届高考化学一轮复习83盐类水解课时作业新人教版.docx
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届高考化学一轮复习83盐类水解课时作业新人教版
8.3盐类水解
一、选择题
1.(双选)下列说法中不正确的是()
A.(2012·浙江卷)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
B.(2014·天津卷)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3,然后过滤
D.(2013·江苏卷)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
解析:
A选项:
确定某酸H2A是强酸还是弱酸,应该测正盐Na2A溶液的pH;B选项:
NH4F水解产生的HF可腐蚀玻璃,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中;C选项:
除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3后可以使溶液中的H+离子消耗,使FeCl3杂质水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
答案:
AD
2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
c(
)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:
c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中:
c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L
解析:
A项溶液中电荷不守恒,应为:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-);B项溶液中,反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O,c(Cl-)>c(
);C项中酸、碱的强弱不确定,反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性;D项溶液中,电荷守恒式为:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
物料守恒式为:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),则c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol/L。
答案:
D
3.(2013·安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
+H2O
H2SO3+OH- ①
H++
②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(
)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(
)+c(OH-)+
c(
)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(
)>c(H+)=c(OH-)
解析:
A项,加入少量金属Na,Na与水反应生成NaOH,c(
)减小,c(
)增大。
B项,加入Na2SO3固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)+2c(
)。
C项,加入少量NaOH溶液中,平衡②右移,
增大,
增大。
D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(
)+2c(
),可知D项错。
答案:
C
4.(2012·福建卷,节选)能证明Na2SO3溶液中存在
+H2O
+OH-水解平衡的事实是( )
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D.以上方法均不对
解析:
向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;氯水中的HClO具有强氧化性,能漂白一些有色的有机物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,发生反应使溶液中的
的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使c(OH-)减小,故C项可以说明。
答案:
C
5.(2014·四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
解析:
两者等体积混合得到碳酸钠溶液,存在二级水解,则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,A项错误;混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液,根据混合后呈酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),B项正确;根据电荷守恒:
c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),混合后溶液呈碱性,c(H+) 答案: B 6.(2014·皖南八校二次联考)常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表: 无机酸 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF) 电离平衡常数K值 6.2×10-10(K) 4.2×10-7(K1) 5.6×10-11(K2) 6.61×10-4(K) 下列选项正确的是() A.氟化钠溶液中通入过量CO2: F-+H2O+CO2===HF+ B.Na2CO3溶液中: 2c(Na+)=c( )+c( )+c(H2CO3) C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者 D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH: 前者小于后者 解析: H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数,即H2CO3的酸性小于HF的酸性,所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应,A错误;根据物料守恒,Na2CO3溶液中: c(Na+)=2c( )+2c( )+2c(H2CO3),B错误;因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱,所以等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF),HCN的物质的量大,所以氢氰酸消耗NaOH的量大,C正确;根据盐类水解规律: 越弱越水解,NaCN的水解程度大,所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者,D错误。 答案: C 7.(双选)(2014·江苏卷)25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 解析: 两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl,由于CH3COOH能微弱电离,故c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),A项正确;B项混合液显碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl中NH4+的水解程度,故溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),B项错误;C项,由于c(Na)∶c(C)=3∶2,根据物料守恒可知C项正确;D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。 答案: AC 8.下列说法正确的是( ) A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中,c(N)由大到小的顺序是: ②>①>④>③ D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中: c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) 解析: A项反应后实际为等浓度HB和NaB的混合液,溶液pH=3,说明溶液显酸性,HB的电离程度大于NaB的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A项错误;pH相等的酸或碱中水电离生成的氢离子或氢氧根离子相等,B项正确;NH3·H2O是弱电解质,电离出的铵根离子浓度很小,CH3COONH4中CH3COO-和N水解相互促进,NH4Al(SO4)2中铵根和铝离子水解相互抑制,c(N)由大到小的顺序是①>②>④>③,C项错误;pH为4的NaHB溶液中,HB-的电离程度大于HB-的水解程度,故c(H2B) 答案: B 9.(2014·安徽卷)室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是() A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3 B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 解析: Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,A项错误;a~b段,Al3+与OH-作用生成Al(OH)3沉淀,Al3+浓度不断减小,B项错误;c点溶液pH<7,说明溶液中还没有NaAlO2生成,因此b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,C项正确;在c~d段pH逐渐增大,说明沉淀逐渐溶解,到达d点,Al(OH)3沉淀已完全溶解,D项错误。 答案: C 10.一定温度下,向amol·L-1NaOH溶液中通入足量的二氧化碳,下列说法正确的是( ) A.溶液中KW减小 B.溶液中的 浓度一直增大 C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高 D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系: c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-) 解析: KW只与温度有关,A项错误;反应分为两个阶段,第一阶段为CO2+2OH- +H2O,第二阶段为 +H+ ,第一阶段时 浓度增大,第二阶段时 浓度减小,B项错误;加热NaHC
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