届上海市十校二次联考 化学试题含答案.docx
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届上海市十校二次联考化学试题含答案
上海市十校(上海中学、复旦附中、华师大二附中、南模等学校)
2011—2012学年度高三第二学期考试
化学试题
考生注意:
1、本试卷分为第Ⅰ卷(1-22题)和第Ⅱ卷(23-60题)两部分。
满分150分,考试时间120分钟。
2、本试卷采用答题卷,所有答案都写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。
相对原子质量:
H-1S-32O-16N-14C-12Cu-64Na-23Ba-137Al-27Ca—40K—39Fe—56
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是…………………()
A、大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B、开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C、多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2.下列化学用语或图示表达正确的是………………………………………………()
A、乙烯的比例模型
B、Na+的结构示意图
C、葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6
D、CO2的电子式
3.下列有机物系统命名正确的是……………………………………………………()
A、2-甲基-氯丙烷B、2-甲基-3-丁烯
C、2,4,4-三甲基戊烷D、2,3-二甲基-4-乙基己烷
4.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是……………………………()
A、密度:
CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClB、水溶性:
HCl>H2S>SO2
C、还原性:
HF>HCl>HBr>HID、热稳定性:
HF>H2O>NH3
5.下列关于合成材料的说法中,不正确的是…………………………………………()
A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHCl
C、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
D、合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2
二、选择题:
(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)—Q,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的()
A、①②③④B、①③C、④②D、①③④
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是………………………………()
A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B、常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
C、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NA
D、1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA
8.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是…………………………………………………………………()
A、溶液中Na+浓度增大,有O2放出B、溶液的OH-浓度不变,有H2放出
C、溶液中Na+数目减少,有O2放出D、OH-浓度增大,有O2放出
9.下列分离或提纯物质的方法正确的是……………………………………………()
选项
物质
杂质
试剂及主要操作
A
苯
Br2
加苯酚过滤
B
CO2
SO2
通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气
C
乙酸乙酯
乙酸、水
加饱和碳酸钠溶液过滤
D
CO2
CO
点燃
10.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是…………()
A、若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B、若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应:
Fe-2e–→Fe2+
C、若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D、若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应:
2H++2e–→H2↑
11.常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)……………………()
A、溶液的pH值:
②>③>①
B、水电离出的c(OH-):
③>①>②
C、①和②等体积混合后的溶液:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
D、②和③等体积混合后的溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
12.据美国《科学》杂志报道,外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH,此物质常温下为液体,不稳定,易转化为CH3CHO,方程式为CH2=CHOH→CH3CHO +Q(Q﹥0)。
据此,以下叙述中不正确的是 ……………………………………()
A、该星球表面温度很低
B、低温下稳定性:
CH2=CHOH C、该星球表面温度很高 D、高温下稳定性: CH2=CHOH>CH3CHO 13.下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………() A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2OB、向A1C13溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中: HCO3-+OH-→CO32-+H2O D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 14.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是……………………………() A、温度相同,体积相同的O2和N2B、质量相等,密度不等的N2和CO C、体积相等,密度相等的CO和C2H4D、压强相同、体积相同的N2和O2 15.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。 木质素的一种单体结构简式如右图所示,下列说法错误的是…………() A、遇FeCl3溶液呈紫色 B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2 C、每摩尔该物质最多能消耗3molBr2 D、该物质的分子式是C10H12O3,不属于芳香烃 16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是…() A、a点对应的溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- B、b点对应的溶液中: Na+、S2-、SO42-、Cl- C、c点对应的溶液中: Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ D、d点对应的溶液中: K+、NH4+、I-、HCO3- 17.将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积至少是……………………() A、40mLB、45mLC、50mLD、无法确定 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18.从下列事实所得出的相应结论正确的是…………………………………………() 实验事实 结 论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性: Mg>C C 将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清 酸性: 苯酚>HCO3- D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性: P>N 19.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是……………………………………………………………………() A、MOH是一种弱碱 B、在x点,c(M+)=c(R+) C、稀释前,c(ROH)=10c(MOH) D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-) 后者是前者的10倍 20.某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA H++A2-又知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2。 则下列说法不正确的是………………………() A、因为A2-+H2O HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性 B、0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol/L C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) D、在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势 21.下图所示的实验,能达到实验目的的是…………………………………………() A B C D 验证化学能 转化为电能 证明温度 对平衡移动的影响 验证铁 发生析氢腐蚀 验证AgCl 溶解度大于Ag2S 22.把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后,气体减少为2.016L(标准状况),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是……………………………() A B C D Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8: 1 9: 2 1: 8 2: 9 原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L) 3.4 1.1 1.8 1.3 第 卷(共84分) 四、某反应池中,发生“生物硝化过程”,利用O2将NH4+氧化成NO3-,如果不考虑过程中硝化细菌的增殖,其净反应如下式所示: 硝化细菌 +++ 23、完成上述反应的离子方程式并配平,将系数填入方框中,并标出电子的转移方向和数目。 24、反应中,还原剂是,被还原的元素是。 25、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮,需氧气mg。 (精确到0.01) 26、取100mL完全反应以后的溶液,加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应(假设还原产物全部是NO气体),则原溶液中NH4+的浓度为mol/L。 (假设反应前后溶液的体积不变) 五、X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。 元素 部分结构知识 部分性质 X X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 W W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ 填写下列空白: (提示: 不能用字母X、Y、Z、W作答) 27、X单质分子的结构式是 ,Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。 28、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。 29、常温时,W的硫酸盐溶液的pH7(填“=”、“>”或“<”),理由是: (用离子方程式表示)。 30、25℃、101kPa时,32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。 六、在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图,据图回答下列问题: 31、从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为mol/L·min。 32、根据右图写出该反应的化学方程式,该反应的平衡常数表达式为K=。 33、第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如右图,则该反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应,反应的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”。 下同),B的反应速率。 34、若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是(用图中a、b、c的编号回答) 七、黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验: 现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的 置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,末读数如右图所示。 请回答下列问题: 35、称量样品所用的仪器为,将样品研细后再反应,其目的是 。 36、装置a的作用是。 A、有利于空气中氧气充分反应b、除去空气中的水蒸气 C、有利于气体混合d、有利于观察空气流速 37、上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 。 38、滴定时,标准碘溶液所耗体积为mL。 判断滴定已达终点的现象是______ 。 39、通过计算可知,该黄铜矿的纯度为。 40、若用右图装置替代上述实验装置d,同样 可以达到实验目的的是。 (填编号) 八、三聚氰胺(化学式: C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料,广泛用于塑料、造纸、建材等行业。 下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”: 已知: ①尿素的熔点是132.7℃,常压下超过160℃即可分解; ②三聚氰胺的熔点是354℃,加热易升华,微溶于水; ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是: 6CO(NH2)2 C3N6H6+6NH3+3CO2 请回答: 41、尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为,在实验室使其熔化的容器名称叫_________。 42、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________(反应条件可以不写) 43、写出各主要成份的化学式: 产品1、产品2、X;44、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为: ; 45、为了使母液中析出更多的产品2,常用的方法是 A、加入固体NaClB、加入固体NaHCO3C、通入CO2气体D、通入NH3 46、若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺吨, 副产品纯碱吨。 (精确到0.001) 九、由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。 根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题: 47、金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B,B为芳香族化合物,写出B的结构简式: B: ,A的分子式是 48、室温下,B用稀盐酸酸化得C,下列物质中不能和C发生反应的是(填序号) ①浓H2SO4和HNO3的混合②H2(催化剂加热)③CH3CH2CH2CH3④Na ⑤O2(催化剂)⑥NaHCO3溶液 49、写出两分子C与浓H2SO4共热,生成八元环状物的化学方程式: 。 50、写出符合下列条件的与C互为同分异构体是。 (任写一种) ①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体 十、由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下: 已知: Ⅰ. Ⅱ. 请回答: 51、芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5,1molA在氧气中完全燃烧生成8molCO2, A的分子式是;A的结构简式是。 52、B→K的反应类型是。 53、B的结构简式是。 54、D→E反应的化学方程式是。 55、K与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是。 56、G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体,含有相同的官能团,且位置与F中官能团的位置相同,G的结构简式是。 十一、某同学取一定量的Al和Fe固体混合物,与2.0L极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。 在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 试回答下列问题: 57、图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为。 在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 ;上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强(填写离子符号)。 58、B与A的差值为______________mol。 59、B点对应的沉淀的物质的量为____________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。 60、求原硝酸溶液的物质的量浓度? 参考答案 考生注意: 3、本试卷分为第Ⅰ卷(1-22题)和第Ⅱ卷(23-60题)两部分。 满分150分,考试时间120分钟。 4、本试卷采用答题卷,所有答案都写在答题卷上。 请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。 相对原子质量: H-1S-32O-16N-14C-12Cu-64Na-23Ba-137 Al-27Ca—40K—39Fe—56 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分 应得分 10 36 20 8 8 8 12 12 10 10 16 150 实得分 一、选择题: (本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 题号 1 2 3 4 5 答案 D A D D C 二、选择题: (本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D C B B C A D B C B A 三、选择题: (本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 题号 18 19 20 21 22 答案 B C、D B、D B、D A、D 硝化细菌 四、23、8e NH4++O2NO3-+H++H2O (配平2分、电子转移1分) 24、NH4+(1分)、O2中的O(1分)25、4.57(1分)26、2(2分) 五、27、 (1分)、7(1分)28、HClO4>HNO3>H2CO3(1分) 29、<7(1分)、Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分) 30、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3KJ(2分) 六、31、0.067(1分)32、2D(s) 2A(g)+B(g)(2分)、[A]2×[B](1分) 33、吸热(1分)、增大(1分)、增大(1分)34、b(1分) 七、35、电子天平(1分)、提高反应速率,并使黄铜矿充分反应(2分) 36、b、d(1分)37、把装置中的二氧化硫气体全部吸收(2分) 38、20.00(1分)、溶液由无色变成蓝色,并半分钟内不褪色(2分) 39、80%(1分)40、②(2分) 八、41、46.67%(1分)、坩埚(1分)42、CO2+2NH3→CO(NH2)2+H2O(2分) 43、三聚氰胺(1分)、NH4Cl(1分)、CO2(1分) 44、CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3(2分)45、A、D(1分) 46、0.336(1分)、0.848(1分) 九、47、、C8H15NO48、③ 49、+2H2O 50、 (每空2分,共10分) 十、51、C8H10、52、取代反应53、 (每空1分) 54、 (2分) 55、 (2分) 56、(2分) 十一、57、H++OH-→H2O(1分)、NH4++OH-→NH3·H2O(1分) Al3+、Fe3+(2分)、NH4+(2分) 58、0.008(2分) 7 59、0.032(2分)、7(2分) 60、0.074(4分)
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