化学化学离子反应易错剖析及解析1.docx
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化学化学离子反应易错剖析及解析1
【化学】化学离子反应易错剖析及解析
(1)
一、高中化学离子反应
1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误;
B.AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;
C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意,C项正确;
D.Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;
答案选C。
2.X溶液中含有下表所示离子中的某5种,且其离子浓度均为
(不考虑水的电离和离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是()
阳离子
阴离子
A.原溶液中一定含有
B.X溶液中不可能含有
和
C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D.生成气体的离子反应方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,向溶液X中加入足量的盐酸,有气体生成,且反应溶液中阴离子的种类没有变化,产生气体不可能是二氧化碳,则不含OH-、HCO3-和CO32-;根据表中的离子,可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮,加入盐酸,生成气体的离子反应方程式为
,NO3-反应后有剩余,故溶液中阴离子种类不变,所以原来溶液中含有Cl﹣。
由于总共含有5种离子,根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42﹣和Mg2+,所以原溶液中含有的五种离子为:
Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。
【详解】
A.根据分析可知,原溶液中一定含有Mg2+,A正确;
B.加入足量盐酸后阴离子种类不变,HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了,B正确;
C.根据分析可知,原溶液中含有的五种离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+,共有2种阳离子、3种阴离子,C错误;
D.Fe2+与NO3﹣、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁,硝酸根被还原为NO,生成气体的离子反应方程式为
,D正确。
答案选C。
【点睛】
在离子类推断中,要注意溶液中的电荷守恒的原则,0.1mol/LCl﹣、NO3-和0.1mol/LFe2+已经电荷守恒了,而题目中五种离子,必然还有阴、阳离子,而阴离子只剩下SO42﹣了,所以有SO42﹣,那么,阳离子也只能是二价的,Ba2+与SO42﹣不能共存,只能是Mg2+。
3.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:
取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌充分反应,得到无色透明溶液,同时有黄绿色气体和白色沉淀生成
已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。
根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,不能肯定是否含有氯化铁
B.一定含有KClO3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C.另取适量固体加水溶解,若出现白色沉淀,即可证明K2CO3的存在
D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水,若有无沉淀出现,即可证明K2CO3不存在
【答案】B
【解析】
【分析】
取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌,充分反应,得到无色透明溶液,则一定不含FeCl3;同时有黄绿色气体和白色沉淀生成
已知NaNO2不能被稀硝酸氧化),只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3,本身被还原为黄绿色气体氯气,则一定含有KClO3,同时有白色沉淀生成,该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO3,则KClO3氧化NaNO2时,同时被还原为Cl-,不确定K2CO3是否存在,以此来解答。
【详解】
由以上分析知,该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3,一定不含有FeCl3,不确定K2CO3是否存在,
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,一定不含有FeCl3,故A错误;
B.一定含有KClO3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-,故B正确;
C.另取适量固体加水溶解,KClO3氧化NaNO2,自身被还原为Cl-,Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀,则不能证明K2CO3的存在,故C错误;
D.反应产生的气体含有氯气,氯气可与水反应生成盐酸,盐酸可与澄清石灰水发生中和反应,因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成,因此不能证明K2CO3是否存在,故D错误;
故选B。
4.某固体混合物X,含有
、
、
和
中的几种,进行如下实验:
①X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;
②沉淀Y与
溶液作用,无变化。
下列说法不正确的是()
A.混合物X中必定含有
,不含
B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含
C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含
【答案】D
【解析】
【分析】
某固体混合物X,含有
、
、
和
中的几种,进行如下实验:
①X与水作用有气泡冒出,四种物质中能生成气体的只有
,所以一定有
,而几种物质中没有酸,可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳,能与
在溶液中双水解的有
、
和
;得到有色沉淀Y,则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定;弱碱性溶液Z,说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子;
②沉淀Y与
溶液作用,无变化说沉淀中没有Al(OH)3,则X中一定没有
,据此再结合选项分析。
【详解】
A.根据分析可知混合物X中必定含有
,不含
,故A正确;
B.溶液Z显弱碱性,所以大量存在的阳离子只能是钠离子,碳酸钠的水解分两步:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-;HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解,第一步水解有可能存在,即溶液中一定有碳酸氢根,所以溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含
,故B正确;
C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜,故灼烧可以得到黑色固体,故C正确;
D.溶液Z显弱碱性,一定不存在
,故D错误;
故答案为D。
5.常温下,下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是()
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中:
NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B.
=10-10mol•L-1的溶液中:
NH4+、I-、Cl-、K+
C.
=1×106的溶液中:
K+、Na+、Cl-、HCO3-
D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中:
SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液,也可能是酸性溶液。
在酸性溶液中,H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原不能大量共存,在碱性溶液中,Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2,不能大量共存,A不符合题意;
B.
=10-10mol•L-1<10-7mol•L-1,其溶液为酸性溶液,NH4+、I-、Cl-、K+不生成气体,不产生沉淀,也不生成水,可以大量共存,B符合题意;
C.
=1×106的溶液为碱性溶液,HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O,不能大量共存,C不符合题意;
D.用惰性电极电解AgNO3溶液,阴极Ag+放电,阳极溶液中的OH-放电,总反应方程式为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3,溶液中含有HNO3,则SO32-和S2-会与HNO3发生氧化还原,不能大量共存,D不符合题意。
答案选B。
6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A.水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、AlO2-、S2-、O32-
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN-、I-、K+、Br-
D.pH=1的水溶液中:
Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L,说明水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,NH4+与碱反应,能大量共存,A错误;
B、能使pH试纸变深蓝色的溶液,为碱性溶液,碱性条件下该组离子之间不反应,能大量共存,B正确;
C、Fe3+与SCN–和I–都能发生反应,不能大量共存,C错误;
D、pH=1的水溶液呈酸性,CH3COO-与H+反应,不能大量共存,D错误。
答案选B。
7.下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是( )
离子方程式
评价
A
Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
正确,NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水;
B
1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2A1O2+5H+=A13++Al(OH)3+H2O
正确,A1O2-与H+按物质的量1:
1反应转化为Al(OH)3,过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确,Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3,Fe2+与Fe3+,物质的量之比为1:
2
D
将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
错误,Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应:
2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水,离子方程式为:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,A错误;
B.根据题意得偏铝酸钠和盐酸按照物质的量2:
5反应,2mol偏铝酸根钠消耗2mol盐酸生成2mol氢氧化铝,剩余的3mol盐酸能溶解1mol氢氧化铝,B正确;
C.稀硝酸有氧化性,过量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为:
3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑,C错误;
D.Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应,生成氢离子和氯离子,生成的氢离子会结合次氯酸根离子生成次氯酸,离子方程式为:
2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO,D错误;
答案选B。
【点睛】
此题A项涉及到沉淀的转化,最终会生成氢氧化镁的沉淀,类似的沉淀的溶解度需要理解记忆,如氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小;D项是易错点,生成氢离子会结合溶液中足量的次氯酸根离子生成次氯酸,需看清题目过量少量解题。
8.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列离子方程式能正确表示该反应的是
A.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
B.SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
C.SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
D.SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
ClO-有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子。
由于硫酸钙水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,又因为次氯酸钙过量,则反应的离子方程式为:
SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO,故选D
【点睛】
选项C是解答的易错点,主要是忽略了二氧化硫不足,生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。
9.下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是()
A.中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.n[NH4Al(SO4)2]:
n[Ba(OH)2]=2:
5时发生的反应为:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.Fe3+发生水解,只能存在酸性溶液中,中性溶液中不可能大量,故A正确;
B.若氢氧化钙不足时发生反应:
Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O,若氢氧化钙过量时发生反应:
NH4++Ca2++HCO3−+2OH−=CaCO3↓+NH3⋅H2O+H2O↓,则题中说法错误,故B错误;
C.由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液呈酸性或碱性,Mg2+与氢氧根离子反应,酸性条件下I−、NO3−发生氧化还原反应,在溶液中一定不能大量共存,故C正确;
D.n[NH4AlSO4)2]:
n[Ba(OH)2]=2:
5时,反应生成一水合氨按、偏铝酸钡、硫酸钡沉淀和水,发生的反应为:
NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·H2O+AlO2−+2H2O+2BaSO4↓,故D正确;
答案选B。
10.含有下列离子或分子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-
D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、因足量SO2通入溶液时,SO2与Fe3+发生氧化还原反应,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,则不能共存,故A错误;
B、该组离子不反应,能大量共存,通入过量SO2气体后,SO2+H2O⇌H2SO3,H2SO3
H++HSO3-,HSO3-
H++SO32-,因溶液中有大量氢离子,所以二氧化硫几乎不溶,能大量共存,故B正确;
C、因亚硫酸的酸性比氢硫酸强,所以当溶液中,通入过量SO2气体后,SO2+H2O
H2SO3,H2SO3
H++HSO3-,HSO3-
H++SO32-,H++HS-=H2S↑,2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存,故C错误;
D、该组离子不反应,能大量共存,溶液中,通入过量SO2气体后,SO2+H2O
H2SO3,H2SO3
H++HSO3-,HSO3-
H++SO32-,亚硫酸根离子与Ca2+反应生成沉淀,不能大量共存,故D错误;
故选B。
【点晴】
离子共存问题,解题的关键在于:
掌握离子不能共存的原因,平时学习应多注意积累一些特殊的反应。
解答该题注意二氧化硫与水反应的产物与溶液中的离子共存。
各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后,SO2+H2O
H2SO3,H2SO3
H++HSO3-,HSO3-
H++SO32-,溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子,抓住隐含的信息,就可以顺利解答了。
11.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,发生的离子反应方程式可能为
A.NH4++2H++SO42¯+Ba2++3OH¯
BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
B.NH4++H++SO42¯+Ba2++2OH¯
BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C.2NH4++H++2SO42¯+2Ba2++3OH¯
2BaSO4↓+2NH3·H2O+H2O
D.NH4++3H++2SO42¯+2Ba2++4OH¯
2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O
【答案】BD
【解析】
【分析】
往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当NH4HSO4过量时,Ba2+、OH¯必须满足组成1:
2关系;若Ba(OH)2过量,则NH4+、H+、SO42¯必须满足组成1:
1:
1关系。
【详解】
A.不管是(NH4++2H++SO42¯)还是(Ba2++3OH¯)都不满足组成关系,A不正确;
B.表示NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应,B正确;
C.不管是(2NH4++H++2SO42¯)还是(2Ba2++3OH¯),都不满足组成关系,C不正确;
D.表示3molNH4HSO4与2molBa(OH)2发生反应,D正确;
故选BD。
12.下列化学反应的离子方程式不正确的是
A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D.Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液:
+CO32-
+HCO3-
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S,A不正确;
B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水,B正确;
C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClO-+SO2+H2O
SO42-+Cl-+2HClO,C正确;
D、酚羟基的酸性强于HCO3-的,所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时,酚羟基也和碳酸钠反应,D不正确。
答案选AD。
13.氯化亚铜是一种重要的化工产品,广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。
它不溶于H2SO4和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu(OH)C1]。
以海绵铜(主要成分是Cu,还含少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)为了提高“溶解”速率,工业生产中宜采用的措施有__(答两条即可)。
(2)写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式:
__。
(3)“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料,它的主要成分是__(填化学式)。
(4)工业生产中,用pH=2的硫酸洗涤“产品”,其目的是__。
(5)氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图所示。
据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低会影响CuCl产率的原因是__;温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是__。
(6)目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。
首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液,电解后向阴极液中加入盐酸酸化,再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。
电解装置如图所示,阴极区发生的电极反应为__,阳极区溶液的pH将__(填“变大”或“变小”)。
【答案】适当加热,适当增大硫酸浓度3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(NH4)2SO4抑制CuCl的水解温度过低反应速率慢Cu2+容易向CuO和Cu2O转化[或铵盐(如氯化铵、亚硫酸铵)受热易分解]Cu(NH3)42++e-+2H2O=Cu(NH3)2++2NH3·H2O变小
【解析】
【分析】
海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜,硫酸铵等,加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵,生成氯化亚铜,发生反应2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4,过滤得到固体为CuCl,滤液主要是硫酸铵和硫酸,以此解答该题。
【详解】
(1)从影响反应速率的因素角度分析,反应物接触面积越大,反应速率越快,或者适当升高反应液的温度,适当增大硫酸的浓度等也可以增大“溶解”速率;
(2)在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜,还原产物为NO,对应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)亚硫酸铵被溶液中的CuSO4氧化成硫酸铵,Cu2+被还原成CuCl,对应的化学方程式为2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4;
(4)CuCl是强酸弱碱盐,易水解,用硫酸洗涤氯化亚铜,避免氯化亚铜水解;
(5)流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低反应速率慢,CuCl产率低;温度过高、pH过大,Cu2+容易向CuO和Cu2O转化,且温度过高,铵盐(如氯化铵、亚硫酸铵)受热易分解;
(6)根据电解装置,阴极得电子,其电极反应式为[Cu(NH3)4]2++e-+2H2O=[Cu(NH3)2]++2NH3•H2O;阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O,溶液的pH将变小。
14.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铵铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知:
Ⅰ.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似
Ⅱ.常温下:
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)滤渣B的主要成分为______(填化学式);
(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______;
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______,若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______(任写一条);
(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol•L-1、c(Fe3+)=0.008mol•L-1、c(Mn2+)=0.01mol•L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于______;
(6)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为72g,则Be的产率是______。
【答案】CuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O
生成NO2污染空气在氯化氢气流下蒸发结晶Fe3+480%
【解析】
【分析】
废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量和FeSSiO2),加入氢氧化钠溶液反应后过滤,信息可知BeO属于两性氧化物,CuS不与氢氧化钠溶液反应,FeS不与氢氧化钠溶液反应,二氧化硅属于酸性氧
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