课题32原子的结构学年九年级化学上册同步精品导学案人教版.docx
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课题32原子的结构学年九年级化学上册同步精品导学案人教版
第三单元物质构成的奥秘
课题2原子的结构
导知识
一、原子的构成
1.
2.在原子核中,核电荷数=________=________,所以整个原子不显电性。
注意:
(1)构成原子的粒子有三种:
质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的,如氢原子中只有一个质子和一个电子,没有中子。
(2)在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数,故而有:
核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)原子核中质子数_______等于中子数。
(4)由于原子中原子核和核外电子所带_______相等_______相反,故而整个原子不显电性。
二、原子核外电子的排布
1.核外电子排布规律
核外电子的分层排布:
元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。
2.原子结构示意图
3.原子最外层电子数与原子化学性质的关系
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体
_____个(He为____)
不易得失
相对稳定
金属
一般少于____个
易_____最外层电子
不稳定
非金属
一般多于____个
易_____电子
不稳定
4.离子
(1)概念:
带电的__________。
(2)分类
阳离子:
带___电的原子。
如:
钠离子_____(填离子符号,下同)、镁离子_____。
阴离子:
带___电的原子。
如:
氯离子_____、硫离子_____。
(3)离子符号表示的意义
元素符号右上角的数字表示该离子所带的______,“+”“-”表示离子的_____
离子符号前面数字表示离子的______
2Fe3+
(4)氯化钠的形成过程
在上述过程中,钠原子因失去1个电子而带上1个单位的____电荷;氯原子因得到1个电子而带上一个单位的____电荷。
带____电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。
可见,______也是构成物质的粒子。
三、相对原子质量
国际上
以为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的,作为这种原子的质量,符号为,相对原子质量的计算公式为
。
根据这个标准,碳、氢、氧的相对原子质量分别约为、、,质子、中子的相对质量都约为。
跟质子、中子相比,电子的质量,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在上,因此,相对原子质量的近似求法是:
相对原子质量≈数+数
注意:
相对原子质量只是一个比值,单位为1,常省略不写。
一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。
【答案】一、1.原子核质子正中子核外电子负
2.质子数核外电子数
注意:
(3)不一定(4)电量电性
二、1.28822.原子核各电子层所容纳的电子数电子层核内质子数
3.824失去4得到
4.
(1)原子
(2)正Na+Mg2+负Cl-S2-(3)电荷数电性个数
(4)正负相反离子
三、一种碳原子质量的1/12比相对原子Ar
121161很小原子核质子中子
导重点
一、原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图,必须遵循核外电子排布的一般规律:
①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。
例如,第一层上只能容纳2×12=2个;第二层上能容纳2×22=8个电子;第三层上能容纳2×32=18个电子,依此类推。
②核外电子是逐层排布的,先排满第一层,再排第二层,第二层排满后,再排第三层,依此类推。
③最外层电子数不得超过8个。
(2020·广州)如图为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为,质子数=核外电子数,核外电子数为8,故A不正确;
B、氧原子核外第一层上有2个电子,故B不正确;
C、原子是由原子核和核外电子构成的,原子核在原子中所占体积极小,则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小,但是原子结构示意图不能得到该信息,故C错误;
D、氧原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易得到2个电子,故D正确。
故选D。
【答案】D
二、原子结构示意图最外层电子数与化学性质的关系
1.最外层电子数为8(氦为2个电子)时,达到相对稳定结构。
2.最外层电子数为小于4时,在化学反应中,一般易失去电子,形成阳离子,达到相对稳定结构。
3.最外层电子数为大于4时,在化学反应中,一般易得到电子,形成阴离子,达到相对稳定结构。
结论:
①元素的化学性质与原子的最外层电子数有关;
②判断化学性质是否相似:
最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氢、氦、硼除外)。
(2020·常德)如下图是五种微粒的结构示意图,下列说法正确的是
A.①④属于金属元素
B.②的微粒符号是Al3+
C.②③⑤属于阳离子
D.②④位于元素周期表的同一周期
【解析】图①~⑤分别表示氟原子(F)、铝离子(Al3+)、镁离子(Mg2+)、铝原子(Al)、氖原子(Ne);
A、①表示氟原子,属于非金属元素,A选项错误;
B、②表示铝离子,符号为Al3+,B选项正确;
C、⑤表示铝原子,不是离子,C选项错误;
D、②和④表示的是同一种元素,因此其位置相同,D选项错误;
【答案】B
三、原子和离子的区别
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
带正电
带负电
相同点
都是构成物质的一种粒子。
同种元素的原子和离子核内质子相同,即核电荷数相同核外电子数不同。
联系
(2019·威海)下列对分子、原子、离子的认识正确的是( )
A.同种分子排列方式不同,化学性质不同
B.在干冰中,分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化
【解析】A、同种分子排列方式不同,但分子的种类不变,化学性质相同,故选项说法错误。
B、在干冰中,分子总是在不断的运动的,故选项说法错误。
C、同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,如水和过氧化氢,故选项说法正确。
D、原子得失电子形成离子后,原子核不变,故选项说法错误。
【答案】C
四、相对原子质量的计算
相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小,国际上采取以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准,其他原子的质量与这个标准的比值,就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值,在应用中常取整数值。
一般地,当相对原子质量取整数时,在数值上等于该原子的质子数加中子数。
另外,不要误认为相对原子质量的单位为“g”或没有单位,实际上相对原子质量的国际单位为“1”,但一般不写出。
原子的质量与相对原子质量的区别与联系
原子的质量
相对原子质量
来源
测定出来的
比较出来的
性质
绝对的
相对的
数值
非常小
大多数取整数
单位
Kg
1
以碳12为例
1.993×10-26Kg
12
联系
①相对原子质量=
②原子的质量越大,其相对原子质量越大。
注意:
理解相对原子质量的几个注意事项:
1.相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。
2.相对原子质量有单位,国际单位为“1”,一般不写。
3.作为标准的是碳12原子实际质量的1/12,而不是碳原子的质量。
下列关于相对原子质量的说法中,正确的是( )
A.相对原子质量由原子的核外电子数决定的
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量是一个原子的质量,以克为单位
D.相对原子质量是一个原子的质量,以千克为单位
【解析】A、原子的质量主要集中在原子核(由质子和中子构成)上,相对原子质量由质子数和中子数决定的,故选项说法错误.
B、相对原子质量是一个比值,故选项说法正确.
C、相对原子质量是个比值,是一个比值,单位是“1”,不是克,故选项说法错误.
D、相对原子质量是一个比值,不是一个原子的质量,单位是“1”,不是千克,故选项说法错误.
【答案】C
五、物质由微粒构成
(2020·重庆B中考)下列微粒中不能直接构成物质的是()
A.分子B.原子C.中子D.离子
【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质,中子不能直接构成物质;
【答案】C
导练习
1.(2020·威海)科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论,关于原子结构的学说有:
①在球体内充斥正电荷,电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( )
A.
B.
C.
D.
2.(2019·江西)考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为
A.6B.8C.14D.209
3.(2019·临沂)与元素的化学性质关系最密切的是( )
A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数
4.(2019·常州)已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。
有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为()
A.
B.
C.
D.
5.(2020·黔东南州)2019年8月《Science》杂志报道,科学家合成了一种环状碳分子C18,这种分子具有广泛的应用前景。
1个环状碳分子C18中共含有18个( )
A.原子B.质子C.中子D.电子
6.氧分子是由氧原子构成的,如图为氧原子的结构示意图。
下列说法正确的是
A.氧原子的最外层电子数为2
B.氧原子在化学反应里容易失去6个电子
C.氧原子得到2个电子后变成氧离子,形成稳定结构
D.氧原子在化学反应时形成氧离子的离子符号为O2+
7.(2020·襄阳)如图是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是( )
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2﹣
8.(2019•温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献,人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为( )
A.101B.157C.258D.359
9.(2020·鸡西)今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是()
A.它们表示四种元素
B.②对应的原子在化学反应中易失去电子
C.④表示的元素是非金属元素
D.①③表示的都是阳离子
10.(2019·威海)下列对分子、原子、离子的认识正确的是
A.同种分子排列方式不同,化学性质不同
B.在干冰中,分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化
11.对相对原子质量的叙述正确的是( )
A.相对原子质量就是一个原子的真实质量
B.相对原子质量的单位是克
C.相对原子质量是一个比值,没有单位.
D.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与之比较所得的比值
12.(2020·苏州)下列物质由离子构成的是
A.铜B.水C.氯化钠D.氖气
13.根据如图提供的信息,回答相关问题。
(1)A原子容易__________(填“得”或“失”)电子达到稳定结构。
(2)表示原子的粒子有__________(填字母,下同)。
(3)表示阴离子的有__________。
(4)表示阳离子的有__________。
(5)A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是__________。
(6)若E中x=18,则该粒子属于__________(填“原子”或“离子”)。
14.(2020·金华)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。
1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔,实验发现:
多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的 。
(2)当α粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现的是 (填字母)。
15.下图为六种常见元素的原子结构示意图,依据图中信息回答下列问题:
(1)上述六种元素中属于金属元素的是(填元素名称),己元素的化学性质与(填元素符号)元素相似。
(2)在化学反应中,戊元素的原子容易失去(填“失去”或“得到”)电子形成阳离子,该元素的离子符号是_______________。
1.【答案】A
【解析】①在球体内充斥正电荷,电子镶嵌其中是错误的,因为质子带正电荷,位于原子核内,核外电子在原子核外高速运动;②原子是可分的,分为原子核和核外电子;③原子呈球形是正确的;④原子中有带负电的电子正确;⑤原子中有带正电的原子核是正确的;⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量正确的,原子的质量主要集中在原子核上。
2.【答案】A
【解析】原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,故A正确;
3.【答案】D
【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关,而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。
4.【答案】A
【解析】氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16,碳原子的质量的
为
,铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为
,故选A。
5.【答案】A
【解析】分子是由原子构成的,1个环状碳分子C18中含有18个碳原子,1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子。
故选:
A。
6.【答案】C
【解析】A、由原子结构示意图可知:
氧原子的最外层电子数为6,此选项错误;B、氧原子的最外层电子数为6,多于4个,易得电子成为阴离子,此选项错误;C、氧原子的最外层电子数为6,多于4个,易得2个电子成为氧离子,形成稳定结构,此选项正确;D、氧原子的最外层电子数为6,多于4个,易得2个电子成为带2个单位负电荷的氧离子,符号为:
O2−,此选项错误。
故选C。
7.【答案】B
【解析】A、由硫原子的结构示意图可知,硫原子的质子数是16,硫原子的核电荷数为16,故A正确;
B、硫原子的最外层电子数是6,大于4,在反应中易得到电子,故B错误;
C、在原子中质子数等于电子数,所以硫原子的结构示意图中的x=16﹣2﹣6=8,故C正确;
D、硫原子的最外层电子数是6,大于4,在反应中易得到两个电子,硫原子所形成离子的符号为S2﹣,故D正确。
8.【答案】A
【解析】在原子中,核内质子数=核电荷数,钔原子的核电荷数为101,则钔原子的质子数为101;
9.【答案】B
【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。
原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数,①②③④的质子数分别为:
8、12、11、12,故它们表示三种不同的元素,故选项错误;
B、对于原子,核内质子数数=核外电子数,②表示原子,其最外层电子数为2,小于4,易失去,故选项正确;
C、④中质子数为12,为镁元素,所以表示的元素是金属元素,故选项错误;
D、①中核内质子数=8<核外电子数=10,属于阴离子;④中核内质子数=12>核外电子数=10,属于阳离子,故选项错误。
10.【答案】C
【解析】A、同种分子排列方式不同,但分子的种类不变,化学性质相同,故选项错误;B、分子总是在不断的运动的,在干冰中也在不停的运动,故选项错误;C、同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,如水和过氧化氢,故选项正确;D、原子得失电子形成离子,是核外电子的变化,原子核不变,故选项错误。
故选C。
11.【答案】D
【解析】A、相对原子质量是一个比值,不是一个原子的真实质量,故选项说法错误.
B、相对原子质量是一个比值,单位是“1”,不是克,故选项说法错误.
C、相对原子质量是一个比值,有单位,单位是“1”,故选项说法错误.
D、相对原子质量是以一种碳原子质量的112为标准,其它原子的质量与之比较所得的比值,故选项说法正确。
12.【答案】C
【解析】铜是金属由原子直接构成,水由水分子构成,氖气是稀有气体有原子构成,氯化钠是由钠离子和氯离子构成,故答案为C。
13.【答案】
(1)得
(2)AC(3)D(4)B(5)BD(6)原子
【解析】
(1)A粒子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子达到相对稳定结构。
(2)当质子数=核外电子数,为原子,A、C中,质子数=核外电子数,为原子。
(3)当质子数<核外电子数,为阴离子,D为阴离子。
(4)当质子数>核外电子数,为阳离子,B为阳离子。
(5)粒子的最外层电子数为8(氦为2个),属于相对稳定结构,BD的最外层为电子数均为8,均属于相对稳定结构。
(6)E中x=18,18=2+8+8,质子数=核外电子数,所以E为原子。
14.【答案】
(1)原子核
(2)C
【解析】
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的原子核。
(2)当α粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现的是C,是因为粒子都带正电荷,轨迹应该是和D相似,向上偏转。
15.【答案】
(1)钠铝F
(2)Al3+
【解析】
(1)由微粒的核内质子数可知,上述六种元素中丁、戊的质子数分别是11、13,分别是钠、铝,属于金属元素,由于己原子的最外层电子数与丙原子的元素的电子数相同都是7,化学性质相似。
(2)戊元素的原子的最外层电子数是3,小于4,容易失去电子形成阳离子,质子数是13,该元素的离子是铝离子,符号是Al3+。
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