初三化学常见的酸和碱复习提高测试题附答案.docx
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初三化学常见的酸和碱复习提高测试题附答案
初三化学常见的酸和碱复习提高测试题附答案
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.为测定某样品中金属元素的质量分数,样品只含氧化铜和氧化镁,取10g该样品,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为()
A.24%B.76%C.38%D.7.6%
2.在总结化学知识时,以下归纳或判断正确的是()
A.可作保护气的气体一定是稀有气体
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
3.金属X的活动性比较强,它的氧化物为X2O3,其对应碱为其对应碱为X(OH)3.X(OH)3难溶于水,而XCl3可溶于水.下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是()
A.X+HClB.X2O3+HCl
C.X(OH)3+HClD.X(OH)3+MgCl2
4.室温下,向a克Mg粉和Ag粉的混合物中加入Cu(NO3)2溶液,经充分反应后,过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中,正确的是( )
A.滤渣中一定没有单质镁B.滤液中一定没有Cu2+
C.滤渣质量一定小于aD.滤液中一定含有Ag+
5.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。
则下列说法不正确的是( )
A.溶液A中的溶质有两种
B.A、B段观察到有气泡产生
C.B、C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色
D.D、E两点溶液中的溶质种类相同
6.向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是( )
A.硫酸B.硝酸C.pH为5的溶液D.烧碱溶液
7.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是( )
A.电解水实验表明,水是由氢气和氧气组成的
B.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
8.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图中a点所示溶液中,溶质是NaCl和HCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
9.下列物质露置于空气中,一段时间后总质量会增加且变质的是()
①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰
A.③⑥B.①③⑥C.③⑤⑥D.①③⑤⑥
10.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是( )
A.溶液的质量都增加
B.溶液的质量都减少
C.溶液的溶质质量分数都增大
D.溶液的溶质质量分数都减小
11.下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断,都正确的是( )
A.铝粉燃烧:
化合反应
B.电解熔融MgCl2:
分解反应
C.CO还原氧化铁:
置换反应
D.制备Ba(OH)2:
2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+2NaCl复分解反应
12.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对物质的分类中正确的是
A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有机物
B.双氧水和氧气中均含有氧元素,都是氧化物
C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物
D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱
13.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质,甲常被用来改良酸性土壤,丙是常见的溶剂,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论正确的是
A.丙转化成甲的反应无明显能量变化
B.乙可能属于盐
C.乙只能通过复分解反应转化成丙
D.丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红
14.下列有关中和反应的理解正确的是
A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B.有盐和水生成的反应都是中和反应
C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D.中和反应不属于复分解反应
15.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有( )
A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn、Ag
16.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是()
A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl
17.如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X>Z>Y
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y
D.若X为金属锌,则Y可能是铁
18.一次实验开放日活动中,小杨同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色.小杨同学做出的下列结论中,不正确的是( )
A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B.该溶液的pH大于7
C.该溶液中的溶质一定是某种碱
D.该溶液显碱性
19.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是( )
A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰
C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰
20.下列溶液中pH最小的是()
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液
D.不能使石蕊变色的溶液
21.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
22.下列物质与足量稀硫酸反应后,能得到无色、透明的溶液的是( )
A.CuO
B.Fe(OH)3
C.Fe2O3
D.Na2CO3
23.向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是( )
A.
B.
C.
D.
24.向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
下列说法不正确的是()
A.O表示K+
B.反应后溶液的质量小于(a+b)g
C.将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D.恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色
25.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是()。
A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾
B.乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失
C.丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,检验其是否变质
D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞”入瓶中
26.下图所示装置有多种用途,其中不正确的是
选项
广口瓶内物质
用途
A
一定量浓硫酸
干燥某些气体
B
装满水
收集某些气体
C
一定量氢氧化钠溶液
除去CO2等气体
D
空气
收集某些比空气重的气体
A.AB.BC.CD.D
27.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间,发生的共同变化是
A.溶液的PH增大B.溶液的浓度增大C.溶质的质量减少D.溶液的质量减少
28.下列是初中化学学习中常见的实验操作,其中正确的是()
A.
点燃酒精灯B.
稀释浓硫酸
C.
读液体体积D.
液体的取用
29.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水
30.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是( )
A.相等
B.镁反应后的溶液质量大
C.铝反应后的溶液质量大
D.无法比较
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一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变。
【详解】
设氧化铜质量为x,则氧化镁质量为:
根据题意有:
样品中金属元素质量:
则该样品中金属元素的质
解析:
B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变。
【详解】
设氧化铜质量为x,则氧化镁质量为:
根据题意有:
样品中金属元素质量:
则该样品中金属元素的质量分数:
故选B。
【点睛】
2.C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定,都可以作保护气,错误;B、由一种元素组成的纯净物一定是单质,但是由一种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;C、根据
解析:
C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定,都可以作保护气,错误;B、由一种元素组成的纯净物一定是单质,但是由一种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;C、根据质量守恒定律,能分解产生氧气的物质一定含有氧元素,正确;D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,但是二氧化碳是氧化物,错误。
故选C。
3.D
【解析】
【详解】
A、金属X的活动性比较强,所以X可以和HCl反应制得XCl3;故A不符题意。
B、金属氧化物可以和酸反应,所以X2O3和HCl可以反应制得XCl3;故B不符题意。
C、碱和酸
解析:
D
【解析】
【详解】
A、金属X的活动性比较强,所以X可以和HCl反应制得XCl3;故A不符题意。
B、金属氧化物可以和酸反应,所以X2O3和HCl可以反应制得XCl3;故B不符题意。
C、碱和酸发生中和反应时,不溶性碱也可和酸反应生成盐和水,故C不符题意。
D、碱和盐反应要求反应物都溶于水,而X(OH)3难溶于水,所以X(OH)3和MgCl2不会反应;故D符合题意。
故选D。
4.A
【解析】
【分析】
由于属活动性顺序中,Mg>Cu>Ag,将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中时,镁粉能与Cu(NO3)2溶液反应生成了铜和Mg(NO3)2,银不能与Cu(
解析:
A
【解析】
【分析】
由于属活动性顺序中,Mg>Cu>Ag,将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中时,镁粉能与Cu(NO3)2溶液反应生成了铜和Mg(NO3)2,银不能与Cu(NO3)2溶液反应。
【详解】
A、根据得到蓝色滤液,可知Cu(NO3)2有剩余,滤渣中一定没有单质镁,故选项正确;
B、根据得到蓝色滤液,可知Cu(NO3)2有剩余,滤液中一定有Cu2+,故选项错误;
C、根据:
可知滤渣质量一定大于a,故选项错误;
D、银不能与Cu(NO3)2溶液反应,滤液中一定不含有Ag+,故选项错误。
故选A。
5.C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水,由图可知,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全,溶液显中性,当加入过量的碳酸钠溶于水,由于碳酸钠溶液显弱
解析:
C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水,由图可知,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全,溶液显中性,当加入过量的碳酸钠溶于水,由于碳酸钠溶液显弱碱性,故溶液变成碱性了。
【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种,故A正确;
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生,故B正确;
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色,故C不正确;
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种:
NaCl、Na2CO3,故D正确。
故选C。
【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。
6.D
【解析】
【分析】
酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH
解析:
D
【解析】
【分析】
酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH一定升高。
【详解】
A、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硫酸时,由于硫酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故A不正确;
B、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硝酸时,由于硝酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故B不正确;
C、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入pH=5的溶液时,溶液的pH不变,故C不正确;
D、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时,由于烧碱溶液pH大于7,则混合液的pH一定升高,故D正确。
故选D。
【点睛】
中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应,属于复分解反应。
7.D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
解析:
D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故A不正确;
B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,但二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥二氧化碳,故B不正确;
C、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,故C不正确;
D、化学反应伴随能量变化,金属腐蚀属于化学变化,一定有能量变化,故D正确。
故选D。
【点睛】
水是由水分子构成的,氧化物是由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。
8.B
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,如果稀盐酸过量,则溶液呈酸性,若氢氧化钠过量,则溶液呈碱性,若两者恰好完全反应,溶液呈中性。
【详解】
A、a点时,pH小于7,溶液显
解析:
B
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,如果稀盐酸过量,则溶液呈酸性,若氢氧化钠过量,则溶液呈碱性,若两者恰好完全反应,溶液呈中性。
【详解】
A、a点时,pH小于7,溶液显酸性,则稀盐酸过量,部分稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,则溶质是氯化钠和盐酸,故A正确;
B、c点溶液显碱性,滴加无色酚酞溶液时,溶液会变红色,故B不正确;
C、由pH变化情况可以看出,开始显酸性,b点时显中性,c点显碱性,故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中,故C正确;
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大,说明酸和碱发生了中和反应,酸过量,故D正确。
故选B。
【点睛】
酸碱溶液的反应要看物质之间的量的关系,对应到图形解决问题。
9.C
【解析】
【分析】
【详解】
①浓硫酸露置于空气中吸水质量增加,但不变质;②浓盐酸露置于空气中,溶质挥发,质量变小,且不变质;③氢氧化钠固体露置于空气中,易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
①浓硫酸露置于空气中吸水质量增加,但不变质;②浓盐酸露置于空气中,溶质挥发,质量变小,且不变质;③氢氧化钠固体露置于空气中,易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,变质且质量增加;④氯化钠露置于空气中,不变质,质量也不变;⑤石灰水露置于空气中,易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,变质且质量增加;⑥生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙,变质且质量增加。
故选C。
10.D
【解析】
【详解】
A.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小,浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故错误;
B.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小,浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故错误;
C.浓盐酸具有
解析:
D
【解析】
【详解】
A.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小,浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故错误;
B.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小,浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故错误;
C.浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变小,故错误;
D.浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变小,故正确。
故选:
D。
11.B
【解析】
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】
A、铝燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式:
4Al+3O22Al2O3,方程式错误;故不符合题意
解析:
B
【解析】
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】
A、铝燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式:
4Al+3O2
2Al2O3,方程式错误;故不符合题意;
B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气,反应的化学方程式:
MgCl2
Mg+Cl2↑,是分解反应,完全正确;故符合题意;
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,不是置换反应,反应类型错误;故不符合题意;
D、氢氧化钠和氯化钡不能反应,完全错误。
故不符合题意;
故选B
【点睛】
书写化学方程式要注意四步:
一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。
12.C
【解析】
【详解】
A、碳酸钙中含有碳元素,但其性质和无机物相似,故碳酸挂属于无机物,故错误;
B、双氧水由氧元素和另一种元素组成,是氧化物;氧气由氧元素组成,属于单质,故错误;
C、氧化铜由氧
解析:
C
【解析】
【详解】
A、碳酸钙中含有碳元素,但其性质和无机物相似,故碳酸挂属于无机物,故错误;
B、双氧水由氧元素和另一种元素组成,是氧化物;氧气由氧元素组成,属于单质,故错误;
C、氧化铜由氧元素和铜元素组成的纯净物,高锰酸钾由锰元素氧元素和钾元素组成的纯净物,均属于化合物,故正确;
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后溶液均为碱性,均能使无色酚酞变红,但碳酸钠属于盐类,故错误。
故选C。
13.B
【解析】
【分析】
甲常被用来改良酸性土壤,所以甲为氢氧化钙;丙是常见的溶剂,则丙为水;甲(氢氧化钙)发生化学反应生成乙,乙发生化学反应后能生成丙(水),所以乙为碳酸钙或氢氧化钠;甲(氢氧化钙)
解析:
B
【解析】
【分析】
甲常被用来改良酸性土壤,所以甲为氢氧化钙;丙是常见的溶剂,则丙为水;甲(氢氧化钙)发生化学反应生成乙,乙发生化学反应后能生成丙(水),所以乙为碳酸钙或氢氧化钠;甲(氢氧化钙)能与丁发生化学反应,丙(水)也能与丁发生化学反应,则丁为二氧化碳。
【详解】
A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙,会放出大量的热量,选项错误;
B、由分析可知,乙可能为碳酸钙,碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成,属于盐,选项正确;
C、如果乙为氢氧化钠,氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水,不属于复分解反应,选项错误;
D、丙为水,丁为二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,选项错误,故选B。
14.A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
【详解】
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故选项正确;
B、生成盐和水的化学反应不一
解析:
A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
【详解】
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故选项正确;
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项错误;
C、小苏打是碳酸氢钠,是盐不是碱,用小苏打治疗胃酸过多,是盐与酸的反应,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选项错误;
D、中和反应属于复分解反应,故选项错误。
故选A。
【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件有两个:
反应物要求必须是可溶的(当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定要溶于酸才行,也就是能与酸发生反应);生成物要求必须含有沉淀,或者是气体,或者是水。
15.B
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,前面金属置换后面金属(钾钙钠除外),参加反应的必须是盐溶液,即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金
解析:
B
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,前面金属置换后面金属(钾钙钠除外),参加反应的必须是盐溶液,即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【详解】
在
和
的混合溶液中,加入一定量的锌粉,锌粉先和硝酸银反应,生成银和硝酸锌,锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜,若锌粉和硝酸银反应完全过滤,留在滤纸上的物质,没有铜,一定有银,若锌粉有剩余,则和硝酸铜反应,滤纸上物质为铜和银,则滤纸上一定有银,可能有铜,故选B。
【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来,越排在后面,越先反应。
16.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变.故选项正确;
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误。
故选B。
17.C
【解析】
【分析】
由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼
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