届福建省三明市第一中学高三上学期暑期返校考试化学试题.docx
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届福建省三明市第一中学高三上学期暑期返校考试化学试题
2018届福建省三明市第一中学高三上学期暑期返校考试化学试题
(考试时间:
120分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127
第Ⅰ卷(选择题 共52分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共52分。
)
1.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是
A.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2
B.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物,硫为硫单质
C.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性
D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
2.下列物质与
其用途完全符合的有多少条
①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨
④NaCl—制纯碱⑤Na2CO3—制玻璃;⑥AgBr—制胶卷、感光纸
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂
A.6 B.7 C.8 D.9
3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
4.下列物质分类正确的是
分类
纯净物
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
NH3•H2O
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
五水硫酸铜
纯碱
氧化钠
三氧化硫
D
H2O2
苏打
过氧化钠
二氧化硫
5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
6.下列说法不正确的是
①CO2分子的比例模型示意图:
②-OH与
组成元素相同,含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式:
H-C≡N
④NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3
Na++H++CO32-
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;
⑥乙烯的实验式(又称最简式或经验式,是表示各元素原子的最简个数比。
)
:
CH2=CH2
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
A.①④⑥B.③④⑦C.①②⑤D.④⑤⑥
7.下列各组溶液中,c(
)最大的是
A.250mL
1mol/LFeCl3B.800mL0.5mol/LMgCl2
C.500mL1mol/LKClD.400mL1mol/LCaCl2
8.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为
2NA
C.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.相同状况下,两种气态烃的混合气1L,完全燃烧后,生成2LCO2和2L水蒸气,则该混合烃的组合及其体积比是
A.CH4和C3H6,体积比2∶1B.C3H8和C2H4,体积比2∶1
C.C2H6和C2H2,体积比1∶1D.C2H4和C2H2,体积比2∶1
10.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c[
d
①
[
Na2O[]
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
Na[Al(OH)₄]
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A.①②B.②③C.②④D.①③
11.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是
A.Na2CO3溶于水 Na2CO3===
+
B.Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3===H++
+H2O或Al(OH)3+H2O===H++[Al(OH)₄]-
C.NaHS溶于水的HS−电离 HS−+H2O
H2S+OH−
D.NaHSO4加热熔化 NaHSO4===Na++
12.下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,不能证明原溶液中一定有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中一定含有氨气
C.用铂丝灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中一定有Na+,可能有K+
D.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有
CO32—或SO32—
13.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
D.大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
14.在下列条件下,一定能大量共存的微粒组是
A.常温下,在的溶液中:
K+、Na+、NO3-、I-
B.使酚酞变红的溶液中:
Na+、Fe3+、ClO-、SO32-
C.常温下,水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
K+、Na+、HCO3-、SiO32-
D.中性的溶液中:
Al3+、NH4+、SO42-、[Al(OH)₄]-
15.下列类比分析结果正确的是
A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B.CaC2能水解:
CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解:
Al4C3+12H2O===4A1(OH)3↓+3CH4↑
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
16.观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
17.已知CN﹣(氢氰酸根离子)SCN﹣(硫氰酸根离子)和Cl﹣有相似之处:
两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。
(CN)2和(SCN)2的性质和Cl2有性质有许多相似之处,且常温常压下都是气体,下列物质间反应的化学方程式错误的是
A.二氧化锰和HSCN溶液加热反应:
MnO2+4HSCN
Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
B.碘晶体投入HCN溶液中:
I2+2HCN=2HI+(CN)2
C.(CN)2和氢氧化钾溶液反应:
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
D.(SCN)2和水反应:
(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO
18.NaNO2是一种
食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:
MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O(未配平),下列叙述中正确的是
A.该反应中NO2-被还原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
C.反应过程中溶液的pH减小D.中的粒子是OH-
19.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是
A.还原性:
I->Fe2+>Br-
B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C.原溶液中:
n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=2:
1:
3[
D.当通入2molCl2时,溶液中发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
20.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体
21.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是
A.若D是一种强碱,则A、B、C均可能与X反应生成D
B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
C.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
D.若D是一种强酸,则A既
可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
22.已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲)XO3n-+Xn-+H+→X(单质)+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第VA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③B.④⑤C.①②D.②③
23.柠檬烯是一种食用香料,结构简式如图
,有关柠檬烯的分析正确的是
A.柠檬烯的一氯代物有8种
B.柠檬烯和
互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应
24.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列
说法正确的是
A.简单离子半径:
Z B.气态氢化物的稳定性: Z>W>Y C.Y元素存在同素异形体 D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时, 溶液呈中性 25.温度为T时,向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v (逆) C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0 D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 26.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量 恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点 D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系 第Ⅱ卷(非选择题 共48分) 二.非选择题(共48分) 27.(10分)置换反应的通式可表示为: 单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题: (1)生产时利用置换反应原理来焊接钢轨,则该反应的化学方程式为: 。 (2)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式为: 。 (3)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种金属氧化物,常常用作耐高温材料,则该反应的化学方程式为: 。 (4)若单质乙为植物光合作用的产物,则该反应的化学方程式为 。 (5)若单质甲和化合物B均具有磁性,则该反应的化学方程式为 。 28.(12分) .某无色溶液只含下列8种离子中的某几种: Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO 、NO 。 已知该溶液可与Al2O3反应,则: ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有________,一定不会含有大量的________。 ②该溶液与Al2O3反应后有AlO 生成,则原溶液中一定含有_________,可能含有大量的__________。 .铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)在水溶液中可形成许多微电池。 将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为 _____________________________________________________________________________________。 .二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如下左图过程制备ClO2: 电解时发生反应的化学方程式为。 在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。 写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2沉淀的离子方程式(ClO2反应后的产物为Cl-)__________________________。 .一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化 ”从而变废为宝,其反应机理如上右图所示,该反应 的化学方程式为。 29.(12分)某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。 反应停止后,各取洗气瓶中制得的无色消毒液5mL分别进行了如下实验: 操作 现象 a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞 pH=13,溶液变红,5min后褪色 b.向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (1)写出利用上述装置制备消毒液涉及两个反应的离子方程式 、。 (2)查阅资料: 酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。 为探究操作a中溶液褪色的原因,又补充了如下实验: 操作 现象 取 NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 溶液变红,30min后褪色 获得结论: 此实验小组制备的消毒液具有性。 (3)该小组由操作b获得结论: 随着溶液酸性的增强,此消毒液的稳定性下降。 ①操作b中溶液变成黄绿色的原因: (用离子方程式表示)。 ②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨,需要进一步实验确认此结论。 (4)有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。 具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。 小组同学进行 如下实验测定有效氯: 取此消毒液5g,加入20mL0.5mol·L-1KI溶液,10mL2mol·L-1的硫酸溶液;加几滴淀粉溶液后,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O320mL。 (已知: 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-)。 ①达到滴定终点时的实验现象是。 ②此消毒液有效氯含量为%(保留一位有效数字)。 获得结论: 此实验制得的消毒液(填“符合”或“不符合”)家用要求。 30.(14分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。 一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知: ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: (金属离子浓度为: 0.01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。 (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。 (2)写出N aClO3发生反应的主要离子方程式; (3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。 (4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是、和过滤。 制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。 向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳pH范围是。 A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5[来 (6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。 通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是。 (答一条即可) 三明一中2017~2018学年度上学期暑期返校考试 高三化 学参考答案 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共52分。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C A C C A A A C B D D D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 A B C B B B A C D A C B C 二.非选择题(共48分;每个化学方程式或离子方程式都是2分,物质写错、配平错不得分,反应条件、气标、沉淀符号、可逆符号等写错均为有瑕疵,扣1分) 27.(10分) (1)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (2)SiO2+2C Si+2CO↑ (3)2Mg+CO2 2MgO+C(4)2F2+2H2O=4HF+O2 (5)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 28.(12分) .①H+(1分)OH-、HCO (1分)②OH-、Na+(1分)Cl-、NO (1分) .Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O; . NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑ 5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+ .CO2+4H2=CH4+2H2O 29.(12分) (1)4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (2)5mLpH=13(1分)漂白性(1分,多答“强碱性”不扣分) (3)2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O(用可逆符号连接也对) (4)①溶液蓝色褪去,且30s内不裉色(2分)②1.42%(1分)不符合(1分) 30.(14分) (1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O (2)ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O (3)Fe(OH)3Al(OH)3(各1分) (4)蒸发(浓缩)(1分)、冷却(结晶)(1分);降低烘干温度,防止产品分解(2分) (5)除去溶液中的Mn2+(1分);B(1分); (6)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(2分)
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