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江苏省重点中学最新最新学年高二五月质量检测化学
2021年05月高二化学质量检测试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌
C.吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C60
2.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是
A.15B.33C.35D.51
3.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是
A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2
4.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来,对HFO的研究才引起重视,下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是
A.氢+1价 氟+1价 氧-2价B.氢+1价 氟-1价 氧0价
C.氢-1价 氟+3价 氧-2价D.氢-1价 氟-1价 氧+2价
5.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是
A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu
6.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图示意的是该化合物的晶体结构单元:
镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为
A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2
7.下列事实可证明氨水是弱碱的是
A.氨水能被弱酸醋酸中和B.铵盐受热易分解
C.氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
8.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH—下列说法正确的是
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
9.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是
A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液
10.在由水电离产生的H+浓度为1×10—13mol·L—1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl—、NO3—、S2—②K+、Fe2+、I—、SO42—
③Na+、Cl—、NO3—、SO42—④Na+、Ca2+、Cl—、HCO3—⑤K+、Ba2+、Cl—、NO3—
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.如图所示,高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2—
B.晶体中每个K+周围有8个O2—,每个O2—周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为3∶1
12.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L—1HCOOH溶液中:
c(HCOO—)+c(OH—)=c(H+)
B.1L0.lmol·L—1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42—)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—)
C.0.1mol·L—1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>(OH-)
14.室温下,将1.000mol·L—1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L—1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10—14mol/L
B.b点:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
C.c点:
c(Cl—)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
15.二元酸H2A在水中发生电离:
H2A=H++HA—和HA—
H++A2—,则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
A.NaHA:
c(Na+)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)
B.NaHA:
c(Na+)=c(A2—)+c(HA—)
C.Na2A:
c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(H+)
D.H2A:
c(H+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)
非选择题
16.(10分)硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
请回答下列问题:
(1)写出Fe2+的核外电子排布式
(2)用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是 。
(4)实验步骤②明显不合理,理由是。
(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是。
17.(11分)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤
(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。
②步骤
(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤
(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=
__________。
18.(10分)
(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
;
(2)氯化铝水溶液呈性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表
示):
;
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。
下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
Mg(OH)2MgO(耐火材料)
MgCl2·6H2O
MgCl2Mg
请回答下列问题:
在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:
Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH—。
向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________有利于Mg(OH)2溶解。
已知AnBm的离子积=c(Am+)n·c(Bn—)m,式中c(Am+)n和c(Bn—)m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。
19.(4分)在室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字):
⑴c(Na+)—c(CH3COO-)= mol·L-1;
⑵c(OH-)—c(CH3COOH)= mol·L-1
20.(10分)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,该物质适当加热就分解成两种气体,试完成:
(1)固体A属于__________晶体,它的电子式为__________。
(2)A溶于水后溶液呈__________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用化学方程式表示)______________________________。
(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH,CuH是一种难溶物,它能在氯气中着火,还能与盐酸反应放出气体,请写出这两种反应的化学方程式___________________。
21.(14分)
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=—1038.7kJ·mol—1
若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O
22.(3分)常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。
若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:
c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为
(已知:
lg2=0.3)。
23.(5分)在化工分析中常用到滴定度这个概念。
滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g·mL-1。
现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生反应的化学方程式为(未配平):
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4
CuSO4+FeSO4+H2O。
反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应的化学方程式为(未配平):
KMnO4+H2SO4+FeSO4
Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。
24.(13分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素,维生素D参与钙和磷的代谢作用,促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。
某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下:
“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克(相当于钙元素600毫克),成人每天服用1片。
”
(1)“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式表示
(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同。
为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下的实验:
取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1升溶液,取其20毫升,然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定,反应中用去6毫升KMnO4溶液,发生的离子反应为:
MnO4―+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O
请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D片剂”。
2021年05月高二化学质量检测试卷答卷纸
16.(10分)
(1)
(2)(3)
(4)
(5)
17.(11分)
(2)①
②
③
④
18.(10分)
(1)
(2)
(3)①②
③
19.(4分)
(1)
(2)
20.(10分)
(1)
(2)
(3)
21.(14分)
(1)
(2)
(3)①②③
(4)
22.(3分)
23.(5分)
24.(13分)
(1)
(2)①
②
2021年05月高二化学质量检测试卷参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
C
B
C
B
D
C
D
B
AD
C
CD
C
A
16.(10分)
(1)Fe2+:
[Ar]3d6
(2)3d:
(3)除去铁屑上的油污
(4)Fe不能反应完全,余少部分防止Fe2+被氧化成Fe3+
(5)洗涤晶体中混有的稀硫酸,减少洗涤过程中晶体的损耗(2分×5)
17.解析:
④a3·ρ·Na=
Mr(NaCl),
。
17.(11分)
(2)①容量瓶(2分) ②酸式滴定管 苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管 ③不能 实验中需要准确量取苯的体积 ④
(②③④各3分)
18.(10分)
(1)酸, Ag++H2O
AgOH+H+
(2)酸, Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+, Al2O3;
(3)
HCl气流
酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等(任选两种)(每空1分)
5×10-10(2分)
19.(4分)⑴9.9×10-7 ⑵10-8 (各2分)
20.(10分)
(1)离子
(1分+2分)
(2)碱 NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑(1分+2分)
(3)2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl
CuH+HCl====CuCl+H2↑(各2分)
21.(14分)
(1)2s22p3
(2)N>O>C
(3)①三角锥形sP3②3③d(4)c(各2分)
22.(3分)PH=3—2lg2=2.4
23.(5分)每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为0.400mol×
=4.00×10-4mol
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4====5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4====2CuSO4+2FeSO4+H2O
由以上两方程知
2KMnO4—10FeSO4—5Cu2O
2mol5×144g
4.00×10-4molm(Cu2O)
m(Cu2O)=
=0.144g
即KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144g·mL-1。
24.(13分)答案:
(1)
(3分)
(2)设:
每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔
2MnO4―~5H2C2O4~5CaCO3(2分)
2mol5mol
0.01×6×10-3×50molxmol(1分)
x=0.0075mol(2分)
m(CaCO3)=0.75g(2分)
②300(3分)
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