高一化学上学期期末试题含答案.docx

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高一化学上学期期末试题含答案

2019年高一化学上学期期末试题（含答案）

　　查字典化学网为大家准备了2019年高一化学上学期期末试题,希望大家的能力更上一层楼。

一、选择题（本题14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.酸雨的形成主要是由于（）B

A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放

C.大气中二氧化碳的含量增加

D.塑料制品的大量使用

2.下列关于胶体的叙述中不正确的是（）B

A、丁达尔现象可用区别胶体与溶液

B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸

C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

3.下列物质中，不含有硅酸盐的是（）B

A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥

4.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）C

A、Ba（OH）2B、CH4C、Cl2D、HCl

5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）B

A、CuOCuCl2B、CO2COC、Cl2Cl-D、H2OH2

6.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）D

A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

8.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）C

A.Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B.Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2

C.CuCuOCu（NO3）2D.Cu+AgNO3Cu（NO3）2

9.下列离子方程式书写正确的是C

A.向CuSO4溶液中加入钠：

Na+Cu2+=Cu+Na+

B.向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：

2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2

C.澄清石灰水与盐酸反应：

H++OH-=H2O

D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：

2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

10、下列的说法中正确的是（）C

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠

B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配

D、漂粉精的有效成分为氯化钙

11、下列各项中，含氧原子数不同的是（）C

A、质量比为21的SO2和O2

B、9g水和23g乙醇（C2H5OH）

C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4

12.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是B

A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO

13.如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（）A

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液

D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

14.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是（）D

A.0.92molB.大于0.46mol小于0.92mol

C.0.46molD.小于0.46mol

二、填空题（本题包括6个小题，共52分）

15.（8分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。

向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。

用化学方程式解释产生上述现象的原因：

（1）溶液变浑浊：

____________________，说明硅酸的酸性比碳酸_______。

（填强或弱）

（2）生成白色胶状沉淀：

__________________;

（3）产生气泡：

____________________。

（1）Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3（胶体）+Na2CO3弱

（2）Na2SiO3+2HCl===H2SiO3（胶体）+2NaCl

（3）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O

16.（10分）某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

请完成下列问题：

（1）浓硫酸的作用是_________________________________________________________。

（2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________;从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_______________________________。

（3）从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。

（4）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是________________________。

（1）除去Cl2中的水蒸气

（2）干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2无漂白性）湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2有漂白性）（其他答案合理也可）[

（3）

（4）稀盐酸是否能使有色布条褪色

17.（12分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。

将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：

该白色固体中一定含有的物质为，一定不含有的物质为，可能含有的物质为。

（2）试写出有关反应的离子方程式：

、

（1）K2CO3、BaCl2;Na2SO4NaCl

（2）Ba2++CO32-=BaCO3

BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O

Ag++Cl-=AgCl

18.（8分）

（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。

例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。

这说明维生素C具有_______（填氧化性或还原性）

（2）在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，______被氧化，_是氧化剂，氧化产物是_______，此反应中若转移了2mol的电子，则产生氧气_____mol

（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，被还原的元素是（填元素符号），如有4mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。

（1）还原性（1分）

（2）Na2O2（1分）Na2O2（1分）O2（1分）1（1分）

（3）N（1分）1.80610-22（2分）

19.（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。

已知：

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应，化学方程式为

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）

;该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）检验W气体的方法是

（10分）

（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）

（2）N2（2分）NO2（2分）

（3）12（2分）

（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）

20.（10分）小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。

再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

（2）张老师认为装置设计有误,你认为_________（填A、B或C）部分有误。

（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式________________________________________________。

（4）装置C的作用是________。

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

（或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O）

（2）B

（3）2SO2+O22SO3（或其他合理答案）

（4）吸收尾气中的SO2，防止污染空气

卷二

一、选择题（本题5个小题，共计25分）xkb1

1.正长石被认为是SiO2晶体中有25%的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。

则正长石的化学式是（）D

A.KAlSiO4B.KAlSiO8C.KAlSi2O6D.KAlSi3O8

2.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2。

若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）C

A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.3∶1

3.为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（）B

A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液、稀盐酸

C.BaCl2溶液、稀硝酸D.BaCl2溶液、稀硫酸

4.常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+

下列说法正确的是C

A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D.H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率

5.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4：

1的混合气体。

然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）B

A.2：

1：

2B.5：

5：

4

C.1：

1：

1D.无法确定

6.（8分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：

（1）混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

（2）P点表示盐酸的体积是____________mL.

（1）1.80.66750.95

（2）90

7.（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

已知，生成的反应为：

6Ca（OH）2+6Cl25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。

试回答：

（1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为_________mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是_________g。

（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（ClO-）和n（）的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2（填或=）。

（3）若=a，则n（Cl-）=_________mol（用含a的代数式表示）。

8.（9分）实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。

（4）装置Ⅳ的作用是。

（5）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。

2019年高一化学上学期期末试题就为大家整理到这儿了，同学们要好好复习。

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