届上海市闸北区高三下学期二模考试化学试题及答案.docx
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届上海市闸北区高三下学期二模考试化学试题及答案
上海市闸北区2018学年第二学期高三化学学科期中试卷
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12N–14O-16S–32Fe–56Cl–35.5Na–23
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.学习化学可以增强我们的科学素养。
下列说法中,正确的是
A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染
C.酸雨的形成与氮氧化合物也有关
D.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素
2.对下列化学用语的理解和描述均正确的是
3.下列关于有机物的说法错误的是
A.硬脂酸与软脂酸互为同系物
B.植物油、矿物油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
C.蔗糖、淀粉都属于非还原性糖,它们水解的最终产物都含有葡萄糖
D.甲烷的二氯代物只有1种,新戊烷的二氯代物有2种
4.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A.酸碱指示剂B.pH计C.红色石蕊试纸D.广泛pH试纸
5.将SO2气体通入BaCl2溶液,无沉淀生成,再通入X气体,有沉淀生成,则X不可能是
A.Cl2B.H2SC.NH3D.CO2
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
储氢
释氢
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O
下列有关说法正确的是
A.储氢过程中,NaHCO3被氧化
B.释氢过程中,每消耗0.1molH2O可放出2.24L的H2
C.储氢、释氢过程均无能量变化
D.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
R
T
X
Y
Z
7.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B.Z元素的气态氢化物为极性分子
C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D.五种元素中原子半径最大的是R
8.下列装置或操作能达到有关实验目的是
A.图①所示装置能收集O2、CO2,但不能收集H2
B.图②所示装置可制备并收集少量NO2气体
C.图③所示装置用于分离出溴苯
D.图④所示装置用于将海带灼烧成灰
9.甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种:
Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-。
已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中能大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-B.CO32-、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-
10.在给定条件下,下
列物质转化能实现的是
①
②
③
④
A.①④B.②④C.①③D.①③④
11.已知H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+72kJ,蒸发1molBr2(l)需要的能量为30kJ,其他相关数据如下表。
则表中a的值为
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
A.200B.230C.260D.404
12.已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表:
酸
电离常数
碳酸
Ki1=4×10-7Ki2=5.6×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
据此判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是
A.SO2+H2O+2CO32-→2HCO3-+SO32-B.SO2+H2O+CO32-→H2CO3+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-→H2CO3+2HSO3-D.SO2+H2O+CO32-→HCO3-+HSO3-
13.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O,
关于该反应,下列说法正确的是
A.KClO是还原剂B.高铁酸钾中铁的化合价为+7
C.每生成1mol高铁酸钾转移电子3molD.高铁酸钾为还原产物
14.关于实验室制取乙烯的实验,下列说法正确的是
A. 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸
B. 反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片
C.温度计要插入反应液体的液面下,以控制温度在140℃
D.收集乙烯可用排水法,也可用排空气法
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
15.己知反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s达平衡,测得D的浓度为0.05mol/L。
下列说法错误的是
A.达平衡时,B的转化率为50%
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)
D.该反应为吸热反应,升高温度,平衡朝正反应方向移动
16.石灰石是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。
[
下列说法正确的是
A.漂粉精是混合物,主要成分是氯化钙
B.图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2
C.纯碱属于碱,俗名苏打
D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
17.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.2︰4︰1B.3︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰2︰1
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.近年来,乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。
如果以丙烯(CH2=CH-CH3)为主要原料(其它无机原料任选)合成乳酸,其合成过程的流程图加下:
下列说法正确的是
A.乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基B.①的反应类型是加成反应
C.乳酸的名称是α-羟基丙酸或2-羟基丙酸D.反应②所需试剂是氢氧化钠醇溶液
19.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法正确的是
A.12g金刚石含有的共价键数目为4NA
B.1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C.1molNH3中含有4NA对共用电子对
D.常温常压下,8gO2含有4NA个质子
20.利用右图装置,能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中,错误的是
A.若X为锌棒
,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓
铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极阴极保护法
B.若X为碳棒
,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓
铁的腐蚀,这种方法称为外加电流阴极保护法
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,
铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu
D.若X为铜棒
,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时,溶液
中各离子浓度都不会发生变化
21.某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D.将该溶液与少量NaOH溶液混合后:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
22.amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
A.(a+b)×63gB.(a+b)×189gC.[V·c-(9a+b)/3]molD.(a+b)mol
四、(本题共12分)
某离子反应中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示
23.该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。
其中O元素在元素周期表中的位置是,它的原子核外有种能量不同的电子,Cl原子最外层上有种运动状态不同的电子。
24.该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为,每生成1mol还原产物,转移电子mol,反应后溶液的pH(填“增大”、“减小”、“不变”)
25.由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有(填化学式,写出一个即可),该化合物的水溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),试用离子方程式表示其原因
26.请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强:
______________________________。
五、(本题共12分)
以焦炭为原料,制取乙二醇的过程如下:
27.草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)
此反应的平衡常数表达式K=_______________________
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,可以发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到三组数据(见下表)。
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
28.实验1达平衡时,CO(g)的浓度为mol/L。
29.实验3跟实验2相比,改变的条件可能是(答出一种情况即可)。
草酸二甲酯的水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。
常温下,向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液,所得滴定曲线如右图所示。
30.在草酸氢钾溶液中存在
如下平衡:
H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和___________
31.B点时,该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4—的浓度大小关系为:
_____
32.若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是(填序号)
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)d.c(K+)>c(Na+)
六、(本题共12分)
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究:
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。
③部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
33.写出产品A的化学式:
;写出反应
(2)的化学反应方程式:
;
34.溶液A中的溶质有NaCl和、;上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的;
【组成确定】
35.请选
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- 上海市 闸北区 下学 期二模 考试 化学试题 答案
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