盐类的水解高考题终审稿.docx
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盐类的水解高考题终审稿
TPMKstandardizationoffice【TPMK5AB-TPMK08-TPMK2C-TPMK18】
盐类的水解高考题
盐类的水解
盐类的水解综合
1、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
2、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3。 下列对应关系正确的是( ) 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO )+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO )>c(OH-)>c(CO ) C 0.015 c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO )>c(OH-)>c(H+) 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。 Ksp(BaSO4) C 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下,用pH试纸测得: 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。 HSO 结合H+的能力比SO 的强 4、25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时: c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10mL盐酸时: c(NH )+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时: c(Cl-)=c(Na+) D.加入20mL盐酸时: c(Cl-)=c(NH )+c(Na+) 5、常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。 下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A. <1.0×10-7mol/L B.c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH )=c(OH-)+c(HCO )+2c(CO ) D.c(Cl-)>c(NH )>c(HCO )>c(CO ) 6、室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2: c(NH )=c(HCO )+c(CO ) B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3: c(Na+)>c(NH )>c(SO ) C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2: c(Na+)=2[c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3)] D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 7、下列说法不正确的是( ) A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 8、下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO )+c(CO ) D.温度升高,c(HCO )增大 9、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O ) D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+): ①>②>③ 10、室温下,下列关系正确的是( ) A.Na2S溶液: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液: c(OH-)=c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(OH-) B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(NH )+c(OH-) D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 12.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 图像分析 1、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 2、40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。 下列说法不正确的是( ) A.在pH=9.0时,c(NH )>c(HCO )>c(NH2COO-)>c(CO ) B.不同pH的溶液中存在关系: c(NH )+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(NH2COO-)+c(OH-) C.随着CO2的通入, 不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 3、室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 4、H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O )=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( ) A.pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O )>c(HC2O ) B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O ) C.c(HC2O )=c(C2O )的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O ) D.pH=7.0的溶液中: c(Na+)>2c(C2O ) 5、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 6、常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。 下列说法正确的是( ) A.水电离出的c(H+): A点小于B点 B.在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N ) C.在C点,滴加的V(HN3溶液)=12.5mL D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2c(N ) 7、25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ,滴加10mL溶液时: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.曲线Ⅰ,滴加20mL溶液时: c(Cl-)=c(NH )>c(H+)=c(OH-) C.曲线Ⅱ,所滴加溶液在10~20mL之间时存在: c(NH )=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) D.曲线Ⅱ,滴加10mL溶液时: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] 8、25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。 下列有关离子浓度关系叙述不正确的是() A.pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH=3.5溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 9、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示,下列叙述错误的是() A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当 =2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 10、常温下,用0.1000mol·L NaOH溶液滴定 溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是() A.点①所示溶液中: B.点②所示溶液中: C.点③所示溶液中: D.滴定过程中可能出现: 11、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是() A.Ka2(H2X)的数量级为10–6 B.曲线N表示pH与 的变化关系 C.NaHX溶液中 D.当混合溶液呈中性时, 12、改变0.1 二元弱酸 溶液的pH,溶液中的 、 、 的物质的量分数 随pH的变化如图所示[已知 ]。 下列叙述错误的是() A.pH=1.2时, B. C.pH=2.7时, D.pH=4.2时,
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