高一化学必修1复习.docx
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高一化学必修1复习
高一化学必修1复习
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
1、药品的称量(或量取)方法
⑴托盘天平的使用方法
①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零;称量时,左物右码
③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品,如NaOH(容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等)必须放在玻璃器皿上(如:
小烧杯、表面皿)里称量。
⑵量筒的使用方法
1量取已知体积的溶液时,应选比已知体积稍大的量筒。
如,量取80ml稀硫酸溶液,选用100ml的量筒。
2
★读数时,视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大,仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视
2、实验室一般事故的处理方法
意外事故
处理方法
★金属Na,K起火
用沙子盖灭,不能用水、CO2灭火器,不能用CCl4灭火器
浓碱沾到皮肤上
大量水冲,再涂硼酸
★浓H2SO4沾到皮肤上
用干布擦,再用大量水冲,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
不慎将酸溅到眼中
应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
温度计水银球不慎碰破
为防止汞蒸气中毒,应用S粉覆盖
3、常见危险化学品及其标志
如:
酒精、汽油——易然液体;
如:
浓H2SO4、NaOH(酸碱)
3.掌握正确的操作方法。
例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯:
1、分离的方法:
①过滤:
②蒸发:
③蒸馏;④分液;⑤萃取
⑴过滤:
将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
★注意事项
一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁
二低:
纸边低于漏斗边;液面低于滤纸边
三靠:
杯靠棒;棒靠纸;颈靠壁
⑵蒸发
★注意事项:
①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;
②当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干,
防止形成的晶体飞溅。
(3)蒸馏
注意事项:
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
3加碎瓷片的目的是防止暴沸;
4冷凝水由下口进,上口出。
⑷萃取、分液
注意事项:
①用前查漏;
②加入萃取剂后先倒转用力震荡,再静置;
③“上上,下下”原则倒出两层液体,即:
下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
萃取剂选取原则:
①与原溶剂互不相容②溶解能力大于原溶剂;如:
用四氯化碳萃取碘水中的碘。
③不与被萃取物质反应
2、粗盐的提纯:
(1)粗盐的成分:
主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤:
★加试剂顺序关键:
(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;(ⅱ)盐酸放最后。
三、离子的检验:
检验
离子
实验方法
实验现象和离子方程式
Fe2+
Fe3+
Al3+
NH4+
Na+
Cl-
加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
先加稀盐酸,再加再加BaCl2溶液生成白色沉淀,且加稀硝酸沉淀不溶解。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-
先加稀硝酸,再加BaCl2溶液生成白色沉淀,且加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体
SO32-
先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解
[练习]
1.下列实验操作正确的是()
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
2.请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)
(1)食盐水与泥沙____________
(2)海水晒盐__________(3)CCl4和水__________
(4)蒸馏水的制取____________(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来__________
3.下列物质对应的分离方法(括号中)科学合理的是()
A.提纯粗盐(蒸馏)B.从草木灰中提取钾盐(萃取)
C.从废机油中回收机油(分液)D.回收工场中的废铁屑(磁铁吸引)
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是()
A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶
5.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:
①Na2CO3
②BaCl2③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是()
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④
6.判断下列实验操作是否正确:
A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体()
B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体()
第二节化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号:
概念、符号
定义
注意事项
物质的量:
n
衡量一定数目粒子集体的物理量
①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:
原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数:
NA
1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位:
mol-1或/mol,读作每摩尔,
NA≈6.02×1023mol-1。
摩尔质量:
M
单位物质的量物质所具有的质量
①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积:
Vm
单位物质的量气体所具有的体积
①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下,Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度:
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。
①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系:
4、阿伏伽德罗定律及其推论
(1)定律:
同T、P下,相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。
(2)推论:
(依据:
PV=nRT,n=m/M,ρ=m/V)
①同T、P下,V1/V2=n1/n2=N1/N2
②同T、P下,ρ1/ρ2=M1/M2
③同T、V下,P1/P2=n1/n2
④同T、P、V下,m1/m2=M1/M2
⑤同T、P、m下,V1/V2=M2/M1
5、有关物质的量浓度的相关计算
⑴、求固体溶质的物质的量浓度
例1将20gNaOH溶于水后,制成100mL的碱溶液,则此溶液的物质的量浓度为多少?
例2用CuSO4和CuSO4·5H2O各5g,分别溶于水得50mL硫酸铜溶液,试求两种硫酸铜溶液的物质的量浓度。
★⑵、求气体溶质的物质的量浓度
例1在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为[B]
②溶液的体积为:
例2在标准状况下,用一充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内盐酸溶液的物质的量浓度是[A]
A.0.045mol/L B.1mol/L C.0.1mol/L D.缺少数据无法计算
⑶、求配制溶液的物质的量浓度(注意:
用浓硫酸配制稀硫酸的操作)
例用32.6mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成100mL硫酸溶液。
试求这种溶液的物质的量浓度:
★⑷、求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度
对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后,溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。
即:
C1V1=C2V2或V1ρ1ω1%=V2ρ2ω2%式中C为物质的量浓度,V为体积,ρ为溶液密度。
ω为质量分数。
例1某温度下22%NaNO3溶液150mL,加100g水稀释后,浓度变成14%,求原溶液的物质的量浓度?
例2把一定质量的10%的NaOH溶液250mL,加热蒸发掉8g水后,浓度为12%,则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为[C]
A.1.2B.3C.0.48D.4.8
⑸、求混合溶液的物质的量浓度
C1V1+C2V2=C总V总即:
混合前后溶质物质的量或质量不变。
例amol/L的稀H2SO440mL与bmol/L的稀H2SO460mL混合(体积变化忽略不计),混合后的是[C]
★⑹、由质量分数求物质的量浓度(注:
象这类题的计算,在实验室里经常遇到,在工农业生产中,很有实际意义。
)
质量分数W与物质的量浓度C的关系:
C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为ρ(g/cm3),溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。
例50%的NaOH溶液(密度为1.525g/cm3)相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液,要配制1mol/L的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液多少毫升?
★⑺、求已知溶解度溶液的物质的量浓度
C=1000ρW/M
因为:
W=S/(100+S)
所以:
C=[1000ρS/(100+S)]/M
例某物质的摩尔质量为Mg/mol,t℃时的溶解度为Bg,此时饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是[]
⑻、根据化学方程式计算,求溶液的物质的量浓度
例某种待测浓度的NaOH溶液25mL,用20mL1mol/L的H2SO4溶液中和后已显酸性,再滴入1mol/LKOH溶液1.5mL才达到中和。
试计算待测浓度的NaOH溶液物质的量浓度。
解法一:
①设完全中和1.5mLKOH溶液需xmolH2SO4②设参加反应的NaOH物质的量为y
H2SO4剩余的物质的量为:
0.02×1-0.00075=0.01925(mol)
③NaOH溶液的物质的量浓度为:
答:
略。
⑼、求某离子的物质的量浓度
为[C]
7、一定物质的量浓度溶液的配制
400mL的溶液应用500mL容量瓶。
(1)配制使用的仪器:
托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调:
在具体实验时,应写规格,否则错!
)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制的步骤:
①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量,若为溶液计算所需溶液的体积)②称取(或量取)③溶解(静置冷却)④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
(如果仪器中有试剂瓶,就要加一个步骤-----装瓶)。
例如:
配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:
(1)计算:
需无水Na2CO35.3g。
(2)称量:
用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。
(3)溶解:
所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移:
将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容:
当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线1-2cm处停止,为避免加水的体积过多,改用
胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。
(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的容积是固定的,没有任意体积规格的容量瓶。
(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
(8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流,故液面暂时低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
(9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制。
(10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质,会使所配制溶液的浓度偏低。
(11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
[练习]
1.下列溶液中Cl-的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是()
A.100mL2mol/L的NaCl溶液B.50mL0.5mol/L的AlCl3溶液
C.1L0.2mol/L的KCl溶液D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液
2.下列说法正确的是()
A.1molO2的质量是32g/molB.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/molD.常温常压下22.4L氦气含有1mol原子
3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于()
A.1B.2C.3D.4
4.下列叙述正确的是()
A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
5.18gH2O物质的量为__________,含________molH,含_________molO,含原子共______mol,含电子共_______mol,与___________gNH3含有相同的氢原子。
6.质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_____,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______,体积最小的是____。
7..等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是()
A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3
C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶4
8.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是()
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
9.设NA代表阿伏加德罗常数,下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是()
A.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子B.2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
C.1L溶液中含K+离子0.6molD.1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个
10.将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合,若溶液的体积变为二体积之和,则混合溶液中钠离子浓度为()
A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
11.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面
13.VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
14.
15.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol.L-1的稀硫酸500ml。
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积为ml。
(2)如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒,应选用ml的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后量取的体积(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)
(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是,若搅拌过程中有液体溅出,结果会使浓度偏。
(4)在转入容量瓶前,烧杯中的液体应,否则会使浓度;并洗涤2-3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度。
(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平,若仰视则使浓度。
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法:
交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类:
(1)分散系组成:
分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子直径
<1nm
1~100nm
>100nm
外观
均一,透明,稳定
均一,透明,介稳体系
不均一,不透明,不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水
Fe(OH)3胶体
泥浆水
3、胶体:
(1)常见胶体:
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性:
能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
[练习]1.关于分散系和胶体的说法正确的是()
A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径:
浊液>溶液>胶体
C.可见光透过溶液时,产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。
[练习]2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中,能形成胶体的是()
A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
第二节离子反应
一、电解质和非电解质
电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如:
酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
)
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:
盐酸是电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质:
电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如:
NaCl晶体)不导电,液态酸(如:
液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因:
有能够自由移动的离子。
[练习]3.下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是()
A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
4.下列关于电解质的说法正确的是()
A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
3、电离方程式:
要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。
如:
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
[练习]5.下列电离方程式正确的是()
A.H2SO4=H2++SO42-B.AlCl3=Al3++3Cl-
C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-D.HNO3=H++N5++3O2-
二、离子反应:
1、离子反应发生的条件:
离子反应发生条件:
生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写:
(写、拆、删、查)
①写:
写出正确的化学方程式。
(要注意配平。
)
②拆:
把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
★常见易溶的强电解质有:
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。
③删:
删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)
④查:
检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断:
(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
[练习]6.下列离子方程式正确的是()
A.金属钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.将铁投入氯化铁溶液中:
Fe+Fe3+=2Fe2+
C.铝和稀硫酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
7.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是()
A.饱和石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.CaCO3与稀HCl反应制备CO2:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性:
Ba2++2OH-+2HSO4-=BaSO4↓++2H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:
Fe+Fe3+=2Fe2+
8.下列离子反应方程式,书写正确的是()
A.向碳酸钠溶液中加盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:
H++OH-=H2O
9.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中
★4、离子共存问题
学习离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑:
①、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存。
②、是否发生氧化还原反应,如有则不共存。
③、是否发生互促水解反应,如有则不共存。
④、是否发生络合反应,如有则不共存。
以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法,现总结如下:
详见资料。
[练习]10.在pH=14的溶液中,能大量共存的无色溶液是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、SO42-、CO32-D.K+、Ag+、HCO3-、Cl-
11.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是()
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42—
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质:
有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征:
有元素化合价升降。
3
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 高一化学 必修 复习