杭州十四高三月考卷.docx
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杭州十四高三月考卷
杭州十四中学2015学年高三月考化学试卷(12月)
一、选择题(此大题共有8小题,每题2分,共16分)
1.设
为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )
A.
浓硫酸与足量铜微热反应,生成
分子的数目为
B. 若由
和
组成的混合物中共有
个分子,则其中的氧原子数为
C. 某密闭容器盛有
和
充分反应后转移电子的数目为
D. 常温下,
溶液中的氢原子数为
2.下列实验装置,其中按要求设计正确的是( )
A.
电解饱和食盐水
B.
铜锌原电池
C.
电镀银
D.
电解精炼铜
3.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.分析下表数据,不能形成合金的是( )
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
A. Cu和AlB. Fe和NaC. Fe和CuD. Al和Na
4.高温下硫酸亚铁发生如下反应:
若将生成的气体通入硝酸钡溶液中,得到的沉淀是()
A、
B、
C、
D、
5.已知某有机物C 6H 12O 2酸性条件下能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应,则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
6.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
下列说法正确的是( )
A. 每转移
mol电子,有
硫被氧化
B.
仅作还原剂,硫元素被氧化
C. 每生成
有
硫被氧化
D.
只是氧化产物
7.据国外媒体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生它的结构式为:
下列说法正确的是( )
A.
与
为同种原子
B.
与
互为同位素
C.
与
的化学性质几乎相同
D. 用
与
反应生成的氧气中含
8.有关键能数据如表:
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能kJ·mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:
Si(s)+O2(g)═SiO2(s) △H=—989.2kJ·mol-1,则表中X的值为( )
A、423.3 B、460 C、920 D、1165.2
二、选择题(本大题共8小题,每题3分,共24分)
9.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()
A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变
10.为了证明
(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有
,下列实验叙述中不正确的是()
A、取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B、硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C、硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D、取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+
11.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法正确的是()
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
12.可逆反应①X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)、②2M(g)⇌N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦,可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是()
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5/11
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等
13.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化.
(1)~(8)为各装置中的电极编号.下列说法错误的是( )
A. 当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B. 当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C. 当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为
(1)→(8);(7)→(6);(5)→(4);(3)→
(2)
D. 当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变
14.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )
A.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
B.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体
15.pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为:
1×10-3mol•L-1,则该溶液中溶质的pC=3.下列表达正确的是( )
A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下,AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10,其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10
16.核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳.核黄素分子的结构为
有关核黄素的下列说法中,不正确的是( )
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解,有CO2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
三、填空题(本题共3小题,总分16分,17题7分,18题4分,19题5分)
17.金属M的一种氯化物可以与NaOH溶液反应生成一种白色沉淀A。
A在空气中被氧化转化为B。
将B溶于氢碘酸反应生成C。
淀粉遇C变蓝。
若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气可生成D,D是一种紫红的钠盐,有强的氧化性,是一种不含氯的绿色消毒剂。
(1)写出A、B、D的化学式______________、______________、______________
(2)写出向B的浓NaOH中通入氯气可生成D的离子反应方程式________________
(3)写出B溶于氢碘酸反应生成C的化学方程式______________________________________________
18.“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分为FeS2)氧化为Fe2(S04)3,并使溶液酸性增强.
①该过程中发生反应的化学方程式为______.
②在细菌作用下人们利用Fe2(S04)3溶液溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步反应得到铜,该过程中发生反应的离子方程式___________________.
19.最近华南理工大提出利用电解法制
并用产生的
处理废氨水,装置如图
(1)为了不影响
的产量,需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中
___________
(填“
”、“
”或“=”).
(2)
惰性电极有吸附
作用,该电极上的反应为__________________
(3)理论上电路中每转移
电子,最多可以处理
的物质的量为_____________
四、实验题(本大题包括2小题,共18分,20题9分,21题9分)
20.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案.(已知:
AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______________________________.
(2)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先_________________,再加入实验药品.接下来的实验操作是________________________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是________________________________
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见______________________________________【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是__________________.
a.CCl4 b.H2O
c.NH4Cl溶液 d.
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是_____
21.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:
已知:
①氯化钙可与乙醇形成CaCl2⋅6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
Ⅰ制备过程
装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_____________________________
(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是_____________(填入正确选项前的字母)
A. 25mLB.50mLC.250mLD.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是________________________________
(4)如预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是___________________
Ⅱ提纯方法
①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。
有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。
③将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。
(5)第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的___________________
五、推断题(本题共3小题,共22分,22题6分,23题8分,24题8分)
22.下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。
已知:
A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。
请回答下列问题:
(1)F的结构式为 。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。
(3)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。
写出SO2还原J生成K的离子方程式 。
23.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度为:
0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_____________________________________
(2)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为____________________________________________
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是___________________________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
24.
(1)研究反应
的速率时,下列方案合理的是__________.
a.测定一段时间内生成
的体积,得出该反应的速率
b.研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间
c.用
(S)分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响
(2)治理含CO、
的烟道气,以铝钒土做催化剂,将CO、
在
时转化为S和一种无毒气体.己知:
硫的熔点:
、沸点:
;
反应每得到Imol硫,放出
的热量.写出该治理烟道气反应的热化学方程式_______________________
一定条件下,将CO与
以体积比为
置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是__________________(填写字母序号).
a.
b.平衡常数不变
c.气体密度不变
和
的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为
则
的转化率为__________________
六、计算题(本题共1题,4分)
25.将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中;充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,测得反应后溶液PH值为1.往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到29.4g蓝色固体.(假设反应前后溶液的体积不变),生成NO2和NO混合气体共aL(S.P.T).
计算:
①a的取值范围为_______________________.
②原硝酸的浓度为_______________________.
答案及解析:
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
B
D
B
A
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
C
A
B
D
D
1.B
【解析】
A、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应,
浓硫酸与足量铜微热反应,生成
分子数目小于
故A错误;
B、由
和
组成的混合物,分子中都含有2个氧原子,
个分子物质的量为
由
和
组成的混合物中共有个
分子,其中的氧原子数为
所以B选项是正确的;
C、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故充分反应后转移电子的数目小于
.故C错误;
D、
溶液中不但硝酸铵本身含氢原子,水也含氢原子,故溶液中氢原子的个数大于
个,故D错误.所以B选项是正确的.
2.B
【解析】
A.Fe与电源正极相连为阳极,则阳极不生成氯气,不能利用淀粉KI溶液检验氯气的生成,显然不合理,故A错误;
B.Zn为负极,Cu为正极,图中构成Cu、Zn原电池,产生的电流由正极流向负极,所以B选项是正确的;
C.电镀银时,A为阳极,镀件为阴极,电解质溶液为硝酸银,图中缺少电解质溶液,不合理,故C错误;
D.粗铜精炼时,粗铜为阳极,纯铜为阴极,图中与之相反,不合理,故D错误;
所以B选项是正确的.
3.B
【解析】
合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合;因为金属钠的沸点较低,在铁熔化时温度达1535℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合.所以B选项是正确的.
4.D
【解析】
混合气体中含有SO2和SO 3,将生成的气体通入Ba(NO 3) 2溶液中发生:
SO 3+H 2O=H 2SO 4,则没有SO3逸出;H2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl,则有BaSO4沉淀生成;硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸,也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡;所以最终沉淀为硫酸钡
5.B
【解析】
C 6H12O 2水解为酯水解,B为醇,A为羧酸,A、C均能发生银镜反应,说明A是甲酸,B是戊醇(羟基在①号位),即含有—CH 2OH,因为丁基有4种,所以含有—CH2OH的戊醇的种类为4种,则则C 6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)有4种,故B项正确。
6.A
【解析】
A、正确;
B、CuFeS2中铜铁均为+2价,硫为-2价,铜化合价降低,硫化合价升高,故CuFeS 2,既作还原剂也作氧化剂,硫元素被氧化,正确;
C、每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化,错误;
D、每个硫原子化合价变化6,故每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化,正确。
7.C
【解析】
A. 16 O与 18 O的质子数都是8,但中子数分别为8、10,则都是氧元素的不同核素,故A错误;
B. 16 O=C= 18 O与 16 O=C= 16 O为化合物,而质子数相同、但中子数不同的原子互为同位素,故B错误;
C. 16 O=C= 18 O与 16 O=C= 16 O为组成元素完全相同,结构相同的同种物质,则化学性质相同,故C正确;
D.氧气中的氧原子来自过氧化钠,为 16 O 2 ,故D错误.故选C.
8.B
【解析】
晶体硅是原子晶体,1个硅原子形成2个共价键,而二氧化硅中1个硅原子形成4个共价键。
由于反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则根据键能可知,176×2+498.8-4x=-989.2,解得x=460,答案选B。
9.C
【解析】
A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A错误;
B、使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,故B错误;
C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志,如果各组分改变,一定发生化学平衡移动,故C正确.
D、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故D错误.故选C
10.D
【解析】
A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水,证明晶体中含结晶水,故A正确;
B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe 2+滴入KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中滴加几滴新配制的氯水,溶液的颜色变为红色,说明有Fe 3+存在,这个结果间接地说明在原溶液中有Fe 2+存在,故B正确;
C、加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO 4 2-,这是硫酸根离子的检验方法,故C正确;
D、应取少量样品于试管中,加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,即产生NH 3,则证明硫酸亚铁铵中含有NH 4 +,故D错误;故选D。
11.D
【解析】
A.甲为单质,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则甲为Al;
B.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,则甲为Na,乙为氧气;
C.丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则丙为HCl,丁为NH3;
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,当甲为S,乙为氧气,丙为二氧化硫,戊为硫酸,则含S元素的化合价符合题意.
12.C
【解析】
A、从降温导致平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移动时,X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热;
B、根据等温时,反应②中气体的物质的量不变,压强与体积成反比,并且左右两个容器中的压强关系可判断;
C、相同压强下,根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量,进而求出转化率;
D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏,M的体积分数不会相等的.
13.A
【解析】
A.当K闭合时,B能发生剧烈的氧化还原反应而作原电池,A为电解池,铁作阴极被保护,故A错误;
B.当K断开时,该在不能形成原电池和电解池,但B装置锌片能和稀硫酸发生置换反应而溶解,同时有氢气产生,所以B选项是正确的;
C.当K闭合后,B作原电池A和C、D作电解池,B中锌作负极铜作正极,A中铁作阴极、C作阳极,C中Cu作阳极、Ag作阴极,D中粗铜作阳极、纯铜作阴极,电子从负极流向阴极,再从阳极流向正极,所以电子移动方向为:
(1)→(8);(7)→(6);(5)→(4);(3)→
(2)
所以C选项是正确的;
D.当K闭合后,A中阴极上氢离子放电,阳极上氯离子放电,导致溶液氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大;B中正极上氢离子放电导致氢离子浓度减小,溶液的pH增大;C为电镀池,溶液的pH不变;D为电解精炼粗铜,阳极上金属失电子,阴极上铜离子得电子,所以溶液中pH不变,所以D选项是正确的;所以A选项是正确的.
14.B
【解析】
硝酸过量,所以不可能生成亚铁离子,选项C不正确;2.8g铁是0.05mol,失去0.15mol,如果生成的是NO,则NO是0.05mol,标准状况下的体积是1.12L。
如果是NO 2,则物质的量是0.15mol,所以所得气体全部是NO,选项D不正确;生成硝酸铁是0.05mol,剩余硝酸是0.02mol,所以溶液中c(NO 3 -)=(0.15mol+0.02mol)÷0.2L=0.85mol·L - 1 ,选项B正确。
0.05mol硝酸铁能溶解铁是0.025mol,质量是1.4g,但过量得硝酸还溶解铁,因此选项A不正确,答案选B。
15.D
【解析】
A、Kw的大小受到温度的影响,温度越高Kw越大,Kw=C(H+)•C(OH-),pC(H+)+pC(OH-)=-lgC(H+)•C(OH-)=-lgKw,只有在常温下kw=10-14,pC(H+)+pC(OH-)=14,故A错误;
B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,C(Ca2+)逐渐减小,pC(Ca2+)与C(Ca2+)成反比,所以pC(Ca2+)逐渐增大,故B错误;
C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中,氢离子与氢氧根反应生成水,碱性减弱,C(H+)逐渐增大,pC(H+)
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- 杭州 十四 三月 考卷