上海交大附中度第一学期高三化学摸底考试.docx
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上海交大附中度第一学期高三化学摸底考试
上海交通大学附属中学2007-2008学年度第一学期
高三相关化学摸底试卷
(满分150分,120分钟完成,答案一律写在答题纸上)
命题:
吴斌审核:
陈晓芬
一、选择题:
(每小题只有1个正确答案)
1.近年来,因温室效应导致的全球气候变暖日益明显。
为了人类免受气候变暖的威胁,1997年12月,《联合国气候变化框架公约》第3次缔约方大会在日本京都召开。
149个国家和地区的代表通过了旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的《京都议定书》。
《京都议定书》规定,到2010年,所有发达国家二氧化碳等6种温室气体的排放量,要比1990年减少5.2%。
下列物质不属于《京都议定书》规定的六种温室气体的是
A.CH4B.COC.N2OD.SF6
2.下列产品中的主要成份会对人体健康直接造成危害的是
A.合成樟脑丸(主要成份:
萘、二氯苯)B.发酵粉(主要成份:
小苏打)
C.食用茶籽油(主要成份:
油酸)D.肠胃显影剂(主要成份:
硫酸钡)
3.美国东部时间2007年8月21日下午12时32分,腹部受伤的美国“奋进”号航天飞机载着7名宇航员,在佛罗里达州肯尼迪航天中心成功着陆。
航天飞机表层的防热瓦成为航天飞机能否安全返回的焦点。
防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。
下列有关说法合理的是
A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C.石墨中碳碳键之间的夹角为109°28'
D.C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
4.干冰可作为冰淇淋携带过程中的保温剂。
某人回家后将干冰放在密封的瓶中保存在冰箱里。
关于此举动以下说法正确的是
A.可增强冰箱的制冷效果,是节能的好方法
B.冰箱内温度低,便于干冰的保存,以利重复利用
C.干冰易与冰箱内的食物发生化学反应,影响食物的营养价值
D.干冰易升华,放在密封的瓶中会因体积膨胀而发生爆炸
5.钛是一种十分优异的金属材料,它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好,在常温下,钛不与水、稀硫酸、稀硝酸等物质反应,但易溶于氢氟酸,其原因可能是
A.氢氟酸的酸性比其它酸强B.氢氟酸的氧化性比其它酸强
C.氢氟酸的还原性比其它酸强D.氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
二、选择题:
(每小题只有1个正确答案)
6.据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6→O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是
A.在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
D.在O2(PtF6)中不存在共价键
7.下列各变化中,应用了原电池原理的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色的保护层
D.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CH3COONa溶液,可使反应减慢
8.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必相等
B.1升CO的质量一定比1升CO2的质量小
C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+的数目相等
D.任何条件下,等物质的量的NH3和SO3所含的原子数必相等
9.北京大学和中国科学院的化学工作者合作,成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析中,正确的是
A.K3C60中既有离子键,又有极性共价键
B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.该物质的化学式可写为KC20
10.在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:
2完全反应,生成一种棕黄色气体X,同时Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X为
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O7
11.下列变化不需要破坏化学键的是
A.氯化铵分解B.碘升华C.电解水D.溴化氢溶于水
12.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)-Q当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度B.加入催化剂
C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH2
13.我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物,它能保持长期杀菌作用。
若戊二醛是直链的,请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有()
A.4种B.5种C.6种D.8种
14.已知酸性大小:
羧酸>碳酸>酚,下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
15.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为
A.27%B.28%C.54%D.无法计算
16.在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后,生成的气体的质量之比为3:
4,则加入的铁粉的质量为
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.1.8g
17.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,Cl2全部被还原,同时测得溶液中[Cl-]=[Br-],则原溶液中FeBr2的物质的量的浓度为
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
三、选择题:
(每小题只有1~2个正确答案)
18.下列离子方程式书写正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
B.金属钾与水反应:
K+H2O→K++OH-+H2↑
C.醋酸与氢氧化钠溶液的反应:
H++OH-→H2O
D.二氧化锰与浓盐酸共热制氯气:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
19.有三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素,则关于另外两种元素的说法不正确的是
A.如果一种元素是金属元素,则另一种元素一定是稀有元素
B.如果一种元素的单质通常情况下是气体,则另一种元素的单质通常情况下是固体
C.如果一种元素的气态氢化物是正四面体形分子,则另一种元素的气态氢化物一定是三角锥形分子
D.如果一种元素的最高正价是+3,则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体
20.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
21.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
A.两溶液放出的氢气一样多B.醋酸与锌反应放出的氢气多
C.两溶液放出氢气的速度相等D.醋酸与锌反应的速度较大
22.把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(S.T.P.)。
将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述错误的是
A.气体A是SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗锌87.5gD.反应中共转移电子3mol
四、
23.某一反应体系中存在以下五种物质:
Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
(1)用这五种物质组成一个合理的反应式(不需配平):
(2)若水是产物,请配平该反应的方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(3)pH为5~9时,体系中的氧化反应为HI→I2;当pH<4时,反应方向改变,此时体系中的氧化反应为→
(4)该反应表明溶液的酸碱性影响物质的性。
a
b
c
d
e
f
g
24.
(1)右表中元素f的氢化物的电子式为。
此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性
(强、弱)。
(2)某元素原子共有3种能量不同的电子,核外电子占有的轨道总数是4个,该元素是(填编号)。
该元素有多种同位素,在科学上均有重要的应用,写出其中任意一种同位素的某一项用途:
(3)α粒子是(填编号)原子所形成的一种离子,1909年,卢瑟福做了著名的α粒子散射实验,从而提出了原子结构的
A.实心球模型B.葡萄干布丁模型C.行星模型D.电子云模型
25.把氮气和氢气以1:
1的物质的量之比均匀混合后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有催化剂的固定体积的真空容器中,在保持相同温度的条件下,四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。
有关实验数据如下表所示:
A
B
C
D
平衡时混合物的平均分子量
16
17
平衡时N2的转化率
20%
平衡时H2的转化率
30%
(1)合成氨反应的平衡常数的表达式为,若用KA表示一定条件下容器A中所进行反应的平衡常数,容器B、C、D依此类推。
则在题目所述的条件下,KA、KB、KC、KD之间的大小关系是。
(2)当四个容器中进行的反应都达到平衡时,容器中的氨气的物质的量所占的比例最大。
(3)达到平衡时所需时间最长的容器是。
(4)四个容器容积由小到大的顺序是。
五、
26.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为
。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为;
装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧并E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是。
一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是。
(3)装置D的作用是。
(4)若将E瓶用冰盐水冷却,得到微黄色液体,其成分是,理由是
。
27.现需测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数。
(1)欲用重量法测定,则测定的原理为
(用化学方程式表示)
需直接测定的物理量有
(2)右图是气体体积法测定的实验装置。
①检查该装置气密性的方法是
②称取试样m1g,反应完毕后,用量气管测得产生的气体体积为VmL,实验中还必须记录的物理量是,以便于从手册中查阅当时的气体密度(ρg/L)。
③VmLCO2气体的物质的量为
mol(用含V、ρ的代数式表示)
六、
28.已知在一定条件下乙炔与醛(或酮)可发生加成反应,生成醇炔。
如:
下面是一种工业上以乙炔为原料合成顺丁橡胶的示意图:
根据以上事实回答如下问题。
(1)写出A→D的结构简式。
A,B,C,D。
(2)写出①②③反应的化学方程式并注明反应的类型。
①();
②();
③()。
(3)要求制取合成橡胶
除乙炔外,可代换A的化合物的结构简式是。
(1)化合物②的结构简式为_________________,化合物⑨的名称是_____________,反应条件A是________________________。
(2)写出有关反应的反应类型:
①→②:
_________________________;⑩+⑦:
____________________。
(3)写出⑧+③→⑨的化学方程式:
____________________________________。
(4)已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的H原子,则化合物⑨中有_______种不同化学环境的H原子。
(5)化合物⑦有多种含苯环的同分异构体,试写出两种与⑦不同类别的同分异构体的结构简式:
_________________________、___________________________。
七、
30.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。
国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取0.2500gCuCl样品,放到足量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。
有关反化学反应为
Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
31.磷灰石是生产磷肥的原料,它的组成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物,部分元素的分析结果如下(各元素均以氧化物形式表示):
成分
CaO
P2O5
SO3
CO2
质量分数(%)
47.30
28.40
3.50
6.10
(1)磷灰石中,碳元素的质量分数为___________%(保留两位小数)。
(2)取100g磷灰石粉末,加入足量的浓硫酸,并加热,钙元素全部以CaSO4的形式存在,可以得到CaSO4_________________g(保留两位小数)。
(3)取mg磷灰石粉末,用50.00mL混酸溶液(磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L)与其反应,结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在,求m的值。
(4)若工厂用磷灰石中Ca3(PO4)2为原料同时生产H3PO4和Ca(H2PO4)2,市场上1molH3PO4的利润是a元,1molCa(H2PO4)2的利润是b元。
由100mol原料Ca3(PO4)2制得的二种产品的利润共为y元,产品H3PO4和Ca(H2PO4)2的物质的量之比
=x,试求y与x的关系式。
班级_________________姓名__________________学号___________
……………………………………装…………………………………订…………………………………线……………………………………
上海交通大学附属中学2007-2008学年度第一学期
高三相关化学摸底试卷答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
B
A
B
D
D
二、选择题(每小题只有一个正确选项)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
B
D
C
B
B
D
D
C
C
C
C
三、选择题(每小题有1~2个正确选项)
18
19
20
21
22
AD
A
C
AD
BC
四、
23.
(1)Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI
2e
(2)Na3AsO4+2HI→Na3AsO3+I2+H2O
(3)Na3AsO3→Na3AsO4
(4)氧化还原性。
24.
(1)
弱。
(2)b14C进行年代测定
(3)ac
25.
(1)
KA=KB=KC=KD
(2)A(3)C
(4)A 五、 26. (1)赶走空气 (2)3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①空气没有赶尽,生成NO2②空气进入,生成更多的NO2 NO2溶于水生成HNO3 (3)尾气吸收 (4)N2O4、NO2冷却时NO2转化成N2O4并冷凝成液体 27. (1)2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O 加热前后的试样质量 (2)①上下移动水准管,使之与量气管产生液面差,并保持不变。 ②水浴温度 ③pV/44000mol 六、 28. (1) (2)① (加成反应); ② (消去反应) ③ (加聚反应) (3) 29. (1) ,苯甲酸苯甲酯,加热 (2)①→②: 取代反应;⑩+⑦: 酯化反应 (3) (4)7(5) 七、 30.⑴5: 11 ⑵97.7% 31. (1)1.66%(保留两位小数)。 (2)114.87g(保留两位小数)。 (3)2.91g (4)
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