N,C选项的Br和I,D选项的O的化合价反应前后发生变化,故只有B不属于氧化还原反应。
考点:
考查氧化还原反应的实质——电子的得失或偏移。
点评:
氧化还原反应是高考的必考内容,考生应把握以下两点:
一、判断一个反应是否属于氧化还原反应,以及氧化剂(产物)、还原剂(产物)分别是什么;二、利用得失电子配平所给化学反应,并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
6.B
【解析】
试题分析:
根据分散系中分散质的直径大小来判断胶体,所以胶体分散系中分散质的直径是在1nm~100nm之间,故A错误;氧化还原反应的特征是化合价的变化,则可以利用化合价是否变化来判断氧化还原反应,故B正确;全部由非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物,如铵盐,故C错误;化学变化中一定有新的物质生成,而有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象不一定发生化学变化,如浓硫酸稀释放出热量,故D错误,答案选B。
考点:
考查胶体、氧化还原反应、共价化合物、化学变化等
点评:
该题是常识性知识的考查,难度不大,学生不能得分。
本题考查知识点较多,但都很基础,注重对氧化还原反应、胶体、共价化合物、化学变化的考查,熟悉并熟练记住基础知识即可解答。
7.C
【解析】略
8.D
【解析】
正确答案:
D
A、酸性条件下无气体产生;B、在常温下Cu2+,CO32-不能大量共存;C、在常温下Ba2+,SO32-不能大量共存; D、酸性条件下3Fe2++NO3―+4H+=NO+3Fe3++2H2O,碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
9.A
【解析】氯酸钾中氯元素的化合价由+5价降低到0价。
氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,因此根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5,即反应的实质是
与6份
中的5份发生归中反应生成氯气,所以正确的答案选A。
10.D
【解析】
试题分析:
根据反应的方程式可知,氮元素的化合价从+3价部分降低到+2价,得到1个电子。
部分从+3价升高到+5价,失去2个电子,所以NF3既是氧化剂也是还原剂,A不正确;根据电子的得失守恒可知,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2,B不正确;C不正确,若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol×2=0.4mol电子;由于NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2,所以选项D正确,答案选D。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评:
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,所以准确标出有关元素的化合价变化情况是判断的前提。
至于有关氧化还原反应的计算,往往是采用电子的得失守恒进行。
11.B
【解析】还原剂在反应中失电子,所以找能得电子的离子,又得电子化合价降低,A化合价升高不选;C、D化合价均未变化不选;答案选B。
12.C
【解析】
13.D
【解析】
试题分析:
A、臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性,而明矾净水则利用胶体的吸附作用,两者原理不同,错误;B、氧气不能用于消毒,错误;C、BrO3-是由O3氧化生成的,故氧化性比O3弱,错误;D、溴酸盐是可能致癌物,正确。
考点:
考查元素及其化合物性质用途、氧化还原知识。
14.D
【解析】根据已知的两个反应可知,2H2O2=2H2O+O2↑,因此在反应中亚铁离子其催化剂的作用,所以选项D是正确的,其余都是错误的,答案选D。
15.C
【解析】
试题分析:
A项:
C的化合价升高,失去电子,被氧化,故错;B项:
H2是氧化产物,故错;D项:
反应过程中,有元素化合价发生变化,故属于氧化还原反应,故错。
故选C。
考点:
氧化还原反应概念及计算
点评:
题考查氧化还原反应,明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉常见的氧化还原反应来解答。
16.C
【解析】
试题分析:
氢气还原氧化铜、CO燃烧的反应都不是离子反应,A不是氧化还原反应,因此答案选C。
考点:
考查氧化还原反应、离子反应的正误判断
点评:
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,而判断离子反应的关键是看是否在溶液中进行的。
17.D
【解析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之可以。
A中生成硫酸钡沉淀,B中生成SO2和水,C中ClO-能氧化亚铁离子和硫离子,所以正确的答案选D。
18.D
【解析】
试题分析:
A、无法排除CO32-等离子干扰;B、无色气体也有可能是SO2,即溶液中可能为SO32-;C、生成的白色沉淀有可能为AgCl;D、正确。
考点:
实验现象的具体分析。
19.D
【解析】
试题分析:
溶液变为棕色,说明反应中有单质碘生成。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色,进一步验证了碘的存在。
因为碘能把SO2氧化生成硫酸和碘化氢。
因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4,所以转移2mole-时生成2mol白色沉淀,A不正确;B不正确,体现的是SO2的还原性;C不正确,单质碘是氧化剂;根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知,选项D正确,答案选D。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评:
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,所以准确标出有关元素的化合价变化情况,是判断的根本。
而氧化还原反应中的计算,则需要依据电子的得失守恒进行。
20.C
【解析】根据
(1)可知,溶液中不存在CO32-。
根据
(2)可知,溶液中亚铁离子和铁离子至少含有一种。
根据(3)可知,溶液一定含有亚铁离子,则再根据
(1)可知溶液中没有NO2-,因为再酸性条件下,二者能发生氧化还原反应。
根据(4)可知,溶液中含有钠离子,但钾离子不能确定,所以正确的答案选C。
21.
(1)BrO3-
(2)KIO3、Br2 Br2 (3)1/6mol
【解析】依据题目信息可判断各微粒氧化性强弱顺序为BrO3->IO3->Br2>I2。
22.
【解析】略
23.(本题共8分)
(1)AsH3(2分)
(2)Br2(2分)(3)
(2分)
(4)逆反应,不利,碱性过强I2发生歧化。
(2分)
【解析】
试题分析:
(1)KBrO3在反应中得到电子,则Br元素的化合价降低。
在所给出的物质中AsH3具有还原性,As元素的化合价在反应中升高,所以该反应的还原剂是AsH3。
(2)设X中Br元素化合价为x,由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×(5-x)=1mol,解得x=0,即还原产物X为Br2。
(3)KBrO3在反应中得到电子,Br元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子。
AsH3在反应中失去电子,As元素的化合价从-3价升高到+5价,失去8个电子,所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是8:
5,因此转移的电子数为40e-,则相应电子转移的方向和数目为
。
(4)根据方程式AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+2H2O可知,在强酸性时,氢离子和氢氧根离子反应,氢氧根离子浓度降低,所以平衡向逆反应方向移动;在强碱性时,碘易发生歧化反应,所以不利于H3As3
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- 关 键 词:
- 氧化 还原 离子 反应 综合 练习题