《工艺流程题》物质成分检验附答案主观题精选精练.docx
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《工艺流程题》物质成分检验附答案主观题精选精练
专题11工艺流程题-物质成分检验
1.(2020·安顺)金属材料的应用推动了社会的发展。
新型材料的研制,已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金,具有耐腐蚀、________等优点。
(2)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金,熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式)________。
(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种,为确定其成分并回收金属,取样品进行如图实验。
①步骤II的操作是________
②步骤II中产生的现象是________。
步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为________。
③若溶液C中只含一种溶质,则样品的成分是________。
④通过测氢气的质量,也可确定样品的成分,则w的值为________(用m和n的代数式表示)。
【答案】
(1)光泽好、耐磨、硬度大
(2)
(或
)
(3)过滤;有红色固体析出,溶液由蓝色变无色,有气泡产生;
;CuO、Cu、Zn;
【解析】
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金,具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等。
(2)熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行是因为镁或铝在高温条件下会与氧气反应生成氧化物,化学方程式表示为
(或
;
(3)①步骤II的操作将反应后的溶液分为固体和液体,故该操作为过滤。
②样品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌,步骤II加入过量锌粉后,产生了固体B,且该固体在加入硫酸后还剩余铜,说明溶液A中一定有硫酸铜,锌可以将铜置换出来,溶液由蓝色变无色,如果溶液A含有硫酸镁,因为镁比锌活泼,所以不反应,且步骤I加入了过量的稀硫酸,锌会和硫酸反应生成氢气,所以产生的现象为有红色固体析出,溶液由蓝色变无色,有气泡产生。
③若溶液C中只含一种溶质,则溶质为硫酸锌,则溶液C中不存在硫酸镁,所以样品中无镁,步骤I加硫酸产生氢气说明含锌,框图中已指出含铜,②已说明溶液A中含硫酸铜,是来自样品中的氧化铜,故样品成分为CuO、Cu、Zn。
(4)步骤III后剩余的固体铜全部来自氧化铜,故氧化铜的质量为
,铜的质量为ng,则锌的质量为
故
。
2.(2020·东营)下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。
(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是________(用化学方程式表示)。
(2)分析流程图,三脱装置中发生反应的基本反应类型________。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中________(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比,铁的金属活动性________镍(选填“>”、“=”或“<”),判断依据是________(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息,得出白铜的成分是________,其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
【答案】
(1)
(2)化合反应(3)玻璃棒
(4)>;
(5)Ni、Cu(或“镍、铜”均可);大
【解析】【解答】
(1)高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为:
;
(2)三脱装置中发生的反应:
、
、
,这些反应都符合“多变一”的特点,属于化合反应;(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中的搅拌,与玻璃棒的作用相似;(4)由图可知,向白铜中加入稀硫酸,得到滤渣和滤液,铜与稀硫酸不反应,不滤渣中含铜,向滤液中加入适量的钢,钢中含铁,得到Ni、C和滤液2,说明白铜中含Ni,Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍,加入钢,铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍,说明在金属活动性顺序里,铁的金属活动性>镍,铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍,该反应的化学方程式为:
;(5)由(4)的分析可知,白铜中含Cu、Ni;白铜的铜的合金,合金比组成它的纯金属的硬度大,故填:
大。
3.(2020·天津)某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种,为确定其成分,某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题:
(1)白色沉淀C是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为________。
(3)原固体粉末中一定含有的物质是________(填化学式),一定不含的物质是________(填化学式)。
【答案】
(1)Mg(OH)2
(2)
(3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2;CuSO4
【解析】
(1)固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液,说明固体粉末不含硫酸铜,无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠,无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C,说明含有氯化镁,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,故白色沉淀C是氢氧化镁,化学式为Mg(OH)2。
(2)反应①是硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠,反应的化学方程式为
。
(3)固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液,说明固体粉末不含硫酸铜,含有碳酸钙,无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠,无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C,说明含有氯化镁,加入过量稀盐酸,白色沉淀C消失,说明白色沉淀的氢氧化镁,无色溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀,说明含有硫酸钠,白色沉淀B为硫酸钡,故原固体粉末中一定含有的物质是CaCO3、Na2SO4、MgCl2,一定不含的物质是CuSO4。
4.(2020·德阳)有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种,为探究其成分,某同学取样进行了如下图所示实验:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其名称是________。
(2)无色气体的化学式为________。
(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为。
(4)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是________。
【答案】
(1)过滤
(2)CO2(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(4)NaCl、Mg(OH)2
【解析】
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,都是将固体和液体分离开来,其名称是过滤;
(2)只有碳酸钙和盐酸反应能放出二氧化碳气体,故无色气体的化学式为CO2;(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;(4)根据分析,原固体粉末中不能确定是否含有的物质是NaCl、Mg(OH)2。
5.(2020·广州)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
根据上述实验,回答下列问题:
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为________。
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是________(填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______(填标号)。
A.NaOH溶液B.盐酸C.酚酞溶液D.NaNO3溶液
【答案】
(1)
(2)K2CO3(3)B,C
【解析】
(1)实验中,“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为
。
(2)两份固体粉末的溶液,一份滴加酚酞溶液,溶液变红,说明溶液显碱性,至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种,另一份加入过量氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入过量盐酸,产生气泡,固体完全溶解,说明含有碳酸钾,不含有硫酸钾,过滤,滴加酚酞溶液,无明显现象,说明不含氢氧化钾,故原固体粉末的成分是碳酸钾,化学式为K2CO3。
(3)A、NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应,不能区别,故A不正确;
B、盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,有气泡产生,盐酸和氯化钠不反应,可以区别,故B正确;
C、碳酸钾溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,氯化钠显中性,不能使酚酞溶液变红色,可以区别,故C正确;
D、NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应,不能区别,故D不正确。
6.(2020·重庆)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应),某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)白色沉淀的化学式为________。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式。
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是________。
(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,其过程中溶质种数会发生变化,最多时可达________种。
【答案】
(1)CaCO3
(2)
,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3)H2O
(4)3
【解析】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为
,因此气体是CO2,溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4;
(1)CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3,故白色沉淀是CaCO3;
(2)溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4,CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜,反应方程式为
;硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(3)经过③反应后,生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2,Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O,故填H2O;
(4)因①的操作加入了过量的稀硫酸,因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4;在滴加NaOH很少时,H2SO4未反应完,此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4,溶质为3种;当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前,溶液中只有Na2SO4和CuSO4,溶质只有2种;当NaOH滴加生成沉淀最多时,溶液中只有1种溶质Na2SO4;当NaOH过量时,溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH;综上所述,向A中加入NaOH溶液,其溶质最多时可达3种,故填3。
工艺流程
1.(2019江苏镇江中考)已知
右下图为模拟和气处理并得到轻质
的主要流程。
下列说法正确的是()
A.净化时用石灰乳而不用石灰水,是为了充分吸收
B.净化时反应的化学方程式:
C.沉淀时应先通入
后,再通入
,有利于
的生成
D.由沉淀池中发生的反应可知,溶解性:
2.(201江苏镇江中考)下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。
下列说法不正确的是
A.电解过程中化学能转化为电能
B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O
2NaHSO3
C.阴极区产生的气体X是O2
D.该方法可减少酸雨的形成
3.(2019江苏扬州中考)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。
下列说法错误的是( )
已知:
①反应ICuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2O
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C.工业上,每溶解6.4kgCu时,外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中,铜元素为,则该混合物中一定含CuCl2
4.(2020江苏泰州中考)硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。
利用硼镁矿可制备硼,工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)B2O3中B元素的化合价为________。
(2)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率,可采取的措施是_________;回收副产物Mg(OH)2可制得流程__________的反应物。
(3)H3BO3加热分解只生成两种氧化物,流程②的化学反应方程式为_________。
(4)根据流程③的化学反应方程式:
,理论上制备吨的硼,需消耗镁多少吨写出计算过程)_________?
5.(2020江苏无锡中考)四氧化三铁是一种常用的磁性材料,由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质,杂质不参与反应)制取
的一种流程如下:
(1)操作Ⅱ的名称是________________。
(2)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________,为使铁泥与稀硫酸充分反应,可采取的措施是_____________(答出一点即可)。
(3)向溶液X中加入过量铁粉的作用是____________。
(4)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成
和___________(填化学式)。
6.(2020江苏常州中考)有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”,图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
(1)途径一“光电转换”过程中,光能转化为_______能,可较好解决传统制氢过程中效率低、_______等问题。
(2)途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。
①请将图2中方框内微粒补充完整。
____
②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。
③该反应过程中不发生变化的微粒是________(填化学符号)。
7.(2020江苏常州中考)2020年6月23日,我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功,北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室,与液氧混合燃烧产生推动力。
该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等,金属镁可从海水中提取,工艺流程如下:
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)反应②的过程是_______________(选填“放热”或“吸热”)过程。
(3)“母液”中含MgCl2,以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。
a.化合反应
b.分解反应
c.复分解反应
d.置换反应
(4)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为______________(保留两位有效数字),由此可知,用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁,而不直接用海水的主要原因是___________________。
8.(2020江苏徐州中考)已知:
NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。
某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下:
(1)沉淀时,NaOH应过量的目的是________
(2)过滤时,使用玻璃棒的作用是_________
(3)溶解时,稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______,该反应的反应类型为______
9.(2020江苏扬州中考)以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下:
已知“沉淀”时的主要反应为:
(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为_______。
FeO(OH)可表示为mFe2O3·nFe(OH)3,
=_____________。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有__________(填字母)。
A能与酸反应
B能与碱反应
C不与FeO(OH)反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是_______。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。
洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________(填离子符号)。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为________。
(5)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。
煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低,其原因是___________。
当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是_______。
(6)用该方法制备Fe2O3,计算理论上13.9tFeSO4·7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。
_________。
10.(2020江苏淮安中考题)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。
某兴趣小组按图所示实验步骤,模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中,将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中,同时搅拌。
搅拌的目的是__。
(2)“操作1”、“操作2”步骤中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)“操作2”中分离得到的NH4C1,在农业上可用作________。
11.(2020江苏连云港中考)黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。
利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。
一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下:
(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。
a黄铜不能被腐蚀
b黄铜的硬度比铜大
c黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式:
_______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。
(4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中缓慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到____时停止加入,过滤。
(5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。
12.(2020江苏苏州中考)硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:
已知:
硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为_______(填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于_______(填字母)。
a溶液
b悬浊液
c乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:
________。
(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:
容器内混合物基本变澄清和_____。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。
加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致_。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。
但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。
产生NOx的原因是______。
13.(2019江苏无锡中考)钛(Ti)被称为“航空金属”。
由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_____。
(2)“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
(3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。
该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是_____。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
14.(2019江苏镇江中考)用废铜屑生产硫酸铜晶体
的流程如下:
(1)“溶解”时需要加热,但温度不宜过高,原因是__________________________.
(2)“系列操作”包括:
除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯,漏斗、____________。
(3)“洗涤”时为减少晶体损失,最好选用___________(选填序号)。
a热水b冰水c95%的酒精溶液
15.(2019江苏南通中考)氧化镁在医药等后业应用泛。
实验室以菱镁矿(主要成分为
,含少量
等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:
适当升高温度、______。
与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)“氧化”过程中,
转化为
,该反应属于基本反应类型中的______。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是______。
(4)“滤液”中的溶质主要是
和______。
16.(2019江苏淮安中考)胆矾(CuSO4•5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。
实验流程如图所示:
查阅资料:
氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去,洗洁精在除去油污的过程中起______作用。
(2)“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、______等。
(3)“酸溶”时,发生反应的化学方程式是______。
(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是______。
17.(2019江苏常州中考)我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是_________。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:
CO+H2O====CO2+X,其中X的化学式为________。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为_______。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3。
上述流程中可以环利用的物质有________。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O),该过程可用化学方程式表示为:
2CO2+6H2
C2H6O+3H2O。
已知:
每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出_________kJ的热量,从而提高了煤的利用效率。
18.(2019·江苏泰州中考)钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途,下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
信息:
MoO3+3H2
Mo+3H2O
请回答下列问题:
(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是____;MoO3中钼元素的化合价为_____。
(2)操作Ⅰ的名称是____;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,化学方程式为_______。
(3)制得吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品___________吨?
请写出计算过程。
19.(2019江苏苏州中考)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3•3H2O.其主要实验过程如图:
已知:
SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____(填“能”或“否”),理由是_____。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
20.(2019江苏扬州中考)由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
(1)
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