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理综化学定时训练2
2015-2016年理综化学定时训练
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分,考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16Na-23V-51
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述正确的是
A.“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
C.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”,都发生了化学变化
8.类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推错误的是
①Mg可由电解熔融MgCl2制取;则Al也可由电解熔融AlCl3制取
②晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1molNa+;则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3+
④使用pH试纸时必须保持干燥,则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④
9.在室温下,下列叙述正确的是
A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸
B.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,
10.下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.常温下,浓度为0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH<7:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)
11.如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:
A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=-192kJ·mol-1。
向M、N中,分别通入xmolA和ymolB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。
下列说法正确的是
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:
A>B
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2L,含有C0.4mol,再通入0.36molA时,v正 12.下列有关实验装置(部分夹持装置已省略)进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用图1所示装置可制取Cl2 B.用图2所示装置可完成“喷泉”实验 C.用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3 D.用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯 13.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示可得出的判断结论正确的是 A.达到平衡时,AB3的物质的量大小为: c>b>a B.达到平衡时,A2的转化率大小为: b>a>c C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 D.a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全对的得3分,有选错的得0分。 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 3、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26.(14分) Ⅰ鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨,约占全国总储量的1/6。 煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。 试用所学知识,解答下列问题。 (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。 煤的液化技术又分为 和。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 煤的某种脱硫技术的原理为 FeS2 Fe2++SO42- Fe3+ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。 该技术的第一步反应的离子方程式为 ,第二步反应的离子方程式为。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、。 (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。 其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。 当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是。 Ⅱ请参考题中图表,已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,根据要求回答问题: (1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。 请写出NO2和CO反应的热化学方程式: ________________________________。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下: ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1 又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。 (3)如表所示是部分化学键的键能参数: 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/kJ·mol-1 a b c x 已知白磷的燃烧热为dkJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x=________kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。 27.(14分)间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。 它是一种黄色针状结晶,微溶于水,随温度升高溶解度增大,溶于乙醇、乙醚、甲醇。 间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原,其反应式如下: 已知: R-NH2+H+→R-NH3+ 实验步骤: ①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水,搅拌溶解。 再加入2g硫黄粉,缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解,冷却后备用。 ②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯(Mr=158)与40mL水,安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图所示,将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。 ③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾,开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。 慢慢滴加多硫化钠溶液,滴加完毕后继续搅拌回流30min。 移去热源,用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后,减压过滤,滤饼洗涤三次。 ④在150mL某容器中配制稀盐酸(30mL水加7mL浓盐酸),将上述粗产物转移进该容器,加热并用玻璃棒搅拌,使间硝基苯胺溶解,冷却到室温后减压过滤。 ⑤冷却滤液,在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8,滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。 ⑥冷却到室温后减压过滤,洗涤滤饼到中性,抽干,产物重结晶提纯,在红外灯下干燥,称重,得2.56g。 回答下列问题: (1)滴液漏斗较普通分液漏斗的优点;第④步中配制稀盐酸的容器名称为。 (2)间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒,因此该实验应在内进行。 (3)在铁和盐酸作用制得初生态氢原子(还原性远强于碱金属多硫化物)也可以将硝基还原为氨基,却未被采用,其可能原因为。 (4)第④步用盐酸溶解粗产品,而不用水的原因。 (5)第③步中滤饼洗涤三次,可选用的洗涤剂为();第⑥步产物要进行重结晶,可选用的试剂为()。 A.冷水B.热水C.乙醚D.乙醇 (6)第③步中,搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液,其原因为。 (7)第⑥步中要将滤饼洗涤到中性,检验方法为。 (8)该反应的产率为。 28.(15分) 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。 生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法,其流程示意图如下: (1)若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。 (2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是。 (3)常温下,取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。 若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c(S2-)=mol·L-1。 (已知: 常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20) (4)①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。 为使除汞效果最佳,应控制的条件是: x=,pH控制在范围。 ②某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1: 2的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有。 (5)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。 已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 多答则每学科按所答的第一题评分。 36.[化学——选修2: 化学与技术](15分) 印尼火山喷发不仅带来壮观的美景,还给附近的居民带来物质财富,有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。 硫磺可用于生产化工原料硫酸。 某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸: 请回答下列问题: (1)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______________(填设备名称)。 吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是_____________________________________________。 (2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。 假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是________。 (3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________(可多选)。 A.耗氧量减少B.二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂 (4)硫酸的用途非常广,可应用于下列哪些方面__________________________。 A.橡胶的硫化B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C.铅蓄电池的生产D.过磷酸钙的制备 (5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。 在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式____________。 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子。 回答下列问题: (答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示) (1)X元素为,X、Y、Z中第一电离能最大的是。 (2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键): 该分子中Y原子的杂化方式是。 (3)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法正确的是(填正确答案编号)。 A.该晶体属于分子晶体B.此晶体的硬度比金刚石还大 C.晶体的化学式是X3Y4D.晶体熔化时破坏共价键 (4)有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为。 (5)R的基态原子的电子排布式为,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为,该晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是cm3。 (6)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______;与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为: CaO: 3401kJ/mol、NaCl: 786kJ/mol。 导致两者晶格能差异的主要原因_______________。 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) A~F六种有机物的相互转化关系如图所示: 已知: 据此回答下列问题: (1)A是合成天然橡胶的单体,用系统命名法命名,A的名称为 ,天然橡胶的结构简式为_。 (2)A生成 时,A发生的反应类型为。 (3)C与新制备的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为; E→F的化学方程式为。 (4)A与Br2按物质的量比1∶1发生加成反应,生成的产物有_种(考虑顺反异构)。 (5)现有另一种有机物G,已知G与E无论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。 请写出两种符合下列要求的G的结构简式_、。 ①M(G)<M(E); ②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶3。 化学: 7.D8.D9.A10.D 【解析】 试题分析: A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),所以得c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),故A正确;B、任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1,故B正确;C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故C正确;D、常温下,浓度为0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH<7,说明HSO3-电离程度大于水解程度,HSO3-和水都电离出氢离子,只有HSO3-电离出SO32-,所以c(SO32-)<c(H+),故D错误。 11.A 【解析】A项, A(g) + 3B(g) 2C(g) 起始/molxy0 M平衡/molx-ay-3a2a N平衡/molx-by-3b2b 若 = ,则x=y,正确。 B项,M中转化率: α(A)= ×100% α(B)= ×100% 若x∶y=1∶2则 α(A)= ×100% α(B)= ×100% α(A)<α(B),错误。 C项,A(g)+3B(g) 2C(g) Q 1mol192kJ m172.8kJ m= =0.9mol 由于x的值不确定,所以A的转化率不确定,错误。 D项, A(g) + 3B(g)2C(g) 起始/mol1.210 平衡/mol1.00.40.4 K= =10 Qc= = K>Qc,所以v正>v逆,错误。 12.B 【解析】 试题分析: A.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气的反应需要加热,则不能用图1所示装置制取Cl2,A错误;B.氯气极易与氢氧化钠溶液反应,瞬间导致烧瓶内压强降低,因此可用图2所示装置可完成“喷泉”实验,B正确;C.用图3所示装置制取的NH3含有水蒸气,C错误;D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解,因此应该用饱和碳酸钠溶液吸收,D错误,答案选B。 考点: 考查化学实验方案设计与评价 13.A 【解析】 试题分析: a、b、c三点起始B2物质的量依次增大,所以平衡时AB3物质的量依次增大、A2转化率依次增大,A正确、B错误;若T2>T1,T2平衡时AB3体积分数大,所以正反应是吸热反应,C错误;a、c两点B2起始物质的量相同,温度相同,化学平衡常数相同,D错误。 考点: 勒沙特列原理化学平衡常数 点评: 可逆反应达到平衡时,增大某一反应物浓度,平衡向正反应方向移动,生成物产量增大,另一反应物转化率提高。 26.(共14分) 【答案】Ⅰ (1)直接液化技术间接液化技术; (2)2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++4 , 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O; (3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油; (4)1.25,O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%。 Ⅱ (1)减小 不变 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·mol-1 (2)CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7kJ·mol-1 (3) (d+6a+5c-12b) 【解析】 试题分析: (2)原理FeS2 Fe2++SO42- Fe3+遵循的是守恒规律,采用补充的书写方法: 第一步FeS2+O2+H2O Fe2++SO42-+。 根据电荷守恒和原子守恒,将H写为H+。 (4)从图中看出当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=1.25,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%。 考点: 煤化工化学技术的应用,转化率与反应计量的理解。 【解析】 (1)观察图像,E1应为反应的活化能,加入催化剂反应的活化能降低,但是ΔH不变;1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差,因此该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·mol-1。 (2)观察方程式,利用盖斯定律,将所给热化学方程式作如下运算: ②×3-①×2+③×2,即可求出甲醇蒸汽燃烧的热化学方程式。 (3)白磷燃烧的化学方程式为P4+5O2 点燃 = P4O10,结合图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结构,根据“反应热=反应物键能总和-生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式: 6a+5c-(4x+12b)=-d,据此可得x= (d+6a+5c-12b)。 27.【答案】(14分) (1)保持恒压,便于液体顺利流下(1分)烧杯(1分) (2)通风橱(1分) (3)铁和盐酸作用制得的氢原子还原性强,不具有选择性(2分) (4)间硝基苯胺微溶于水,但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中(2分) (5)AB(各1分,共2分) (6)增大接触面积,加快反应速率,提高原料利用率。 (1分) (7)用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体,滴在pH试纸中央,测定pH,若pH=7,说明已洗涤到中性(2分) (8)66.7%(2分) 【解析】试题分析: (1)滴液漏斗是一种恒压漏斗可以使三颈烧瓶内压强与漏斗中的压强相等,有利于液体顺利滴出;第④步中配制稀盐酸的容器为烧杯。 (2)间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒,因此该实验应在通风橱内进行。 (3)铁和盐酸作用制得的初生态氢原子还原性远,不能进行选择性还原,因而得不到想要的产品。 (4)间硝基苯胺微溶于水但可以和盐酸反应形成盐,溶解性增强。 (5)由题意可知间硝基苯胺微溶于水,温度升高溶解度增大。 第③步中滤饼洗涤时为防止产品损失可用冷水洗涤;第⑥步产物要进行重结晶,可选用热水使之溶解,再冷却结晶。 由于间硝基苯胺溶于乙醇、乙醚、甲醇,所以三者均不可选。 (6)第③步中,搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液,可以增大接触面积,加快反应速率,提高原料利用率。 (7)第⑥步中要将滤饼洗涤到中性,可用PH试纸测定洗液PH。 (8)原料间硝基苯胺的物质的量为: 4.74g/158g.mol-1=0.03mol 理论产量为: 0.03mol×128g.mol-1=3.84g 所以产率为2.56g/3.84g×100%=66.7%。 考点: 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 掌握化学实验的基本操作。 ⑸能对常见的物质进行分离和提纯。 根据实验试题要求,做到: ①设计、评价或改进实验方案;②了解控制实验条件的方法;③分析或处理实验数据,得出合理结论;④识别典型的实验仪器装置图。 点评: 该题以间硝基苯胺制取为知识载体考查了仪器的认识及使用方法、影响化学反应速度的因素、物质的分离与提纯、PH试纸的使用方法、实验数据的处理等,综合性较强。 28【答案】(15分) (1)3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑(2分) (2)热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解(2分) (3)(3)4×10-36mol·L-1(3分) (4)①12(2分)9~10(2分)②SO42-、Cl-(共2分,各1分) (5)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分) 【解析】 试题分析: (1)若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,则根据原子守恒可知煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑。 (2)硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子水解溶液显碱性,热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解,所以上述流程中采用稀碱液比用热水更好。 (3)根据硫化铜和氢氧化铜的溶度积常数可知c(Cu2+)·c(S2—)=8.8×10-36、c(Cu2+)·c(OH—)2=2.2×10-20,所以溶液中 。 又因为pH=4,则c(OH—)=1×10-10mol/L,所以溶液中c(S2—)=4×10-36mol·L-1。 (4)①根据图像可知在pH相等的条件下x=12时汞的去除率最高。 而在x值相等的条件下pH在9~10之间时汞的去除率最高。 即为使除汞效果最佳,应控制的条件是: x=12,pH控制在9~10范围。 ②次氯酸钠与硫化钠的物质的量之比时0.002×2: 0.001×1=4: 1,次氯酸钠的还原产物是氯化钠,则根据电子得失守恒可知硫化钠的氧化产物是硫酸钠,因此处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-。 (5)其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则利用总反应式减去该反应即可得到另一反应的离
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