盐类水解.docx
- 文档编号:30497131
- 上传时间:2023-08-15
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:158.96KB
盐类水解.docx
《盐类水解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《盐类水解.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
盐类水解
014年高考化学黄金易错点专题汇编专题21盐类的水解
1.现有等浓度的下列溶液:
①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
2.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。
由此判断不水解的盐是( )
A.BXB.AX
C.AYD.BY
3.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 4.现有两正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。 下列说法不正确的是( ) A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY) B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY) C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 6.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成: ①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是( ) A.pH: ②>③>④>① B.c(CH3COO-): ②>④>③>① C.溶液中c(H+): ①>③>②>④ D.c(CH3COOH): ①>④>③>② 7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C.Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-) 8.下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.①②③B.②③④ C.①④⑤D.①②③④⑤ 9.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( ) ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 A.全部都可以B.仅③ C.仅①③⑥D.仅①③ 10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3) D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) 6.解析: ①CH3COO-+H+ CH3COOH,得到0.05mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。 ②、③、④中两种物质间不反应。 A项,④中两种物质水解呈碱性的盐,虽相互抑制水解,但总会比③溶液碱性强;B项,②、④中CH3COO-的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制,NaOH作为强碱抑制作用更强,③中NaCl对CH3COO-的水解无影响,而①中为0.05mol/L的CH3COOH电离程度小,c(CH3COO-)最小;C项,由A项的分析知c(H+)应为①>③>④>②;D项,对②、③、④,CH3COO-的水解程度越大,则c(CH3COOH)越大,故c(CH3COOH)顺序应为: ①>③>④>②。 答案: B 10.解析: A项,同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后,溶液的pH<7;B项,在含有BaSO4沉淀的溶液中,存在沉淀溶解平衡: BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq),加入Na2SO4固体后,SO2-4浓度增大,平衡逆向移动,c(Ba2+)减小;C项,KOH+CO2===KHCO3,而HCO-3既能水解,又能电离,故c(K+)>c(HCO-3);D项,CH3COONa溶液显碱性,加入适量CH3COOH使溶液显中性时: c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)。 答案: D 易错起源1、盐类水解离子方程式的书写 例1.下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3-+H+ C.CO32-+H2O HCO3-+OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+ 1.一般地说,盐类水解是可逆的,应该用可逆号“ ”表示。 盐类水解的程度不大,一般不会产生沉淀和气体,所以一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+, NH4++H2O NH3·H2O+H+。 2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,应分步书写水解离子方程式。 如Na2CO3溶液的水解反应为: CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要), HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)。 3.多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂,中学阶段写相应的离子方程式时一步写到底即可。 如Al2(SO4)3水解的离子方程式为: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 4.发生相互促进的水解且有沉淀生成时,由于反应彻底,故生成物中出现的沉淀或气体物质,均要标上“↓”或“↑”符号,中间用“===”连接,如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合: Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑。 步骤: (1)先写出水解的离子及水解后的最终产物,用“===”连接并注明“↓”或“↑”。 (2)根据电荷守恒将其配平,看反应物中是否加水。 此类离子组有: Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、 AlO2-,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。 (1)NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-等组成的盐虽然水解相互促进,但不能彻底水解,所以使用“ ”,不标“↑”、“↓”,如CH3COONH4水解: CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O。 (2)Fe3+和S2-相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应: 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓,Cu2+和S2-相遇不发生水解反应,而是发生沉淀反应: Cu2++S2-===CuS↓。 易错起源2、盐类水解的应用 例2.下列说法正确的是( ) A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【解析】 选项 内容指向·联系分析 结论 A 加热促进水解,由于AlCl3水解所得盐酸易挥发,最终产物为Al2O3,Al2(SO4)3水解所得硫酸难挥发,最终产物仍为Al2(SO4)3 错误 B 所配制的FeCl3溶液中混有杂质SO42- 错误 C 加热可促进Fe3+水解完全而产生沉淀,从而除去Fe3+ 正确 D 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝,Al3+与HCO3-水解相互促进,比使用Na2CO3反应速率快 错误 【答案】 C 1.判断某些盐溶液的酸碱性,氯化铵显酸性,醋酸钠显碱性。 2.配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解。 如配制含 Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn4+等的盐溶液时,为防止其阳离子水解,须先将盐加入相应的酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。 3.蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物。 如蒸干灼烧 AlCl3、Al(NO3)3溶液后,最终所得固体为Al2O3,并非为AlCl3、Al(NO3)3。 同理蒸干灼烧FeCl3溶液时,所得固体应为Fe2O3。 4.判断溶液中某些离子间能否共存。 如Al3+、 Fe3+与CO32-,Al3+与HCO3-、S2-,NH4+与AlO2-、 HS-,Al3+与AlO2-等因发生双水解而离子间不能共存。 5.实验室某些盐类试剂贮存。 如Na2CO3溶液水解呈碱性,贮存时不能用玻璃塞。 6.判断某些盐溶液中离子浓度大小的比较。 7.解释某些生活、生产中的应用时需考虑盐类的水解。 例如 (1)炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了HCO3-与Al3+的双水解能产生大量的CO2。 (2)泡沫灭火器中的反应。 (3)如草木灰与铵态氮肥不能混合施用。 蒸干盐溶液时的固体产物 (1)不挥发性酸的盐[如Al2(SO4)3]溶液蒸干便得到原溶质。 (2)挥发性酸的高价盐[如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等]溶液蒸干得不到原溶质,得到相应金属氧化物。 (3)还原性盐(如Na2SO3)溶液蒸干得到Na2SO4。 (4)水解生成强碱的盐溶液,蒸干后一般得到原溶质,如Na2CO3。 易错起源3、溶液中微粒浓度大小的比较 例3.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。 下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 1.守恒关系 (1)电荷守恒: 电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性。 如磷酸溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)。 (2)物料守恒: 就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如0.1mol·L-1的NaHS溶液: c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)。 (3)质子守恒: 水电离的特征是c(H+)=c(OH-),据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 2.微粒浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 (2)多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3的溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素。 如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4。 c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。 (4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电解因素、水解因素等。 如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后,由于氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,所以溶液中离子浓度顺序为: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 离子浓度大小比较,要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析,即化学平衡移动原理,电离平衡和水解平衡,电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 若是“===”考虑三种守恒,若是“>”或“<”考虑弱电解质的电离或盐的水解。 1.下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是( ) A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合 C.pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合 D.等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合 2.下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO-3+H+ C.CO2-3+H2O HCO-3+OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+ 3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ) A.CaCl2 B.CH3COONa C.氨水D.K2CO3 4.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( ) A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有: c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 5.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是( ) A.AlCl3B.Na2SO3 C.KMnO4D.MgSO4 6.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 下列表述正确的是( ) A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO2-3和OH- B.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 8.下列叙述正确的是( ) A.pH=3的酸溶液稀释100倍后,pH=5 B.相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的100倍 C.相同温度和浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定小于正盐的pH D.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃的pH 9.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( ) A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液 10.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( ) A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 11. (1)将一定量氨气通入盐酸中,溶液pH恰好为7(25℃),则氨的物质的量________盐酸中HCl的物质的量;溶液中c(NH+4)________c(Cl-)。 (2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中,加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出气体的体积________氯化铵溶液放出气体的体积。 (3)向等体积的pH=10的NaOH溶液和pH=10的NaCN溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9,消耗盐酸的体积前者________后者(用“>、<或=”填空)。 12.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是: ①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下图步骤进行操作: Cu2+Fe2+Cl-――→加入氧化剂XCu2+Fe3+Cl-――→加入Y过滤→沉淀――→蒸发结晶))CuCl2·2H2O 已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。 请回答下列问题: (1)X是________,其反应的离子方程式是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Y物质应具备的条件是________________________________________________________ ________________,生产中Y可选________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意: _____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是: H2B===H++HB- HB- H++B2- 回答下列问题: (1)Na2B溶液显________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),理由是________________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列微粒浓度关系正确的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L-1(填“>”“<”或“=”),理由是________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________。 14. (1)用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa,在常温下配成1L混合溶液,已知其中的c(CH3COO-)>c(Na+),则对该混合溶液的下列判断中正确的是________。 ①c(H+)>c(OH-) ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1 ③c(CH3COO-)<c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)+c(H+)=0.1mol·L-1 A.只有②B.①和② C.①②③D.全部正确 (2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断: ①溶液中共________种粒子(包括分子和离子); ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是________和________。 ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=__________mol。 4.解析: 选C。 假设H2A为二元强酸,则0.1mol·L-1H2A溶液的pH=1-lg2=0.7,而题给0.1mol·L-1H2A溶液的pH=4.0,则说明H2A是二元弱酸,在Na2A溶液中: A2-+H2O HA-+OH-,HA-+H2O H2A+OH-,因此Na2A水溶液中存在: HA-、A2-、H+和OH-;在NaHA溶液中HA-既存在水解又存在电离: HA-+H2O H2A+OH-,HA- A2-+H+,溶液中存在HA-、A2-、H+和OH-,所以两溶液中离子种类相同,A不正确;对于溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,HA-既水解又电离,故导致两溶液中阴离子总数不相等,B不正确;由电荷守恒知: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),即C选项正确;由于A2-水解显碱性,故D选项中各离子浓度大小的正确顺序为: c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D选项错误。 11.解析: (1)NH4Cl溶液由于NH+4水解pH<7。 现溶液的pH恰好为7,说明NH3过量。 中性溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒原理,必有c(NH+4)=c(Cl-); (2)在两酸性溶液中,加入等质量的镁粉,因镁粉完全反应,故生成的氢气体积相等,与溶液中c(H+)无关;(3)在NaOH溶液中加盐酸,直接发生中和反应,pH很快下降;而在NaCN溶液中加盐酸,促进了CN-的水解,pH缓慢下降,要达到相同的pH,消耗的盐酸前者少后者多。 答案: (1)> = (2)= (3)< 答案: (1)B (2)①7 ②CH3COO- CH3COOH ③0.006
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐类 水解