化学试题及答案可编辑修改word版.docx

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化学试题及答案可编辑修改word版

1.稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，

溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，产生渗透压。

2.化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数，而与浓度无关。

3.原子核外电子的排布遵守:

能量最低、保里不相容原理、

洪特规则三原理。

4.试比较下列溶液的沸点：

0.1mol•Kg-1蔗糖水溶液<

0.1mol•Kg-1NaCl水溶液0.1<1mol•Kg-1Na2SO4水溶液。

5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电

子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。

6．pH=5.30，其有效数字为两位；1.057是四位有效数字；5.24×10-10

是三位有效数字；0.0230是三位有效数字。

7.常用于标定HCl溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定NaOH

溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。

8.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的

溶解度升高。

9.物质的量的单位是摩尔，符号是mol，使用“物质的量”时应注明

物质的基本单元。

10.

配合物[CoCl（NH3）5]Cl2的内界是[CoCl（NH3）5]，外界是Cl-。

中心离子的配位数是6，配位体是Cl-、NH3。

11.将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。

写出下列溶液浓度表示的公式：

（1）质量百分比浓度ω=mB/mX100%，

（2）物质的量浓度C=nB/V，（3）质量摩尔浓度

bB=nB/m。

12.影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的

温度。

13.影响平衡的因素分别是：

反应物浓度、反应物的压强、反应时的

温度。

14.根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误

差、仪器误差、试剂误差和操作误差。

15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、

空白实验和校正仪器；减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行

测定次数。

16.准确度是指测定值与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来

衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程

度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果可靠，通常用偏差

来衡量。

17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高，精密度高其

准确度并不一定高。

18.有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括准确数字和最后一位估计数。

19.有效数字的修约规则是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看

单双。

20.滴定分析法的分类：

酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧

化还原法。

21.滴定分析法的滴定方式：

直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和

间接滴定法。

22.标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制。

23.酸碱质子理论对酸碱的定义：

酸是能给出质子的物质，碱是能接

受质子的物质。

24.HAc是AC的共轭酸。

25.

溶度积规则

-。

26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。

27.常用称量仪器有托盘天平和电子天平。

28.0.1mol•L-1的NaOH滴定盐酸选择的指示剂是酚酞，0.1mol•L-1

的HCl滴定NaOH选择的指示剂是甲基橙。

29.用移液管取25ml的溶液时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。

30.在进行滴定操作时，左手手握活塞，右手手拿锥形瓶。

31.称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法。

32.玻璃仪器洗涤干净的标准是既不成滴也不成股。

33.量筒是化学实验室常用来量取液体体积的仪器。

如需要量取8.5ml

液体，应选用10ml的量筒，以保证测量的准确度。

34.容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。

35.

常用的称量仪器有和。

36.0.1mol•L-1的NaOH配制需要的主要仪器有：

电子天平、称量瓶、

药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管。

37.盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：

酸式滴定管、锥形瓶、移

液管（碱式滴定管）、洗耳球、滴定台（蝴蝶夹）。

38.指示剂酚酞遇酸显无色，遇碱显红色；甲基橙遇酸显红色，遇碱

显黄色。

39.在HAc溶液中加入NaAC,则HAc的解离度降低，这种效应称为同

离子效应。

40.理想气体状态方程式为：

PV=nRT。

41.分析结果的准确度高时，其精密度一般较高，而精密度高的数据，

其准确度不一定高。

42．考虑有效数字，计算下式：

11324+4.093+0.0467=11328.140。

43.写出下列物质的共轭酸或碱：

HPO2-

HPO-（PO3-），NH+

NH，HCO-HCO（CO2-），

4244433233

HOHO+（OH-），HPO-HPO（HPO2-）,

Ac-

HAc

2324344

44.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误差和随机误

差两类。

45.

已知某碱的Kθ＝1×10-4，则其共轭酸的Kθ＝1×10-10。

46.原电池的两级分别称为正极和负极，电子流出的一极

称负极，电子流入的一极称为正极，在负极发生氧化反应，在

正极发生还原反应。

47.在冰冻的田上撒些草木灰，冰较易融化，这是因为溶液的蒸汽压下降导致溶液的凝固点下降。

48.对于反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l），当增大压力反应向正反应方向移动；减小压力反应向逆反应反应移动。

49.摩尔分数的单位是B。

A.molB．1C．mol•kg－1D．mol•L－1

50.下列各种性质中，属于胶体动力学性质的是Ａ。

A.布朗运动B.电泳C.丁达尔效应D.电渗51.下列溶液性质中哪一种不是依数性？

Ｄ

A.凝固点B.沸点C.渗透压D.颜色52．25℃时，0.01mol•L-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•L-1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则Ｃ

A.∏1<∏2B.∏1>∏2C.∏1=∏2D.无法确定53．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若AgNO3过量时，此溶胶Ｂ

A.不带电B.带正电C.带负电D.无法确定

54.选择指示剂时，下列哪种因素不需要考虑Ｃ。

A.化学计量点时的pHB.指示剂pH范围

C.指示剂的相对分子质量D.指示剂的颜色

55.某温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡是因为Ｃ

A.反应已停止B.反应物中的一种已消耗完

C.正逆反应速度相等D.两种反应物都刚好消耗完

56.在H3PO4中，P的氧化值是Ｄ

A.-3B.+1C.+3D.+5

57．反应：

2A（g）+2B（g）⇌D（g）+2E（g），ΔH＜0，为使A

达到最大转化率，应采取的措施是Ａ

A.低温、高压B.高温、高压C.低温、低压D.高温、低压58．某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是Ｂ

A.大于35%B.等于35%C.无法知道D.小于35%59．下列反应的平衡常数可以用K=1/p'（H2）表示的是Ｃ

A.H2（g）+S（g）⇌H2S（g）B.H2（g）+S（s）⇌H2S（g）

C.H2（g）+S（s）⇌H2S（l）D.H2（l）+S（s）⇌H2S（s）

60.根据质子理论，下列物质哪个具有两性性质？

Ａ

A.Na2HPO4B.H2SC.NH3•H2OD.OH-

61.下列哪个不属于共轭酸碱对Ｄ。

A.

332432

HCO_和CO2-B.HS和S2-C.NH+和NHD.HO和

OH-

62.欲配制pH＝3左右的缓冲溶液，选择何种酸及其共轭碱较合适？

Ｃ

A.甲酸（pKΘ＝3.75）B.醋酸（pKΘ＝4.75）

C.一氯乙酸（pKΘ＝2.85）D.二氯乙酸（pKΘ＝1.48）

63.用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，滴定0.1000mol·L-1HCOOH

（甲酸）时，其突跃范围为pH=6.7~9.70，此时最好选用的指示

剂是Ａ_

A.酚酞（无色8.0－10.0红）B.苯酚红（黄6.7－8.4红）C.中性红（红6.8－8.0黄橙）D.甲基红（红4.4－6.2黄）

64.欲配制1000mL0.1mol·L-1HCl溶液，应取浓盐酸（12mol·L-1）多少毫升？

_

A.0.84mLB.8.4mLC.5mLD.16.8mL

65.下列说法正确的是Ａ。

A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高

C.消除了系统误差后，精密度越好准确度越高D.只有消除了系统误差，精密度才越好

66.对于反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），如果要提高CO

的转化率可以采用Ｂ

A.增加CO的量B.增加H2O（g）的量

C.两种办法都可以D.两种办法都不可以

67.升温使反应速率加快的主要原因是C

A.温度升高，分子碰撞更加频繁

B.温度升高，可以使平衡右移

C.活化分子的百分数随温度的升高而增加

D.反应物分子所产生的压力随温度升高而增大

68.化学反应速率通常随下列因素变化而变化D

A.浓度B.温度C.催化剂D.所有这些因素

69.下列不存在的能级是C

A.3sB.2pC.3fD.4d70．下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是Ｃ

A.配位键B.共价键C.离子键D.氢键

71.

下列物质中可用作基准物质的是Ｄ

A.KOHB.H2SO4C.KMnO4D.邻苯二甲酸氢

钾

72.

某一数字为2.004×102，其有效数字位数是Ｄ

A.2B.5C.6D.4

73.往0.1mol·L-1HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使Ｄ

A.

HAc的KΘ增大B.HAc的KΘ减小

C.HAc的解离度增大D.HAc的解离度减小74．冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点Ｄ

A.可能不变B.改变C.上升D.下降

75.下列物质能用直接法配制标准溶液的是Ａ

A.K2Cr207B.KMn04C.NaOHD.HCl

76.减少随机误差常用的方法为Ｃ。

A.空白试验B.对照试验C.多次平行试验D.校准仪器

77.按照酸碱质子理论，H20是何种性质的物质Ｄ

A.酸性物质B.碱物质C.中性物质D.两性物质

78.下列因素会引起化学平衡常数改变的是Ｂ

A.催化剂B.温度C.压力D.浓度

79.下列属于减免偶然误差的方法是Ｄ_

A.对照实验B．空白实验

C．回收实验D．同一式样多次平行测定取其算术平均值80.下列物质属于基准物的是Ｃ

A.NaOHB.H2SO4C.K2CrO7D.KMnO4

81.称取一定量的Na2CO3基准试剂溶解后于容量瓶中定容，再从中移取一定体积的溶液标定HCl溶液的浓度，在此实验中以下仪器需要用待装溶液洗涤的是Ａ

A.移液管B.容量瓶C.锥形瓶D.量筒

82.将浓溶液稀释为稀溶液时或用固体试剂配制溶液时，以下说法错误的是Ａ

Ａ．稀释前后溶质的质量不变B.稀释前后溶质的质量分数不变

C.稀释前后溶质的物质不变D.稀释前后溶剂的物质的量不变８３.对某样品进行多次平行测定得到平均值，其中某个别测定值与

平均值之差为该次测定的Ｃ

A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差8４.用18mol•L-1的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液摩尔浓度为

A．0.25mol•L-1B.0.28mol•L-1C.0.18mol•L-1D.0.32mol•L-1

85.将一块冰放在273K的食盐水中则---------

86.稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。

（对）

87.分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。

（X）

88.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。

（对）

89.原子中电子的能量只与主数有关。

（X）

90.所谓沉淀完全，就是指溶液中这种离子的浓度为零。

（X）

91.酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。

（X）

92.在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。

（）

93.溶度积常数是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。

（X）

９４．海水较河水难结冰。

（对）

95.滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。

（X）

96.弱酸的解离常数为Ka，弱碱的解离常数为Kb，则Ka·Kb=Kw。

（X）97．在共轭酸碱对中，若酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强；若碱的碱性越弱，则其共轭酸的酸性也越弱。

（X）

98.系统误差是由于一些不确定的原因造成的。

（X）

99.在同一个原子的轨道中两个电子，四个量子数都相同。

（X）

100.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（X）

101.作物生长过程中施肥越多越好。

（X）

102.滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。

（）

103.在分析测定中一旦发现特别大或特别小的数据，就要马上舍去不用。

（X）

104.共价键不一定都具有饱和性和方向性。

（X）

105.溶解度大的，溶度积一定大。

（X）

106.

误差

107.

滴定

108.

基准物质

109.

标准溶液

120.

化学计量点

121．滴定终点

122.

滴定误差

123.

物质的量溶度

124.

有效数字

125.

同离子效应

126.

盐效应

127.

缓冲溶液

128.电离度

129.简述冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐。

答：

冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐，目的是让路面结的冰融化。

路面结的冰是纯溶剂H2O凝固点为00C，撒盐后变成了溶液，由于溶液的蒸汽压下降，所以溶液的凝固点也随之而降低，这样路面结的就冰融化了。

130.总结对于吸热和放热反应，温度升高和降低对化学平衡的影响。

答：

对于吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，降低温度平衡

向逆反应方向移动；对于对于放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动。

131.为什么在同一种类型的滴定中，选择的指示剂却有不同？

答：

由于两个滴定终点溶液中的成分和pH值不同，因此要选择变色范围不同的两种指示剂来分别指示两个滴定终点。

例如酸滴定碱和碱滴定酸中，前者锥形瓶中的溶液显碱性，后者锥形瓶中的溶液显酸性，即选甲基橙和酚酞来分别指示两个滴定终点，各自的特征是：

酚酞的变色范围为pH=8~10，酸式颜色为无色，碱式颜色为粉红色；甲基橙的变色范围为pH=3.1~4.4，酸式颜色为红色，碱式颜色为黄色。

132.为什么人吃了较咸的食物会觉得口渴？

答：

人吃了较咸的食物会觉得口渴，是因为口腔内的溶液与细胞溶液的浓度不同，有浓度差，产生了渗透现象即细胞液浓度低向外扩散溶剂水使细胞失水，从而会觉得口渴。

133.写出配合物硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式，并指出中心离子的配位体、配位原子和配位数。

答：

化学式：

[Cu（NH3）4]SO4中心离子：

Cu2+配位体NH3配位原子：

N配位数：

3134．什么是溶度积？

什么是离子积？

两者有什么区别？

答：

难溶电解质溶液中,其离子浓度计量系数的指数方次的乘积为离子积用Q表示；难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数。

区别：

离子积是任意情况下的有关离子浓度方次的乘积，而溶度积是沉淀溶解平衡时有关离子浓度方次的乘积。

135．什么叫溶度积规则？

有何用处？

答：

溶度积规则:

当溶液中的离子浓度的乘积Q等于溶度积（Ksp）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有沉淀析出。

用处：

（1）判断体系是否有沉淀生成或溶解，

（2）控制有关离子的浓度使沉淀生成或溶解。

136.欲配制0.10mol•L-1HCl2L，问需要密度1.18g/ml，质量分数为37%的浓盐酸多少？

解：

已知：

CHCl2=0.10mol•L-1V2=2Lρ1=1.18g/mlω1=37%求：

V稀释前=？

基本公式：

C=nB/Vρ=m/Vn=mB/MC1V1=C2V2

（1）C1=nB/VV1=m/ρnB=mB/MmB=m•ω

（2）推导公式：

C1=ρ•ω/MC1=1.18g/ml•37%/36.5=11.9612.0mol•L-1C1V1=C2V2

11.96mol•L-1•V1=0.10mol•L-1•2LV1=16.7ml

137.配制500mL的0.2mol•L-1NaOH溶液，问需要0.4mol•L-1NaOH

溶液体积多少毫升？

解：

138．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf＝5.12K•kg•mol-1）。

139．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：

79.58％，79.45

％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％，79.80％。

求平均值、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差。

140.在1273K时，反应：

Fe（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的k=0.5，若CO和CO2的初始浓度分别为0.05mol•L-1，问：

（1）反应物CO、产物CO2的平衡浓度为多少？

（2）平衡时CO的转化率为多少？

（3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？

141.在25℃时，反应2NO2=N2O4处于平衡状态，此时NO2的浓度为

0.0125mol•L-1，N2O4的浓度为0.00321mol•L-1，求在此温度下该反应的平衡常数。

142选用邻苯二甲酸氢钾（ＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４）为基准物质，标定浓度约为０.１ｍｏｌ•Ｌ－的ＮａＯＨ溶液，称取邻苯二甲酸氢钾固体０.５５０４ｇ，消耗ＮａＯＨ溶液２４.６２ｍｌ。

计算ＮａＯＨ溶液的浓度是多少？

143.已知下列各种弱酸的Ｋａ，求它们的共轭碱的Ｋｂ，并比较共轭碱的碱性强弱。

（１）ＨＡｃＫａ＝１.７６Ｘ１０－５

（２）ＨＣＮＫａ＝６.２Ｘ１０－１

a

（3）（２甲酸（pKΘ＝3.75）